【拔高教育】K12年高考化学二轮复习 专题二 离子反应与氧化还原反应冲刺卷

专题二 离子反应与氧化还原反应 冲刺卷[本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共60分，考试时间50分钟] 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Mn —55 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共30分)一、选择题(本题共10小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)1．科学家观测到固体催化剂表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配对生成二氧化碳分子的过程。

下列关于碳的氧化物的说法正确的是( )A ．CO 与CO 2均为酸性氧化物B ．CO 是煤气的主要成分之一C ．CO 2是弱电解质D ．大量CO 2的排放可导致酸雨的形成2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝12的溶液中：K ＋、Mg 2＋、CH 3COO －、Br －B ．c (H ＋)/c (OH －)＝1×1014的溶液中：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO －3C ．能使酚酞变红的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO －3 、Cl －D ．水电离产生的c (H ＋) ＝10－12 mo l·L －1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、SO 2－4、NO －3 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．含大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、SCN －B.c （OH －）c （H ＋）＝106的溶液中：NH ＋4 、K ＋、AlO －2 、NO － 3 C ．能使甲基橙变红的溶液中：Cu 2＋、Mg 2＋、SO 2－4、Cl －D ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中：Fe 2＋、H ＋、Cl －、I －4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol·L －1 Ca(NO 3)2溶液中：Na ＋、NH ＋4、CO 2－3、CH 3COO －B ．能使甲基橙变红的溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －C ．3 % H 2O 2溶液中：Fe 2＋、H ＋、SO 2－4、Cl －D ．0.1 mol·L －1 KSCN 溶液中：Fe 3＋、NH ＋4、Br －、SO 2－45．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋ 3H2OB．[Ag(NH3)2]OH的溶液中加入盐酸：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．Na2S2O3溶液吸收Cl2：4Cl2＋S2O2－3＋5H2O===10H＋＋ 2SO2－4＋8Cl－D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量N aOH溶液：NH＋4＋ Fe2＋＋3OH－===Fe (OH)2↓＋ NH3·H2O6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A．用白醋除铁锈：Fe2O3·x H2O＋6H＋===(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．纯碱溶液和苯酚反应：CO2－3＋2C6H5OH―→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．Na2O与水反应：O2－＋H2O===2OH－B．SO2使氯水褪色：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋2H2O8.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

下列关于硫化氢的说法错误．．的是( )A．H2S是一种弱电解质B．可用石灰乳吸收H2S气体C．根据右图可知FeCl3、CuCl2均能氧化H2SD．H2S在空气中燃烧可以生成SO29．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2时转移2 mol电子D．氧化性由强到弱的顺序为MnO－4>Cl2>Fe3＋>Br210．在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。

下列说法正确的是( )A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为x molD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol第Ⅱ卷(非选择题共30分)二、非选择题(本题共2个小题)11．(15分)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液呈粉红色。

请回答下列问题：(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。

(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填“A”或“B”)。

(3)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________________(填化学式)。

(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，得到滤液仅含一种溶质的溶液，则混合过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。

(5)若试管A和试管B中的溶液均是由物质的量为1 mol 的两种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中所有离子按浓度由大到小排列的顺序为________________________________。

(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。

12．(15分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

(1)B中反应的离子方程式是__________________________________。

(2)A中溶液变红的原因是_____________________________________________________________________________________________。

(3)为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验。

①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在________。

②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN－与Cl2发生了反应。

(4)甲同学猜想SCN－可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。

资料显示：SCN－的电子式为。

①甲同学认为SCN－中碳元素没有被氧化，理由是_________________________________________________________________________。

②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN －中被氧化的元素是________。

③通过实验证明了SCN－中氮元素转化为NO－3，他的实验方案是___________________________________________________________________________________________________________________。

④若SCN－与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是________mol。

专题二离子反应与氧化还原反应(冲刺卷)1．B [A项，CO是不成盐氧化物，错误；B项，煤气是以煤为原料加工制得的含有可燃组分的气体，主要成分是CO、H2，正确；C项，CO2是非电解质，错误；D项，酸雨指pH<5.6的降雨，饱和CO2水溶液的pH是5.6，CO2不引起酸雨，错误。

]2．C [A项，碱性条件，Mg2＋不能大量存在。

]3．C [A项，Fe3＋与SCN－会发生显色反应，错误；B项，c（OH－）c（H＋）＝106>1，c(OH－)>c(H＋)，显碱性，与NH＋4反应生成NH3，错误；C项，甲基橙变红，显酸性，此四种离子与H＋可大量共存，正确；D项，H＋与NO－3构成HNO3，具有强氧化性，会氧化Fe2＋、I－，错误。

] 4．B [A项，Ca2＋与CO2－3生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D 项，Fe 3＋与SCN －因生成配合物而不能大量共存。

]5．C [A 项，Fe 3＋与I －发生氧化还原反应，正确的为：Fe 2O 3＋6H ＋＋ 2I －===2Fe 2＋＋ I 2＋3H 2O ；B 项，Ag(NH 3)＋2不能拆，正确的为：Ag(NH 3)＋2＋OH －＋3H ＋＋Cl －===AgCl ↓＋2NH ＋4＋H 2O ；D 项，NaOH 过量，(NH 4)2Fe(SO 4)2按化学式组成反应，正确的为：2NH ＋4＋Fe 2＋＋4OH－===Fe (OH)2↓＋2NH 3·H 2O 。

]6．B [A 项，白醋的主要成分是CH 3COOH ，CH 3COOH 是弱酸，不能拆，错误；C 项，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO 2，正确的为：CO 2－3＋C 6H 5OH ―→C 6H 5O －＋HCO －3；D 项，溶液呈酸性，不能生成OH －，正确的为：2I －＋ 2H ＋＋ H 2O 2===I 2＋ 2H 2O 。

]7．B [A 项，Na 2O 不能拆，正确的为：Na 2O ＋H 2O===2Na ＋＋2OH －；C 项，Na 2SiO 3能拆，正确的为SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓；D 项，Ca(HCO 3)2少量，化学计量数为1，按化学式组成反应，正确的为：Ca 2＋＋ 2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋ CO 2－3＋H 2O 。