《碳和碳的氧化物》复习学案
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碳和碳的氧化物 复习学案
【知识网络】
一、碳的单质
碳单质的存在形式主要有金刚石、石墨和C60。
1、物理性质和用途
(1)金刚石：天然存在最硬的物质，可作 。
（2）石墨：具有质 、 导电、熔点高、润滑性等物理性质。对应的用途：作 、
作 、作高温润滑剂。其中由石墨小晶体和少量杂质组成的木炭、活性炭都具有 性，可作净水剂、防毒面具滤毒剂。金刚石和石墨的物理性质有很大差别的原因是碳原子排列方式 。
（3）C60：很稳定。用于材料科学、超导体等。
2、化学性质
（1）常温下，碳的化学性质 。但在高温条件下，碳能够跟很多物质发生反应。
（2）可燃性（作燃料）：氧气充足时生成二氧化碳，化学方程式为 ；氧气不充足时生成一氧化碳，化学方程式为 。
（3）还原性（可冶炼金属）：碳和氧化铜反应的化学方程式为 ，现象是黑色粉末变成 色，澄清的石灰水变 。
例1、下列几种情况，能证明“金刚石和石墨是由 相同元素组成”的事实是（ ）
A.它们的熔点相同 B.都不溶于水
C.常温下都是固体 D.完全燃烧后都得同一产物——二氧化碳
例2.下列说法中，正确的是（ ）
A.同种元素形成的物质一定是单质 B.一种元素可能形成几种单质
C.同种元素组成的不同单质性质相同 D.由碳元素形成的单质都是黑色的
二、碳的氧化物 碳单质 金刚石
石墨
C60
碳 化学性质 常温下的稳定性
可燃性 完全反应：
不完全反应：
还原性 、
碳的氧化物 一氧化碳 物理性质
化学性质
还原性
毒性
二氧化碳 物理性质：通常状况，无色无味气体，密度比空气大，能溶于水
化学性质 性质 一般情况下，
与水反应：
与石灰水反应：
工业制法：
制法
实验室制法 反应原理：
气体发生装置： 反应，不 型
收集方法：
验满方法：
检验方法：
用途： 可燃性
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1、二氧化碳
大气中二氧化碳的产生的途径主要有动植物的呼吸、煤等燃料的 。大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的光合作用，空气中的二氧化碳的含量升高，会造成 。
（1）物理性质
无色无味气体，密度比空气大，能溶于水；固体叫干冰，易升华，可作 。
（2）化学性质
①一般情况下不燃烧也不支持燃烧，可用来 。
②与水反应：CO2＋H2O=H2CO3，可以制作汽水等碳酸饮料。
③与碱反应：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O,此反应可以用来 （填“检验”或“吸收”）CO2；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O此反应可以用来 （填“检验”或“吸收”）CO2或制取纯碱。
（3）制法
①实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，发生装置应该选用
（填“固固加热型”或“固液常温型”），用向 排空气法收集，验满时把燃着的木条放在集气瓶 。
注意：不用稀H2SO4，因为H2SO4与大理石反应生成微溶于水的CaSO4覆盖在大理石的表面，阻止了反应的继续进行；不用CaCO3粉末或Na2CO3粉末，是因为反应速率太快，不便于控制；不用浓盐酸，浓盐酸易挥发出HCl使CO2不纯。
②工业上制取二氧化碳：CaCO3 高温
CaO＋CO2↑
2、一氧化碳
（1）物理性质
的气体，密度比空气略 ，极难溶于水。
（2）化学性质
①可燃性：一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧，火焰呈 色，反应的化学方程式为 ，可以做 。(注意:点燃前必须验纯。)
②还原性：一氧化碳与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应，反应化学方程式为CO＋CuO △
Cu＋CO2、3CO＋Fe2O3 高温
2Fe＋3CO2。可用于 。(注意：实验过中可以用燃烧法处理尾气。)
碳：在反应中 氧,变成 ， 发生 反应，本身被 ，是 剂，具有 性。
氧化铁：在反应中 氧,变成 ， 发生 反应，本身被 ， 是 剂，具有 性。
③剧毒性：与血红蛋白结合的能力强于氧气，易造成人体缺氧而中毒。
实验探究练习、
⑴写出标号①②的仪器名称：① ，② 。
⑵实验室制取CO2，选用A----E中的装置 。
⑶判断CO2已收集满的方法是： 。
⑷用高锰酸钾制取O2，装置 还需做的一点改动是 。
⑸用装置F制取CO2，反应过程中用弹簧夹夹住导气管上的橡皮管，过一会儿反应就会停止。其原因是 。
