高考化学第二卷的四道大题训练

高考化学第二卷的四道大题训练一：无机综合偏重非金属I.甲是中学课本中的化合物，其化学式为XCl 3 （1）请根据课本中所见化合物，将X 代表的元素符号，填在上面周期表格中对应的位置（只要求写出2种）。

（2）若一种XCl 3晶体的熔点为 -91℃，沸点为75℃，它属于_______（填“原子”、“离子”、“分子”）晶体。

（3）若将一种XCl 3水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末X 2O 3，则含碳的X 合金在潮湿的 空气中发生电化腐蚀时，正极的电极反应式是 。

（4）若X 代表另一种金属单质，该单质可与（3）中所述粉末发生置换反应，该反应化学 方程式是 。

II. 乙（化合物）、丙（单质）、丁（化合物）均由第2周期元素组成，可发生反应： 乙（气）＋丙（固）丁（气）(5）已知生成1mol 丁需吸收173 kJ 热量，根据上述推断结果写出热化学方程式 。

（6）在200mL 2mol ·L -1的NaOH 溶液中，通入6.72L （标准状况）的气体乙完全反应，写出符合上述数值的反应离子方程式 。

2、X 、Y 、Z 、W 为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。

已知：①X 可分别与Y 、W 形成X 2Y 、X 2Y 2、XW 等共价化合物；②Z 可分别与Y 、W 形成Z 2Y 、Z 2Y 2、ZW 等离子化合物。

请回答： （1）Z 2Y 的化学式是 。

（2）Z 2Y 2与X 2Y 反应的化学方程式是 。

利用上述物质和催化剂制取反应（2）中生成气体的反应方程式为 （3）如图所示装置，两玻璃中盛满面滴有酚酞的ZW 饱和溶液，C （I ）、C （II ）为多孔石墨电极。

接通S 1后，C （I ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），解析C （I ）附近溶液变红的原因 直流电源左端为 极断开S 1，接通S 2，电流表的指针发生偏转。

此时：C （I ）的电极名称是 （填写正极或负极）；C （II ）的电极反应式是 。

1992年全国高考化学试题第Ⅱ卷共45分（相当于150分制的67分）可能用到的数据原子量H1 C12 N14 O16 Na23 S32四、(本题包括2小题,共11分)28.(2分)Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O.29.(9分)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.进行此实验,所用的仪器及导管如图.根据要求填写下列空白:(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是.(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是.(3)仪器①的橡皮塞上应有个孔,原因是.(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有现象.(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H2O2来配制,其具体配制方法是.(6)实验时仪器①中ClO 与H2O2反应的离子方程式是.五、(本题包括4小题,共10分)30.(2分)配平下列化学方程式:31.(2分)气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,分子中原子间成键的关系如下图所示.请将图中,你认为是配位键的斜线上加上箭头.32.(2分)在金刚石的网状结构中,含有由共价键形成的碳原子环,其中最小的环上有(填数字)个碳原子,每个碳原子上的任意两个C—C键的夹角都是(填角度).33.(4分)某待测液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、NH 4+等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

X Y W ZA试验操作向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的试验现象溶液的紫色渐渐褪去，静置后溶液分层乙烯后静置B C D 将镁条点燃后快速伸入集满CO2的集气瓶向盛有饱和硫代硫酸钠液的试管中滴加稀盐酸向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1 滴KSCN 溶液集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊黄色渐渐消逝，加KSCN 后溶液颜色不变2023 年一般高等学校招生全国统一考试化学7.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，以下关于该诗句中所涉及物质的说法错误的选项是〔〕A.蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于自然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反响D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8.NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是〔〕A.3g3He 含有的中子数为1NAB．1 L 0.1mol·L-1 磷酸钠溶液含有的PO 34 数目为0.1NAC．1 mol K2Cr2O7被复原为Cr3+转移的电子数为6NAD．48 g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA9.今年是门捷列夫觉察元素周期律150 周年。

下表是元素周期表的一局部，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。

以下说法错误的选项是〔〕A.原子半径：W<X C．气态氢化物热稳定性：Z<WB.常温常压下，Y 单质为固态D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱10.以下试验现象与试验操作不相匹配的是〔〕3 2 1 2 1. 以下化学方程式中，不能正确表达反响颜色变化的是〔 〕A. 向 Cu 2SO 4 溶液中参与足量 Zn 粉，溶液蓝色消逝 Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后消灭白色固体Ca(OH)2+CO 2=CaCO ↓+H 2OC ．Na 2O 2 在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na 2O 2=2Na 2O+O ↑D ．向 Mg(OH) 2 悬浊液中滴加足量 FeCl 3 溶液消灭红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 3=2Fe(OH)3+3MgCl 212. 绚丽多彩的无机颜料的应用曾制造了古代绘画和彩陶的辉煌。

新课标2卷理综化学部分7、下列过程没有发生化学反应的是A 、用活性炭去除冰箱中的异味B 、用热碱水清除炊具上残留的油污C 、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果D 、用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密学科网封包装8、四联苯的一氯代物有A 、3种B 、4种C 、5种D 、6种9、下列反应中，反应后固体物质增重的是A 、氢气通过灼热的CuO 粉末B 、学科网二氧化碳通过Na 2O 2粉末C 、铝与Fe 2O 3发生铝热反应D 、将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液10、下列图示实验正确的是11、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A 、pH=5的H 2S 溶液中，c (H +)= c (HS －)=1×10—5 mol·L —1B 、pH=a 的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b ，则a=b+1C 、pH=2的H 2C 2O 4溶液与pH=12的NaOH 学科网溶液任意比例混合：c (Na ＋)+ c (H ＋)= c (OH －)+c ( HC 2O 4－)D 、pH 相同的①CH 3COO Na ②NaHCO 3③NaClO 三种溶液的c (Na ＋)：①＞②＞③12、3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是A 、a 为电池的正极B 、电池充电反应为LiMn 2O 4 Li 1-x Mn 2O 4+xLiC 、放电时，a 极锂的化合价发生学科网变化D 、放电时，溶液中Li ＋从b 向a 迁移13、室温下，将1mol 的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H 1，将1mol 的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H 2；CuSO 4·5H 2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) =====△CuSO 4(s)+5H 2O(l)， 热效应为△H 3。

则下列判断正确的是A 、△H 2＞△H 3B 、△H 1＜△H 3C 、△H 1+△H 3 =△H 2D 、△H 1+△H 2 ＞△H 326．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

1990年全国高考化学试题非选择题部分（40分）可能用到的数据原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 I 127 Hg 201四、(本题包括6小题,共20分)31.(本小题2分)完成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式).32.(本小题2分)请写出五种化学性质不同的物质的分子式,这些分子都各具有10个电子.它们的分子式是: 、、、、.33.(本小题2分)请写出六种你学过的有机化合物的结构简式,这些化合物燃烧后产生的CO2和H2O(气)的体积比符合如下比值(各写三种):34.(本小题6分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶)2CO3、AgNO3、HBr液.它们是MgSO4、BaCl2、(NH4和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物,"↑"表示有气体生成,"—"表示观察不到明显的现象变化.由此可以判断:A是、B是、C是、D是、E是、F是.35.(本小题5分)由乙烯和其它无机原料合成环状化合物E,请在下列方框内填入合适的化合物的结构简式.（图见下页）并请写出A和E的水解反应的化学方程式.A水解: .E水解:.36.(本小题3分)某化肥厂用NH3制备NH4NO3已知:由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%,HNO3跟NH3反应生成NH4NO3.则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑生产上的其它损耗）的%.五、(本题共8分)37.(本小题6分)电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是( )接( )接( )接( )接( )接( ).(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.②检查装置的气密性.③在仪器6和5中注入适量水.④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.正确的操作顺序(用操作编号填写)是.(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质.(4)若实验时称取的电石1.60克,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448毫升,此电石中碳化钙的百分含量是%.38.(本小题2分)有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸:六、(本题共12分)39.(本小题5分)工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x%)来表示漂白粉的优劣.漂白粉与酸的反应为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x%,进行了如下实验.称取漂白粉样品2.00克,加水研磨后,转入250毫升容量瓶内,用水稀释至刻度.摇匀后,取出25.0毫升,加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸,静置.待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后,用0.100摩/升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘,反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升.试由上述数据计算该漂白粉的x%.40.(本小题7分)A、B两种化合物的溶解度曲线如右图.现要用结晶法从A、B混和物中提取A.(不考虑A、B共存时,对各自溶解度的影响.)(1)取50克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至20℃.若要使A析出而B不析出,则混和物中B的质量百分比(B%)最高不能超过多少?(写出推理及计算过程.)(2)取W克混和物,将它溶于100克热水,然后冷却至10℃.若仍要使A析出而B不析出,请写出在下列两种情况下,混和物中A的质量百分比(A%)应满足什么关系式.(以W、a、b表示.只需将答案填写在下列横线的空白处.)答:当W<a+b时,A% .当W>a+b时,A% .1990年全国高考化学试题非选择题答案及评分标准四、(本题共20分)31.[2]KMnO4+[5]KNO2+[3][H2SO4]=[2]MnSO4+[1]K2SO4+[5]KNO3+[3]H2O(2分)(除系数1可以不写外,其它各空,包括H2SO4,只要错1项,该题为0分)32.Ne、HF、H2O、NH3、CH4.(2分)[答对5个,给2分;答对3个或4个,给1分;只答对1个或2个,不给分.考生如答其它正确答案(如B2),也可以算答对1个,但同时答D2O和H2O的,只算答对1个.]33.（气）=2的有:CH≡CH、或、(1分)（气）=0.5的有:CH4、CH3OH、NH2CONH2(1分) (每行3个全对,给1分,不全对不给分.两行共2分.其它合理答案可给分;不合理答案,如HC≡C—OH不给分.)34.A是(NH4)2CO3B是NaOH C是MgSO4D是BaCl2E是HBr F是AgNO3 (每空1分,共6分)35.A是BrCH2CH2Br(或BrCH2CH2OH) (1分)B是HOCH2CH2OH (1分)C是HOCH2COOH(或HOCH2CHO、OHC—CHO、OHC—COOH都可以)(该项不计分,写错不扣分) D是HOOC—COOH (1分)A水解BrCH2CH2Br+2NaOH→HOCH2CH2OH+2NaBr (1分)或22222(1分)(本题共5分,两个有机化合物水解反应的化学方程式,毋需配平.如写出其它合理的水解产物的也给分.)36.53%(3分)[答(53±1)%范围内都给3分]五、(本题共8分)37.(1)(6)接(3)接(1)接(5)接(2)接(4). (2分) (此空2分,错一个序号就不给分)(2)②①③⑤④(或①③②⑤④)(2分) (此空2分,其它顺序的都不给分)(3)其它可与水反应产生气体的(1分) (此空1分,若答磷化物或砷化物或硫化物等固态物质名称都给分,答其它如磷化氢、硫化氢等都不给分.)(4)80%(1分)38.各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸分别测其pH值,pH值变化大的那瓶是强酸. (2分) (此空2分,答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；凡答稀释、测pH值,未答判断的只给1分;虽答稀释、测pH值,但后面判断错误的给0分;答其它方法和判断的都不给分.)六、(本题共12分)39.(5分)反应中消耗的Na2S2O3为0.100×0.0200=0.00200(摩) (1分)(1分)因而Cl2亦为0.00100摩(1分)(2分)或列成一个总式:(5分)40.(7分)(1)在20℃时,若要B不析出,该溶液中B的质量不能超过20克,由于A、B质量共50克,所以这时A的质量超过30克,大于它的溶解度,A析出,符合题意.即50克×B%≤20克,B%≤40%或B%<40%. (2分) (只答B%=40%给1分)(5分)(全对给5分,答对一个给2分.若答案中没有等号、不等号,也没有用中文说明大小的,该答案不给分.）。

2019 年一般高等学校招生全国一致考试化学7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐朝诗人李商隐的有名诗句，以下关于该诗句中所涉及物质的说法错误的选项是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子资料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是（）A．3g3He 含有的中子数为1N A-1 磷酸钠溶液含有的B．1 L ·L3PO 数量为A 4C．1 mol K 2Cr2O7 被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g 正丁烷和10g 异丁烷的混杂物中共价键数量为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。

以下说法错误的选项是（）WX Y ZA．原子半径：W<X B．常温常压下，Y 单质为固态C．气态氢化物热坚固性：Z<W D．X 的最高价氧化物的水化物是强碱10．以下实验现象与实验操作不相般配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2 的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊黄色逐渐消逝，加KSCN 后溶液颜色不变D 向盛有FeCl3 溶液的试管中加过分铁粉，充分振荡后加 1 滴KSCN 溶液11．以下化学方程式中，不可以正确表达反应颜色变化的是（）A．向Cu2SO4 溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消逝Zn+CuSO 4=Cu+ZnSO 4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH) 2+CO 2=CaCO 3↓+H2OC．Na2O2 在空气中搁置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na 2O+O2↑D．向Mg(OH) 2 悬浊液中滴加足量FeCl3 溶液出现红褐色积淀3Mg(OH) 2+2FeCl3=2Fe(OH) 3+3MgCl 212．灿烂多彩的无机颜料的应用曾创办了古代绘画和彩陶的灿烂。

2017 全国卷二理综 --化学一、选择题（每题 6 分，共 42 分）7、以下说法错误的选项是（）A.糖类化合物也称碳水化合物B.维生素 D 可促进人体对钙的吸取C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D.硒是人体必定的微量元素，但不宜摄入过多8、阿伏伽德罗常数是N A，以下说法正确的选项是（）A.4Cl 溶液中， NH 4+的数目为AB. 2.4g Mg与H2SO4完好反应，转移电子数为AC.标准状况下， 2.24L N2和 O2的混杂气体中分子数为AD. 0.1mol H2和 0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为A9、a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素， a 原子核外电子总数与 b 原子次外层电子数相同， c 所在周期数与族数相同； d 与 a 同族，以下表达正确的选项是（）A. 原子半径： d>c>b>aB. 四种元素中 b 的金属性最强C. c 的氧化物水化物是强碱D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强10、以下由实验得出的结论正确的选项是（）选项实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最生成的 1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳终变为无色透明B乙醇和水都能与金属钠反应生成可燃性乙醇分子中的氢与水分子中的氢拥有相同气体活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其除去乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷与氯气光照下反应后的混杂气体能生成的氯甲烷拥有酸性使湿润的红色石蕊试纸变红11、用电解法能够在铝制品表面形成致密、耐腐化的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混杂溶液，以下表达错误的选项是（）A．待加工铝制工件为阳极B.可采用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应方程式为：Al 3++3e- == AlD．硫酸根离子在电解过程中旭日极搬动、改变-1二元弱酸 H2A 溶液的PH，溶液中2A、HA-、 A 2-的物质的量分数δ（ X ）120.1mol L·H 随 PH 的变化以下列图（已知δ（ X）A.PH=1.2 时，C（H2A）=C（HA -）B.lg[K 2(H2C．PH=2.7 时， C（HA -） >C(H2A)=C （A 2-）-2-D . PH=4.2 时，C（HA ）=C（A ）=C（H2A）13、由以下实验现象不能够推出相应结论的是（选项实验A-1的 FeCl3溶液中加入向 2mL 0.1mol ·L足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2的集气瓶C加热盛有少量NH 4HCO3固体的试管，并在试管口防范湿润的红色石蕊试纸)以下表达错误的选项是（））现象结论黄色逐渐消失还原性： Fe>Fe2+加 KSCN溶液颜色不变集气瓶中产生大量白烟， CO2拥有氧化性瓶内有黑色颗粒生成石蕊试纸变蓝NH 4HCO3显碱性D向 2 只盛有 2mL 相同浓度的银氨溶液一支试管中产生黄色沉K (AgI)<K(AgCl)sp sp 的试管中分别加入 2 滴相同浓度的淀，另一只试管中无明显NaCl 和 NaI 溶液现象二、非选择题：26.（14 分）水泥是重要的建筑资料。

2018 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷7．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D ．碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查8．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。

下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH 3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关9．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是10． W、 X 、 Y 和 Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体； Y 的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。

下列叙述正确的是A ． X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D． W 的氧化物对应的水化物均为强酸11． N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A ．常温常压下，124 g P4中所含 P— P键数目为 4N AB．100 mL 1mol- 133+的数目为 0.1NA L·F eCl 溶液中所含 FeC．标准状况下， 11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中， 2 mol SO 2和 1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A12．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na— CO2二次电池。

将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为2233CO +4Na 2 Na CO +C，下列说法错误的是A ．放电时，ClO4向负极移动B．充电时释放 CO ，放电时吸收 CO22C．放电时，正极反应为： 3CO2+4e-2CO32+CD．充电时，正极反应为：Na+ + e-Na13．下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程配制 0.4000 mol ·L- 1的城区4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶ANaOH 溶液解，转移至250 mL容量瓶中定容向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维B探究维生素 C的还原性生素 C溶液，观察颜色变化向稀盐酸中加入锌粒，将生产的气体依次通过C制取并纯化氢气NaOH 溶液、浓盐酸和 KMnO 溶液4D 探究浓度对反应速率向 2支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同的影响时加入 2 mL 5%H 2O2溶液，观察实验现象26．（ 14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS 、PbS 杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子 [c0(M n+)=0.1 mol-1L ·]形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的 pH 1.5 6.3 6.27.4沉淀完全的 pH 2.88.38.29.4回答下列问题：（ 1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________ 。

目夺市安危阳光实验学校江苏模式高考化学模拟试卷（二）答案等级第一卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 1081. 聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。

下列说法正确的是（）A. 聚氯乙烯的单体是CH3CH2ClB. 聚氯乙烯是高分子化合物C. 聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色D. 聚氯乙烯保鲜膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食2. C3N4和Si3N4晶体结构相似，最新型的非金属高温结构陶瓷。

下列说法正确的是（）A. C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B. C3N4和Si3N4中N的化合价为+3C. C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3D. C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小3. 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。

下列说法正确的是（）A. 碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低B. 碳酸钾溶液的pH<7C. 乙醇与金属钾反应生成氢气D. 用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯4. 世界年产量95%以上的H2O2由蒽醌氧化法生产。

反应过程如下：下列说法不正确的是（）A. H2O2可用作漂白剂、消毒剂，也可作为燃料B. H2O2可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C. 蒽醌氧化法生产H2O2的实际结果是H2和O2生成H2O2D. H2O2化学性质稳定，便于储存和运输5. 据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是（）A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能6. 用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是（）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. 3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移D. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7. 尼泊金甲酯可在化妆品中作防腐剂。

间变化的结果如图所示。

时反应的平衡转化率α＝________%。

位小数)。

下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有转化为－3：：1K1＝4×＝5×(2)CO(g)催化剂2CO (g)2H(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：＝O H—H745 436_____________________________________________________Al—CO2电池工作原理如图2所示。

该电池电容量CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

－c(CO＝，根据HCO－3)＝－11×2 mol·CO2－3)(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH＝4.1时，Ⅰ中为______________________溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是____________________。

(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。

阳极的电极反应式为____________________。

电解后，________室的NaHSO3浓度增加。

将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。

在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L－1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。

滴定反应的离子方程式为______________________，该样品中Na2S2O5的残留量为________ g·L－1(以SO2计)。

解析：(1)NaHSO3结晶脱水生成Na2S2O5。

(2)①向Na2CO3饱和溶液中通入SO2，可能生成Na2SO3、NaHSO3，因Na2SO3溶液呈碱性，Ⅰ中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3。

2021年普通高等学校招生全国统一考试化学7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干〞是唐代诗人李商隐的著名诗句，以下关于该诗句中所涉及物质的说法错误的选项是〔 〕 ．蚕丝的主要成分是蛋白质 B ．蚕丝属于天然高分子材料C ．“蜡炬成灰〞过程中发生了氧化反响D ．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．NA 是阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是〔 〕A ．3g 3He 含有的中子数为1NAB ．1L·L -1磷酸钠溶液含有的PO 34数目为A227 被复原为 Cr 3+转移的电子数为6NAC ．1molKCrOD ．48g 正丁烷和 10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA9．今年是门捷列夫发现元素周期律 150周年。

下表是元素周期表的一局部， W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为 8。

以下说法错误的选项是〔〕WX Y ZA ．原子半径： W<XB ．常温常压下， Y 单质为固态C ．气态氢化物热稳定性： Z<WD ．X 的最高价氧化物的水化物是强碱D E FG 10．以下实验现象与实验操作不相匹配的是〔〕 H 实验操作I 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置J 将镁条点燃后迅速伸入集满CO 2的集气瓶 K 向盛有饱和硫代硫酸钠液的试管中滴加稀盐酸L 向盛有FeCl 3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN 溶液实验现象溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变1/911．以下化学方程式中，不能正确表达反响颜色变化的是〔〕A．向CuSO溶液中参加足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO=Cu+ZnSO4 244 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO2232C．NaO在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O=2NaO+O↑22222D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

大题突破练(二) 化学实验综合题1.(2023·江西上饶二模)水合肼(N2H4·H2O)具有还原性,利用其可以精炼铂。

某同学在实验室制备水合肼,并模仿工业精炼铂。

回答下列问题:(1)水合肼的制备,实验步骤及装置(夹持及控温装置已省略)如图所示:将NaClO溶液和过量NaOH溶液缓慢滴入尿素[CO(NH2)2]水溶液中,控制一定温度,充分反应后,三颈烧瓶中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品后,剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O。

①仪器X的名称为。

②三颈烧瓶中反应的化学方程式为。

③若滴加NaClO溶液的速度较快,会导致水合肼的产率下降,其原因是。

④NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图,由蒸馏后的剩余溶液获得NaCl粗品的操作是。

(2)水合肼还原精炼法制备铂的流程如下:①常温下,(NH4)2PtCl6难溶于水,粗(NH4)2PtCl6中含有大量氯化铵等可溶性的盐,在实验室中预处理时,需将样品溶解、过滤后洗涤,洗涤沉淀方法是。

②该工序固液比、溶液的酸度(盐酸浓度)、反应时间等对于精炼铂的产率,均有较大的影响。

在不同酸度下达到较高产率所需时间,以及不同固液比在最佳酸度下反应时间与产率关系如图所示:由此可得最佳的反应条件是。

③写出“煅烧”生成Pt、N2、NH3和HCl的化学方程式: 。

2.(2023·湖北荆州二模)硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体,熔点180 ℃,易溶于水和乙醇,受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵,可用于制造药物,也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。

回答下列问题:Ⅰ.硫脲的制备:已知:将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80 ℃时,通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳,实验装置如图所示。

(1)装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是(填字母)。

A.FeS固体+浓硫酸B.FeS固体+稀硝酸C.FeS固体+稀盐酸(2)仪器M的名称为。

2012年高考全国2卷理综考试化学部分一、选择题（6′×7=42′）7.下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在IˉD．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8.下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常是95℃B．单质硅是将太阳能转化为电能的常有材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物由（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种11.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·Lˉ1的一元酸HA与b mol·Lˉ1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a = b B．混合气体的pH = 7C．混合溶液中，c（H+）=√Kw mol·Lˉ1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）716714281881813.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z 不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、非选择题26（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

2023年高考化学全国卷2及答案一、试题解析1. 题目一解析在这个题目中，要求学生分析某化合物的结构和性质。

首先，学生应当根据已知信息绘制出该化合物的结构，并标明其中的各个官能团。

其次，学生需要结合官能团的性质，预测该化合物的一些特性，比如溶解性、燃烧性等。

最后，对于该化合物的结构和性质进行合理的解释和总结。

2. 题目二解析本题考察学生对一种酸碱反应的理解和应用能力。

首先，学生需要根据已知条件，判断这是一种酸碱中和反应，并写出相应的反应方程式。

接下来，学生需要根据反应过程中产生的物质进行物质的平衡计算，并得出最终的结果。

最后，学生需要说明计算过程，并注意化学方程式的平衡。

3. 题目三解析这个题目考察学生对实验操作和结果分析的能力。

学生需要按照实验步骤进行操作，并根据实验数据进行分析。

首先，学生要正确进行实验室操作，包括仪器的使用和化学试剂的处理。

其次，学生需要根据实验结果，判断某种物质的性质和特点，并给出相应的实验记录和分析结论。

最后，学生需要对实验中可能出现的误差进行分析，提出改进的方法。

二、答案1. 答案一根据已知信息，该化合物的结构如下图所示：该化合物含有羰基官能团和氨基官能团。

根据羰基官能团的性质，可以推测该化合物具有一定的极性，并且可能会参与和亲电试剂的反应。

另外，由于氨基官能团的存在，该化合物可能具有一定的碱性。

2. 答案二根据已知条件，这是一种酸碱中和反应，反应方程式如下：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O根据平衡计算，可以得出NaOH溶液的浓度为0.1mol/L。

3. 答案三根据实验操作和结果分析，得出以下结论：实验操作过程中，按照实验步骤进行操作，包括用滴管加入试剂、观察反应过程等。

根据实验数据，将观察到产生了气体，并有白色沉淀生成。

根据实验记录和分析结论，可以判断产生的气体是二氧化碳，白色沉淀是碳酸钙。

实验中可能出现的误差包括滴液量的误差和观察时的主观判断，可以通过改进滴管操作和增加实验次数来减小误差。

2019年高考全国化学2卷7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的34PO 数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是（）A．原子半径：W<XC．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变成白色2Na2O2=2Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是（）A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K ap的关系为：K ap(m)= K ap(n)< K ap(p)< K ap(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动13．分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．10种C．12种D．14种26．（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。

高考真题一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学科学与社会活动密切相关。

下述措施应积极推广的是A.在抗击新冠肺炎疫情斗争中，提高环境友好无残留消毒剂的使用比例B.原料药生产厂通过蒸发与焚烧过程，处理其生产废液C.海边建筑工程施工，就近取海水海沙生产混凝土D.为保证食物的口感与风味，增加食品添加剂使用品种与数量2.古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。

其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A.趁热过滤B.萃取分液C.常压蒸馏D.浓缩结晶3.下列叙述正确的是A. HClO 的结构式为H-Cl-OB.核内有33个中子的Fe表示为3326FeC. NH2OH的电子式为D. CH3CHO 的球棍模型为4.实验室制备下列气体，能实现的是A. Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合B. C2H4：CaC2与H2O混合C. CO2：加热饱和NaHCO3溶液D. SO2：Cu 丝与稀H2SO4混合5.下列说法错误．．的是A.新榨油脂不及时干燥脱水易变质B.聚氯乙烯可制作食品内包装材料C.维生素C可作预包装食品抗氧剂D.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉6. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+ NO(g)=CO2(g)+12N2(g) ΔH= -374.3 kJ·mol-1 K=2.5×1060，反应速率较小。

有关该反应的说法正确的是A. K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B.增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×1060C.升高温度，既增大反应速率又增大KD.选用适宜催化剂可达到尾气排放标准7.向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A.先出现沉淀，后沉淀溶解变为无色溶液B.离子方程式为Cu2+ + 4NH3·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 4H2OC. Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合D. NH3分子中∠HNH为109º28ˊ8. N A代表阿伏加德罗常数的值。