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高中化学新人教版选修4 模块综合检测1

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模块综合检测一
(90分钟，100分)
一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)
1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且
可以再生。下列属于新能源的是的()
①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能
A．①②③ B．①②⑤
C．②③⑤ D．③④⑤
解析：本题考查绿色化学。煤、石油是化石燃料，不是新能源，太阳能、
生物质能、氢能都是新型能源，故D项正确。
答案：D
2．下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是()
A．铝粉与氧化铁反应
B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应
C．锌片与稀硫酸反应
D．钠与冷水反应
解析：A项，铝热反应是放热反应；活泼金属与酸、水反应臵换出氢气
的反应为放热反应，即C、D项均为放热反应；B项，氯化铵晶体与
Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应。
答案：B
3．(2015·四川德阳四校联考)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)
＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。
已知：

下列说法正确的是 ()
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ
C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)
的总能量
D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 moI I2(g)，充分反应后放出的
热量为2a kJ
解析：A项，HI分子中的化学键是极性键；B项，由热化学方程式可知，
反应放出a kJ的能量，其中断开1 mol I2和1 mol H2中的化学键共吸收(b
＋c) kJ的能量，则形成2 mol HI分子中的化学键需放出(a＋b＋c) kJ的
能量，那么断开2 mol HI分子中的化学键就需吸收(a＋b＋c)kJ的能量；C
项，反应是放热反应，所以1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量高于2 mol HI(g)
的总能量；D项，反应是可逆反应，放出的热量应小于2a kJ。
答案：B
4．(2015·湖南师大附中测试)现有下列三个图像：

下列反应中符合上述全部图像的反应是()
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0
B．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
D．H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH>0
解析：由题图第一个图像知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，
正反应是吸热反应，B、D两项符合；由第三个图像知，增大压强，平衡向逆
反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。
答案：B
5．(2015·经典习题选萃)下列各组离子，在指定的环境中能够大量共
存的是()
选
项
指定环境 能够共存的离子

A滴加酚酞显红色的溶液 K＋、S2－、SO2－3、NO－3
B有HCO－3存在的无色透明溶Na＋、K＋、Cl－、Al3＋
液
C水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中 Cl－、CO2－3、NO－3、NH＋4
D使石蕊变红的溶液中 Fe2＋、MnO－4、NO－3、SO2－4
解析：本题考查离子共存知识，考查考生对离子间发生反应的了解程度。
难度中等。
A项，溶液呈碱性，碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存，二者
只有在酸性条件下才不能共存；B项，碳酸氢根离子和铝离子发生互促水解，
不能共存；C项，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性时碳酸根离子不能大
量存在，碱性时铵根离子不能大量存在；D项，酸性条件下硝酸根离子、高
锰酸根离子均能氧化亚铁离子。
答案：A
6．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(s) ΔH＝Q kJ·mol－1，反
应过程中，当其他条件不变时，C物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速
率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()

A．T10
B．增大压强，B的转化率减小
C．当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化
D．a＋b>c＋d
解析：本题考查了化学图像、化学平衡等，意在考查考生的观察能力、
理解能力及综合分析问题的能力。由C物质在混合物中的含量与温度(T)的
关系图知，T2先建立平衡，所以T1错误；由反应速率(v)与压强的关系图知，增大压强，平衡正向移动，B的转
化率增大，同时说明正向反应是气体分子数减小的反应，即a＋b>c，但不能
确定a＋b与c＋d的关系，B、D项错误；当反应达平衡时，混合气体的密度
不再变化，C项正确。

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新人教版高中化学选修4阶段一测试卷1

新人教版高中化学选修4阶段一测试卷1

阶段一测试卷1一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率2．在实际生产中，反应2SO 2+O22SO3(g)；△H<0，应选择的适宜条件是（）A．高温、高压、催化剂B．低温、高压、催化剂C．高温、低压、催化剂D．适当温度、常压、催化剂3．反应2A(g) B(g)＋x C(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，则x的值为( )A. 1B. 2C. 3D. 44．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为（）A 12%B 24%C 64%D 82%5．将1摩N2和3摩H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为（）A 2%B 3%C 4%D 6%6．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是（）A 100℃B 200℃C 300℃D 不能确定7．CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且[CO2][H2]＝[CO][H2O]，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）A 1︰1B 1︰5C 1︰10D 9︰18．在一定条件下，向密闭容器中按5：4的体积比充入一氧化碳和水蒸气进行反应，当CO（气）+H2O（气）CO 2（气）+H2（气）达到平衡时，水蒸气与氢气的体积分数相等，则下列叙述中错误．．的是（）（A）平衡时一氧化碳的体积分数为33.3%（B）平衡时水的转化率为50%（C）平衡时一氧化碳的转化率为45%（D）平衡时混合气体的平均相对分子质量约为23.69．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO 2+O22SO3，并达到平衡。

高中化学人教版选修4 第一章 单元测试卷(I)卷(新版)

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高中化学人教版选修4 第一章单元测试卷（I）卷（新版）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列属于吸热反应的是（）A . 氧化钙与水反应B . 铁丝在氧气中燃烧C . NaOH溶液与盐酸反应D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【考点】2. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 下列说法正确的是（）A . 在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB . 在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为-285.8kJ/molC . 测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH-（aq) = H2O（l)；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ【考点】3. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）A .B .C .D .【考点】4. （2分）下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是（）A .B .C .D .【考点】5. （2分） (2020高二下·金华期末) 如图(Ea表示活化能)是CH4与Cl2生成CH3Cl的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（）A . Cl·可由Cl2在高温条件下生成，是CH4与Cl2反应的催化剂B . 升高温度，Ea1、Ea2均减小，反应速率加快C . 增大Cl2的浓度，可提高反应速率，但不影响△H的大小D . 第一步反应的速率大于第二步反应【考点】6. （2分） (2018高二上·中山月考) 已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJ•mol-1。

高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)

高中化学人教版选修4：章末综合检测(一)

章末综合检测(一)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列说法不．正确的是( ) A ．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B ．放热反应都不需要加热就能发生C ．吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生D ．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小答案：B2．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol －1。

氢气的燃烧热为285.8kJ·mol －1。

现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7 408.2kJ ，则该混合气体中碳原子和氢原子的个数比为( )A ．1∶8B ．8∶1C ．4∶17D ．17∶4解析：选C 。

要求C 、H 原子个数比，就必须求CH 4、H 2的分子个数比即物质的量之比。

题目给出了CH 4、H 2的总物质的量和它们燃烧时放出的总热量，故可用联立方程组的方法求解。

设混合气体中含CH 4物质的量为x ，H 2物质的量为y ，则有：⎩⎪⎨⎪⎧x ＋y ＝9890.3x ＋285.8y ＝7408.2解之得：x ＝8，y ＝1。

所以原混合气体中C 、H 原子个数比为8∶(4×8＋2×1)＝4∶17，所以答案应选C 。

3．化学键的键能是指形成(或拆开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。

已知热化学方程式：S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－297.23 kJ·mol －1，分析下列说法中正确的是( )A ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |>297.23 kJ·mol －1B ．S(g)＋O 2(g)===SO 2(l) |ΔH |<297.23 kJ·mol －1C ．1 mol SO 2的键能总和等于1 mol S 和 1 mol O 2的键能之和D ．1 mol SO 2 的键能总和小于1 mol S 和1 mol O 2 的键能之和解析：选A 。

高中化学 综合检测1 新人教版选修1

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综合检测(一)(时间：60分钟 分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．(2016·广州高二检测)下列关于食物所含营养素的说法错误的是( )A ．谷类只提供糖类B ．蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源C ．油脂主要提供脂肪，特别是必需高级脂肪酸D ．鱼、虾、蛋、奶等能提供优质蛋白质【解析】 谷类不仅提供糖类，还能提供维生素B 等营养素。

【答案】 A2．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )A ．淀粉――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)B ．纤维素――→水解葡萄糖――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)C ．油脂――→水解甘油和高级脂肪酸――→氧化CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)D ．蛋白质――→水解氨基酸――→合成人体所需的蛋白质(人体生长发育)【解析】 纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能。

【答案】 B3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。

当从食物中不足以得到人体所需的钙时，就要用含钙的药品来“补钙”。

下列物质中，可以作为补钙药品的是( )A ．CaCO 3B ．CaOC ．Ca(OH)2D ．Ca【解析】 钙是人体内含量最多的矿物质，参与人体整个生命活动过程，缺钙会导致骨质疏松等，影响人的生长发育。

可以作为补钙药品的应是钙的盐，金属钙、氧化钙、氢氧化钙都不能作为补钙药品。

【答案】 A4．苹果切开后的剖面在空气中会很快变黄，有人称之为“苹果生锈”。

若将维生素C 溶液涂在新切开的剖面上，剖面就不会迅速变成黄色。

这说明维生素C 具有( )A ．氧化性B ．还原性C ．碱性D ．酸性【解析】 苹果切开后被空气氧化变黄。

涂上维生素C 溶液后不变黄说明维生素C 具有还原性。

【答案】 B5．以下物质可能是天然蛋白质水解产物的是( )C．CH3CH2COOHD．CH3CH2CH2OH【解析】天然蛋白质水解产物均为α­氨基酸。