第2讲 二氧化硫
【知识要点】
一．二氧化硫
1．物理性质
SO2是 无 色有刺激性气味的 有毒 气体；密度比空气大 ；易液化(与Cl2、NH3相似)；常温常压下可以1：40溶于水，形成亚硫酸。
2．化学性质
（1） 酸性氧化物
SO2 + H2O→H2SO3 (亚硫酸：二元中强酸，不稳定，易分解 )
SO2 + 2NaOH→Na2SO3 + H2O
SO2+ Ca(OH)2→CaSO3↓+ H2O
因此，SO2也叫做亚硫酸的酸酐。
思考：SO2与碱反应，碱过量和少量有何不同？
NaOH不足：SO2+NaOH→NaHSO3+H2O
NaOH过量：SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O
溶液中溶质成份分析：
n(SO2)：n(NaOH)≥1：1时，溶质为NaHSO3
2：1＜n(SO2：n(NaOH)＜1：1时，溶质为NaHSO3、Na2SO3
n(SO2)：n(NaOH)=2：1时，溶质为Na2SO3
n(SO2)：n(NaOH)＜2：1时，溶质为Na2SO3、NaOH
在数轴上表示溶质关系：
（2）氧化性
SO2 + 2H2S→3S↓+ 2H2现象：瓶壁上有淡黄色固体和水珠。
（3）较强的还原性
与氧气反应： 2SO2 + O2→2SO3（催化剂，加热）
与卤素单质反应：SO2 + X2 + 2H2O→2HX + H2SO4 (X = Cl、Br、I)
与强氧化剂反应：SO2还可使酸性KMnO4溶液褪色。
5SO2+2KMnO4+2H2O→K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（4）漂白性 在试管中加入0.1%的品红溶液，通入SO2观察现象；当试管中液体发生变化时，再给试管加热，观察现象，品红溶液褪色，加热又恢复红色。
思考：SO2和HClO均有漂白作用，其漂白原理是否相同？
SO2的漂白作用在于它与某些有机色素化合生成不稳定的无色物质，反应可逆。而HClO的漂白在于其氧化性，将某些有色物质氧化成无色物质，过程不可逆。
2019-2020年高中化学（大纲版）第一册 第六章 氧族元素 环境保护
第二节二氧化硫(第一课时)
●教学目标
1.使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2.使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3.使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
●教学重点
SO2的化学性质
●教学难点
SO2的化学性质
●课时安排
1课时
●教学方法
实验、讨论、启发、阅读、对比、归纳等
●教学用具
投影仪、铁架台（带铁夹）、分液漏斗、烧瓶、酒精灯、带导管的橡皮塞（双孔）、洗气瓶（可用大试管代替，5个）、烧杯、普通漏斗、石棉网、大烧杯、小试管、试管夹、水槽；
浓H2SO4、Na2SO3固体、品红试液、石蕊试液、氢硫酸、溴水、KMnO4溶液、浓NaOH液、水；
两试管预先收集好的SO2气体，其中一支的活塞上带有装浓NaOH液的胶头滴管。
●教学过程
［引言］人类赖以生存的环境是我们可爱的地球，然而，从二十世纪八十年代开始，酸雨、臭氧层的破坏和气候变暖这三大全球环境问题，却使人类面临着新的严峻挑战，并严重威胁着人类的生存。
首先，我们来看一下“酸雨”是怎样危害地球的，请大家看以下资料。
［投影展示］“空中死神”——酸雨
猖獗的酸雨严重地威胁着地球。据资料记载，仅在1980年一年内，美国和加拿大就有5万余人成了酸雨的猎物。比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家，它的环境酸化程度已超过正常标准的16倍。在意大利北部，5%的森林死于酸雨。瑞典有15000个湖泊酸化。挪威有许多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世界最大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像，正面临着解体和倒塌的威胁，美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过了50亿美元。闻名世界，代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，近年来也遭到意想不到的损害，故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹，50多年前图案清晰可辨，如今却大多模糊不清，甚至成光板。我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的大豆田曾经受酸雨影响造成经济损失一年达1380多万元。
第二节 二氧化硫 教案
[引入] 今天我们将一起进入硫的世界,探讨硫的氧化物－二氧化硫，让我们先了解身边的二氧化硫。
[投影] 第二节 二氧化硫
[[投影] 资料1 日常生活中二氧化硫的用途
（1）作为漂白剂
（2）生产硫酸(接触法)
（3）作为防腐剂(葡萄酒、果汁、果酱、一些生果)
（4）消毒剂
[投影] 资料2 石油和煤的成分里都含有「硫」，1T的煤含有5~50kg的硫，一吨的石油含有5~30kg的硫，硫在燃烧时将产生2倍于硫重量的二氧化硫，全世界每年排放到大气中的二氧化硫，在1.5亿公吨以上！随之而来便是空气的质量越来越差，产生酸雨；影响人体健康……
[引入] 如何预防并化之为宝？这就需要我们进一步了解二氧化硫的性质。
[投影] 一、二氧化硫的性质
[引导学生观察] 大试管中二氧化硫的颜色、状态、闻气味
[投影] 无色，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水（1 : 40）密度比空气大
[讲述] 下面我们通过一组实验来研究二氧化硫的化学性质，请大家注意观察，并分析现象的原因。
[投影] 化学性质
[演示实验] 1、将二氧化硫通入水中，滴加紫色石蕊试剂
2、将二氧化硫通入品红溶液中
3、将二氧化硫通入溴水（或酸性高锰酸钾溶液）中
4、将二氧化硫通入硫化氢溶液中
5、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，再通入品红溶液
[现象1] 滴加石蕊，溶液变红
[投影] SO2＋H2ODH2SO3 （可逆反应）
[提问] 为什么起初进入试管的水不多，晃过后增多？石蕊变红说明什么？
[学生讨论回答] 石蕊溶液变红证明二氧化硫是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸。
[讲解] 此反应还是可逆反应（回忆碘单质与氢气的反应，进一步巩固可逆反应的知识）。
[现象2] 品红褪色
[学生讨论回答] 二氧化硫有漂白性
[提问] 我们已学的哪些物质具有漂白性，它们的漂白原理相同吗？
[学生讨论] Na2O2,Cl2（HClO）,O3,H2O2等。
二氧化硫（第一课时)
普宁二中 柳文龙 邮编 515300
一、素质教育目标
（一）知识教学点
1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途；
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
（二）能力训练点
1、培养学生观察实验、分析实验的能力；
2、培养学生用新概念来重新理解旧知识的能力；
3、培养学生理论联系实际，利用所学知识独立完成简单实验的能力。
（三）德育渗透点
1、通过演示实验，激发学生学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依据，严谨求学，勇于创新的科学品质；
2、通过二氧化硫的氧化性和还原性的教学，对学生进行“结构与性质”、“矛盾的主要方面与次要方面”等辩证唯物主义观点教育。
二、教学重点、难点、疑点
1、教学重点：二氧化硫的化学性质
2、教学难点：二氧化硫的漂白作用
3、教学疑点：（1）SO2和CO2能否用澄清石灰水鉴别？
（2）氯水的漂白与二氧化硫的漂白有何不同？
（3）“SO2能使溴水、碘水、高锰酸钾溶液褪色，是由于SO2具有漂白性。”此判断对吗？
三、课时安排
1课时
四、教具准备
两试管SO2气体、紫色石蕊试液、Na2SO3固体、硫酸、1%品红溶液、水槽、导管、试管、试管夹、酒精灯、火柴、多媒体设备
五、学生活动设计
1、认真观察实验、描述现象，得出结论，书写化学方程式；
2、组织学生讨论，在与旧知识的比较过程中，总结归纳所学的新知识；
3、安排家庭小实验，让学生独立完成“测定雨水的pH值”的趣味实验。
六、教学过程
[复习]写出下列物质相互反应的化学方程式：
1、硫跟铁；2、硫和氢气；3、硫和氧气；4、硫和铜。
[提问]上述反应中，硫表现出还原性的是哪一个？
[回答]第三个：S+O2SO2
[引入新课]我们以硫为代表物，认识了氧族元素的主要化学性质，现在我们要学习的是硫的氧化物SO2的性质和用途。
一、二氧化硫的性质
