湖南省2018年普通高中学业水平考试仿真题化学试题(附答案)
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湖南省2018年普通高中学业水平考试仿真题化学试题
本试题卷包括必做通和选做题两部分，时间90分钟、满分100分。
可能用到的相对原子质量:H～1 C～12 O～16 Na～23 C1～35.5
第一部分 必做题(80分)
一、选择題(本題包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)
1.盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是
A.苯 B.浓硫酸 C乙醇 D.食醋
2.饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是
A.溶液 B.乳浊液 C.胶体 D.悬浊液
3.下列物质中，属于氧化物的是
A.NH3 B.H2O C.NaOH D.CaCO3
4.下列气体中，只能用排水法收集的是
A.O2 B.H2 C.HCl D.NO
5.铝的核素Al2713中的“27”表示的是
A.质子数 B.质量数 C.中子数 D.电子数
6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A.NH3+HCl=NH4Cl B.CaCO3CaO+CO2↑
C.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
7.下列离了组在溶被中不能大量共存的是
A.Ba2+、SO42- B.Fe3+、Cl- C.Na+、OH- D.Cu2+、NO3-
8.右图为某粒子的结构示意图，有关说法正确的是 A.表示氯原子 B.表示氯离子
C.该粒子的核电荷数为18 D.该粒子的核外电子数为17
9.工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为
A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.置换法
10.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质，溶液将呈红色
A.NH4Cl溶液 B.稀H2SO4 C.KSCN 溶液 D.氯水
11.下列物质中，含有离子键的是
A.KCl B.H2 C.CO2 D.CH4
12.下列物质制作的容器中，常温下不能盛装浓硝酸的是
A.铝 B.铁 C.铜 D.玻璃
13.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型是
A.氧化反应 B.复分解反应 C.加成反应 D.取代反应
14.下列常用仪器中，过滤浪操作中必须用到的是
A. B. C. D.
15.下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是
A.硅单质 B.铝单质 C.铜单质 D.二氧化硅
16.将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是
A.无变化 B.溶液褪色 C.溶液变蓝色 D.产生红色沉淀
17.右图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。当X为下列哪种物质时，装置中电流表的指针将发生偏转
A.水 B.酒精 C.稀硫酸 D.植物油
18.下列有关1molNaOH的说法中，正确的是
A.NaOH的摩尔质量为40g B.Imol NaOH 的质量为40g/mol
C.标准状况下，1molNaOH 所占的体积为22.4L
D.将1molNaOH溶于水配成100ml溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L
19.对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是
A.达到平衡时，反应停止了 B.达到平衡时，正、逆反应速率相等
C.增大N2浓度，可加快反应速率 D.使用合适的催化剂,可加快反应速率
20.下列离子方程式中，正确的是
A.铁加入硫酸铜溶液中:Cu2++ Fe=Cu+Fe3+
B.硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中:HCO3-+H+=C02↑+H2O
D.氨水加入稀盐酸中:H++OH-=H2O
21.将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应
A.是放热反应 B.是吸热反应
C.反应过程中热能转化为化学能 D.反应物的总能量等于生成物的总能量
22.将16.8g碳酸氢钠粉末加热完全反应后，标准状况下产生CO2气体的体积为
A.1.12L B.2.24L C.11.2L D.22.4 L
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)
23.(6分)铝和铁是日常生活中两种常见的金属，铝和铁的化合物是中学化学中常见的基础物质。请回答下列有关问题:
(1)氧化铝是一种_____氧化物 (填“酸性”“碱性”或“两性” )；
(2)实验室制备氢氧化铝时，最好向铝盐溶液中加入_____。 (填“ 氨水”或“氢氧化钠溶液”)；
(3)还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) X+4H2，试推测X的化学式为_____。
24.(6分)浓硫酸具有的重要性质有酸性、吸水性，脱水性、强氧化性。请把下列现象中浓硫酸表現出来的性质填写在对应的空白处:
(1)把依硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现________；
(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出________； △
(3)浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4(浓)+CCO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出________。
25.(6分)乙烯、苯是重要的有机化合物。请根据题意填空:
(1)在工业上，可以用_____(填名称)的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；
(2)乙烯通入溴水中，溶液_____(填”褪色”或“不褪色” )；
(3)反应+Br2+HBr属于__________(填有机反应类型)。
26.(8分) 下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置。
请回答下列问题:
(1) ①元素原子的质子数是_________。
(2) ②元素的最简单氧化物的分子式是_______。
(3) ③和⑤两种元素的非金属性: ③___⑤(填“>”“<”或“=”);
(4) ④和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子力程式为_______。
三、实验题(本题包括1小题，每空2分，共10 分)
27.(10分)某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(1)B装置中的干燥剂是_____ (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(2)C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是_____(填”C”或“D”)。 △
△
(3)当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1- -2滴浓盐酸，可观察到 E装置中的现象是产生______(填” 烟”或“白雾”)。
(4)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____ (填“F”或“G”)。
(5 )生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是____ (填“a”“b”或“c”)。
第二部分 选做题( 20 分)
四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂)
28.本题为《化学与生活(选修1)》选做题，每空2 分，共20分。
(1)关注营养平衡和正确使用药物，有利于身心健康。现有下列四种物质:
A.淀粉 B.维生素C C.青霉素 D.胃舒平
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
①属于治疗“背酸过多症”的抗酸药的是_______；
②存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是______；
③存在于土豆、谷类等植物中，遇碘水显蓝色的物质是_______；
④属于抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该物质是______。
(2)水是一种宝贵的自然资源。
①排放含____ (填字母代号)的化合物会导致水体富营养化；
A.磷 B.硫 C.铁 D.碳
②下列做法不会造成水污染的是_____(填字母代号)。
A 生活污水任意排放 B.油轮原油泄漏 C.水力发电 D.大量施用农药 ③向含镉离于(Cd2+)的废水中加入Na2S以除去镉离子，该反应的离子方程式为_______。
(3)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①下列几种生活中常见的物质中，组成成分属于合金的是____(填字母代号》。
A.铜导线 B 玻璃 C.硬铝窗框架
②化石能源是有限的，目前人类正面临着能源短缺的问题，开发，利用太阳能和风能等新能源是解决能源短缺问题的重要措施。下列不属于化石能源的物质是____(填字母代号)。
A.木材 B.石油 C.煤
③微型理碘电池可用于植入某此心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI，总反应是2Li +I2=2LiI，该电池的负极是_______。
29.本题为《化学反应原理(选修4)》选做题，每空2 分，共20 分。
(1)20℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈红色。
①该溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”) ;
②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);
③滴入酚酞呈红色的原因是___________(用离子力程式表示 )。
(2)工业上常用天然气作为制备CH3OH 的原料。已知:
CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= 321.5 kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol
则CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_________。
(3)一定温度和压强下，将2 molSO2和1mol O2置于密闭容器中发生反应2 SO2
(g)+O2(g) 2SO3(g),并达到平衡。
①若升高温度，SO2的含量增大，则正反应为______ (填“放热”或“吸热”) 反应;
②若再加入1mol O2则SO2的转化率______(填“增大”或“减小”);
③若只增大压强，该反应的化学平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”。
(4)铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别起Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试根据上述情况判断
