?普学第二阶段在线作业
单选题 (共30道题)
1.(
2.5分)在相同浓度的Pb2+、Ba2+(均为0.1mol/L)的混合溶液中逐滴加入K2CrO4溶液(溶液体积变化忽略不计),先沉淀的物质是___。已知K spθ(PbCrO4)= 2.8×10-13,K spθ(BaCrO4)=1.17×10-10。
? A、PbCrO4
? B、BaCrO4
? C、不能确定
我的答案:A 此题得分:2.5分
2.(2.5分)利用溶度积规则可以判断沉淀转化的方向,对于反应
2AgCl + CrO42-=Ag2CrO4+ 2Cl-,K spθ(AgCl)=1.56×10-10,K spθ( Ag2CrO4)=9.0×10-12,则标准态下该反应应
向方向进行。
? A、正
? B、逆
? C、不能确定
我的答案:B 此题得分:2.5分
3.(2.5分)向带有PbCl2沉淀的饱和溶液中加入少量NH4Cl晶体,则PbCl2的溶解度将。
? A、增加
? C、不能确定
我的答案:B 此题得分:2.5分
4.(2.5分)25℃时,Mg(OH)2的K spθ为1.2×10-11,在0.01mol · L-1的NaOH溶液中的溶解度为。
? A、1.2×10-9 mol · L-1
? B、2.4×10-9mol · L-1
? C、1.2×10-7mol · L-1
? D、1.7×10-5 mol · L-1
我的答案:C 此题得分:2.5分
5.(2.5分)将某氧化还原反应组成原电池,下列说确的是()
? A、负极发生还原反应,正极发生氧化反应
? B、负极是还原态物质失去电子,正极是氧化态物质得到电子
? C、氧化还原反应达到平衡时Kθ为零
? D、氧化还原反应达到平衡时Eθ为零。
我的答案:B 此题得分:2.5分
6.(2.5分)对原电池(-)Fe|Fe2+ || Cu2+|Cu (+)随反应的进行,电动势将()
? A、变大
? B、变小
? D、等于零
我的答案:B 此题得分:2.5分
7.(2.5分)在标准条件下,下列反应均向正方向进行:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+;Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ,它们中间最强的氧化剂为,最强的还原剂为。
? A、Cr2O72-,Sn2+
? B、Fe3+,Sn2+
? C、CFe3+,Fe2+
? D、Cr2O72-,Fe2+
我的答案:A 此题得分:2.5分
8.(2.5分)反应: Zn + 2H+(x mol·dm-3) = Zn2+(1mol·dm-3) +H2(100kpa) 构成的原电池的电动势为0.46V,φθ (Zn2+/ Zn ) =-0.76V, 则pH值为。
? A、10.2
? B、2.5
? C、3
? D、5.1
我的答案:D 此题得分:2.5分
9.(2.5分)现有原电池(-)Pt | Fe3+,Fe2+|| Ce4+,Ce3+| Pt (+),则氧化还原反应为。
? A、Ce3+ + Fe3+= Fe2++Ce4+
? B、3Ce4++ Ce= 4Ce3+
? C、Ce4++ Fe2+= Fe3++Ce3+
? D、2Ce4+ + Fe= Fe2++2Ce3+
我的答案:C 此题得分:2.5分
10.(2.5分)反应Ag+(0.01mol/L)+Fe2+(1.0mol/L)=Ag+Fe3+(1.0mol/L)的反应方向是。已知φθ(Ag+ / Ag ) =0.799V,φθ (Fe3+/ Fe2+)=0.771V
? A、正
? B、逆
? C、不反应
? D、平衡
我的答案:B 此题得分:2.5分
11.(2.5分)将下列电极反应中有关离子浓度减小一半,而E值增加的是
? A、Cu2++ 2e = Cu
? B、2H++ 2e = 2H2
? C、I2 + 2e = 2I-
? D、Fe3+ + e = Fe2+
我的答案:C 此题得分:2.5分
12.(2.5分)将下列两个反应设计成原电池: Zn +Cd2+= Zn2++ Cd-----①; 2 Zn+ 2 Cd2+=2 Zn2++2 Cd---------② ,两电池标准电动势的关系为,两电池标准电动势的关
系为。
? A、相等,相等
? B、相等,不相等
? C、不相等,相等
? D、不相等,不相等
我的答案:A 此题得分:2.5分
13.(2.5分)已知原电池:(-)Zn| ZnSO4 (1mol·L-1)║CuSO4(1mol·L-1)| Cu (+) ;若增加ZnSO4溶液的浓度,电池电动势;往CuSO4溶液入H2S,电池电动势。
? A、增加,增加
? B、降低,降低
? C、增加,降低
? D、降低,增加
我的答案:B 此题得分:2.5分
14.(2.5分)在298 K下,若使电池(-)Pt | H2(g,P1) | HCl (cmol·L-1) | H2(g,P2) | Pt(+)的电动势为正值,则必须使_________。
? A、P1= P2
? B、P1> P2
? C、P1< P2
? D、P1和 P2都可以取任意值
我的答案:B 此题得分:2.5分
15.(2.5分)难溶电解质AgCl(s)在中溶解度最小。
? A、0.1 mol·L-1的NaCl溶液
? B、0.1 mol·L-1AgNO3溶液
? C、纯水
? D、0.2 mol·L-1的NaCl溶液
我的答案:D 此题得分:2.5分
16.(2.5分)下列电对中,若降低pH值,其氧化性改变的
是。
? A、Fe3+/Fe2+
? B、Pb2+/Pb
? C、MnO4-/Mn2+
? D、Cl2/Cl-
我的答案:C 此题得分:2.5分
17.(2.5分)下列电池的电动势与氯离子浓度无关的
是。
? A、(-)Zn| ZnCl2| Cl2|Pt(+)
? B、(-)Zn| ZnCl2| KCl| AgCl | Ag(+)
? C、(-)Ag | AgCl| KCl| Cl2|Pt(+)
? D、(-)Pt | H2 |HCl| Cl2|Pt(+)
我的答案:C 此题得分:2.5分
18.(2.5分)电对H+/H2,其电极电势随溶液的pH上升而;电对O2/OH-,其电极电势随溶液的pH上升而。
? A、增加,增加
? B、降低,降低
? C、增加,降低
? D、降低,增加
我的答案:B 此题得分:2.5分
19.(2.5分)将下列反应设计成原电池时,不用惰性电极的
是。
? A、H2 + Cl2= 2HCl
? B、2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+
? C、Ag++Cl-= AgCl
? D、2Hg2++ Sn2+= Hg22++Sn4+
我的答案:C 此题得分:2.5分
20.(2.5分)若计算得到电池反应的电池电动势为负值,表示此电池反应是。
? A、正向进行
? B、逆向进行
? C、不可能进行
? D、反应方向不确定
我的答案:B 此题得分:2.5分
21.(2.5分)对于分步沉淀,下列叙述正确的是。
? A、被沉淀离子浓度小的先沉淀
? B、沉淀时所需沉淀剂浓度小的先沉淀
? C、溶解度小的物质先沉淀
? D、被沉淀离子浓度大的先沉淀
我的答案:B 此题得分:2.5分
22.(2.5分)下列原电池符号正确的是。
? A、(-)Zn | Zn2+(1.0 mol·L-1)║Cu | Cu2+(1.0 mol·L-1)(+)
? B、(-)Zn | Zn2+(1.0 mol·L-1)║Fe3+( 1.0mol·L-1)| Fe2+
(1.0mol·L-1)| Pt(+)
? C、(-)Zn | Zn2+( 1.0mol·L-1)║Fe3+(1.0 mol·L-1),Fe2+( 1.0mol·L-1)(+)
? D、(-)Zn | Zn2+( 1.0mol·L-1)║Fe3+( 1.0mol·L-1),Fe2+( 1.0mol·L-1)| Pt(+)
我的答案:D 此题得分:2.5分
23.(2.5分)已知原电池反应:Cu (s) + Cl2(g)=Cu2+(aq) + 2Cl-
(aq)。当增大Cl2(g) 压力,原电池的电动势变_______;当增大Cu2+(aq)
浓度,原电池的电动势变 __________。
? A、增加,减小
? B、增加,增加
? C、减小,增加
? D、减小,减小
我的答案:A 此题得分:2.5分
24.(2.5分)有一组成为A2B的难溶强电解质,若在水溶液中达沉淀
-溶解平衡时C(A+)=x mol·L-1,C(B2-)=y mol·L-1,则A2B的标准溶度
积常数= 。
? A、x2y
? B、xy
? C、(2x)2y
? D、xy1/2
我的答案:A 此题得分:2.5分
25.(2.5分)若计算得到电池反应的电池电动势为负值,表示此电池反应是。
? A、正向进行
? B、逆向进行
? C、不可能进行
? D、反应方向不确定
我的答案:B 此题得分:2.5分
26.(2.5分)一元弱碱溶液,加水稀释,则弱碱的解离度将,溶液的c(H+)将,弱碱的解离常数。
? A、增加,降低,不变
? B、减小,降低,不变
? C、增加,降低,增加
? D、增加,降低,减小
我的答案:A 此题得分:2.5分
27.(2.5分)在温度T时,某反应的速率常数k为4.62×10-2 (min)-1,则可判断该反应为级反应。
? A、零
? B、一
? C、二
? D、不能判断
我的答案:B 此题得分:2.5分
28.(2.5分)根据酸碱质子理论,HPO42-、H2O的共轭碱分别
是。
? A、PO43-、OH-
? B、H2PO4-、H+
? C、H3PO4、H+
? D、不能判断
我的答案:A 此题得分:2.5分
29.(2.5分)已知反应 A-+ H2B+ = HA + HB标态下向右进行。根据酸碱质子理论,反应中较强的酸是,较强的碱
是。
? A、H2B+,A-
? B、H2B+,HB
? C、HA ,A-
? D、HA、HB
我的答案:A 此题得分:2.5分
30.(2.5分)一封闭系统经一循环过程热和功分别为Q和W,则(Q+W) ______0。
? A、大于
? B、等于
? C、小于
? D、不能判断
我的答案:B 此题得分:2.5分
判断题 (共10道题)
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31.(2.5分)氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。
?正确
?错误
我的答案:正确此题得分:2.5分
32.(2.5分)原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。
?正确
?错误
我的答案:正确此题得分:2.5分
33.(2.5分)氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。
?正确
?错误
我的答案:正确此题得分:2.5分
34.(2.5分)难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的标准溶度积常数。
?正确
?错误
我的答案:错误此题得分:2.5分
35.(2.5分)在氧化还原反应中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。
?正确
?错误
我的答案:正确此题得分:2.5分
36.(2.5分)在AgCl的水溶液中加入固体NaCl,会降低AgCl的溶解度。
?正确
?错误
我的答案:正确此题得分:2.5分
37.(2.5分)在一定温度下,原电池的标准电动势只取决于原电池的两个极,与电池中各物质的浓度无关。
?正确
?错误
我的答案:正确此题得分:2.5分
38.(2.5分) CaCO3和CaF2的标准溶度积相近,两者在水中的溶解度(mol·L-1)相近。
?正确
?错误
我的答案:错误此题得分:2.5分
39.(2.5分)同类型难溶电解质的溶度积常数越小,溶解度S越小。
?正确
?错误
我的答案:正确此题得分:2.5分
40.(2.5分)已知在一定的温度下,CdCO3的标准溶度积为 4.0×10-12,Cd(OH)2的标准溶度积为3.2×10-14,那么它们在水中的溶解度(mol/L)关系为CdCO3>Cd(OH)2。
?正确
?错误
我的答案:错误此题得分:2.5分