有关氧化还原反应的计算
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．有关氧化还原反应的计算：
1.氧化还原反应计算的类型：
（ 1）计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。
（ 2）计算物质的化合价或化学式。
（ 3）计算反应中的电子转移的数目。
（ 4）综合计算。
2.计算方法—电子得失守恒法。 【解题步骤】
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数目 (注意化学式中粒子的个数 )。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂 )×变价原子个数×化合价变化值 (高价－低价 )= n(还原剂 )×变价原子个数×化合价变化值 (高价－低价 )。
【类型一】计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。
【例 1】在 4Zn+10HNO3 ＝ 4Zn（ NO3）2+NH4NO3+3H2O 反应中，被还原的硝酸和
未被还原的硝酸的物质的量之比是 （ ）。
A 4：1 B：14 C：91 D：19
【练习 1】在反应 NH4NO3 → HNO3＋ N2＋ H2O 中发生氧化反应的氮原子与发生
还原反应的氮原子的物质的量之比 ( 。 )
A. 3∶5 B. ∶53 C.∶58 D. ∶54
【类型二】计算元素的化合价或物质的化学式。
【例 2】12 mL 浓度为 0.1 mol//L 的 Na2SO3 溶液，恰好与 10 mL 浓度为 0.04 mol//L
的 K2Cr2O7 溶液，完全反应，通过计算确定 Cr 元素在还原产物中的化合价为（）。
A.0 B.+2 C+3 D.+6
【类型三】计算反应中的电子转移的数目或物质的量。
【例 3】已知氧化还原反应： 2Cu(IO3
)2＋24KI＋12H2 4＝2CuI↓＋ 13I2＋12K24
＋ 12H2 ，其中 SO SO
1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为 。
O ( )
A/10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol
(H2 2 为原料制
【练习 6】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢
O )
取氧气，当制得同温、同压下相同体积的 O2 时，三个反应中转移的电子数之比
为 ( 。)
A．1∶1∶1 B．2∶2∶1 C．2∶3∶1 D．4∶3∶2
氧化还原反应方程式的配平
（ 1） Cu(IO3)2+KI+H2SO4—— CuI2+I2+ K2SO4 + H2O
（ 2） Fe(CrO —— Na 2)2+ Na2O2 2CrO4+ Fe2O3+ Na2O
（ 3） Fe3C+ HNO3（浓）—— Fe(NO3)3+ NO2↑ + CO2↑+ H2O
（ 5） KI+KIO3 2 ——
I2+ 2 4 2
+ H S K SO+ H O
（ 6） KNO3 —— 2 2 2
+ C+S K S+ CO + N --
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答案：
（ 1）1，12，6，1，6，6，6； （2）2，7，4，1，3；
（ 3）1，22，3，13，1，11； （5）1，5，3，3，3，3；
（ 6）2，3，1，1，3，1。
练习题
1．下列化学反应中， 属于氧化还原反应的是 （ ）
＋CaCl ↓＋ 2NaCl B． Fe+CuSO
A．Na2CO3 2===CaCO3
． ＋ 4===Cu+FeSO4
C．2NaHCO3==Na2CO3+CO2 ↑+H （ ）
2O D CaO H2O===Ca OH 2
2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）
＋H ↑ B．2H ＋ ＝ 3S＋2H
A．Zn＋ 2HCl＝ZnCl2 2 2S SO2 2O
C． H2 ＋CuO=Cu＋H ． ↑＋O ↑
2OD 2H2O= 2H2 2
3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）
A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应
4．下列化学变化中， 需加入氧化剂才能实现的是 （ ）
2 2→ CO
A．C→CO B．CO
→ BaSO
． →
Cu
C CuO D．H2SO4 4
5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）
2 2＝3S＋ 2H2
O ． 4 2 4＋MnO2＋O2↑
A．2H S＋SO
＋ ↑ B 2KMnO =K MnO
D．Cu ＋ ＋Cu＋H
C．2KClO3==2KCl 3O2 2O H2SO4=CuSO4 2O
6．属于氧化还原反应的离子方程式的是 ( )
Ａ． CaCO＋2H+ ＝ 2+＋ CO ↑＋ H Ｂ． 2+＋ Cl ＝ 3+＋2Cl-
3 Ca 2 2O 2Fe 2 2Fe
Ｃ． HCO-＋Ｈ+ ＝
CO2 ＋H
2O ． ＋ ＝ +＋2OH-＋H ↑
3 D 2Na 2H2O 2Na 2
8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ）
A．Na2S B． S C． SO2 D． H2SO4
9．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是 （ ）
A、铁和稀硫酸反应 B、碳和氧化铁高温反应
C、电解水 D、氢氧化亚铁与盐酸反应
10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态 ,则该元素 （
A、一定被氧化 、B一定被还原
C、既可能被氧化 ,也可能被还原 D、以上都不是
12．下列各反应中，水只做氧化剂的是 （ ）
A、C+ H2O＝CO+ H2 B、2H2O＝2 H2↑+ O2↑
C、Na2O + H2O＝ 2NaOH D、CuO + H2 ＝ Cu+ H2O
2 7X-与 S2-在酸性溶液中反应如下：
15.M O
X- 2- 3+
2 2 X-
的化合价是 ( )
2 7 7 中 M
M O +3S +14H+＝2M +3S↓+7H O，则 M O
A.+2 B.+3 C.+4 D.+6 --
-- 17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：
5NH4NO3 ＝ 2HNO3 ＋ 4N2 ＋ 9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比
为 （ ）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
18.盐酸能发生下列反应： --
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① Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ ② 2HCl+CuO =CuCl2+H2O
③ MnO2+4HCl= △ MnCl2 +Cl2↑+H2O
因此盐酸应当具有的性质是（）
A．只有酸性B．只有氧化性
C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性
19.下面三个方法都可以用来制氯气：
4HCl(浓 )+MnO2 △ MnCl2+Cl2↑ +2H2O
2KMnO4+16HCl(浓 ) = =2KCl+2MnCl+5Cl2 ↑+8H2O
4HCl(g)+O2==2Cl2+2H2O(g)2
则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）
A．O2 MnO2 KMnO4 ．BKMnO4 MnO2 O2
C．MnO2 KMnO4 O2 ．DO2 KMnO4 MnO2
21．对于反应
CaH2+2H2O == Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：
①H2 只是氧化产物，② H2 只是还原产物，③ H2O 是氧化剂，④ CaH2 中的 H 元素
被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为 1:1。上述判断正确的是（ ）
A．①④⑤
B．②④
C．①
D. ③⑤
答案： 1、B 2、B 3、C 4、A 5、AD 6、BD 8、A 9、A 10、 C 12、A 15、D 17、 A 18、 D 19、B 21、D
