2018届高考化学第一轮课时知识点规范训练47(有解析)
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课时跟踪训练
一、选择题
1．(2017·东北师大附中四模)下列表示氯及其化合物的化学用语正确的是( )
A．中子数为20的氯原子符号：20Cl
B．HClO的结构式：H—Cl—O
C．HClO4的电离方程式：HClO4H＋＋ClO－4
D．Cl－的结构示意图：
解析 元素符号左上方的数字应是质量数而不是中子数，A项错误；HClO的结构式为H—O—Cl，B项错误；HClO4是强酸，能完全电离，不能用“”连接，C项错误；Cl－的最外电子层上有8个电子，D项正确。
答案 D
2．下列说法错误的是( )
A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中
C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2
解析 过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3，D错误。
答案 D
3．实验室里保存下列试剂的方法错误的是( )
A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
解析 碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。
答案 C
4．下列变化过程中不能直接实现的是( )
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A．①→② B．④→⑤
C．③→④ D．②→③
解析 A项，浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2，可直接实现HCl→Cl2的转化；B项，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项，Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接实现Ca(ClO)2→HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接实现Cl2→Ca(ClO)2的转化。
答案 B
5．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是(
)
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水
A．①②③ B．②①③
C．③②① D．①③②
解析 甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
答案 B
6．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
解析 浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。
答案 C
7．ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：
①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；
②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。
下列说法中正确的是( )
A．两种反应中HCl均是还原剂
B．盐酸浓度越大，还原性越强
C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5
D．②中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子
解析 ①中盐酸中的Cl－全部转入到NaCl中，电子转移发生在NaClO2中的氯原子之间，A错误；盐酸表现出还原性时，浓度越大，还原性越强，B正确；①中ClO2
是氧化产物，NaCl是还原产物，但NaCl中有五分之四的氯来源于盐酸，氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1，C错误；②中每生成1 mol Cl2时转移1.5 mol电子，D错误。
答案 B
8．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是(
)
A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
解析 在F处，可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2，使淀粉变蓝色，不能说明Br2的氧化性比I2强。
答案 B
9．下列对氯及其化合物的说法正确的是( )
A．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
B．用pH试纸测得氯水的pH＝4
C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色
D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO可推出Ca(ClO)2＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
解析 Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A错误；氯水中含具有漂白作用的HClO，不能用pH试纸测定氯水的pH，B错误；2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Br2易溶于CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层
颜色变橙红色，C正确；HClO有强氧化性，能将CaSO3氧化为CaSO4，D错误。
答案 C
10．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是( )
A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关
B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性
C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤
D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气
解析 本题主要考查氧化还原反应的相关知识。高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H3PO4，B错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成氯气，D正确。
答案 B
11．(2016·山东部分重点中学联考)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(
)
A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
B．ClO－3的生成可能是由于温度升高引起的
C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g
D．一定有3.36 L氯气参加反应
解析 本题考查Cl2与苛性钾溶液的反应。根据题给信息可写出化学方程式：10KOH
＋5Cl2===2KClO＋KClO3＋7KCl＋5H2O。根据题图知，转移电子的物质的量为0.06
mol×1＋0.03 mol×5＝0.21 mol，A项正确；t1 s前，反应只生成KClO和KCl，而t1 s后，开始生成KClO3，根据题给信息“反应过程放热”知，随着反应进行，热量逐渐积累，反应体系温度升高，故温度升高可能引起ClO－3的生成，B项正确；根据化学方程式及图像数据知，n(KOH)＝0.3 mol，其质量为0.3 mol×56 g·mol－1＝16.8 g，C项正确；参加反应的Cl2为0.15 mol，但不能确定是否为标准状况，故Cl2的体积不能确定，D项错误。
答案 D
二、填空题
12．(2017·贵州七校联考)Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。
(1)二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式__________________________________________________________________。
(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式__________________________________________________________________。
(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。
(1)装置④中的X试剂为_______________________________________________。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________
__________________________________________________________________，
该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应
发生的方法是___________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－＋I－===3Cl－＋IO－3
IO－3＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 1 2 3
KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00
该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析
Ⅰ.(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，1 mol氧化剂KClO3与5 mol还原剂HCl反应生成3 mol Cl2，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。
Ⅱ.(3)消耗KI溶液的平均体积为（19.98＋20.02＋20.00） mL3＝20.00 mL。设ClO－的物质的量为x mol，
ClO－ ＋ 2I－＋ H2O
===Cl－＋I2＋2OH－
1 mol 2 mol
x mol 0.100 0 mol·L－1×0.020 L
所以x＝0.001，次氯酸钙的质量为：143 g·mol－1×0.001 mol×12＝0.071 5 g，所以其质量分数为：0.071 5 g1.000 g×100%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗碘化钾的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。
