【精选3份合集】重庆市綦江县2019-2020学年高考化学质量检测试题

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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.某溶液中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、Br-、OH-、CO32-、SO32-中的一种或几种。

取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液变为橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象。

为确定该溶液的组成,还需进行的实验是( )A.取样,进行焰色反应B.取样,滴加酚酞溶液C.取样,加入足量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液D.取样,加入足量BaCl2溶液,再滴加紫色石蕊溶2.下列说法错误的是A.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用,这里”涉及的反应类型是分解反应B.“用浓酒和糟入甑(蒸锅),蒸令气上,用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C.《本草图经》在绿矾项载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤…”因为绿矾能电离出H+,所以“味酸”D.我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道:“夫金木无常,方园应行,亦有隐括,习与性形。

故近朱者赤,近墨者黑。

”这里的“朱”指的是HgS3.N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N AB.2 L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2N A4.实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。

下列实验操作或叙述不正确的是()A.试剂加入顺序:先加浓硝酸,再加浓硫酸,最后加入苯B.实验时水浴温度需控制在50~60℃C.仪器a的作用:冷凝回流苯和硝酸,提高原料的利用率D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品5.下列由实验得出的结论正确的是实验结论将适量苯加入溴水中,充分振荡后,溴水层接近A苯分子中含有碳碳双键,能与Br2发生加成反应无色向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黄色沉淀和有刺B该溶液中一定含有S2O32-激性气味的气体向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,加热,然后加入新制C蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖Cu(OH)2悬浊液,加热,未观察到砖红色沉淀相同条件下,测定等浓度的Na2CO3溶液和D非金属性:S>CNa2SO4溶液的pH,前者呈碱性,后者呈中性A.A B.B C.C D.D6.我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置,利用如右图装置可实现:H2S+O2→H2O2 +S。

已知甲池中有如下的转化:下列说法错误的是:A.该装置可将光能转化为电能和化学能B.该装置工作时,溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C.甲池碳棒上发生电极反应:AQ+2H+ +2e- =H2AQD.乙池①处发生反应:H2S+I3- =3I-+S↓+2H+7.造纸术是中国古代四大发明之一。

古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。

下列说法正确的是()A.“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同B.“竹穰用石灰化汁涂浆,入木桶下煮”,蒸解过程中使纤维素彻底分解C.“抄纸”是把浆料加入竹帘中,形成薄层,水由竹帘流出,其原理与过滤相同D.明矾作为造纸填充剂,加入明矾后纸浆的pH变大8.实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。

下列有关分析不正确的是A.b中导管不能插入液面下,否则会阻碍产物的导出B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物,常用于餐馆或野外就餐C.乙酸乙酯与互为同分异构体D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱9.某烃的相对分子质量为86,如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个,则该结构的烃的一氯取代物最多可能有(不考虑立体异构)()A.9种B.8种C.5种D.4种10.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.可以用Si3N4、A2O3制作高温结构陶瓷制品C.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池D.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可作为人类的营养物质11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

其中X与Y可形成一种淡黄色物质P,常温下将0.05 mol P溶于水,配成1L溶液,pH=13;Z为金属元素,且Z可在W的一种氧化物中燃烧,生成一种白色物质和一种黑色物质。

下列说法错误的是A.简单离子半径:X>Y> ZB.气态氢化物的稳定性:W>XC.单质的熔点:Z>YD.元素Z形成的单质被称为“国防金属”12.化学与生产、生活及社会发展密切相关,下列有关说法不正确的是A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮13.2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法,其总反应为NaCl+CO2通电CO+NaClO。

下列有关化学用语表示错误的是()A.中子数为12的钠原子:23Na B.Cl-的结构示意图:11C.CO2的结构式:O=C=O D.NaClO的电子式:14.下列关于有机化合物的说法正确的是A.除去乙醇中的少量水,方法是加入新制生石灰,经过滤后即得乙醇B.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3属于碳链异构C.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质,可加入足量烧碱溶液,通过分液即得乙酸乙酯D.一个苯环上已经连有—CH3、—CH2CH3、—OH三种基团,如果在苯环上再连接一个—CH3,其同分异构体有16种15.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A.Mg(OH)2具有碱性,可用于制胃酸中和剂B.H2O2是无色液体,可用作消毒剂C.FeCl3具有氧化性,可用作净水剂D.液NH3具有碱性,可用作制冷剂二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.乙酸苄酯是一种有馥郁茉莉花香气的无色液体,沸点213 ℃,密度为1.055 g·cm-3,实验室制备少量−−−−→CH2OOCCH3(乙酸苄酯)+CH3COOH乙酸苄酯的反应如下:CH2OH+(CH3CO)2O3CH COONa110℃实验步骤如下:步骤1:三颈烧瓶中加入30 g (0.28 mol)苯甲醇、30 g乙酸酐(0.29 mol)和1 g无水CH3COONa,搅拌升温至110 ℃,回流4~6 h(装置如图所示):步骤2:反应物降温后,在搅拌下慢慢加入15%的Na2CO3溶液,直至无气泡放出为止。

步骤3:将有机相用15%的食盐水洗涤至中性。

分出有机相,向有机相中加入少量无水CaCl2处理得粗产品。

步骤4:在粗产品中加入少量硼酸,减压蒸馏(1.87 kPa),收集98~100 ℃的馏分,即得产品。

(1) 步骤1中,加入无水CH3COONa的作用是_______________,合适的加热方式是_______。

(2) 步骤2中,Na2CO3溶液需慢慢加入,其原因是____________。

(3) 步骤3中,用15%的食盐水代替蒸馏水,除可减小乙酸苄酯的溶解度外,还因为_______________;加入无水CaCl2的作用是___________________。

(4) 步骤4中,采用减压蒸馏的目的是__________________。

三、推断题(本题包括1个小题,共10分)17.有机物A(C6H8O4)为食品包装纸的常用防腐剂。

A可以使溴水褪色。

A难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反应,得到B(C4H4O4)和甲醇。

通常状况下B为无色晶体,能与氢氧化钠溶液发生反应。

(1)A可以发生的反应有_______________(选填序号)。

①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应(2)B分子所含官能团的名称是______________________________。

(3)B分子中没有支链,其结构简式是________________________,B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是_________________。

(4)由B制取A的化学方程式是____________________________________。

(5)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一,可由B通过以下反应制取:天门冬氨酸的结构简式是______________________________________。

四、综合题(本题包括2个小题,共20分)18.GaN是制造5G芯片的材料,氮化镓和氮化铝LED可发出紫外光。

回答下列问题:(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]____。

(2)根据元素周期律,元素的电负性Ga____ (填“大于”或“小于”,下同)As。

(3)科学家合成了一种阳离子为“N5n+”,其结构是对称的,5个N排成“V”形,每个N原子都达到8电子稳定结构,且含有2个氮氮三键;此后又合成了一种含有“N5n+”化学式为“N8”的离子晶体,其电子式为____,其中的阴离子的空间构型为____。

(4)组成相似的CaF3和GaCl3晶体,前者属于离子晶体,后者属于分子晶体。

从F-和Cl-结构的不同分析其原因是________。

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm,它的晶胞结构如下图所示。

该晶胞内部存在的共价键数为___;紧邻的As原子之间的距离为b,紧邻的As、Ca原子之间的距离为d,则b:d=____,该晶胞的密度为__g ▪cm-3。

(阿伏加德罗常数用N A表示)19.(6分)二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。

查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:毒性色态挥发性熔点沸点物理性质剧毒金黄色液体易挥发-76℃138℃化学性质①300 ℃以上完全分解②S2Cl2+Cl22SCl2③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气(1)制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。

①仪器m 的名称为__________,装置F 中试剂的作用是_________。

②装置连接顺序: A______E D。

③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。

实验结束停止加热后,再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。

④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。

(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。

(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。