安徽省泗县双语中学2015-2016学年高二上学期10月月考化学试题

泗县双语中学2015—2016学年度上学期 高二化学试卷 一、单项选择题（14*3=42分） 1．2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 ( ) A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

2．由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)=====点燃2H2O(g)的ΔH为 ( ) A．－483.6kJ·mol－1 B．－241.8kJ·mol－1 C．－120.6kJ·mol－1 D．＋241.8kJ·mol－1 3．已知295k时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量 ( ) A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定 4．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是 ( ) A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 5．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的 ( ) A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 C．X是正极，电解质溶液为稀CuSO4溶液 D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( ) A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 7．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ( ) A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 8．下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为( )

A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤ 9．在500mL 1.0mol·L－1的CuSO4溶液中，阳极为100g Cu片，阴极为100g Zn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得Zn片质量变为106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为 ( ) A．0.25mol·L－1 B．0.8mol·L－1 C．1.0mol·L－1 D．1.2mol·L－1 10．0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1 L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是 ( ) A．5.6L B．6.72L C．1.344L D．11.2L 11．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是 ( ) A．固态 B．液态 C．气态 D．冰水共存态 12．已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1。则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH为 ( ) A．＋262.6kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1 C．－352.3kJ·mol－1 D．＋131.3kJ·mol－1 13．已知298k时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( ) A．一定小于92.0kJ B．一定大于92.0kJ C．一定等于92.0kJ D．无法确定 14．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220kJ·mol－1 设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和丙烷的体积比是 ( ) A．1∶3 B．3∶1 C．1∶4 D．1∶1 二、填空题（共5大题，共58分） 15．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。（10分） (1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。 ________________________________。 (2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。 ________________________________。 (3)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量。 ________________________________。 (4)18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量。 ________________________________。 (5)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35kJ热量。________________________________。 16．已知下列热化学方程式：（8分）

①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285kJ/mol

②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8kJ/mol ③C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－241.8kJ/mol ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5kJ/mol 回答下列各问： (1)上述反应中属于放热反应的是________________________。 (2)H2的燃烧热为______；C的燃烧热为______。 (3)燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_________。 (4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为 ______。 17.（12分） 右图是一个原电池装置，请按要求填空。 (1)正极材料是_____，负极材料是_______； (2)电流的方向是：由___经外电路流向_____； (3)反应过程中，铁片质量___，铜片质量____； (4)写出电极反应式： 负极：_________，正极________； (5)该原电池中发生的总反应方程式为__ _。 18．（14分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是__________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：__________________________________________。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 19．（14分）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①电解池中X极上的电极反应式为__________________。在X极附近观察到的现象是____________________。 ②Y电极上的电极反应式是________________，检验该电极反应产物的方法是____________________。 (2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用 CuSO4溶液，则： ①X电极的材料是______________，电极反应式是___________。 ②Y电极的材料是______________，电极反应式是___________。 (说明：杂质发生的电极反应不必写出) 泗县双语中学2015—2016学年度上学期 高二化学答案 一、单项选择题（14*3=42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D A C D A D A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C A C D A B 二、填空题（共5大题，共58分）

15答案：（10分） (1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－1411kJ·mol－1 (2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1366.8kJ·mol－1 (3)2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)；ΔH＝－1669.8kJ·mol－1 (4)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)；ΔH＝－2804kJ·mol－1 (5)C2H6O(l)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH＝－1367kJ·mol－1 16答案：（8分）(1)①②③④ 1分 (2)285kJ/mol 393.5kJ/mol 2分 (3)1 425kJ 1分 (4)151.7kJ/mol 2分

CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－151.7kJ/mol 2分 17答案：（12分） (1)Cu Fe 2分 (2)Cu Fe 2分 (3)减小 增大 2分 (4)Fe－2e－===Fe2＋ Cu2＋＋2e－===Cu 4分 (5)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu 2分 18答案：（14分）(1)环形玻璃搅拌棒 2分 (2)减少实验过程中的热量损失 2分 (3)偏小 2分 (4)不相等 1分 相等 1分 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 2分 (5)偏小 2分 偏小 2分 19（14分）答案：(1)①2H＋＋2e－===H2↑ 2分 放出气体，溶液变红 2分 ②2Cl－－2e－===Cl2↑ 2分 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色2分 (2)①纯铜 1分 Cu2＋＋2e－===Cu 2分 ②粗铜 1分 Cu－2e－===Cu2＋ 2分