XX成人高考化学考试知识点化学是成考考试中非常重要的一门功课，那么成人高考化学考试知识点有哪些呢?下面为大家的成人高考化学考试知识点，希望大家喜欢。
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反响(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl1、分子是保持物质化学性质的一种粒子2、分子是原子构成的考试用书3、分子、原子的体积和质量都很小4、分子、原子都不断运动5、分子、原子间有一定间隔，可以压缩6、同种物质的分子化学性质相同7、在物理变化中，分子本身不变，只是间隔改变8、在化学变化中，分子组成和种类都改变9、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分10、离子是带电的原子或原子团11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都到达稳定结构，但到达稳定结不一定是稀有气体原子14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素15、同种元素的核电荷数或质子数相同16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H…人体中前四位的元素的含量：O C H N元素活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au19、原子的相对原子质量=质子数+中子数20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零21、元素只讲种类不讲个数22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变24、元素周期表中，原子序数=质子数1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变考试用书2、化学变化是有新物质生成的变化3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成(判断依据)4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质5、氧化物要满足两个条件：①两种元素②其中一种是氧元素6、燃烧的三个条件是：①可燃物②有空气或氧气③温度到达着火点7、可燃性气体+助燃性气体+点燃……可能会发生爆炸8、提高燃烧效率的两种方法：。
XX成人高考化学考前冲刺复习知识点考前冲刺复习相应的成考化学知识点有助于我们在成考化学考试中取得高分。
那么成人高考化学考前冲刺复习知识点有哪些呢?下面为大家的成人高考化学考前冲刺复习知识点，希望大家喜欢。
知识点一：空气的成分空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，气体和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L(1) 空气的发现(2) 空气的污染有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。
这些气体主要矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。
(3) 空气中氧气体积分数的测定实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷(P2O5)，消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。
知识点二：氮气的性质及其用途(1) 氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。
熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。
氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。
(2) 氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化;灯泡充氮气可以延长使用寿命;食用包装里充氮气可以防止腐烂;医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。
知识点三：稀有气体的性质及用途稀有气体包括氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)等几种气体。
(1) 稀有气体的性质：都是无色、无味的气体，性质很不活泼，很难与其他物质发生化学反响，曾叫惰性气体。
(2) 稀有气体的用途：①因性质不活泼，常用作保护气，焊接金属时用稀有气体隔离氧气以防止被氧化;灯泡里充入稀有气体能延长使用寿命;②由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，如航标灯、强照明灯、闪光灯、虹霓灯等;③稀有气体可用于激光技术。
成人高考化学考试要点复习
下面是给大家的xx成考化学考试要点：归纳物质的性质。
希望对你的学习有所帮助。
14、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色
15、酸的性质：
①酸和指示剂反响
②酸和活泼金属反响入出氢气(注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸)
③酸和碱发生中和反响
④酸和某些盐反响
⑤酸和金属氧化物发生复分解反响
14、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色
15、酸的性质：
①酸和指示剂反响
②酸和活泼金属反响入出氢气(注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸)
③酸和碱发生中和反响
④酸和某些盐反响
⑤酸和金属氧化物发生复分解反响
16、碱的性质：
①碱和指示剂反响
②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反响
③碱溶液和某些盐溶液反响
④盐溶液和某些碱溶液反响
17、盐的性质：
①盐溶液和某些碱溶液反响
②盐和某些盐反响
③盐和某些金属反响(活泼金属置换不活泼金属出来)
④酸和某些盐反响
18、氧化物的性质：
①CO2、SO2 、SO3 和水反响生成酸(也是水的性质)
②K2O 、Na2O 、BaO 、CaO和水反响生成可溶性碱(也是水的性质)
③金属氧化物和酸反响
④金属氧化物和复原剂反响
19、金属的性质：
①金属和氧气反响
②金属和酸反响
③金属和某些盐反响。
XX成人高考化学复习知识点讲解化学是许多成考生的弱势科目，要想学好化学，在成考化学考试中取得好成绩，提前做好相应的复习必不可少。
那么成人高考化学复习知识点讲解有哪些呢?下面为大家的成人高考化学复习知识点讲解，希望大家喜欢。
归纳物质的性质1、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色2、酸的性质：①酸和指示剂反响②酸和活泼金属反响入出氢气(注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是浓硫酸和硝酸)③酸和碱发生中和反响④酸和某些盐反响⑤酸和金属氧化物发生复分解反响3、碱的性质：①碱和指示剂反响②CO2 、SO2 、SO3和可溶性碱反响③碱溶液和某些盐溶液反响④盐溶液和某些碱溶液反响气体制取和收集1、选择气体发生装置考虑：①反响物的状态②反响的条件2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比拟②该气体对水的可溶性3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：4、制氧气的考前须知：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花②氯酸钾制氧气时不能混有可燃物③导气管应只伸入试管少许5、制二氧化碳的考前须知：①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸③不能用排水集气法收集(CO2溶于水)6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物。
一氧化碳火焰为蓝色，产物为二氧化碳。
氢气火焰为淡蓝色，产物为水。
甲烷火焰为明亮的蓝色，产物为二氧化碳和水。
4HF + SiO2 === SiF4 + 2H2O(此反响广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF + CaCl2 === CaF2 + 2HClH2S + Fe === FeS + H2H2S + CuCl2 === CuS + 2HClH2S + 2AgNO3 === Ag2S + 2HNO3 H2S + HgCl2 === HgS + 2HClH2S + Pb(NO3)2 === PbS + 2HNO3 H2S + FeCl2 ===2NH3 + 2Na==2NaNH2 + H2 (NaNH2 + H2O === NaOH + NH3)。
