高考化学限时训练
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高考化学限时训练
参考相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单选题
1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A． 5.6 g铁粉与过量稀HNO3反应时，转移的电子数为0.3NA
B． 标准状况下，2.24 L 由N2 和O2 组成的混合气体中所含的原子数为0.1 NA
C． 常温下，0.1mol Cl2溶于水时，转移的电子数是0.1 NA
D． 1L1.00mol·L-1NaCl溶液中NaCl分子数为NA
2．下列实验操作中错误的是 ( )
A． 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处在同一直线上
C． 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D． 萃取碘水中的碘时，可选择苯或四氯化碳作萃取剂
3．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A． 氢氧化亚铁在空气中的变化：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3
B． 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O
C． 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI＝FeI3+3H2O
D． 硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3 + 3NH4+
4．下列说法正确的是（ ）
图甲 图乙 图丙 图丁
A． 用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B． 用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C． 图甲装置配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸
D． 用图丁装置除去氯气中的氯化氢
5．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A． pH = 8的NaY溶液中，c(Na+) – c(Y－) = 9.9×10-7mol·L－1
B． Na2CO3溶液中，2c(Na+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)
C． pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序①＞②＞③
D． 10 mL pH=12的NaOH溶液中加入pH = 2的HA溶液至pH = 7，则所得溶液体积一定为20 mL（忽略溶液混合时体积变化）
6．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（ ）
A． 原子半径：Y＞Z＞R＞T
B． 气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
C． 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z 2
D． XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
7．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图，下列叙述错误的是（ ）
A．M室发生的电极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+
B．N室中：a%
C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸
D．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体
8．下列说法正确的是 ( )
A． 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+
B． 铁粉作食品袋内的脱氧剂,铁粉起还原作用
C． FeCl3溶液可用于铜印刷线路板制作,原因是FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜
D． c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、S2-能大量共存
9．下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是 ( )
A． CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原
B． 除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重
C． Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂
D． 钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
10．下列有关铝及其化合物的性质及实验现象说法正确的是 ( )
A． Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B． 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低
C． 把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体
D． 把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀
11．能使品红溶液褪色的物质是（ ）
①漂粉精 ②过氧化钠 ③新制氯水 ④二氧化硫
A． ①③④ B． ②③④ C． ①②③④ D． ①②③
12．下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )
目的 操作 所选玻璃仪器
A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒
B 海带提碘 将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和H2O2 试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C 测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH值 分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照 玻璃棒、玻璃片 3
D 配制480ml0.5mol/LCuSO4溶液 将称量好的62.5 g CuSO4·5H2O溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀 烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管
13．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )
选项 实验及现象 结论
A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素
B 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性:Cl>C
C 向酸化的KMnO4溶液通入S02,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 证明S02被氧化为SO42-
D 将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN，溶液颜色变红 KI与FeCl3反应有可逆性
14. 常温下，有下列四种溶液：
① ② ③ ④
0.1mol/L
NaOH溶液 pH = 11
NaOH溶液 0.1mol/L
CH3COOH溶液 pH = 3
CH3COOH溶液
下列说法正确的是（ ）
A．由水电离出H+的浓度c(H+) ：①＞③
B．将②与④等体积混合，若溶液pH < 7，各离子浓度的关系为：
c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)
C．①与③混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)＞V(CH3COOH)
D．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5
第II卷（非选择题）
15．某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______。装置A的圆底烧瓶中盛放的固体物质可选用______（填序号）
a．氯化钠 b．氧化钙 c．碳酸钙 4
（2）装置B、D的作用均为_____________________。从装置C的b处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有_____________溶液的洗气瓶。
（3）装置F的圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为____________________________。装置E的作用是除去Cl2中的HCl，洗气瓶中盛 放的试剂为_________________________。
（4）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，另一种产物为N2。该反应的化学方程式为___________________________________________________。
（5）工业制备氯气的方法： 。（写离子方程式）
16．碳元素与人们的日常生活、生活和科学研究密不可分。请回答下列问题。
(1)Al2O3真空碳热还原一氯化法是一种新的炼铝工艺,该法流程短,设备简单,符合目前国家提倡节能减排、改造升级的大环境。
①其中冶炼过程中发生的反应有：
(ⅰ)2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) △H1;
(ⅱ)Al2O3(s)+Al4C3(s)+3AlCl3(g)=9AlCl(g)+3CO(g) △H2;
(ⅲ)3AlCl(g)=AlCl3(g)+2Al(l) △H3;
则Al2O3(s)+3C(s)= 2Al(l)+ 3CO(g) △H4=__________(用含△H1、△H2、△H3的代数式表示)。
②Al4C3是真空碳热还原一氯化法炼铝的中间产物，该物质与水反应生成最简单的有机物。该反应的化学方程式为__________________________________。
(2)利用活性炭的还原性可处理机动车的尾气(氮氧化物),发生如下反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H＞0，一定条件下,密闭容器中的有关物质的浓度与时间的变化如下表所示：
时间/mim
浓度/(mol/L) 0 10 20 30 40 50
NO 2.0 1.16 0.40 0.40 0.6 0.6
N2 0 0.42 a b 1.2 1.2
CO2 0 0.42 a b 1.2 1.2
①0~20 min内的平均反应速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；第一次达到平衡的平衡常数K=__________。
②30 min时只改变某一条件，则改变的条件可能是______________ (填字母编号)。
a．升高温度 b．降低温度 c．再通入一定量的NO
d．缩小容器的体积 e．加入合适的催化剂 f．增大容器休积
(3)炼钢炉中发生复杂的化学反应,其中包括反应：C(s)+CO2(g)2CO(g) △H>0。将1molCO2与足量的碳充入到一个恒压密闭容器中，总压强为P总。达到平衡时,容器内气体体积分数与温度的关系如下图：
①CO2体积分数为86%时,CO2的转化率为______________%(结果保留一位小数)。
②已知：气体分压P分=P总×气体体积分数，达到平衡时用气体的分压代替气体浓度所表示的平衡常数为Kp,则900℃时,Kp=______________(用含p总的代数式表示)。
