2019年中考化学知识点：溶解度的概念
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2019年中考化学知识点：溶解度的概念
概念：
1、固体物质的溶解度是指在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。
在未注明的情况下，通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
通常把在室温(20度)下：
溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;
溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;
溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.
可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
初中化学知识点归纳溶液的基本概念与溶解度溶液是化学中常见的概念，指的是由溶剂和溶质组成的混合物。
本文将归纳初中化学中关于溶液的基本概念以及溶解度的相关知识点。
1. 溶液的基本概念溶液是一种混合物，由溶剂和溶质组成。
溶剂指的是起主导作用的物质，能够溶解其他物质，常见的溶剂有水、酒精等。
而溶质则是被溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体。
2. 溶解度的定义溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中所能溶解的最大溶质量。
通常用质量浓度或溶质的摩尔浓度来表示。
在溶液中，当溶解度达到饱和时，溶质不再继续溶解，这时溶液处于动态平衡状态。
3. 影响溶解度的因素溶解度受到以下因素的影响：3.1 温度一般情况下，固体在液体中的溶解度随温度的升高而增加，这是因为溶解过程通常是吸热的，温度升高可以提供更多的热能，促进溶解。
而气体在液体中的溶解度则随温度的升高而降低，这是因为气体在液体中溶解是一个放热的过程。
3.2 压力对于气体溶于液体的情况，压强的增加可以增加气体分子与溶剂分子的碰撞频率，从而提高溶解度。
而对于固体溶于液体或液体溶于液体的情况，压强的变化对溶解度影响较小。
3.3 溶剂性质不同溶剂对不同物质有不同的溶解度。
有些物质只能溶于特定的溶剂，而不能溶于其他溶剂。
这是因为溶质和溶剂之间的相互作用力不同导致的。
4. 饱和溶液与过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶剂所能溶解的最大溶质量达到平衡的溶液。
当继续往饱和溶液中添加溶质时，溶质会无法溶解，产生沉淀或结晶。
过饱和溶液是指在一定温度下，溶剂所能溶解的溶质量超过了饱和溶液的溶质量。
过饱和溶液的生成通常需要一些特殊处理或条件。
5. 浓度与稀释浓度是指溶液中溶质的含量，通常用质量浓度或溶质的摩尔浓度表示。
浓度的计算公式为：浓度 = 溶质质量（或摩尔数）/ 溶液体积稀释是指通过加入溶剂来降低溶液中溶质的浓度。
根据溶液的浓度与体积的关系可以通过以下公式计算：初始浓度 ×初始体积 = 最终浓度 ×最终体积6. 溶液的应用溶液在生活和工业中有广泛的应用。
第5节物质的溶解知识点1 物质的溶解性1．溶解性的概念溶解性是指一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力。
一般情况下，在一定温度下，在一定量的溶剂里溶质溶解的能力是__有限的__。
大多数固体物质，随着温度的升高，溶解能力逐渐增强；常见的固体物质中，氢氧化钙随着温度的升高，溶解能力__减弱。
2．影响固体物质溶解性的因素影响固体物质溶解性的因素有：__溶质__的性质、__溶剂__的性质和温度等。
(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶质本身的性质有关)。
(2)同一种物质在不同的溶剂中的溶解性不同(物质的溶解性与溶剂的性质有关)。
(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与__温度__有关。
3．物质溶解时的吸热放热现象有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠、浓硫酸等；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵等；也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化，如氯化钠等。
知识点2 饱和溶液和不饱和溶液1．概念在一定温度下，在一定量的__溶剂__里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__饱和__溶液。
还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的__不饱和__溶液。
说明①必须要指明“一定温度”“一定量的溶剂”，因为溶液是否饱和不仅与温度有关，也与溶剂的量有关。
②必须指明是何种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
例如在一定条件下，某溶液不能再继续溶解硝酸钾但可继续溶解氯化钠，此时的溶液对硝酸钾来说是饱和溶液，但对氯化钠来说就是不饱和溶液。
2．饱和溶液和不饱和溶液的判断在不改变温度等其他条件的情况下，往溶液中继续加入该溶质，看能否继续溶解。
如果能，则原溶液是该溶质的不饱和溶液；如果不能继续溶解，则原溶液是该溶质的饱和溶液。
说明一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中都能形成其饱和溶液，而酒精能与水以任意比例混溶，所以不存在酒精饱和溶液。
3．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化(1)一般情况下，对于大多数固体物质来说有以下转化关系：饱和溶液升高温度或增加溶剂增加溶质、蒸发溶剂或降低温度不饱和溶液(2)特殊情况，对于少部分物质(如氢氧化钙)来说，有以下转化关系：饱和溶液增加溶剂或降低温度增加溶质、升高温度或蒸发溶剂不饱和溶液4．浓溶液和稀溶液(1)为了粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
初中化学知识点总结：溶解度初中化学«溶解度»是初中化学这一门科目的比拟难学的知识点，整理了初中化学溶解度相关的内容，希望可以协助到大家。
1.固体物质的溶解度(1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的才干叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.依据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描画.(2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里到达饱和形状时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在了解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：①〝在一定温度下〞：由于每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必需指出在什么温度下的溶解度才有意义.②〝在100g溶剂里〞：溶剂质量有规则的值，一致为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，普通是指水.③〝饱和形状〞：所谓饱和形状，可以了解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解到达了最大值.④〝所溶解的质量〞：说明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位〝g〞.⑤〝在这种溶剂里〞：就是说必需指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.由于同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相反的.(3)影响固体溶解度大小的要素①溶质、溶剂自身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.②温度的上下也是影响溶解度大小的一个重要要素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大少数固态物质的溶解度随温度的降低而降低;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的降低而降低.(4)固体物质溶解度的计算a依据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.b基本计算公式：假定设溶解度为S，饱和溶液中溶质质量为A，溶剂质量为B，溶液质量为C(均以克为单位)，那么有：。
