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理综化学4

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理综（化学4） 1．化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A．铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物 B．生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点 C．Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取 D．用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯 2．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是

选项 实验操作 实验现象 结论

A 向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3] B 向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液 无明显现象 NH3·H2O 和AgNO3不 反 应

C 将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体只含CO2

D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 该溶液中可能含有SO42-

3．设NA 为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A．13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NA B．1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA 和10 NA C．常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 NA D．1mol AlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 NA 4．增塑剂DCHP可由环已醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．DCHP的分子式为C20H14O4 B．环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C．1mol DCHP 水解时消耗2 mol NaOH D．环己醇分子中的所有碳原子可能共平面 5．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2 的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n- 1)I2+2LiI。下列说法正确的是 A．该电池放电时，锂电极发生还原反应 B．P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电 C．该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI D．该电池工作时，碘离子移向正极 6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法不正确的是 A．最简单气态氢化物的热稳定性,W>Z>Y B．单质的沸点：Y>X>Z C．简单离子半径: Z>W>X D．X的氢化物中可能含有非极性共价键

7．常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示,下列说法正确的是 A．当V(NaOH溶液)< 10mL时，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) B．当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 C．当V(NaOH溶液) =15 mL时，溶液中存在: c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-) D．当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在:c(OH-) =2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)

8．某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验： Ⅰ.NH4+含量的测定 采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。 相关的实验步骤如下： ①准确称取58.80 g 晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中； ②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4 溶液于锥形瓶中； ③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶； ④用0.120 mol·L-1的NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH 标准溶液。 （1）仪器M 的名称为_______________________。 （2）步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为____________________。 蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”， “处理”的操作方法是______________________。 （3）步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将________________(填“偏 大”“ 偏 小”或“不变”)。 Ⅱ.SO42- 含量的测定 采用重量分析法，实验步骤如下： ①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液； ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3～4次； ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化； ④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g （4）步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是________________________。 （5）步骤2中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是________________________。 （6）结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为______________________，实验Ⅰ的步骤①中，溶液中离子溶度由大到小的顺序为________________________。 9．CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。 （1）将含0 02 molCO2和0 01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加______g。 （2）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。 ①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。 ②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。 ③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。 （3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。 ①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母). A．CO的体积分数保持不变 B．容器内混合气体的密度保持不变 C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 D．单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2 的浓度 ②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。 ③向2 L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是______；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”) vb( CO)。 10．以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7 是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下： （1）亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是___________。 （2）煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为___________。 （3）酸化滤液Na2CrO4 时，不选用赴酸的原因是____________________，从平衡角度分析酸化的原理：______________________。 （4）该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为________________。 （5）采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。, ①写出Ⅰ电极的电极反应式_______________________。 ②当Na2CrO4 转化为1mal Na2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为________。 （3）称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml 溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4 溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。 ①判断达到滴定终点的依据是______________________。 ②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为_____________(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3 位有效数字)。 11．新泽茉莉醛是一种名贵的香料.其合成路线如下：

已知:①RCHO+R'CH2CHO ② （1）已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为____。E中含氧官能团的名称是____。 （2）反应②的反应类型是____ 。 （3）写出反应①的化学方程式:_________________。 （4）芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有______种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与C反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式:_______。

（5）结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):__________________。

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2012年高考理综化学选择题适应性训练4

2012年高考理综化学选择题适应性训练4

2012年高考理综化学选择题适应性训练（4）班别：________________ 学号：________________ 姓名：________________ 7．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能8．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料9．下列实验能达到预期目的的是A．向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．用氢氧化铜粉末检验尿糖C．称取19.0g SnCl2，用100mL蒸馏水溶解，配制1.0mol/L SnCl2溶液D．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸10．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池，以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e- =Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④11．设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法不正确的是A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为2n AB．1.5mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3n AD．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A12．下列化学反应的离子方程式正确的是A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+==Fe2++H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClOC．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-==CaSO4↓+H2O 22、某醋酸溶液与0.01 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显碱性。

广西壮族自治区2021年高考理综-化学4月模拟试卷

广西壮族自治区2021年高考理综-化学4月模拟试卷

广西壮族自治区2021年高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共41分)1. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述正确的是（）A . 将煤在空气中加强热使其分解叫做煤的干馏B . 只用溴水一种试剂可鉴别苯.己烯.乙醇、四氯化碳四种液体C . 向鸡蛋清溶液中滴加CuSO4溶液析出固体，加入足量蒸馏水后固体重新溶解D . 油脂、糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物,都可以发生水解反应2. （2分）(2016·广州模拟) 肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（）A . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 能与新制的Cu（OH）2共热生成红色沉淀C . 能与FeCl3溶液反应显紫色D . 能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应3. （2分） (2017高一上·黄山期末) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A . 盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞B . 分离酒精和水可以采用分液法C . 蒸发结晶时应该将水分全部蒸干D . 在托盘天水左右托盘各放质量大小相同的纸，在左边纸上放氢氧化钠称量4. （2分） (2016高三下·济南月考) 下列说法正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 放热反应在常温下一定很容易发生D . 反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小5. （2分） X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示．Z元素原子核外K 层与M层电子数相等．下列说法中正确的（）A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B . 原子半径由小到大的顺序为：X＜Z＜Y＜WC . 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D . X的氧化物不能与Z单质反应6. （2分） (2016高二下·包头期中) 依据下图判断，下列叙述正确的是（）A . Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置B . Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应C . Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解D . Ⅱ、Ⅲ装置中Cu2+浓度基本不变7. （2分）25℃时，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）A . B点的横坐标a=12.5B . C点时溶液中有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . D点时溶液中有：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）D . 曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）8. （4分） (2017高一上·荆州期末) 某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为________（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是________（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是________（4） A中加入的试剂可能是________，作用是________；B中加入的试剂可能是________，作用是________；E中加入的试剂可能是________，作用是________．（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：________，D中：________．如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？________（填“能”或“不能”），原因是________．9. （6分）(2018·厦门模拟) 纳米铜是一种性能优异的超导材料,以辉铜矿(主要成分为Cu2S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图1所示。

2014-4月河南郑州联考理综化学试卷

2014-4月河南郑州联考理综化学试卷

河南4月理综化学试卷一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质8．某酒的样品中检出了塑化剂邻苯二甲酸二丁酯，其结构简式如下图所示，该物质在一定条件下不能发生的反应类型是A．与氢气的加成反应B．与氯气的取代反应C．与溴水的加成反应D．水解反应9．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。

A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。

下列说法错误的是A．B、D离子的半径大小是B>D B．C的单质能将F的单质从EF3的溶液中置换出来C．化合物AC的沸点比化合物AF的高D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物10．硼化钒－空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下图所示，该电池工作时的反应为：4 VB2＋11O24B2O3＋2V2O5，下列说法正确的是A．电极a是电源负极B．溶液中的OH向a极移动C．电子由VB2极经KOH溶液流向电极aD．VB2极发生的电极反应为：2 VB2＋22OH－V2O5＋2B2O3＋11H2O＋22e－11．某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是A．该溶液可由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）NH＋）之和D．加入适量氨水，c（CH3COO－）一定大于c（Na＋）、c（412．M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有A．6种B．24种C．36种D．64种13．下列实验操作能达到目的的是26．（13分）冬青油是天然香料之一，其主要成分为水杨酸甲酯，可由水杨酸（邻羟基苯甲酸）和甲醇作原料在浓硫酸催化下酯化而得。

吉林省2021年高考理综-化学4月模拟考试试卷

吉林省2021年高考理综-化学4月模拟考试试卷

吉林省2021年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·海淀模拟) 下列物质用途与物质性质的对应关系中，错误的是（）物质用途物质性质A家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性B家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性C食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应D工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高一上·北京期末) 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 2.3gNa与水反应，生成标况下的气体体积约为2.24LB . 与水反应时，转移电子的数目为C . 与1L水配成的溶液中，D . 与过量的反应，转移电子的数目为3. （2分） (2017高二上·宁城期末) 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （2分） (2017高二上·广州期中) 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A浓硫酸滴在纸张上，可以使纸张变黑浓硫酸具有脱水性Ⅰ对；Ⅱ对；有B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用Ⅰ对；Ⅱ错；无C金属钠具有强还原性液态钠可用作核反应堆的传热介质Ⅰ对；Ⅱ对；有D盛装氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃磨口塞玻璃中的二氧化硅跟氢氧化钠溶液反应使瓶塞粘结Ⅰ对；Ⅱ错；无A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2015高二上·株洲期末) 某学生欲完成反应2Ag+2HCl═2AgCl↓+H2↑，设计了四个实验，你认为可行的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016九上·南市月考) 已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数d＞c＞b＞aC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C7. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 常温下,向1L0.1mol·L-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。