湖南常德一中高一化学期中试卷(含答案)

常德一中高一2012年上学期期中考试化学试卷 第1页 共5页 常德一中2012年上学期期中考试

高 一 化 学 试 卷

( 时量：90分钟 ， 满分：100分)

命题：高一化学备课组

可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137, I－127

( 第Ⅰ卷 )

选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意 25×2=50分)

1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是( )

A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现

B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化

C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献

D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化

2．下列各组粒子中属于同位素的是( )

A．16O和18O B．H2O和D2O

C．H2和D2 D．24Mg和24Na

3．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式R2O5，则R元素的名称为( )

A．硫 B.砷 C.硒 D.硅

4.下列物质的电子式书写正确的是(

)

5.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是( )

A.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关；

B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应；

C.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值；

D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大。

6.元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是( )

A．研制新型农药的元素

B．制造半导体材料的元素

C．制造催化剂的元素

D．制造耐高温合金的元素

7.离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的

是( )

A．KBr B．Na2O C．HBr D．NH4NO3

8．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( )

A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na

C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2

9．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是( )

A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化是化学变化

C．O3是由3个氧原子构成的化合物

D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数

10．下列各组给定原子序数的元素，不．能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )

A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12

11．有A、B、C、 D四块金属，若A、B用导线相连成原电池时，A为负极；若C、D相连构成原电池时，电流由D流向C；A、C相连浸入稀硫酸中时， C极上产生大量气泡；把D投入到B的硫酸盐溶液中，D的表面有B析出；则四种金属的活动性顺序为（ ）

A．B>D>C>A B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. A>B>C>D

12.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为m和n，则m和n的关系可能是( )

①m + 2 = n； ②m+n=8； ③m+n=30； ④m=n+8

A．①②③④ B．②③④ C．②③ D．③④

13．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是( )

A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生

B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸

C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生

D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

14．同一主族两种元素的原子序数之差不可能是( )

A.16 B.26 C.36 D.46

15．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．沸点：HI ＞HBr ＞ HCl D．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl 常德一中高一2012年上学期期中考试化学试卷 第2页 共5页

16．已知短周期元素的离子a A3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是( )

A．质子数：c＞b B．离子的还原性：C2-＞D-

C．氢化物的稳定性：H2C＞HD D．原子半径：B＜A

17．下列叙述正确的是( )

A．NaHSO4晶体、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2

B．离子化合物中一定不含共价键

C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m－nR

D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等

18. 对于反应N2+3H2 催化剂

高温高压 2NH3，下列说法处于化学平衡状态的是( )

①υ（N2生成）=υ（N2消耗），②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2，③单位时间内生成2molNH3，同时消耗1molN2， ④N2、H2、NH3的物质的量不再发生变化。

A、①④ B、②③ C、②③④ D、①③④

19. 在以稀硫酸为电解质溶液的碳——铁原电池中，已知其电极反应分别为

铁片：Fe－2e－

Fe2+； 碳棒：2H+ +2e－ H2↑

下列判断正确的是 （ ）

A．溶液的酸性逐渐增强

B．碳棒逐渐溶解

C．溶液中H+向铁片作定向移动

D．铁片是负极并被氧化

20. 微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-.下列有关说法正确的是（ ）

A．正极反应：2Li - 2e- = 2Li+ B．负极反应：I2 + 2e- = 2I-

C．总反应是：2Li + I2 = 2LiI D．金属锂作正极

21．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下

列说法正确的是( )

A．a为正极，b为负极

B．生产过程中H+ 向a电极区域运动

C．电子从b极向a极移动

D．负极反应式为：2224224HOSOeSOH

22. 已知 2 g H2 完全燃烧生成水蒸气时放出 242 kJ 热量，

1 mol O2 中的化学键完全断裂时吸收 496 kJ 热量，1 mol H2 中 H—H 键完全断裂时吸收 436kJ

热量，则水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出 热量为( )

A．926kJ B．463 kJ C．402.5kJ D．23115 kJ

23.在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度 B．增大D的浓度

C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度

24. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）

A．加少量CH3COONa固体 B．加水

C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D．用含有杂质铜的铁片

25. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号 A B C D E

原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066

主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2

A．氢化物的沸点为H2E＜H2D B．单质与稀盐酸反应的速率为A＜C

C．B与E形成的化合物具有两性 D．A2＋与D2－的核外电子数相等

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常德市一中2012年上学期期中考试 化学答卷

(时量：90分钟 满分：100分)

选择题 ( 每小题仅有一个选项符合题意，2×25=50分 )

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

13

答案

题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

答案

26.(12分)(1)在Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体反应的实验中:反应物混合后需用玻璃棒迅速搅拌,其目的是 ；体现该反应为吸热反应的现象是烧杯变凉，沾水玻璃

片连接在烧杯底部；该反应的方程式为________________________________________________；

(2)下列过程中不一定释放能量的是 (请填编号)

A.形成化学键， B.燃料燃烧， C.化合反应， D.葡萄糖在体内的氧化分解，

E.酸碱中和， F.炸药爆炸。

(3)已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的

是 (请填A或B)。

(4)某化学反应,设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2,且E1﹤E2，则该反应是(请填放热或吸热)

___________反应。

(5)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （填编号）

A．固体硫， B．硫蒸气。

27.(6分)某温度时，在3 L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。由图中数据分析：

(1)该反应的化学方程式： ；

（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为 ；

（3）该反应是由 开始反应的。 （填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”

28.(8分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:

主族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族