当前位置：文档之家 › 高二化学下学期知识点限时训练2

高二化学下学期知识点限时训练2

  • 格式：doc
  • 大小：82.00 KB
  • 文档页数：9

一、选择题 1．(2018·大纲全国，8,6分)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2

的判断正确的是( )

A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 解析：依据阿伏加德罗定律可知在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而每个CO和N2分子所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30 g·mol－1，14N2的摩尔质量为28 g·mol－1，A项错误；1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中

所含中子数为14，B项错误；n＝mM，m相同、M不同，n不同，D项错误。 答案：C 2．(2018·哈尔滨月考)某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )

①该硫原子的相对原子质量为12ab

②m g该硫原子的物质的量为maNA mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③

解析：①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的112，

即12ab，正确；②m g硫原子的个数为ma，其物质的量为maNA mol；③该原子的摩尔质量是aNAg/ mol，不正确；④一个硫原子所含电子数为16，则16NA为1 mol 硫原子所含电子数，不正确。 答案：C 3．(2018·浙江宁波二模，8)稀溶液一般有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。体积相同浓度均为0.1 mol·L－1的下列稀溶液，其蒸气压最小的是( ) A．H2SO3溶液 B．C6H12O6溶液 C．NaCl溶液 D．NH3·H2O溶液 解析：这里的溶质粒子应该指的是分散在溶剂中的各种实际微粒，对于NaCl溶液来说应为Na＋和Cl－，根据题意，其微粒总数应该是这四种溶液中最多的，故其蒸气压下降数值最大，蒸气压最小。 答案：C 4．(2018·北京海淀期末，6月)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．46 g乙醇中含有的化学键数为7NA B．1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为2NA C．1 mol OH－和1 mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA D．10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数为2NA 解析：A项，46 g乙醇中含有的化学键数为8NA；B项，1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数为NA；D项，CO2－3易水解，10 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，Na＋、CO2－3总数小于3NA。 答案：C 5．(2018·山东青岛统一质量检测)下列叙述正确的是( ) A．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 B．2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA(NA为阿伏加德罗常数的值) C．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 D．常温下，在pH＝1的溶液中Na＋、NH＋4、AlO－2、SO2－4可以大量共存 解析：B项，乙酸是弱酸，2 L 0.05 mol·L－1乙酸溶液中H＋数远小于0.1NA；C项，SO2溶于水，部分和水反应，生成的H2SO3能电离，水溶液能导电，SO2

是非电解质；D项，在pH＝1的溶液中AlO－2不能大量存在，且NH＋4、AlO－3二者 因双水解也不能大量共存。 答案：A 6．(2018·济南统考)设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( )

A.22.4 nbNA B.22.4nbmNA

C.22.4nNAmb D．nbNA22.4m 解析：m g混合气体的物质的量为bNA mol，所以n g该混合气体的物质的量为nm×bNA mol，标准状况下的该气体体积为nm×bNA mol×22.4 L/mol＝22.4nbmNA L。 答案：B 7．(2018·北京海淀二模，11)下列说法不正确的是( ) A．等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数目相等 B．等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等 C．10.6 g Na2CO3固体中含阴、阳离子总数约为1.806×1023 D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等 解析：14NO和13CO分子中所含的中子数相同，但等质量14NO和13CO气体的物质的量不相同，故等质量14NO和13CO气体中含有的中子数不相等。 答案：B 8．(2018·湖南六校联考，7)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．84 g NaHCO3晶体中含有NA个CO2－3 B．9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.2NA C．标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子 D．78 g Na2O2与足量的CO2反应，电子转移数为2NA 解析：NaHCO3晶体中只有Na＋和HCO－3，没有CO2－3；B项，9.2 g混合气体含有氮原子0.2NA；臭氧分子是三原分子，0.5 mol臭氧中含有1.5NA个氧原子；78 g Na2O2为1 mol，与足量的CO2反应时转移电子数为NA。 答案：B 9．(2018·浙江金、丽、衢十二校联考，9)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．在含4 mol Si—O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为4NA B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的ΔH＞0，所以该反应不能自发进行 C．常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于22.4 L D．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2的值均大于零) H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 则Q1＜Q2 解析：在含4 mol Si—O键的SiO2晶体中，Si原子的数目为NA，氧原子的数目为2NA，A错。该反应ΔH＞0，ΔS＞0，能自发进行，B错。2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0，降温，平衡正向移动，气体总物质的量减小，即小于1 mol，标准状况下其体积小于22.4 L，C正确。Q1＞Q2，D错。 答案：C 10．(2018·北京西城期末，7)下列说法正确的是( ) A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023 B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023 C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2 D．相同物质的量的OH－和CH＋3含有相同数目的电子 解析：A项，4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.9×6.02×1023；B项，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的H2SO4不足1 mol，故转移的电子总数小于6.02×1023；D项，1个OH－中含有10个电子，1个CH＋3中含有8个电子，相同物质的量的OH－和CH＋3中含有的电子数目并不相同；C项，相同条件下，等体积的CO和H2完全燃烧，消耗氧气的体积相同，则二者无论以什么比例混合，1 L CO和H2的混合气体燃烧均消耗0.5 L O2。 答案：C 11．(2018·烟台调研)物质的量均为0.3 mol的钠、镁、铝，分别与100 mL 1.0 mol/L的盐酸反应，则生成的H2在同温同压下体积比为( ) A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．6：3：2 解析：盐酸的物质的量为：100×10－3L×1.0 mol·L－1＝0.1 mol，根据三种金属与盐酸反应的化学方程式可知，对于盐酸来说，三种金属都是过量的，但钠可

以与水反应，所以钠不会剩余。因此Na与盐酸反应产生的氢气的物质的量为12

n(Na)，而Mg、Al与盐酸反应产生的氢气的物质的量均为12n(HCl)，在同温同压下生成的H2的体积比等于物质的量之比，C项正确。 答案：C 12．(2018·合肥二模)常温下，在密闭容器里充入两种气体各0.1 mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4，则混合气体可能是( ) A．H2和O2 B．HCl和NH3 C．H2和Cl2 D．CO和O2 解析：反应后压强降低为开始时的1/4，则反应后气体的物质的量为0.05 mol。根据2H2＋O2===2H2O，O2过量，最终得到0.05 mol O2，A项正确；根据HCl＋NH3===NH4Cl，二者完全反应，无气体剩余，B项错误；根据H2＋Cl2===2HCl，反应前后气体物质的量不变，C项错误；根据2CO＋O2===2CO2，O2过量，最终得到0.1 mol CO2和0.05 mol O2，压强为开始时的3/4，D项错误。 答案：A 二、非选择题 13．(2018·潍坊二模)(1)2 mol O3与3 mol O2的质量之比________，分子数之比________，同温同压下的密度之比______，含氧原子数之比______，体积之比______。 (2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与________L Cl2的消毒能力相当。 (3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为________，推断的依据为________。 解析：(1)根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，运用

合集下载

高二化学限时训练

高二化学限时训练

高中2020届高二年级化学限时训练（三）全卷满分100分，考试时间：2019年3月13日，考试用时30分钟第I卷选择题（共20小题，每小题5分）1.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 12．0 gNaHSO4晶体中含有阳离子的总数为0．2NAB. 1L1 mol・L—1Ca(ClO)2溶液中含ClO—的数目为2NAC. 含2 mol HNO3的浓硝酸与铜完全反应，生成NO2分子数少于NAD. 标准状况下，2.24LCHCl3分子中含共价健总数为0．4 NA2．.萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是( )A．互为同系物B．均可发生硝化反应C．均可与碳酸氢钠反应D．均最多有7个碳原子共平面3.将下列各种液体：①苯；②四氯化碳；③碘化钾溶液；④乙炔；⑤裂化汽油，分别与溴水混合后充分振荡、静置，液体分为两层，原溴水层几乎是无色的是( )A．②⑤ B．只有②④ C．①②④⑤D．①②③④⑤4.能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔 B．苯、己烷 C．己烷、环己烷 D．苯、甲苯5.有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（）A．碳碳键长：乙烷>苯>乙烯>乙炔B．碳碳键键能：乙炔>乙烯>苯>乙烷C．键角：乙炔>乙烯═苯>乙烷D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上6.描述 CH3－CH＝CH－C≡C－CF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在同一平面上 D．所有原子有可能都在同一平面上7.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )①CH3（CH2）2CH3②（CH3）3CH ③ CH3（CH2）3CH3④（CH3）2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．③④①②D．④③②①8．若是某单炔烃与氢气加成后的产物，则炔烃的结构可能有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成10．由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是( )A．C2H4、C3H8B．CH4、C5H8C．CH4、C4H8D．C2H6、C3H811.大气污染物氟利昂­12的分子式是CF2Cl2.它是一种卤代烃，关于氟利昂­12的说法错误的是( )A．它有两种同分异构体B．化学性质虽稳定，但在紫外线照射下，可发生分解，产生的氯原子可引发损耗 O3的反应C．大多数无色D．它可看作甲烷分子的氢原子被氟、氯原子取代后的产物12.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是( ) A.乙醇完全燃烧生成CO 2和H 2OB.0.1 mol 乙醇与足量钠反应生成0.05 mol 氢气C.乙醇能溶于水D.乙醇能脱水13.随着碳原子数的增多，碳元素的质量百分含量却增大的是（ ）A ． 烷烃同系物B ． 烯烃同系物C ． 炔烃同系物D ． 苯的同系物 14..如图所示的有机物因为酷似奥运五元环而被称为奥运分子，则该有机物属于（ ）A ． 苯的同系物B ． 烃的衍生物C ． 高分子化合物D ． 芳香烃15,对某一种醇作系统命名，其中正确的是( )A.1,1－二甲基－3－丙醇B.2－甲基－4－戊醇C.3－甲基－2－丁醇D.2,2－二甲基－3－丁醇 16.下列分子式中，只能用来表示一种物质的是( )A.C 2H 3ClB.C 3H 6C.C 2H 6OD.C 2H 4Br 2 17.按下图装置，持续通入X 气体，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X 气体可能是( )A.H 2B.CO 和H 2C.NH 3D.CH 3CH 2OH(g) 18.分子式为C 5H 12O 的醇，能被氧化成醛的同分异构体的有( )A.5种B.4种C.6种D.7种19.有两种饱和一元醇的混合物共4.586 g与3.5 g钠反应，生成的H2在标准状况下的体积为 1 120 mL，这两种醇分子之间相差一个碳原子，则这两种醇是( )A.甲醇和乙醇B.乙醇和1－丙醇C.2－丙醇和1－丁醇D.无法判断20.今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为( )A.5种B.6种C.7种D.8种。

高二化学下册课时限时规范特训20

高二化学下册课时限时规范特训20

限时规范特训1.[2013·北京朝阳期末]下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()A. N、Z两种元素的离子半径相比，前者较大B. M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强C. X与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D. 工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质答案：C解析：关系图中所列的是第二周期和第三周期的14种主族元素，其中X是氧，Y是钠，Z是铝，M是硅，N是氯。

C项，X与M两种元素形成的化合物是SiO2，它能与强碱反应，也能与氢氟酸反应。

2．[2013·北京东城一模]a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－的电子层结构相同。

关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是()A. 气态氢化物的稳定性：D>CB. 一定都是短周期元素C. 单质的还原性：B>AD. 原子序数：B>A>C>D答案：D解析：利用特殊元素验证法。

设a A n＋为11Na＋、b B(n＋1)＋为12Mg2＋、c C n－为9F －、d D(n＋1)－为8O2－，A项，气态氢化物的稳定性：HF>H2O；C项，单质的还原性：Na>Mg；D项，原子序数：Mg>Na>F>O；B项，若A、B、C、D为K、Ca、Cl、S元素也可以。

3. [2013·河北石家庄一模]元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列叙述不正确的是()A. 从左到右，元素周期表中的第15列为ⅤA族B. 某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x＋25C. ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强D. 53号元素位于周期表中第五周期ⅦA族答案：C解析：ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱。

4. [2011·广东高考]短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则()A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案：AD解析：甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，可推知甲为H元素，乙为N元素；甲与丙同主族且丙为原子序数大于乙的短周期元素，可推知丙为Na元素；丁原子最外层电子数与电子层数相等，且丁的原子序数大于丙，可推知丁为Al元素。

高二化学下学期知识点限时训练1

高二化学下学期知识点限时训练1

一、选择题1．(2018·湖南长沙四县一市一模，13)关于如下图所示各装置的叙述中，正确的是()A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－===Fe2＋C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液解析：装置①中Fe比Cu活泼，Fe为负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，总反应为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。

装置②为胶体的电泳实验，Fe(OH)3胶体粒子带正电，在电场中向阴极移动，石墨Ⅱ是阴极，C项正确。

装置③由电流方向可知c为阳极、d为阴极，精炼铜时阳极为粗铜、阴极为纯铜，电解质溶液含Cu2＋，D项错误。

答案：C2．(2018·东营质检)下列装置中能构成原电池的是()A．①③④⑦⑧B．②④⑥⑧C．只有③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧答案：D3．(2018·安徽理综，10,6分)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。

下列有关说法正确的是()A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2B．放电过程中，Li＋向负极移动C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转解析：本题以热激活电池为载体考查电化学知识。

A项，根据电池总反应可知该反应为负极反应，正极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4；B项，放电过程中，Li＋向正极移动，C项，因为每转移0.1 mol，电子，理论上生成0.05 mol Pb，故质量为0.05 mol×207 g·mol－1＝10.35 g；D项，常温时，由于电解质LiCl－KCl 无法电离，电解质中无自由移动的离子，不能形成闭合回路，所以不导电，无电流。

高二化学下学期知识点限时训练1

高二化学下学期知识点限时训练1

一、选择题 1．(2018·黑龙江哈三中二模)下列说法正确的是( ) A．石蜡、汽油、豆油是烃类物质 B．维生素、聚乙烯、涤纶都属于有机高分子 C．用乙烷和乙烯分别与氯化氢反应都可得到氯乙烷 D．苯和溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 解析：A项中，豆油属于酯类物质，不属于烃类物质，A项错误；纤维素、聚乙烯、涤纶都是相对分子质量很大的有机高分子化合物，B项正确；C项中，乙烷和氯化氢不能发生取代反应，乙烷可以和氯气在光照的条件下发生取代反应生成氯乙烷；C项错误；D项中，苯可以萃取溴水中的溴单质，也可以与液溴在三溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应，但是不能和溴水发生取代反应和加成反应，D项错误。 答案：B 2．(2018·北京理综，12,6分)用下图所示装置检验乙烯时不需要．．．除杂的是 ( )

乙烯的制备 试剂X 试剂Y A CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O KMnO4酸性溶液 B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 H2O Br2的CCl4溶液

C C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃ NaOH溶液 KMnO4酸性溶液 D C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃ NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 解析：CH3CH2Br＋NaOH――→乙醇△CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O，由于乙醇具有挥发性，且能与酸性KMnO4溶液反应，但不与Br2的CCl4溶液反应，故A项中需除杂，B项中不需除杂；CH3CH2OH――→浓H2SO4170℃CH2===CH2↑＋H2O，由于浓H2SO4

具有脱水性和强氧化性，反应产物中会含有CO2、SO2杂质，SO2具有还原性，会与酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液反应，所以，C、D选项中必须除杂。 答案：B 3．(2018·海南单科，1,2分)下列有机化合物中沸点最高的是( ) A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．乙酸 解析：常温下，乙烷与乙烯为气体，乙醇与乙酸为液体，而乙醇沸点为78.5℃，乙酸沸点为117.9℃，故乙酸沸点最高。 答案：D 4．(2018·北京西城一模，8)下列说法正确的是( ) A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应