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化工热力学 化工热力学(第三版)答案

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1 化工热力学（第三版） 习题解答集

朱自强、吴有庭编著 2

第二章 流体的压力、体积、浓度关系：状态方程式 2-1 试分别用下述方法求出400℃、4.053MPa下甲烷气体的摩尔体积。（1） 理想气体方程；（2） RK方程；（3）PR方程；（4） 维里截断式（2-7）。其中B用Pitzer的普遍化关联法计算。

[解] （1） 根据理想气体状态方程，可求出甲烷气体在理想情况下的摩尔体积idV为

33168.314(400273.15)1.381104.05310idRTVmmolp

（2） 用RK方程求摩尔体积 将RK方程稍加变形，可写为

0.5()()RTaVbVbpTpVVb

 （E1）

其中 22.50.427480.08664ccccRT

apRTbp

 从附表1查得甲烷的临界温度和压力分别为cT=190.6K, cp =4.60MPa，将它们代入a, b表达式得 22.56-20.5

6

0.427488.314190.63.2217mPamolK4.6010a

53160.086648.314190.62.9846104.6010bmmol

以理想气体状态方程求得的idV为初值，代入式（E1）中迭代求解，第一次迭代得到1V值为

5168.314673.152.9846104.05310V

350.563353.2217(1.381102.984610)673.154.053101.38110(1.381102.984610)



3553311.381102.9846102.1246101.389610mmol



第二次迭代得2V为 3

353520.563353553313.2217(1.3896102.984610)1.381102.984610673.154.053101.389610(1.3896102.984610)1.381102.9846102.1120101.389710Vmmol











1V和2V已经相差很小，可终止迭代。故用RK方程求得的摩尔体积近似为

3311.39010Vmmol

（3）用PR方程求摩尔体积 将PR方程稍加变形，可写为

()()()RTaVbVbppVVbpbVb

 （E2）

式中 220.45724ccRTap 0.07780ccRTbp 0.520.51(0.374641.542260.26992)(1)rT

从附表1查得甲烷的=0.008。 将cT与代入上式

0.520.5673.151(0.374641.542260.0080.269920.008)(1())190.60.659747

 0.435266

用cp、cT和求a和b，

226268.314190.60.457240.4352660.108644.6010amPamol



53168.314190.60.077802.68012104.6010bmmol

以RK方程求得的V值代入式（E2），同时将a和b的值也代入该式的右边，藉此求式（E2）左边的V值，得

563563355353558.314673.152.68012104.053100.10864(1.390102.6801210)4.05310[1.39010(1.390102.6801210)2.6801210(1.390102.6801210)]1.381102.68012101.8217101.3896V



33110mmol 4

再按上法迭代一次，V值仍为3311.389610mmol，故最后求得甲烷的摩尔体积近似为3311.39010mmol。 （4）维里截断式求摩尔体积 根据维里截断式（2-7）

11()crcrBppBpZRTRTT （E3）

01c

c

BpBBRT （E4）

01.60.0830.422/rBT （E5）

14.20.1390.172/rBT （E6）

其中 673.153.5317190.6rcTTT

4.0530.88114.60rcppp

已知甲烷的偏心因子=0.008，故由式（E4）~（E6）可计算得到 01.60.0830.422/3.53170.02696B

14.20.1390.172/3.53170.1381B

0.026960.0080.13810.02806ccBpRT 从式（E3）可得 0.881110.028061.0073.5317Z

因pVZRT，故 33311.0071.381101.39110idZRTVZVmmolp

四种方法计算得到的甲烷气体的摩尔体积分别为31.38110、31.39010、31.39010和31.3911031mmol。其中后三种方法求得的甲烷的摩尔体积基本相等，

且与第一种方法求得的值差异也小，这是由于该物系比较接近理想气体的缘故。 5

2-2 含有丙烷的0.53m的容器具有2.7Mpa的耐压极限。出于安全考虑，规定充进容器的丙烷为127℃，压力不得超过耐压极限的一半。试问可充入容器的丙烷为多少千克? [解] 从附表1查得丙烷的cp、cT和，分别为4.25MPa，369.8K和0.152。则

127373.151.08369.8rcTTT

2.70.3184.252rcppp

用普遍化压缩因子关联求该物系的压缩因子Z。根据rT、rp值，从附表（7-2），（7-3）插值求得： (0)0.911Z ，(1)0.004Z，故

(0)(1)0.9110.1520.0040.912ZZZ 丙烷的分子量为44.1，即丙烷的摩尔质量M为0.00441 kg。 所以可充进容器的丙烷的质量m为

61.35100.50.04419.810.9128.314(127373.15)tpVmMZRTkg





从计算知，可充9.81 kg的丙烷。本题也可用合适的EOS法和其它的普遍化方法求解。

2-3 根据RK方程、SRK方程和PR方程，导出其常数a、b与临界常数的关系式。 [解] （1）RK方程式，

0.5()RTapVbTVVb

（E1）

利用临界点时临界等温线拐点的特征，即 22()()0ccTTTTppVV （E2）

将式（E1）代入式（E2）得到两个偏导数方程，即 20.52211()0()()cccccRTaVbTbVVb （E3）

30.53311()0()()cccccRTaVbTbVVb （E4） 6

临界点也符合式（E1），得 0.5()ccccccRTapVbTVVb

（E5）

式（E3）~（E5）三个方程中共有a、b、cp、cT和cV五个常数，由于cV的实验值误差较大，通常将其消去，用cp和cT来表达a和b。解法步骤如下：

令 ccccpVZRT（临界压缩因子），即 ccccZRTVp。

同理，令22.5accRTap，bccRTbp，a和b为两个待定常数。将a、b、cV的表达式代入式（E3）~（E5），且整理得 222(2)1()()acbccbcbZZZZ

 （E6）

22333(33)1()()acbcbccbcbZZZZZ

 （E7）

11()accbcbZZZ

 （E8）

式（E6）除以式（E7），式（E6）除以式（E8）得 3223330cbcbcbZZZ （E9）

322232320ccbcbcbbZZZZ （E10）

对式（E8）整理后，得 ()(1)ccbcbacbZZZZ

 （E11）

式（E9）减去（E10），得 22(13)(2)0cbbccZZZ （E12）

由式（E12）解得 13cZ，或

(21)bcZ（此解不一定为最小正根），或

(21)bcZ（b不能为负值，宜摒弃）

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化工热力学(第三版)第3章答案

化工热力学(第三版)第3章答案

化工热力学（第三版）习题解答集朱自强、吴有庭、李勉编著前言理论联系实际是工程科学的核心。

化工热力学素以概念抽象、难懂而深深印在学生的脑海之中。

特别使他们感到困惑的是难以和实际问题进行联系。

为了学以致用，除选好教科书中的例题之外，很重要的是习题的安排。

凭借习题来加深和印证基本概念的理解和运用，补充原书中某些理论的推导，更主要的是使学生在完成习题时能在理论联系实际的锻炼上跨出重要的一步。

《化工热力学》（第三版）的习题就是用这样的指导思想来安排和编写的。

《化工热力学》自出版以来，深受国内同行和学生的关注和欢迎，但认为习题有一定的难度，希望有一本习题集问世，帮助初学者更有效地掌握基本概念，并提高分析问题和解决问题的能力。

为此我们应出版社的要求把该书第三版的习题解撰并付印，以飨读者。

在编写过程中除详尽地进行习题解答外，还对部分习题列出了不同的解题方法，便于读者进一步扩大思路，增加灵活程度；对部分有较大难度的习题前加上“*”号，如果教学时间较少，可以暂时不做，但对能力较强的学生和研究生也不妨一试。

使用本题解的学生，应该先对习题尽量多加思考，在自学和独自完成解题的基础上加以利用和印证，否则将与出版此书的初衷有悖。

参加本习题题解编写的人员是浙江大学化工系的朱自强教授、南京大学化工系的吴有庭教授、以及李勉博士等，浙江大学的林东强教授、谢荣锦老师等也对本习题编写提供了有益的帮助。

在此深表感谢。

由于编写时间仓促，有些地方考虑不周，习题题解的写作方法不善，甚至尚有解题不妥之处，希望读者能不吝赐教，提出宝贵意见，以便再版时予以修改完善。

第二章 流体的压力、体积、浓度关系：状态方程式2-1 试分别用下述方法求出400℃、4.053MPa 下甲烷气体的摩尔体积。

（1） 理想气体方程；（2） RK 方程；（3）PR 方程；（4） 维里截断式（2-7）。

其中B 用Pitzer 的普遍化关联法计算。

[解] （1） 根据理想气体状态方程，可求出甲烷气体在理想情况下的摩尔体积idV 为33168.314(400273.15)1.381104.05310id RT V m mol p --⨯+===⨯⋅⨯ （2） 用RK 方程求摩尔体积将RK 方程稍加变形，可写为0.5()()RT a V b V b p T pV V b -=+-+ （E1）其中2 2.50.427480.08664c c ccR T a p RT b p ==从附表1查得甲烷的临界温度和压力分别为c T =190.6K, c p =4.60MPa ，将它们代入a, b 表达式得2 2.56-20.560.427488.314190.6 3.2217m Pa mol K 4.6010a ⨯⨯==⋅⋅⋅⨯ 53160.086648.314190.6 2.9846104.6010b m mol --⨯⨯==⨯⋅⨯ 以理想气体状态方程求得的idV 为初值，代入式（E1）中迭代求解，第一次迭代得到1V 值为5168.314673.15 2.9846104.05310V -⨯=+⨯⨯350.563353.2217(1.38110 2.984610)673.15 4.05310 1.38110(1.38110 2.984610)-----⨯⨯-⨯-⨯⨯⨯⨯⨯⨯+⨯ 3553311.381102.984610 2.1246101.389610m mol -----=⨯+⨯-⨯=⨯⋅第二次迭代得2V 为353520.563353553313.2217(1.389610 2.984610)1.381102.984610673.154.05310 1.389610(1.389610 2.984610)1.381102.984610 2.1120101.389710V m mol ------------⨯⨯-⨯=⨯+⨯-⨯⨯⨯⨯⨯⨯+⨯=⨯+⨯-⨯=⨯⋅1V 和2V 已经相差很小，可终止迭代。

化工热力学(第三版)第二章答案

化工热力学(第三版)第二章答案

化工热力学（第三版）习题解答集朱自强、吴有庭、李勉编著前言理论联系实际是工程科学的核心。

化工热力学素以概念抽象、难懂而深深印在学生的脑海之中。

特别使他们感到困惑的是难以和实际问题进行联系。

为了学以致用，除选好教科书中的例题之外，很重要的是习题的安排。

凭借习题来加深和印证基本概念的理解和运用，补充原书中某些理论的推导，更主要的是使学生在完成习题时能在理论联系实际的锻炼上跨出重要的一步。

《化工热力学》（第三版）的习题就是用这样的指导思想来安排和编写的。

《化工热力学》自出版以来，深受国内同行和学生的关注和欢迎，但认为习题有一定的难度，希望有一本习题集问世，帮助初学者更有效地掌握基本概念，并提高分析问题和解决问题的能力。

为此我们应出版社的要求把该书第三版的习题解撰并付印，以飨读者。

在编写过程中除详尽地进行习题解答外，还对部分习题列出了不同的解题方法，便于读者进一步扩大思路，增加灵活程度；对部分有较大难度的习题前加上“*”号，如果教学时间较少，可以暂时不做，但对能力较强的学生和研究生也不妨一试。

使用本题解的学生，应该先对习题尽量多加思考，在自学和独自完成解题的基础上加以利用和印证，否则将与出版此书的初衷有悖。

参加本习题题解编写的人员是浙江大学化工系的朱自强教授、南京大学化工系的吴有庭教授、以及李勉博士等，浙江大学的林东强教授、谢荣锦老师等也对本习题编写提供了有益的帮助。

在此深表感谢。

由于编写时间仓促，有些地方考虑不周，习题题解的写作方法不善，甚至尚有解题不妥之处，希望读者能不吝赐教，提出宝贵意见，以便再版时予以修改完善。

第二章 流体的压力、体积、浓度关系：状态方程式2-1 试分别用下述方法求出400℃、4.053MPa 下甲烷气体的摩尔体积。

（1） 理想气体方程；（2） RK 方程；（3）PR 方程；（4） 维里截断式（2-7）。

其中B 用Pitzer 的普遍化关联法计算。

[解] （1） 根据理想气体状态方程，可求出甲烷气体在理想情况下的摩尔体积id V 为33168.314(400273.15)1.381104.05310idRT Vm molp--⨯+===⨯⋅⨯（2） 用RK 方程求摩尔体积将RK 方程稍加变形，可写为0.5()()RT a V b V b p TpV V b -=+-+ （E1）其中22.50.427480.08664ccccR T a p RT b p ==从附表1查得甲烷的临界温度和压力分别为c T =190.6K, c p =4.60MPa ，将它们代入a, b 表达式得2 2.56-20.560.427488.314190.63.2217m Pa mol K4.6010a ⨯⨯==⋅⋅⋅⨯53160.086648.314190.62.9846104.6010b m m ol --⨯⨯==⨯⋅⨯以理想气体状态方程求得的idV为初值，代入式（E1）中迭代求解，第一次迭代得到1V 值为5168.314673.15 2.9846104.05310V -⨯=+⨯⨯350.563353.2217(1.381102.984610)673.154.05310 1.38110(1.381102.984610)-----⨯⨯-⨯-⨯⨯⨯⨯⨯⨯+⨯3553311.381102.9846102.1246101.389610m m ol-----=⨯+⨯-⨯=⨯⋅第二次迭代得2V 为353520.563353553313.2217(1.3896102.984610)1.381102.984610673.154.05310 1.389610(1.389610 2.984610)1.381102.9846102.1120101.389710V m m ol------------⨯⨯-⨯=⨯+⨯-⨯⨯⨯⨯⨯⨯+⨯=⨯+⨯-⨯=⨯⋅1V 和2V 已经相差很小，可终止迭代。

《化工热力学》（第二、三版_陈新志）课后习题答案

《化工热力学》（第二、三版_陈新志）课后习题答案

《化⼯热⼒学》（第⼆、三版_陈新志）课后习题答案第1章绪⾔⼀、是否题3. 封闭体系中有两个相。

在尚未达到平衡时，两个相都是均相敞开体系；达到平衡时，则两个相都等价于均相封闭体系。

（对）4. 理想⽓体的焓和热容仅是温度的函数。

（对）5. 理想⽓体的熵和吉⽒函数仅是温度的函数。

（错。

还与压⼒或摩尔体积有关。

）第2章Ｐ－Ｖ－Ｔ关系和状态⽅程⼀、是否题2. 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。

（错。

可以通过超临界流体区。

）3. 当压⼒⼤于临界压⼒时，纯物质就以液态存在。

（错。

若温度也⼤于临界温度时，则是超临界流体。

）4. 由于分⼦间相互作⽤⼒的存在，实际⽓体的摩尔体积⼀定⼩于同温同压下的理想⽓体的摩尔体积，所以，理想⽓体的压缩因⼦Z=1，实际⽓体的压缩因⼦Z<1。

（错。

如温度⼤于Boyle温度时，Z＞1。

）7. 纯物质的三相点随着所处的压⼒或温度的不同⽽改变。

（错。

纯物质的三相平衡时，体系⾃由度是零，体系的状态已经确定。

）8. 在同⼀温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的热⼒学能相等。

（错。

它们相差⼀个汽化热⼒学能，当在临界状态时，两者相等，但此时已是汽液不分）9. 在同⼀温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉⽒函数相等。

（对。

这是纯物质的汽液平衡准则。

）10. 若⼀个状态⽅程能给出纯流体正确的临界压缩因⼦，那么它就是⼀个优秀的状态⽅程。

（错。

）11. 纯物质的平衡汽化过程，摩尔体积、焓、热⼒学能、吉⽒函数的变化值均⼤于零。

（错。

只有吉⽒函数的变化是零。

）12. ⽓体混合物的virial系数，如B，C…，是温度和组成的函数。

（对。

）13. 三参数的对应态原理较两参数优秀，因为前者适合于任何流体。

（错。

三对数对应态原理不能适⽤于任何流体，⼀般能⽤于正常流体normal fluid）14. 在压⼒趋于零的极限条件下，所有的流体将成为简单流体。

(错。

简单流体系指⼀类⾮极性的球形流，如Ar等，与所处的状态⽆关。

化工热力学(第三版)第3章答案

化工热力学(第三版)第3章答案

化工热力学（第三版）习题解答集朱自强、吴有庭、李勉编著前言理论联系实际是工程科学的核心。

化工热力学素以概念抽象、难懂而深深印在学生的脑海之中。

特别使他们感到困惑的是难以和实际问题进行联系。

为了学以致用，除选好教科书中的例题之外，很重要的是习题的安排。

凭借习题来加深和印证基本概念的理解和运用，补充原书中某些理论的推导，更主要的是使学生在完成习题时能在理论联系实际的锻炼上跨出重要的一步。

《化工热力学》（第三版）的习题就是用这样的指导思想来安排和编写的。

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为此我们应出版社的要求把该书第三版的习题解撰并付印，以飨读者。

在编写过程中除详尽地进行习题解答外，还对部分习题列出了不同的解题方法，便于读者进一步扩大思路，增加灵活程度；对部分有较大难度的习题前加上“*”号，如果教学时间较少，可以暂时不做，但对能力较强的学生和研究生也不妨一试。

使用本题解的学生，应该先对习题尽量多加思考，在自学和独自完成解题的基础上加以利用和印证，否则将与出版此书的初衷有悖。

参加本习题题解编写的人员是浙江大学化工系的朱自强教授、南京大学化工系的吴有庭教授、以及李勉博士等，浙江大学的林东强教授、谢荣锦老师等也对本习题编写提供了有益的帮助。

在此深表感谢。

由于编写时间仓促，有些地方考虑不周，习题题解的写作方法不善，甚至尚有解题不妥之处，希望读者能不吝赐教，提出宝贵意见，以便再版时予以修改完善。

第二章 流体的压力、体积、浓度关系：状态方程式2-1 试分别用下述方法求出400℃、4.053MPa 下甲烷气体的摩尔体积。

（1） 理想气体方程；（2） RK 方程；（3）PR 方程；（4） 维里截断式（2-7）。

其中B 用Pitzer 的普遍化关联法计算。

[解] （1） 根据理想气体状态方程，可求出甲烷气体在理想情况下的摩尔体积idV 为33168.314(400273.15)1.381104.05310id RT V m mol p --⨯+===⨯⋅⨯ （2） 用RK 方程求摩尔体积将RK 方程稍加变形，可写为0.5()()RT a V b V b p T pV V b -=+-+ （E1）其中2 2.50.427480.08664c c ccR T a p RT b p ==从附表1查得甲烷的临界温度和压力分别为c T =190.6K, c p =4.60MPa ，将它们代入a, b 表达式得2 2.56-20.560.427488.314190.6 3.2217m Pa mol K 4.6010a ⨯⨯==⋅⋅⋅⨯ 53160.086648.314190.6 2.9846104.6010b m mol --⨯⨯==⨯⋅⨯ 以理想气体状态方程求得的idV 为初值，代入式（E1）中迭代求解，第一次迭代得到1V 值为5168.314673.15 2.9846104.05310V -⨯=+⨯⨯350.563353.2217(1.38110 2.984610)673.15 4.05310 1.38110(1.38110 2.984610)-----⨯⨯-⨯-⨯⨯⨯⨯⨯⨯+⨯ 3553311.381102.984610 2.1246101.389610m mol -----=⨯+⨯-⨯=⨯⋅第二次迭代得2V 为353520.563353553313.2217(1.389610 2.984610)1.381102.984610673.154.05310 1.389610(1.389610 2.984610)1.381102.984610 2.1120101.389710V m mol ------------⨯⨯-⨯=⨯+⨯-⨯⨯⨯⨯⨯⨯+⨯=⨯+⨯-⨯=⨯⋅1V 和2V 已经相差很小，可终止迭代。