习题答案(10碱金属和碱土金属)
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第10章 碱金属和碱土金属元素
[习题]
1．解：（1）2Na (s) + (x+y) NH
3→ 2Na+(NH
3)x + e-(NH
3)
y
（2）Na2O
2+ 2H
2O→2NaOH+ 2H
2O
2; H
2O
2 →H
2O+ 1/2 O
2↑
（3）2KO2+ 2H
2O→2KOH+ 2H
2O
2+ O
2↑; H
2O
2 →H
2O+ 1/2 O
2↑
（4）2Na2O
2+ 2CO
2→2Na
2CO
3+ + O
2↑
（5）4KO2+ 2CO
2→2K
2CO
3+ 3 O
2↑
（6）Be(OH)2+2OH− → [Be(OH)
4] −
（7）Mg(OH)2 + 2NH
4+→ Mg2+ + 2NH
3·H
2O; 2NH
3·H
2O→ 2NH
3↑+ 2H
2O
（8）BaO2+ H
2SO
4(稀)→BaSO
4↓+ 2H
2O
2; H
2O
2 →H
2O+ 1/2 O
2↑
（9） NaH2HNa22⎯→⎯+Δ
（10）CaH2 + H
2O →Ca(OH)
2 + H
2 ↑
（11）TiCl4 + 4NaH → Ti + 4NaCl + 2H
2 ↑
（12）LiH +AlCl3 Li[AlH⎯⎯→⎯乙醚
4]
2. 解：（1）Na： 2NaCl(s)电解
2Na + Cl
2↑
（2）Na2O
2：
2NaCl(s)电解
2Na + Cl
2↑
300~400
（除去 CO2 的干空气）2Na + O
2Na
2O
2℃
（3）NaOH：
2NaCl + 2H
2O 电解
2NaOH + Cl
2↑+ H
2↑
（4）Na2CO
3：
2NaCl + 2H
2O 电解
2NaOH + Cl
2↑+ H
2↑
C + O
2 燃烧
CO
2↑
2NaOH + CO
2 → Na
2CO
3 + H
2O
3．解：（1）该混合物中不含CaCO
3，且MgSO4、BaCl2不会同时存在；
（2）该混合物中含有KCl；
（3）该混合物中含有MgSO4。
故混合物中只有KCl、MgSO4。
4．解：鉴别题中各组物质有不同方法，现仅举一例供参考：
（1）
Na
2CO
3
NaHCO
3
NaOH
HCl稀有气体放出
有气体放出
无明显现象
Na
2CO
3
NaHCO
3pH试纸碱性强
碱性弱
（2）
CaSO
4
CaCO
3稀HCl无现象
有气体放出
（3）
Na2SO4
MgSO
4稀NaOH无现象
有沉淀析出
（4）
5. 解：加入适量BaCl
2、Na2CO
3和NaOH，分别生成BaSO4、CaCO3、Mg(OH)2 、BaCO
3
沉淀（方程式略）。
7．解：（1）根据“此固体溶于水后可得无色溶液和白色沉淀”，可判断混合物中不含有
CuSO
4，而白色沉淀可能是MgCO3、BaSO4、Ag2SO
4；
（2）根据“无色溶液遇HCl无反应，其焰色反应呈黄色”，可判断混合物中含有
Na
2SO
4，不含AgNO3；
（3）根据“白色沉淀溶于稀盐酸并放出气体”，可判断混合物中含MgCO
3，白色
沉淀不可能是BaSO4和Ag2SO
4；而由（2）已知含有Na2SO
4，故混合物中不可能有
Ba(NO
3)
2。
故存在的物质是MgCO
3、Na2SO
4；不存在的物质是Ba(NO3)
2、AgNO3和CuSO4。
6．解：
MgCO3(s) BaCO3(s)Na2CO3(s)CaCl2(s)Na2SO4(s)
各取少许，分别加水
MgCO3(s)BaCO3(s)Na2CO3溶液CaCl2溶液Na2SO4溶液
H2SO4HCl
CO2+CaCl2溶液Na2SO4溶液CO2
BaCl2CaCl2溶液BaSO4CO2
BaSO4 8．解：（1）首先析出BaCrO
4沉淀
（2）当SrCrO4刚析出时，c（Ba2+）=5.3×10-7<10-5 mol ·L−1. 沉淀已完全, 因此
可分离。
9．解：（1）
MgCl2电解
Cl
2Mg先加HCl溶解
后加过量NaOH
Na
2CO3 HCl
MgCO
3HNO
3
MgOHNO
3Mg(OH)
2
Mg(NO
3)
2
（2）
CaCO
3
CO
2CaOHNO
3
Ca(NO
3)
2
HCl
CaCl
2CaH
2O
Ca(OH)
2电解Na
2CO
3
10. 解：1.06×10-3 m3 H
2
