太原市2020-2021版高一下学期期中化学试卷(II)卷
- 格式：doc
- 大小：128.00 KB
- 文档页数：9
太原市2020-2021版高一下学期期中化学试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共13题；共26分)
1. （2分）已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）
A . n=m+11
B . n=m+25
C . n=m+10
D . n=m+1
2. （2分） (2016高一下·河北期中) 下列表达方式错误的是（）
A . HCl电子式：H：Cl
B . S原子结构示意图：
C . 10个中子的氧原子： O
D . CO2结构式：O═C═O
3. （2分）原子弹是一种主要利用235U或239Pu等重原子核的裂变制成的武器，Pu为94号元素，则239Pu 核内的中子数为（）
A . 51
B . 94
C . 141
D . 145
4. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子．下列叙述中正确的是（）
A . 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温很稳定
B . 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C . 其单质的分子式为X2 ，易溶于有机溶剂
D . AgX是一种有色的易溶于水的化合物
5. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）
A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B . 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
6. （2分） (2017高一下·宜昌期中) 下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．
实验设计如下
下列有关该实验的说法不正确的是（）
A . 完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管
B . CCl4在实验中所起的作用是萃取剂
C . ③中反应的离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2
D . 上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱
7. （2分）下列说法正确的是（）
A . 有机化合物中只存在极性键
B . 碳原子最外层有4个电子，在形成化合物时必须与4个原子结合
C . 碳原子间可形成非极性键
D . 碳原子易失去或获得电子而形成阳离子或阴离子
8. （2分）关于下列的能量变化，下列说法正确的是（）
A . 燃烧是将化学能只转化为热能
B . 浓硫酸溶于水发热，所以该反应为放热反应
C . 反应物的总能量高于生成物的总能量是放热反应
D . 吸热反应是断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量
9. （2分）在一定温度下的恒容密闭容器中，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）⇌C（g）达到平衡标志的是（）
A . 3v正（A）=v逆（B）
B . 单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
C . A，B，C的浓度不再变化
D . 容器内的总压强不再变化
10. （2分）下列说法或表示法正确的是（）
A . 由C（石墨）→C（金刚石）△H= +1.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定
B . 在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
D . HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol
11. （2分）在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）＋2B
（g） C（g）＋2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L－1。
则下列叙述不正确的是（）
A . 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）－1
B . 在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L－1
C . 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大
D . 5min时容器内气体总的物质的量为3mol
12. （2分）在一密闭容器中充入一定量的H2和N2 ，经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3mol•L﹣1•s ﹣1 ，则3s末NH3的浓度为（）
A . 0.4 mol•L﹣1
B . 0.6 mol•L﹣1
C . 0.9 mo l•L﹣1
D . 1.2 mol•L﹣1
13. （2分） (2018高一下·桂林期末) 一定温度下，某恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）
A . 3v正(A)=v逆(B)
B . 容器内气体的质量不随时间而改变
C . 容器内A，B，C三种物质的浓度相等
D . 容器内A，B，C的物质的量之比为1∶3∶2
二、填空题 (共4题；共20分)
14. （5分） (2016高一下·枣庄月考) 有以下9种物质：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；
⑦H2S；⑧Na2O2；⑨MgCl2 ．
请用上述物质的数字序号填空：
（1）只存在离子键的是________．
（2）只存在共价键的是________．
（3）只存在共价键的电解质是________
．
（4）既存在离子键又存在共价键的是________．
（5）不存在化学键的是________．
15. （2分） (2016高一下·泰安期末) 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是H2O和CO反应生成CO2和H2过程中的能量变化示意图．由图可知，CO2和H2的总能量________（填“大于”、“小于”或“等于”）H2O和CO的总能量，则该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应．
16. （4分） (2017高一下·武城期中) 欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为________，电解质溶液为________，10min内该电池向外提供0.2mol电子，负极材料的质量变化为________，假设该电解质溶液为1L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为________．
17. （9分） (2016高二上·淮阳开学考) 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题．
族
周期
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0 2C N F Na
3Na Mg Al Si S Cl
（1）非金属性最强的元素是________；
（2） Ne 原子结构示意图为________；
（3） C 与N 中，原子半径较小的是________；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有________（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________（填化学式），呈两性的是________（填化
学式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造________（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（7）如图为某有机物的球棍模型（其中代表氢原子代表碳原子），该有机物中碳元素与氢元素的质量比m（C）：m（H）=________．（相对原子质量C﹣12、H﹣1）
（8）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式________．
三、综合题 (共1题；共8分)
18. （8分） (2016高二上·南宁期中) 有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层．B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满．C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大．D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数．据此判断：
（1） A是________，B是________，C是________，D是________．（填元素符号）
（2） B﹣的电子排布式________，A+的结构示意图________．
（3）在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是________，其离子还原性最强的是________．（填离子符号）
参考答案一、选择题 (共13题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、填空题 (共4题；共20分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
16-1、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
17-6、
17-7、
17-8、
三、综合题 (共1题；共8分)
18-1、18-2、18-3、。
