淮阴区袁集中学教学案
课题：组成物质的化学元素（1） 主备人：刘爱国
审核：
教学目标
1、会写常见元素的名称和符号；
2、知道元素的简单分类。
教学重难点 元素的名称和符号、物质的简单分类
教学过程
集体备课 补充栏
一、课前预习检测
写出一些 见过的元素符号
二、创设情境，揭示课题
引入：补铁、补钙广告中的"铁"、"钙"指的是什么？什么是元素？
阅读教材P73内容，要求熟记表3-4所列元素符号。
三、师生互动，导学达标
讨论：你知道现在已知的元素有多少种吗？
阅读课本149页元素周期表
讨论：该表共有多少种元素？
金属元素位于周期表的什么位置，非金属元素位于周期表的什么位置？它们的名称各有什么特征？
讲解：组成物质的元素总共只有一百多种，而知道构成我们大千世界的物质的种类却有几千万种，元素是如何组成物质的呢？比如：氧元素不仅可以组成氧气（O2），还可以组成臭氧（O3），一种元素就可以组成不同的物质了，那不同种元素相互组合的情况可想而知。
提问：1、既然都是氧原子，为什么再称之为氧元素？
2、元素是同一类原子的总称，难道同一种原子之间还有区别吗？
讲解：氧原子核电荷数都是8，因为它们核内的质子数（核电荷数）都是8，并且它们的化学性质相同，我们把这一类氧原子称之为氧元素。
[思考]元素和原子有什么区别呢？
问题1：有一则饮品广告称："本品纯属天然制品，不含任何化学元素"，你认为他说的对吗？
问题2："乐百氏"矿泉水标签上印有水质的成分如下（mg/L）：硒：0.0130,锶:0.596，锌:0.00162,钠:18.4,钙:4.36。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指元素还是原子？
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过渡：有了元素的知识，我们就可以采用一种标准将纯净物划分为单质和化合物。
阅读教材P74后回答：
单质
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----完整版学习资料分享---- 第一章 第4－5节 组成物质的元素；表示元素的符号
（一）学习目标：
1、知道自然界的物质由100多种元素组成，从组成物质的元素角度出发理解物质初步分类思想。
2、知道组成人体、地球的主要元素。
3、认识常见元素符号（H、O、C、S、Si、Na、Fe、Cu、Cl、Ca、Ag、Al、I、K、P），会查阅元素符号。
4、通过探究活动，初步认识元素周期表，知道金属元素和非金属元素在元素周期表中的分布。
5、阅读元素周期表的发现及典型历史事实，体会科学家的创造性思维和元素周期表的重要意义。
重点和难点
1、单质和化合物的概念以及区别单质、化合物、混合物
2、掌握常见元素符号及符号的意义
3、认识元素周期表，熟记1－18号元素名称及符号
4、熟记常见元素的化合物和原子团的化合价
5、能运用化合价写出简单的化学式。掌握单质、化合物化学式的书写
［知识要点1］元素
1. 元素的种类和分类
人类已知的化学元素有110多种，其中有些是人造元素。根据性质的类似，初步把元素分类为金属元素和非金属元素（含有稀有元素）
2. 物质的简单分类：元素用来描述物质的宏观组成：一切物质都由元素组成的。
（1）混合物：由多种物质组成，如一杯糖水、空气。
（2）纯净物：由一种物质组成，如一杯水。
（3）单质：由同种元素组成的纯净物，如一瓶氧气。
（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物，如一瓶二氧化碳气体。
（5）氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，如二氧化碳气体。
注意：同种元素可以组成不同的纯净物。如：金刚石和石墨
3. 元素在自然界中的分布
元素在自然界中的分布是不均匀的。下列是地壳、空气、人体、海水中主要元素按
质量分数排列顺序：
（1）地壳中：O%>Si%>Al%>Fe%>Ca%
（2）空气中：N%>O%
（3）人体中：O%>C%>H%
物质的化学组成
物质是由分子、离子或原子构成的，而物质的化学组成是指物质中各种化学元素的组成情况。
物质的化学组成通常可以通过化学式来表示，化学式是用元素符号表示物质组成的式子，它表明了物质是由哪些化学元素组成的，以及元素原子的数量和排列方式。例如，水的化学式是H2O，表示水是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
物质的化学组成对于了解物质的性质、反应和用途非常重要。不同的物质有不同的化学组成，因此它们的性质和用途也会有所不同。例如，铁的化学组成主要是铁原子，而铜的化学组成主要是铜原子。这些元素的原子结构和化学性质决定了它们在各种化学反应中的行为，以及它们在工程、制造和日常生活中的用途。
除了元素外，物质还可以由分子、离子或原子等更基本的粒子构成。例如，氧气是由氧分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。这些粒子的性质和结构也影响着物质的性质和用途。
总之，物质的化学组成是决定物质性质和用途的重要因素之一。了解物质的化学组成可以帮助我们更好地理解它们的性质和用途，从而更好地应用于科学研究和实际生活中。
物质的组成和结构
一、物质的组成
1、从宏观上看：物质是由 组成的；如醋酸钾（CH3COOK）由 、 、 、 四种元素组成，其中原子个数比为 ： ： ： 。
2、从微观上看，物质是由 、 和 三种粒子构成，如水是由 构成，氯化钠是由 构成，铁是由 构成。
二、原子
（带正电）
1、原子结构 （不带电）
：带负电
2、在原子中存在的等量关系： = = =原子序数。
3、核外电子围绕原子核进行分层运动，共分 层，越在外层的电子能量越 。
4、最外层电子数为 或为 （只有一层）的为相对稳定结构。
5、金属原子最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。
6、非金属原最外层电子数 ，易 电子，形成 离子。
7、所以原子的化学性质取决于 。
8、原子的质量主要集中在 上。
相对原子质量= ，近似计算= + 。相对原子质量是一个比值，没有 。
三、分子、原子和离子区别、联系
1、共同性质： 、 、 。
2、区别：分子是 最小粒子
原子是 最小粒子
分子在 变化中可再分，而原子在化学变化中不能再分。
