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江西省奉新县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题

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2021届高二上学期第一次月考化学试卷（2019.10.10） 命题人：戴隆根 考试时间：100分钟 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．根据所学知识判断，下列反应中，在所有温度下都不．能．自发进行的是（ ） A．2O3（g）= 3O2（g）△H＜0 B．N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）△H＜0 C．2CO（g）= 2C（s）+ O2（g）△H＞0 D．CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）△H＞0

2．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+ CO（g）⇌ N2（g）+ CO2（g） △H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A．加催化剂同时升高温度 B．降低温度同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．加催化剂同时增大压强 3．下列说法中正确的是（ ） ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 ③活化分子比普通分子具有较高的能量 ④催化剂降低了反应的活化能 ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 ⑥升高温度和使用催化剂都提高了活化分子的百分数 A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤ 4．一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的是（ ） A．硫酸铜固体 B．水 C．醋酸钾溶液 D．氯化钠溶液 5．下列变化不能．．用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B．工业上合成氨要用高温，催化剂 C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D．CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度 6．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是 A．x+y﹤z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数升高 7．在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（ ） A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣） C．当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动 8.已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），其反应机理是

① NO(g)＋Br2 (g)NOBr2 (g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g)2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 增大Br2 (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 D. 总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol-1 9．某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）, 测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是（ ） A．该反应△H＞0 B．SO2转化率：a＞b＞c C．化学反应速率：c＞b＞a D．平衡常数K：b＞c＞a 10．已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 ①2H2O（g）===O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x ②Cl2（g）+H2（g）===2HCl（g）ΔH2 K2=y ③2Cl2（g）+2H2O（g）===4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=z 则下列关系正确的是（ ） A． ΔH3=ΔH1+2ΔH2 z=xy2 B． ΔH3=ΔH1+ΔH2 z=x+y

C． ΔH3=ΔH1+2ΔH2 z=x﹣y2 D． ΔH3=ΔH1+ΔH2 z= 11．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是（ ）

A． 由图1可知，T1B． 由图2 可知，该反应m+n

化学键 C-H C=C H-O C-C C-O 键能/kJ·mol-1 413 615 463 348 351 下列说法错误的是 A．上述合成乙醇的反应原子利用率为100％ B．相同时间段内,用该反应中三种物质表示的该反应的化学反应速率相等 C．碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定 D．上述反应式中,△H=+34kJ·mol-1 15．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应： CH4（g）+ 2NO2（g）⇌ N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）△H=akJ/mol．测得有关数据如表： 温度 时间/min 0 10 20 40 50 T1 n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 x 0.15 下列说法正确的是（ ） A．T1＞T2，且a＞0 B．当温度为T2、反应进行到40 min时，x＞0.15 C．温度为T2时，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新达到平衡时，n（N2）=0.70mol D．温度为T1时，达平衡时CH4 的转化率大于NO2的转化率 16.在恒温恒压密闭容器M（如图Ⅰ）和恒温恒容密闭容器N（如图Ⅱ）中，两容器中均加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断不正确的是

A. x＝2 B. 若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B只有一种是气态 C. A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等 D. 若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

二、填空题（共52分） 17．（8分）某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:

（1）反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为_________.

（2）该反应的化学方程式为_________. （3）若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:此时体系的压强是开始时的_________倍;达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时________ _(填"增大""减小"或"相等"). 18.（8分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-196.6kJ·mol－1 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝-113.0 kJ·mol－1 则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) 的ΔH＝________kJ·mol－1 （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2

与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝________ （保留两位小数）

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.2×104kPa左右，选择此压强的理由是__________________. 19．（10分）能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景． （1）已知：CO、H2、CH3OH（g）的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol工业上一般利用合成气发生下列反应合成甲醇：CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g） ①完成该热化学方程式：CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）△H= kJ/mol； ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充人2L的密闭容器中，达到平衡，测得c（ H2）= 2.2mol•L﹣1，则CO的转化率为 ． （2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）= 50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 H2 CO CH3OH 浓度/（mol•L﹣1） 0.2 0.2 0.4 ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）． ②若其他条件不变，在T2℃反应l0min后又达到平衡，测得n（H2）= 0.3mol，试比较：温度T1 T2

（填“＞”、“=”或“＜”，下同）T2℃时该反应的平衡常数K（T2） 50．

③若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是 ． A．若达到新平衡时c（CO）= 0.3mo1/L，平衡一定逆向移动 B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动 D．若向容器中加入0.8mol CH3 OH（g），达到新平衡时，CO的体积分数不变．

20．（16分）I。草酸(H2C2O4)与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应： 【实验1】甲同学用8.00 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与5.00 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

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江西省奉新县第一中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题

江西省奉新县第一中学2020学年高二化学下学期第一次月考试题

2020届高二下学期第一次月考化学试卷相对原子质量：H－1 He-4 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Al－27 Fe－56 Cu－64一．选择题：（16题，每小题3分，共48分）1.下列有机物的系统命名正确的一组是( )A.二溴乙烷B.1，3，4-三甲苯C.2-甲基-2，4-己二烯D.2-甲基-3-丁炔2.关于星际有机分子HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N的说法不正确的是（）A.该物质属于不饱和烃B.该分子中所有原子处在一条直线上B.C.该分子可发生加成反应 D.该分子碳、氮原子均满足8电子结构3.设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A.15g甲基(－CH3)所含有的电子数是N AB.常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为N AC.标准状况下，1L正戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N AD.常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12N A4.下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种类型反应的是( )①CH2CHC O②CH2CHCOOCH3③CH2CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤CH3CH(OH)CH2CHOA．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②⑤5.下列关于环丙叉环丙烷（见右图）的有关说法中错误的是( )A.环丙叉环丙烷的二氯取代物有4种B.环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物C.环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D.环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内6.下列各混合物以任意比混合，当总物质的量一定，完全燃烧消耗氧气的量是定值的是（）A.CH2O、C2H4O2、C6H12O6B.H2、CO、 CH3OHC.C2H4、C2H6O、C3H6O3D.C6H6、C5H12、C7H6O27.阿司匹林的结构简式如图，与足量NaOH溶液共热,发生反应时断键的位置是( )A.①④B.②⑤C.③④D.②⑥8.括号内为杂质，下列除杂方法正确的是：( )A．苯（苯酚）：加溴水、过滤 B．乙醇（乙酸）：加碳酸钠溶液，分液C．乙醛（乙酸）：加氢氧化钠溶液，分液D．乙酸乙酯（乙酸）：加碳酸钠溶液，分液9.用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别，这种试剂是( )①银氨溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③NaOH溶液④溴水A．仅①④ B．仅②③ C．①②③④ D．仅①②④10.某饱和一元醇与足量钠反应得0.5gH2，相同量的该醇完全燃烧得36g水．该醇应是（）A．甲醇 B．乙醇 C．丙醇 D．丁醇11.由于C60具有碳碳双键所以又名为“足球烯”；C60的二苯酚基化合物结构如下图。

江西省奉新县第一中学高二化学上学期第一次月考试卷

江西省奉新县第一中学高二化学上学期第一次月考试卷

江西省奉新县第一中学2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试卷能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32第I 卷一、选择题 (共16小题，每小题3分，共计48分；每小题只有一个正确答案）1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是：A ．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B ．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C ．在农村推广使用沼气D ．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2、下列氧化物不能与铝粉组成铝热剂的是：A. Cr 2 O 3B. Mn O 2C. V 2 O 5D. Mg O3、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是A ．淀粉 葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）B.纤维素 葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）C.油脂 甘油和高级脂肪酸 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）D.蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育）4、下列实验能获得成功的是 A ．用溴水可鉴别苯、CCl 4、己烯 B ．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯C ．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D ．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物5、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是：A.红棕色的NO 2加压后颜色先变深再变浅B.H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C.合成氨时及时移走氨气D.打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出6、下列说法正确的是：A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、在一定条件下，CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol由CO 和CH 4组成的混合气体共4 mol 且CO 占25%,该混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为：A ．2912 kJB ．2953 kJC ．3236 kJD ．3867 kJ合成水解 氧化 水解 氧化 水解 水解 氧化8、某温度下的恒容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B 的物质的量浓度。

2019-2020学年江西省奉新县第一中学高一上学期第一次月考化学试题(解析版)

2019-2020学年江西省奉新县第一中学高一上学期第一次月考化学试题(解析版)

江西省奉新县第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试题1.下列叙述中正确的是（）A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B. 22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AC. 22．4L升的O2约含1.204×1024个O原子D. 0.5 mol He约含有6.02×1023个电子『答案』D『解析』『详解』A.有的物质由分子构成如氧气等，有的物质由原子构成如二氧化硅等，有的物质由离子构成如氯化钠等，物质并不都是由分子构成，故A错误；B.没有指明气体存在的状态，不一定是标况下，CO和CO2的混合气体的总量不一定为1mol，所含的碳原子数不一定是N A，故B错误；C.没有指明气体存在的状态，不一定是标况下，22．4L升的O2的量不一定是1mol，故C 错误；D.He原子的核电荷数为2，核外电子数为2，0.5 mol He约含有6.02×1023个电子，故D正确；故答案选D。

2.在含有MgCl2、KCl、Na2SO4 3种物质的混合溶液中，已知c(Cl-）=2.5mol·L－1，c(K+)+c(Na+)=1.5mol·L－1，c(SO42-)=0.5mol·L－1，则c(Mg2+)应是（）A. 1mol·L－1B. 1.5mol·L－1C. 2mol·L－1D. 0.5 mol·L－1『答案』A『解析』『分析』混合液呈中性，根据电荷守恒：c(Cl-）+2c(SO42-)= c(K+)+c(Na+)+2c(Mg2+)，据此进行计算。

『详解』溶液中存在c(Cl-）+2c(SO42-)= c(K+)+c(Na+)+ 2c(Mg2+)，2c(Mg2+)= c(Cl-）+2 c(SO42-)-c(K+)-c(Na+)=2.5mol·L－1-2×0.5mol·L－1-1.5mol·L－1=2mol·L－1，所以c(Mg2+)=1mol·L －1，故A正确；故答案选A。

江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题(word无答案)

江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题(word无答案)

江西省宜春市奉新县第一中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题一、单选题(★★) 1 . 我国科学家提出了由CO 2和CH 4直接转化为CH 3COOH的催化反应进程，该进程如图所示。

下列说法错误的是A．该反应是放热反应B．曲线a的活化能大于曲线bC．上述化学工艺符合绿色化学要求D．醋酸溶液中存在1个电离平衡(★) 2 . 物质的量浓度均为0.100mol/L的下列物质的溶液中，c（NH 4+）最大的是（）A．NH4Cl B．NH4HSO4C．NH3·H2O D．CH3COONH4(★) 3 . 已知高锰酸钾与重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO 42-（黄色）+2H +Cr 2O 72-（橙色）+H 2O，若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是（）A．加入适量小苏打B．加入适量稀硝酸C．加入适量烧碱固体D．加水稀释(★★) 4 . 一定温度下，向300mL 1mol/L 的NaOH 溶液中通入bmolCO 2，下列说法正确的是A．通入CO2过程中溶液的K w减小B．b=0.3 与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同C．当b=0.2 时,所得溶液中部分离子浓度关系为: c(HCO3-)>(CO32-)>c(OH-)>c(H+)D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在: c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)(★★) 5 . 向足量稀硫酸中加入一定量的锌粒，再向其中加入CuSO 4溶液，发现生成H 2的速率先增大后减小。

下列有关说法错误的是（）A．生成H2的速率先增大可能由于溶液温度逐渐升高B．生成H2的速率后减小可能由于锌粒质量减小C．生成H2的速率先增大可能由于形成了铜锌原电池D．生成H2的速率后减小可能是由于置换出的铜太多，覆盖在锌粒表面(★★) 6 . 下列有关实验的说法正确的是（）A．用pH试纸测双氧水的pHB．用托盘天平称取5.85gNaCl晶体C．用酸式滴定管量取20.00mL酸性K2Cr2O7溶液D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液(★★) 7 . 已知二元含氧酸H 2X易溶于水，向1.0mol/L的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红。

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