无机化学 酸碱平衡 ppt

H3PO4 (aq)
H+ (aq) + H2PO－4 (aq)
K
a
(H3PO4 )
=
Kθ a,1
(H
3PO4
)
=
c(H+ ) c(H2PO－4 ) c(H3PO4 )
=
7.6 10-3
H2PO42－(aq)
H+ (aq) + HPO42－(aq)
K
a
(H2PO
2－ 4
)
=
Kθ a,2
(H3PO
如：S2-、CO32-、PO43-. 2.多元弱酸、多元弱碱的解离平衡 （1）多元弱酸的解离平衡：
以H2CO3解离为例：
第H 一 2 C 3 (O 步 aq H + ： ()a + H q－ 3 ( ) C aO q K a (H 2 C 3 )= O K a (,H 1 2 C 3 )= O c (H c + ()H 2 c C (H 3 )－ 3 O )C = 4 .2 O 1- 70 第二 H－ 3 ( C 步 aO q H + ： ( )a + C q 3 2 － (O )aq
⑵一元弱碱的解离平衡：
A-(ca)q +H 2O (l) HA (ac)q+OH -(a)q
Kb(A- c)=c(HcA ()A cc- c()O
H -)
c(H+) c(H+)
=
Ka
Kw (HA)c
共轭酸碱对（HB—B-）
Ka (H)B Kb (B-)=Kw =1.01- 014 pK a (H)B +pK b (B-)=pK w =1.4 00
解：

酸碱质子理论
强酸给出质子的能力很强，其共轭碱则较弱，几 乎不能结合质子，因此反应几乎完全进行(相当于 电离理论的全部电离)。
HCl + H2O H3O++Cl-
酸1 碱2
酸2 碱1
弱酸给出质子的能力很弱，其共轭碱则较强， 因此反应程度很小，为可逆反应(相当于电离理论的 部分电离)。
HAc + H2O H3O++Ac-
2020/8/10
酸碱盐溶液中的电离平衡
再如，H2SO4在水中的“完全电离”仅指其 一级电离生成H+和HSO4-而已，而HSO4-的电 离则并不完全，属于中强酸的范畴。
还须指出，上述的“完全电离”只对稀溶液 才是合理的近似，对于浓溶液，情况就完全不 同了。
二、弱电解质 弱电解质跟强电解质一样是经典电离理论的 概念，它是指弱酸和弱碱在水中的电离。
酸1 碱2
酸2 碱1
2020/8/10
酸碱质子理论
氨和水的反应，H2O给出质子，由于H2O是弱酸 所以反应程度也很小，是可逆反应(相当于NH3在水 中的电离过程)。
H2O + NH3 NH4+ +OH-
酸1 碱2
酸2 碱1
可见在酸的电离过程中，H2O接受质子，是一 个碱，而在NH3的电离过程中，H2O放出质子，又 是一个酸，所以水是两性物质。
第9章 酸碱平衡
• 9-1 酸碱质子理论 • 9-2 水的离子积和PH • 9-3 酸碱盐溶液中的电离平衡 • 9-4 水溶液化学平衡的计算 • 9-5 缓冲溶液 • 9-6酸碱指示剂 • 习题
2020/8/10
9-1 酸碱质子理论
一、酸碱的定义
酸：凡能给出质子的物质都是酸。

无机化学酸碱平衡
56、死去何所道，托体同山阿。 57、春秋多佳日，登高赋新诗。 58、种豆南山下，草盛豆苗稀。晨兴 理荒秽 ，带月 荷锄归 。道狭 草木长 ，夕露 沾我衣 。衣沾 不足惜 ，但使 愿无违 。 59、相见无杂言，但道桑麻长。 60、迢迢新秋夕，亭亭月将圆。
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
பைடு நூலகம்
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子

PH=7.76
(3)等量点时，HAc 全部生成 Ac-：
[OH-]=
K
b
cb
=
K
w
K
a
cb
=5.3×10-6
PH=8.73
（4）等量点后，[OH-]=[NaOH]过量
例加 20.02mLNaOH,
过量 0.02mL, a=1.001,COH
0.1000 0.02 = 40.02
=5.0×10-5(mol/L)
10 pH
t
cep HX
Kh，1=
Kw K a,3
HPO42-+H2O→ H2PO4-+OHH2PO4-+H2O→ H3PO4+OH例 1．求 0.10mol/L Na2CO3 的 PH
Kh，2=KKaw,2
Kh，3=
Kw K a,1
NH4Ac: NH4++H2O→NH3H2O+H+
Ac-+H2O→HAc+OH-
H++OH-→H2O NH4++ Ac-+H2O→NH3H2O+HAc
[H+]≥10Ka
pH≤pKa－1
[H+]≤
Ka 10
Ka 10
＜[H+]＜10Ka
pH≥pKa＋1 pKa－1＜pH＜pKa＋1
[In ] [HIn ]
≤0.1
[In ] [HIn ]
≥10
[In ] 0.1＜ [HIn ] ＜10
[H+]＝Ka
pH＝ pKa
[In ] [HIn ] ＝1
NH3 的 Kb(B)=1.8×10-5, 共轭酸的 Ka(HB)=Kw/ Kb(B)=5.5×10-10)