高考化学大一轮复习 第八单元 水溶液中的离子平衡 第1讲课件

可逆的
研究
溶液中的 包括强碱弱酸盐、溶液中的难溶
化学反
对象
弱电解质 强酸弱碱盐及弱 电解质
应
酸弱碱盐
溶液中的氯化
工业合 醋酸溶液、碳酸钠、氯化铁、
举例
银、硫酸钡、
成氨 氨水等 醋酸铵等
氢氧化铁等
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2．产生原因及影响因素不同 中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的 因素也不完全相同．
(1)化学平衡 可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到 平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反 应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与 生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡 状态”，这就是化学反应所能达到的限度(同条件下， 反应物的转化率最大)．影响这种平衡的因素有温度、 压强、反应物及生成物的浓度等．
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2．元素(原子团)守恒
电解质溶液中的某些元素或原子团存在“守恒关系”，
如NH4Cl溶液中存在氮元素守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH
＋
4
)
＝c(Cl－)．这种守恒思想的合理利用往往可以使解题化难
为易．
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3．质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存 在质子(H＋)的转移，但转移过程中质子数量保持不变， 称为质子守恒．如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离 和水解及H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：
在一温度下达到平衡时，K＝ccmpCA··ccqnDB.
(2)平衡转化率
对于一般的化学反应：aA＋b
cC＋dD，达到平衡时
反应物A的转化率为：α(A)＝
A的初始浓度－A的平衡浓度 A的初始浓度
×100%＝c0Ac0－AcA×100%.

2．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是
()
A．Na2S 溶液：c(Na＋)＞c(HS－)＞c(OH－)＞c(H2S)
B．Na2C2O4 溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O－ 4 )＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3 溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－)＋c(OH－)
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(三) 明晰三大类型，掌握解题流程 2．比较溶液中粒子浓度关系的解题流程
12/12/2考法 一 单一溶液中粒子 浓度关系
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1．常温下，浓度均为 0.1 mol·L－1 的下列溶液中，粒子的物质的量
浓度关系正确的是
()
A．氨水中，c(NH4＋)＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1 B．NH4Cl 溶液中，c(NH4＋)＞c(Cl－) C．Na2SO4 溶液中，c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．Na2SO3 溶液中，c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO－3 )＋c(H2SO3)
D．加入 20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋ 4 )＋c(Na＋)
解析：未加盐酸时，NaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中，NaOH 完全电离， NH3·H2O 部分电离，则离子浓度关系为 c(OH－)＞c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，
A 错误。加入 10 mL 盐酸时，盐酸与 NaOH 恰好完全反应生成 NaCl，此
B．c(Na＋)＝c(HCO－3 )＋c(CO32－)＋c(H2CO3) C．c(H＋)＋c(NH＋4 )＝c(OH－)＋c(HCO－3 )＋2c(CO32－) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(HCO3－)＞c(CO23－)
解析：滤液中溶质的主要成分为 NH4Cl 和 NaHCO3 的混合物。滤液 pH＜7，则 c(H＋)＞1.0×10－7 mol·L－1，常温下 KW＝1.0×10－14，所以

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4．25 ℃时，向 0.2 mol·L－1 的氨水中加水稀释，则图中 的 y 轴可以表示( )
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①电离程度 ②c(NH3·H2O)
③c(NH
＋
4
)
④c(H ＋ )
⑤溶液的导电能力
⑦cOH－·cNH＋ 4 cNH3·H2O
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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解析 电离过程中，c(HA)不断减小，c(A－)、c(H＋)不断 增大，且平衡时，c(HA)＋c(A－)＝1.0 mol·L－1，故 C 正确。
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2．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电 能力变化曲线如图所示，请回答：
。
(3)K 只与温度有关，当温度升高时，K 值 变大 (填“变
大”“变小”或“不变”)。
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(4)对于同一种多元弱酸的 K1、K2、K3，总有 K1≫K2≫K3， 产生此现象的原因是
上一级电离出的 H＋对下一级电离有抑制作用 。
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2．特点
(2)多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关 系式是 K1≫K2≫K3…… ，所以多元弱酸的酸性决定于 其 第一步电离 。
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3．在 pH＝2 的盐酸溶液中由水电离出来的 c(H＋)与 c(OH－) 之间的关系是什么？
【提示】 外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时 候水电离出 c(H＋)和 c(OH－)总是相等的。
4．(1)25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离 程度由大到小顺序为_____________________________。 (2)物质的量浓度相同的 NaOH 溶液与盐酸溶液中，水的电 离程度________。(填“前者大”“后者大”或“相同”)
影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度⑧____，Kw⑨____，因为水的 电离为⑩____过程。 (2)加入酸或碱，水的电离程度⑪____，Kw⑫____。(即⑬____ 水的电离) (3)加入可水解的盐(如 FeCl3)，水的电离程度⑭____，Kw⑮ ____。(即⑯____水的电离)
外界条件对水的电离平衡的影响
体系变化 平衡移
条件
动方向 Kw
水的电 离程度
c(OH－)
c(H＋)
酸
○ ⑰__ ⑱____ ⑲____ ⑳____ 21 ___
碱
○ ○ ○ ○ ○ 22 __ 23 ___ 24 ___ 25 ____ 26 ___
○ ○ ○ ○ ○ 可水 Na2CO3 27 __ 28 ____ 29 ____ 30 ____ 31 ____
解的
○ ○ ○ ○ ○ 盐 NH4Cl 32 __ 33 ____ 34 ____ 35 ____ 36 ____
○ ○ ○ ○ ○ 升温 37 __ 38 ____ 39 ____ 40 ____ 41 ____