重庆市綦江区东溪中学高2020级高三上一诊模拟化学试题精校WORD版含答案
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- 1 - 重庆市綦江区东溪中学高2020级高三上一诊模拟
化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Mg—24 K—39 Mn—55
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
7．我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次„价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于（ ）
A．分离I2的CCl4溶液和水 B．分离硝酸钾和食盐
C．除去丁醇中的乙醚 D．由胆矾制无水CuSO4
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：Na＋、CO32-、Al3＋、ClO-
B．滴入甲基橙显红色的溶液中：K＋、Fe2+、Cl-、SO42-
C．0.1mol • L-1Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋
D．加入铝片能放出H2的溶液中：NH4＋、K＋、NO3-、SiO32-
9．在实验室中，用右图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中。实验结果与预测的现象一致的是（ ）
10．已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 D．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl－
11．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA 选项 ①中的物质 ②中的物质 预测②中的现象
A 氨水 氯化铝溶液 产生白色沉淀
B 浓硫酸 铜片 产生大量气体，
溶液变蓝色
C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体
D 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生大量气体
- 2 - D．电解精炼铜过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32 g
12．利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体
物质。下列分析不．正确的是（ ）
A．电子经外电路流向Pt电极
B．正极反应：C12+2e－+2Ag+ = 2AgCl
C．空气中c(C12)越大，Ag极消耗速率越快
D．电池工作时，电解质中Ag+数目减少
13．已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有6 mol C12完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是（ ）
A．6mol B．4mol C．3mol D．2mol
26．（14分）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)·.6H2O]广泛应用于定量分析、医药及冶金、电镀等。回答下列问题：
（1）甲同学按如图所示装置，检验莫尔盐晶体强热时的分解产物。加热试管一段时间后装置C中溶液变红色。
①由C中现象知分解产物中含有___________。
②装置B的主要作用是___________。
③C装置进气导管末端如图设计的作用是___________。
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3 (g)、SO2 (g)及N2。为进行验证，选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验：
莫尔盐
碱石灰
酚酞溶液
C B A
晶红溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 无水氯化钙 排水集气法收集 安全瓶
与足量盐酸
- 3 -
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、 。
②装置D中足量盐酸的作用是___________；含有SO3的实验现象是___________；含有SO2的实验现象是___________。
（3）设计实验证明莫尔盐是否已氧化变质，简答操作___________。
27． (14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与氢能源利用领域的研究热点。
已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g) △H＝+206.2kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g) △H＝+247.4 kJ·mol－1
2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g) △H＝+169.8 kJ·mol－1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为___________。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是___________。
（3）通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2(如图27-1)
图27-1 图27-2
该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
（4）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图27-2所示。图中A、B表示的物质依次是________。
- 4 - （5）已知H2(g)的燃烧热△H为-285.8kJ·mol-1。在直接以氢气为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________；理想状态下，该燃料电池消耗标准状况下11.2L氢气所能产生的最大电能为136.9kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料燃烧反应所能释放的全部能量之比）。
28．（15分）金属及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．工业制硫酸产生的硫酸渣中主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
已知：离子开始沉淀到完全沉淀PH范围：
Fe3+：2.7-3.2 Al3+：3.8-5.2 Fe2+：7.6-9.7 Mg2+：9.4-12.4
FeS2是一种黄色难溶于水的固体。则：
① “滤渣A”主要成分的化学式为___________。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，写出该反应的离子方程式：___________。
③为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程中加NaOH调节溶液的pH的范围是___________。
④滤液B中可以回收的物质有___________。
（2）高锰酸钾广泛用于滴定分析、医药等。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）：
①阳极的电极反应式为___________。
②阴极区生成KOH的原因是___________。
③若电解开始时阳极区溶液为1.0 L 0.40 滤液B 硫酸渣→ 酸溶 → 还原 → 过滤 → 氧化 → 过滤 ← ↓ → ↑ ↓ ↓ ↓ H2SO4 FeS2粉 滤渣A ①NaOH ②空气 H2O
- 5 - mol/L K2MnO4溶液，电解一段时间后，
溶液中n(K)/n(Mn)为6:5，阴极区生成
KOH的质量为___________。（计算结
果保留3位有效数字）
36．【化学—选修2：化学与技术】（15分）海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
（1）操作A是______(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是______。
a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是_____(选填编号)。
a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳d．碳酸钠溶液
（3）操作C是______；上图中虚线框内流程的主要作用是_________________。
（4）上图中虚线框内流程也可用以下流程替代：
请完成并配平下列化学方程式：
（5）已知苦卤的主要成分如下：
- 6 -
理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。
37．【化学—必修2：物质结构与性质】（l5分）有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大．B元素的主族序数与最低负价的绝对值之差为2，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，D元素在所在周期中原子半径最大，A与B、C分别构成分子中含10个电子的化合物X、Y，A与E形成化合物W，W在空气中产生白雾。
（1）画出E的原子结构示意图 ，X分子的空间构型为 ，W的晶体类型是_________。
（2）C、D组成的原子个数比1:1的化合物中，含有的化学键是_________。
（3）在同主族氢化物的性质中，Y的沸点反常，原因是_________。
（4）写出X催化氧化的化学方程式 。
（5）Z是由3种元素构成的分子，Z与X按物质的量之比1:2反应生成尿素[CO(NH2)2]和化合物W。则化合物Z的电子式为_________。
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH→RCO18OR″+R′OH（R′，R″是两种不同的烃基）
