《化学能与热能》课件1

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原化因学。键的断裂和形成
• 10.下列物质加入水中显著放热的A是( ) • A．生石灰 B．固体NaCl • C．无水乙醇 D．固体NH4N03 • 11.对于放热反应，下列说法正确的B是( ) • A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和
思考：1mol CH4中含有4mol C-H键，在25℃ 和101kPa的条件下，断开1molC-H键要吸收 415kJ的能量，断开1mol CH4中所有C-H键要吸 收的能量是多少？
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。
例如：断开H－H键要吸收能量。 形成H－H键要放出能量。
玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触 反应物成糊状的原因：结冰粘结 结论：该反应是吸热反应
实验探究２－３
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶 液温度的变化。
实验2－3
室温
室温 反应后温度升高
实质：H+ + OH－ ＝ H2O
结论：中和反应是放热反应。
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热
必修二一化学能与热能
教材导言
能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支 柱。人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一 切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素 中，能源居于首位。
科学实例
一飞冲天：“神舟”五、六号发射实况回 放
1964年1 O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。

1.在某反应中，反应物A的浓度在10s内从4.0mol· L-1变 成1.0mol· L-1，在这10s内A的化学反应速率为多少？
0.3mol· L-1 · s-1
2.在5升密闭容器中发生如下反应： C (s) +CO2 (g) ＝2CO(g)
若最初加入22g二氧化碳，5min后测得还剩有17.6g， 求在这段时间内，二氧化碳的平均速率。
阳极：
接电源正极
PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应
充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程：
放电
Pb+PbO2+2H2SO4 充电 2PbSO4+2H2O
3、燃料电池
氢氧燃料电池 酸性电解质：负极： 2H2-4e-==4H+
吸热反应
C+CO2 C+H2O H2+CuO Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl Fe+H2O（g） Na2CO3·10H2O+NH4NO3 大部分分解反应
1. 下列说法正确的是
( AB )
A. 大多数的化合反应是释放能量的反应
B. 大多数分解反应是吸收能量的反应
C. 释放能量的反应都不需要加热
Zn Cu
酒精 A
酒精不是 电解质
Cu
C
CuSO4
D
H2SO4
没有形成 H2SO4 闭合回路
四.发展中的化学电源 普通锌锰干电池
化学电源
一次电池 二次电池
碱性锌锰电池 锌银纽扣电池 铅蓄电池
银锌蓄电池

（能量愈低越稳定）
3、各种物质都储存化学能
不同物质 储有化学能不同
反应物 能量高
〉生能成量物低
放出能量
反能应量低物〈
生成物 能量高
吸收能量
规律
• 如果反应物所具有的总能量高于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,就有 部分能量以热的形式释放出来;
• 如果反应物所具有的总能量低于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应 物就需要吸收能量,才能转化为生成物。
在101.3kPa，298K条件下，断开1molAB为A、B时过 程的焓变（即能量的变化），称为A-B键的 能量变化？（H-H键能是 436KJ/mol，O=O键能是 496KJ/mol，H-O键能是 463KJ/mol）
放出484KJ的能量
通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也 愈稳定,该分子本身所具有的能量就愈低。
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
6、下列关于能量转换的认识中不正确的 是（ BD ）
A. 电解水生成氢气和氧气时，电能转 化为化学能
B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能 转化为热能
C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
7、下列说法中正确的是（ AD）
新课标人教版化学必修Ⅱ
第二章 第一节 化学能与热能 (第１课时）
思考
很早以前，人们就对化学反应孜孜不 倦的探索, 究竟化学反应的魅力何在?
1. 化学反应产生出的许多新物质，可以 满足人们的物质生活需要！
2. 化学反应提供的能量 推动人类社会不 断的进步。
反应中的能量变化
氨的燃烧 白磷的燃烧
一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放

基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
化学能与热能的相互转化
[导 学 导 练] 1．两个基本自然规律——“质量守恒”和“能量守恒”
(1)质量守恒定律：自然界中的物质发生转化时 总质量 保 持不变。 (2)能量守恒定律：不同形式的能量发生转换时 总能量 保 持不变。
基础知识学习
核心要点透析
随堂对点练习
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核心要点透析
随堂对点练习
(1)“三个不一定”。①需加热才能发生的反应不一定是吸热 反应，如碳和氧气的反应；②放热反应常温下不一定容易发 生，如铝热反应；③吸热反应也不一定需要加热，如 Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应。 (2)吸热反应和放热反应都是化学变化，如NaOH固体溶于水 是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热 过程，但不是吸热反应。
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解析 化学反应的能量变化主要表现为放热和吸热。反应是 放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的 相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反 应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反 应。比如，木炭的燃烧需加热引燃，一旦反应开始便会放热。 答案 CD
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核心要点透析
随堂对点练习
下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸 热反应的是________(填序号)。 ①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧蜂窝煤取暖 ③炸药爆炸 ④硫酸与氢氧化钾溶液反 应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物腐败 ⑦碳与水蒸气反应制得水煤气 解析 燃烧反应都是放热反应，部分以C、H2、CO为还原 剂的氧化还原反应为吸热反应。 答案 ②③④⑤⑥ ①⑦