高考化学大题训练-浙江省选考加试30题-过关练

选考加练(一)(时间：30分钟 满分：30分)1．(加试题)(10分)pC 类似于pH ，是指极稀溶液的溶质浓度的常用对数的负值。

如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol ·L －1，则该溶液中该溶质的pC ＝ －lg(1×10－3)＝3。

如图为25 ℃时H 2CO 3溶液的pC －pH 图。

请回答下列问题：(若离子浓度小于10－5 mol ·L －1，可认为该离子不存在)：(1)在同一溶液中，H 2CO 3、HCO －3、CO 2－3________(填“能”或“不能”)大量共存。

(2)当pH ＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为_________________________________________________________________。

(3)H 2CO 3一级电离平衡常数的数值K a1≈________。

(4)解释pH ＜5的溶液中H 2CO 3的pC 总是约等于3的原因是_________________________________________________________________。

(5)某温度下，CO 2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L －1，其中15的CO 2转变为H 2CO 3，若溶液的pH 约为5，而此时H 2CO 3的电离度为________。

(6)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H 2CO 3/HCO －3)可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4。

当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的 c (H ＋)/c (H 2CO 3)最终将________。

A ．变大B ．变小C ．基本不变D ．无法判断解析 (1)从图中可知，H 2CO 3、HCO －3、CO 2－3三种微粒的pC 均小于5的情况不存在。

(2)当pH ＝7时，直接从图中得出c (HCO －3)＞c (H 2CO 3)＞c (CO 2－3)。

c(C HO )c(HO 3 H 2 ) 3 c(C O 2)c (H 2)
；反应II的Δ H2=
+41.2
CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
Δ H1=-53.7kJ· mol-1 I
CO2（g）+ H2（g）
CO（g）+H2O（g）
Δ H2
II
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 CD 。 A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．增大CO2和H2的初始投料 比 （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转 化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。 表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催 化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度 呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 。
②T1－T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高， 化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的 升高而提高。T3－T4区间，化学反应已达到平衡状态， 由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向 移动，所以不利于CO2的捕获。
CO2（g）+ H2（g）
CO（g）+H2O（g）
Δ H2
II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测 得如下实验数据：
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择 性：转化的CO2中生成甲醇的百分比 已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ· mol-1 和-285.8kJ· mol-1 ②H2O（l）＝＝ H2O（g） ΔH3=44.0kJ· mol-1 请回答（不考虑温度对ΔH的影响）： （1）反应I的平衡常数表达式K= kJ· mol-1。

.2017年11月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试题1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分 100分，考试时间90分钟。

此中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

2 ．可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Na23Mg24Al27S32ClK39 Mn55Fe56Cu64 Ba137选择题部分一．选择题（每题只有 1个正确选项切合题意。

每题2 分，共50分）1．以下属于氧化物的是A ．NaOB ．Ca(OH) 2C ．HClOD ．KCO322 2．以下仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．以下属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水4．以下分别系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体5．以下不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．以下说法不正确 的是．．．A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的增添剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．以下属于置换反响的是光照A ．2FeCl3＋Cu ＝CuCl2＋2FeCl22HCl ＋O2↑ B ．2HClOC ．CuO ＋CO △D ．2Mg ＋CO2 点燃Cu ＋CO22MgO ＋C8．以下表示不正确 的是．．．A ．氯原子的构造表示图：17288B ．二氧化碳的构造式：O ＝C ＝OC ．CH 4的球棍模型：D ．乙醛的官能团：－CHO9．以下物质的水溶液不可以使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaCl D ．NH 310．以下方法（必需时可加热）不合理的是;..A．用澄清石灰水鉴识CO和CO2．用水鉴识苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴识NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴识碘水和溴水11．以下说法正确的选项是A．188O表示中子数为10的氧元素的一种核素．金刚石和石墨互为同素异形体，二者之间不可以互相转变C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不同样12．以下离子方程式不正确的选项是．．．A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反响：2＋2OH－＝SiO2＋H23SiO OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反响：CO32＋Ba(OH)2＝BaCO3－↓＋2OHC．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的地点以下图，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

选考加练(二)(时间：30分钟满分：30分)1．(加试题)(10分)某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。

回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。

他选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有_______________________________。

(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.00 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。

用碱式滴定管取其中20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。

滴定管在使用前除洗涤外，还应_________________________________________。

②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。

开始滴定前的一步操作是____________________________________________________________。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

V(HCl) /mL 0.0012.018.022.023.023.9624.024.0425.026.030.0pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9 请在下面坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。

⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。

指示剂变色范围(pH)颜色酸色碱色甲基橙 3.1～4.4 红黄石蕊 5.0～8.0 红蓝酚酞8.2～10.0 无红⑥样品中，NaOH解析(1)利用沉淀法测定样品中NaOH含量，选用能与NaOH生成沉淀且不和SO2－4生成沉淀的物质，为了使OH－沉淀尽可能完全，选用Mg2＋(氢氧化镁溶解度小)。

浙江省普通高校招生选考科目加试题专练卷化学（一）（30分，时间30分钟）30．【加试题】（10分）（1）CO 的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。

CO 可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu(NH 3)2CH 3COO]（l）+ CO（g）+NH 3(g) [Cu(NH 3)3] CH 3COO·CO(l) △H<0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO 的能力，则再生的适宜条件是_________（填字母序号）。

A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压（2）高炉炼铁废气中的CO 可进行回收，一定条件下与H 2反应直接制备二甲醚3CO(g)+3H 2(g)CH 3OCH 3(g)+CO 2(g)，结果如下左图所示。

其中CO 转化率随温度升高而降低的原因是______________。

如果上述反应方程式的平衡常数K 值变大，则该反应_________（选填编号）。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）光气 (COCl 2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl 2(g)＋CO(g)2(g)制备。

上右图为某次模拟实验研究过程中在2L 容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。

若保持温度不变，在第10 min 加入体系中的三种物质各2 mol，则平衡__________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；若将初始投料浓度变为c (Cl 2)＝0.3 mol/L、c (CO)＝0.5 mol/L、c (COCl 2)＝__________mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl 2的体积分数与上述第8 min 时Cl 2的体积分数相同；（4）已知NH 4A 溶液为中性，又知将HA 溶液加到Na 2CO 3溶液中有气体放出，试推断(NH 4)2CO 3溶液的pH_________7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH 由大到小的排列顺序为___________。

浙江新高考30题浙江化学选考复习专 题复习
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
Thank you
1
0
、
倚南窗以寄傲，审
容
膝
之
易
安
。
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿

浙江省化学选考大题训练【加试30题】---- 化学反应原理知识过关练胆化剂1.工业合成氨反应为 N2(g) +3H2(g) 鬲_，2NH(g),对其研究如下：(1)已知H- H键的键能为 436 kJ • mol 1, N— H键的键能为 391 kJ • mol 1, N^N键的键能是 945.6kJ • mol 1,则上述反应的 A H=。

(2)上述反应的平衡常数K的表达式为。

若反应方程式改写为：1 3 . 一一、..... 一,产g)+ 2H2(g) x 、NH(g),在该温度下的平衡常数K=(用K表本)。

⑶ 在773 K时，分另1J将2 mol N 2和6 mol H 2充入一个固定容积为 1 L的密闭容器中，随着反应的进行, 气体混合物中n3t /min 0 5 10 15 20 25 30n(H z)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00n(NHb)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00223 mol • L 1> 3 mol • L t、3 mol - L 1,则此时v正v 逆。

(填“大于”、“小于”或“等于”)②由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)—t的曲线是。

在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2,则反应刚达到平衡时，表示c(H» —t的曲线上相应的点为。

c(CO 2)在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

(3)电解含Ce-、N"的废水除去 NO ,其次是再生 Ce 4+,其原理如图所示。

Ce 4+从电解槽的 (填字母)口流出。

(4)室温下，0.1 mol - L t 的亚硝酸(HNQ)、次氯酸的电离常数 Ka 分别为4.6 X 10—4、2.98 X 10 8O 将 0.1 mol • L T 的亚硝酸稀释 100 倍，c (H +)将(填“不变”、“增大”或“减小”，下同 )；Ka 值将。

加试30分等值特训(一)30．(2019·浙江选考科目考试)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。

(1)以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。

①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。

②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH等于__________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。

③已知298K、101kPa条件下：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 22H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 34NH 3(g)＋O 2(g)===2N 2H 4(l)＋2H 2O(l) ΔH 4则N 2H 4(l)的标准燃烧热ΔH ＝__________________________________________________。

(3)科学家改进了NO 2转化为HNO 3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提升N 2O 4/H 2O 的质量比和O 2的用量，能制备出高浓度的硝酸。

NH 3(g )―→NO (g )―→NO 2(g )―→N 2O 4(l )――→H 2O (l )O 2(g )HNO 3(aq ) 实际操作中，应控制N 2O 4/H 2O 质量比高于 5.11，对此请给出合理解释：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

浙江新高考30题浙江化学选考复习专题 复习
56、死去何所道，托体同山阿。 57、春秋多佳日，登高赋新诗。 58、种豆南山下，草盛豆苗稀。晨兴 理荒秽 ，带月 荷锄归 。道狭 草木长 ，夕露 沾我衣 。衣沾 不足惜 ，但使 愿无违 。 59、相见无杂言，但道桑麻长。 60、迢迢新秋夕，亭亭月将圆。
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。

选考加练(三)(时间：30分钟满分：30分)1．(加试题)(10分)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：①CO(g)＋2H 23OH(g) ΔH1②CO 2(g)＋3H2CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2③CO 2(g)＋H2CO(g)＋H2O(g) ΔH3回答下列问题：(1)由此计算Δ1＝________kJ·mol；已知Δ2＝－58 kJ·mol，则Δ3＝________kJ·mol －1。

(2)反应①的化学平衡常数K表达式为________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______________(填曲线标记字母)，其判断理由是________________________________________________________________________________ ___________________________________________________。

图1图2(3)合成气组成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。

α(CO)值随温度升高而________(填“增大”或“减小”)，其原因是________________________________；图2中的压强由大到小为________，其判断理由是___________________________________________________________________________________________________。

解析(1)根据反应①，ΔH1＝[E(C≡O)＋2E(H—H)]－[3E(C—H)＋E(C—O)＋E(H—O)]＝[1 076 kJ·mol－1＋2×436 kJ·mol－1]－[3×413 kJ·mol－1＋343 kJ·mol－1＋465 kJ·mol－1]＝－99 kJ·mol－1；根据盖斯定律，②－①可得反应③，ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝－58 kJ·mol－1－(－99 kJ·mol－1)＝＋41 kJ·mol－1。

浙江化学选考30题拆分训练考点1：△H计算、热化学方程式书写及化学反应方向的判断一、真题训练（2015年10月选考）一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H1反应2：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H2反应3：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图1所示。

则△H1△H2（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是（2016年4月选考）已知298 K和101 kPa条件下：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3 4NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝___ _____（2016年10月选考）（1）已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。

①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由______________________________________。

（2）已知：Cl2(g) + 2NaOH(aq) == NaCl(aq) + NaClO(aq) + H2O(l) △H l=—102 kJ·mol-13Cl2(g) + 6NaOH(aq) == 5NaCl(aq) + NaClO3(aq) + 3H2O(1) △H2= —422 kJ·mol-1①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_____________________。

（2017年4月选考）已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝3351 kJ·molˉ12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH2＝－221 kJ·molˉ12Al(g)＋N2(g)===2AlN(s)ΔH3＝－318 kJ·molˉ1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是______________________________________，该反应自发进行的条件________。

第30题图 2 反应时间 t 甲醇浓度30．【加试题】(10分)由某精矿石(MCO 3·ZCO 3)可以制备单质M ，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。

取该矿石样品1.84 g ，高温灼烧至恒重，得到0.96 g 仅含两种金属氧化物的固体，其中m (M)∶m (O)＝3∶5。

请回答：(1) 该矿石的化学式为________。

(2) ①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M 和一种含氧酸盐(只含Z 、Si 和O 元素，且Z 和Si 的物质的量之比为2∶1)。

写出该反应的化学方程式____ ____。

②单质M 还可以通过电解熔融MCl 2得到。

不能用电解MCl 2溶液的方法制备M 的理由是 。

(3) 一定条件下，由CO 2和H 2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1： CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH 1反应2： CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) ΔH 2反应3： CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH 3其对应的平衡常数分别为K 1、K 2、K 3，它们随温度变化的曲线如图l 所示。

则ΔH 2________ΔH 3(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________。

(4) 在温度T 1时，使体积比为3∶1的H 2和CO 2在体积恒定的密闭容器内进行反应。

T 1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t 时刻迅速降温到T 2，一段时间后体系重新达到平衡。

试在图中画出t 时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。

30.【加试题】（10分）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。

（1）以Fe 为催化剂，0.6mol 氮气和1.8mol 氢气在恒温、容积恒定为1L 的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氨气的物质的量为0.3mol 。

浙江化学选考模拟试题卷(总9页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除化学选考试题卷选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOHD．KNO32．下列仪器及其名称不正确．．．的是A．量筒B．试管C．蒸发皿D．分液漏斗3．非金属性最强的元素是A．C B．Si C．SD．Cl4．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。

鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确．．．的是A．pH试纸B．紫色石蕊试液C．Na2CO3固体D．CuCl2溶液6．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是A．Na2CO3 B．NaOH C．HCl D．AlCl3 7．下列各组中，互称为同分异构体的是A．O2与O3B．35Cl与37ClC．CH3CHO 与CH 2—CH2D．CH4与C2H6O8．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水9．下列化学用语表达正确的是A．乙烯的结构简式：C2H4B．甲烷分子的球棍模型：C．NaCl的电子式：D．氟离子的结构示意图：10．下列说法不正确．．．的是2A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C．氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用11．下列物质的制备，不符．．合．工业生产实际的是A．工业上用电解熔融氯化镁制单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO212．在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)， 2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是A．0.05 mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.1 mol·Lˉ1·sˉ1 C．0.2 mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.8 mol·Lˉ1·sˉ113．下列说法不正确．．．的是A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染14．下列说法不正确．．．的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为乙烯分子中含有碳碳双键B．苯可以使溴水褪色，是发生了加成反应C．乙醛在一定条件下与氧气反应生成乙酸，乙醛发生了氧化反应D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2)15．下列说法正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体16．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A．装置甲中铜片表面产生气泡B．装置甲溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动C．装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D．装置乙中正极的电极反应式：2H++2eˉ＝ H2↑17．关于常温下pH=11的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A．氨水溶液的浓度大于氢氧化钠溶液B．NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4+＋OH ˉ3C．c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝0.001 mol·Lˉ1D．往两溶液中加入盐酸恰好中和，则反应后溶液的pH值相同18．下列离子方程式正确的是A．将氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2OC．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2+D．硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓19．下列有关金属的说法中，正确的是A．钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B．燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D．铁能与硫酸发生反应，故不能用铁制容器贮存浓硫酸20．已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列说法不正确．．．的是O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1A．CO(g)+12B．2mol CO(g)与1mol O2(g)反应生成2mol CO2(s)放出热量小于565.2 kJC．相同条件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的总能量大于2mol CO2(g)的总能量D．拆开2mol CO和1mol O2的化学键所需总能量低于形成2mol CO2化学键所放出总能量21．下列说法不正确．．．的是A．石油的裂解可以提高汽油等轻质油的质量和产量B．在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定条件下都能发生水解反应D．往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解22．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．分子数为N A的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB．标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2N AC．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为N AD．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH＋4的数目为0.3N A23．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。

2018年浙江高考选考化学加试题专题训练第30题1.以氨和氮氧化物等为原料合成多种氮的化合物，在生产、生活中有重要的应用。

下面都是实际生产中涉及的化学原理的应用问题。

（1）已知：)(3)(22g H g N +⇋)(23g NH Δ14.92-∙-=mol kJ H)()(22g O g N +⇋)(2g NO Δ1180-∙+=mol kJ H)()(222g O g H +⇋)(22l O H Δ16.571-∙-=mol kJ H则氨在空气中催化氧化生成NO 的热化学方程式为 。

（2）已知用催化法降解汽车尾气的原理为：)()(22g O g CO +⇋)(22g CO)(3)(4)(222g O g NO g O H ++⇋)(43g HNO沥青混凝土也可降解CO 。

如图为不同温度下，在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）中，反应相同时间（s t ）后CO 降解率的变化曲线，回答下列问题：①下列叙述不正确的是 。

.A 根据由b 点到c 点CO 降解率随温度的升高而增大，可知CO 降解反应的平衡常数c b K K <.B 相同温度（温度C o 50<）下，β型沥青混凝土降解CO 的速率比α型大.C a 点的数据说明CO 与2O 之间所发生的有效碰撞频率在整个实验过程中是最高的.D d 点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效②已知C o 50时，在α型沥青混凝土容器中，平衡时2O 浓度为101.0-∙L mol ，则此温度下CO 降解反应的平衡常数为 。

（3）52O N 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，将2NO 转化为52O N 是一种研究方向。

如图是将2NO 转化为52O N 的示意图。

则石墨Ⅰ电极的电极反应式是 。

（4）)()(22g O g NO +⇋)(22g NO Δ0<H 是制备硝酸过程中的一个反应。

将NO 和2O 按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中发生上述反应，得到2NO 的体积分数与时间的关系如图所示。

化学选考30题专练1.【浙江2017年11月30题】Ⅰ．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)→四氢萘(C10H12)→萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。

已知：C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2△H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为E a1，C10H12→C10H8的活化能为E a2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。

请回答：（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。

A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压（2）研究表明，将适量的十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是______________________________________________________。

（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间变化关系，如图1所示。

①在8 h时，反应体系内氢气的量为__________mol(忽略其他副反应)。

②x1显著低于x2的原因是________________________________________。

③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图．．．。

Ⅱ．科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。

阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。

（4）电极反应式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。

2. 【浙江2017年4月30题】以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。

2018年浙江高考选考化学加试题专题训练第30题1.以氨和氮氧化物等为原料合成多种氮的化合物，在生产、生活中有重要的应用。

下面都是实际生产中涉及的化学原理的应用问题。

（1）已知：)(3)(22g H g N +⇋)(23g NH Δ14.92-∙-=mol kJ H)()(22g O g N +⇋)(2g NO Δ1180-∙+=mol kJ H)()(222g O g H +⇋)(22l O H Δ16.571-∙-=mol kJ H则氨在空气中催化氧化生成NO 的热化学方程式为 。

（2）已知用催化法降解汽车尾气的原理为：)()(22g O g CO +⇋)(22g CO)(3)(4)(222g O g NO g O H ++⇋)(43g HNO沥青混凝土也可降解CO 。

如图为不同温度下，在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）中，反应相同时间（s t ）后CO 降解率的变化曲线，回答下列问题：①下列叙述不正确的是 。

.A 根据由b 点到c 点CO 降解率随温度的升高而增大，可知CO 降解反应的平衡常数c b K K <.B 相同温度（温度C o 50<）下，β型沥青混凝土降解CO 的速率比α型大.C a 点的数据说明CO 与2O 之间所发生的有效碰撞频率在整个实验过程中是最高的.D d 点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效②已知C o 50时，在α型沥青混凝土容器中，平衡时2O 浓度为101.0-∙L mol ，则此温度下CO 降解反应的平衡常数为 。

（3）52O N 是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，将2NO 转化为52O N 是一种研究方向。

如图是将2NO 转化为52O N 的示意图。

则石墨Ⅰ电极的电极反应式是 。

（4）)()(22g O g NO +⇋)(22g NO Δ0<H 是制备硝酸过程中的一个反应。

将NO 和2O 按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中发生上述反应，得到2NO 的体积分数与时间的关系如图所示。