物质的量摩尔质量

物 质 的 1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。

2. 符号：n 单位：

mol

3. 物质的量的基准：以12g 12C所含的碳原子数(即阿伏加德罗常数)作为物质的量的基准

阿伏加德罗常数 精确值.

NA

近似值：6.02 1023mol

即物质约含有6.02 1023个微粒，它的物质的量就为 1mol 4. 说明

(1) 物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成 (2) 使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。 (3) 物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。

)和物质的量之间的关系: 2 : 1 : 2 2 : 1 : 2 2 : 1 : 2

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2. 符号：M 单位：g / mol 或

kg / mol

3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系

4. 粒子的摩尔质量的数值

1mol任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。

1mol任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。

1mol任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】

［例1］下列几种说法是否正确？

A. 摩尔是基本物理量之一

23 B. 某物质含有6.02 10个微粒，这种物质就是 1mol。

C. 1mol 氢

D.气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。 解析：

A. 摩尔是单位，物质的量才是物理量。

B. 含有阿伏加德罗常数个微粒才是 1mol。

C. 没有指明微粒的种类。

D. 气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不一定多

［例2］已知铁的相对原子质量为 56，则1个铁原子的质量约是 g。

5.粒子数与其物质的量的关系:

N n NA

1mol 米”

6.化学计量数( 化学

计量数之比 粒子数之比 物质的量之比 (三)摩尔质量 解析：1mol Fe为56g，而1mol Fe原子约为6.02 1023个，故i个Fe原子的质量为 得5e 若生成3mol Cl2则转移5mol电子，如转移0.5mol e，则生成Cl2为0.3mol，即0.3NA个 同理：如转移0.5mol e，则有0.5 6.02 1023个HCI被氧化；有0.1 NA即

0.1 6.02 1023个5价Cl被还原。

［例5］ 21.3g Cl2与元素M的单质完全反应后生成 0.2mol的氯化物MCl x，则x值为 _____________________ 。

解析： 21 3g （1） 21.3g Cl 2 的物质的量为： ?

0.3mol

71g mol 1

（2）根据质量守恒定律推知，氯分子中氯原子数等于 MClx中氯原子数。即： 0.3 2 0.2x x 3 【模拟试题】 1.下列物质所含的原子数与 0.1mol H3PO

4所含的原子数相等的是（ ）。

A. 0.2mol H 2O2 B. 0.1mol H 2SO4

C. 0.2mol NaOH

D. 0.3mol H 2O

2. 下列叙述中正确的是（

A. 8 B. 16 C. 64 D. 1 60

解析: 根据 m M — 0.8g

16g/mol

n 3.01 1022 23 6.02 10

答案: 选

B

［例4］根

据 居反应: KClO 3 6HCl KCl 3Cl2

（1） 有 NA个Cl2生成

（2） 约有 个HCI被氧化 （3） 约有 个 5价Cl被还原

解析: 失5e

［例3］ 0.8g某物质含有

3H2O若有0.5mol电子转移；则

而M Mr 22 3.01 10 个分子，则该物质的相对分子质量约为（

56g / mol 6.02 1023mol 1 9.30 10 23 g A. 1mol任何纯净物都含有相同原子数

23 B. 1mol O2中约含有6.02 10

个氧分子

C. 1mol氢气中含有2mol氢离子和2mol电子

D. 阿伏加德罗常数就是

6.02 1023mol 1

3. V2O3和V2O5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备 V&O17，则V2O3和

V2O5的物质的量之比为（ ）

A. 1: 2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:3 2 2 4. 三种正盐的混合溶液中含有 0.2mol Na 、0.25mol Mg 、0.4mol Cl ，贝U SO4为

（ ）。 A. 0.1mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol

5. 12C原子的质量为bg

, A原子的质量为ag ,阿伏加德罗常数为 NA，则A的相对原子质量为

C.水的摩尔质量是18g D. NO3的摩尔质量是62g/mol

8. 1.2mol Cl2与元素A的单质完全反应生成 0.80mol ACl x，则x的值为（ ）。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 9. 2.16gX2O5中含有0.1mol O，则X的相对原子质量为（ ）。

A. 21.6 B. 28 C. 14 D. 31 10. 在含有5mol NaOH的溶液中通入4mol CO2气体全部被吸收，反应后生成的 Na2CO3与

NaHCO3物质的量之比为（ ）。

A. 1:1 B. 1:2 C. 1: 3 D. 1: 4 11. 某非金属元素 X的最高化合价为 m价，它的最高价氧化物对应酸分子中含有一个 X原子和b个

氧原子，则这种酸的分子式为 _______________ ，它与氢氧化钠反应的化学方程式是 _______________ 。

12. （2001 •全国）在无土栽培中，配制一定量的营养液中含有

50mol NHqCl、16mol KCl和 24mol K2SO4，若改用KCl、NHqCl、（NH4LSO4三种固体为原料配制，三者物质的量依次是

（单位为mol）（ ）。 A. 2、64、24 B. 64、2、24 C. 30、50、12 D. 16、50、24

13. 0.5mol A元素的原子被氧化为简单离子时失去 1mol电子，0.4gA与足量盐酸充分反应，生成

上述A的简单离子时，可放岀 O.OImol H2。通过计算确定

A. 12a b B. aN A C

.

7.下列关于摩尔质量的说法中正确的是（

D. 12NA

)。 A.氢的摩尔质量为

1g/mol B. 1个氮分子摩尔质量是

28g

A是什么元素 【试题答案】 1. A 2. B 3. C 4. D 5. AB 6. B 7. D 8. C 9. C 10. C

11.

H 2b m XOb H2b mXOb (2b m)NaOH Na^ mXOb (2b m)H2O

12. B 13.答案: 钙。

提示： 0.5molA被氧化为简单离子时失去 1mol电子，其化合价为 2。 设A元素原子量为

M A。

MA 40

, A是钙元素。

第二节 化学计量在实验中的应用 （第1课时） 教学目标：

1 •使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。

2•使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。

3•通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主 动性。

教学重点、难点 重点：物质的量及其单位 难点：物质的量及其单位 教学环节 教 师 活 动 学 生 活 动

导入新课 物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原 子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同 时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进 行的。由此可见，在分子、原子等粒子与可称量 的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系 呢？怎样才能既科学又方便地知道一定量的物质 中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内 容。

（1） 方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什 么？ （2） 若生成一滴水（约 0.05mL ）大约含有 1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子 各多少个？ （3） 在实验室中生成 36克水，你如何实现？ 是数分子个数吗？

新 知 学 习 问题 探究 （1）怎样测量课本中一张纸的厚度？ 又怎样知道一个水分子的质量呢？ 归纳 整理 显然，可用确定一个集体的办法，确定一个 水分子的集体，

这一定数目水分子（粒子）的集 体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起 来了。