化学计算解析
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一、方程式直接代入
直接计算
1、取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8．2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）参加反应的氯酸钾的质量；（写出计算过程）。
【答案】
2、铁和铜的混合物样品，分成等质量的两份．一份与过量的稀硫酸反应生成氢气0.4g，在另一份中加入足量的硫酸铜溶液，反应后所得不溶性固体质量为21.6g，求：
（1）原混合物样品中铁多少克？
（2）原混合物中铜的质量分数？
【答案】（1）22.4g；（2）44%
材料计算
1、四氯化硅（SiCl 4 ）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：
SiCl 4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl
某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染的时间， 事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰〔Ca(OH)2〕作了有效处理。
（1）已经H2SiO3不跟Ca(OH)2 反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成盐酸的质量。选用下列哪组数据能确定池塘中生成 HCl 的质量_______
A.倒入废料的总质量、废料中SiCl4的质量分数
B.池塘水的 pH
C.池塘水中 HCl 的质量分数
（2）经测定池塘水中共有 0.365 吨，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应。（列式计算，相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Ca:40)
【答案】（1）A （2）0.36t
【解析】（1）通过分析可知，只要知道倒入废料的总质量，废料中的SiCl4 的质量分数，通过SiCl4 +3H2O=H2SiO3↓+4HCl，即可计算生成的氯化氢的质量，故选A。
（2）设需要熟石灰为X
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2 +2H2O
74 73
X 0.355 t
74/X =73/0.355t
X=0.36t 3、资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO＋2SO2＋O2高温 2CaSO4。
请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？
【答案】（1）酸性降水（2分） （2）0.32（2分） （3）140克（1分）
【解析】（1）酸性降水（2分） （2）0.32（2分）
（3）解：设需要氧化钙的质量为x
2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2高温2CaSO4
112 128
x 128克
112∶128＝x∶128克 （2分）
解得x＝112克 （1分）
生石灰的质量为：112克/80%＝140克
探究计算
1、硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。H2SO4 + FeS= H2S + FeSO4
（1）在图中，应选用图作为制取 H2S的装置。
（2）收集H2S气体时，应从C装置中的导管进入，对产生尾气的处理方法是：。
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克固体硫化亚铁？
【答案】（1）B；a；（2）用水吸收
（3）设需要x克硫化亚铁
H2SO4 + FeS= H2S + FeSO4
88 34 88/x=34/6.8
X 6.8 解得x=17.6克
2、石灰石是我们浙江省主要矿产之一，某校科学兴趣小组的同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一石灰石样品进行了如下定量实验。试通过分析计算：（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水）
（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？
（3）若恰好完全反应，则反应后烧杯中溶液的溶质质量分数是多少？
【答案】（1）4.4g；（2）83.3%；（3）19.96%
二、表格计算
1、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：
求：（1）20g此样品中Cu的质量
（2）样品中CuO的质量分数
（3）用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
【答案】（1）8g；（2）60%；（3）4.4g
2、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
学 生
物 质 质 量 甲 乙 丙 丁
所取固体样品的质量（g） 30 25 20 20
加入硫酸溶液的质量（g） 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量（g） 22 17 12 12
分析实验数据，回答下列问题：
（1）写出氧化铜与硫酸反应的化学方程式
（2）求混合物中氧化铜的质量分数。
（3）求硫酸溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）40%；（3）9.8%
3、取10gCu-Zn合金于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
第1次 第2次 第3次 第4次
加入稀硫酸的质量 20g 20g 20g 20g
剩余固体的质量 8.7g 7.4g 6.1g 5.5g
（1）Cu-Zn合金属于材料。
（2）混合物中锌粉的质量是多少？
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）金属；（2）4.5g；（3）9.8％
三、图像计算
1、向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20﹪的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答：
（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式；
（2）加入镁粉的质量为g；
（3）求A点NaOH溶液的质量。
【答案】（2）2.4g（3）40
2、某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。
求：(1)9.3g样品中碳酸钠的质量。
(2)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）5.3g （2）14.6%
【解析】解：（1）由图中的质量关系图可知：产生二氧化碳的质量：（9.3g+50g+50g）﹣107.1g=2.2g
设，9.3g样品中碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x y 2.2g
，
x=5.3g，y=3.65g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
（9.3g﹣5.3g） z
z=3.65g
（2）稀盐酸的溶质质量分数：=14.6%；
答：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量是5.3g，
稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．
3、在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10g后，再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g，已知反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl==NaCl+
CO2↑+ H2O。试回答下列问题：
（1）完全反应时产生二氧化碳的质量为g。
（2）原混合物中碳酸氢钠的质量。
（3）反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。
【答案】（1）4.4（2）8.4克（3）10℅
4、向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2。 据图回答：
（反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O
CuCl2+2NaOH=2 NaCl+ Cu（OH）2↓）
（1）整个反应过程中， 离子个数不变。
（2）与HCl反应的NaOH溶液__________ 克？
（3）试通过计算确定m1的值。
【答案】（1）Na+Cl-（钠离子和氯离子）（2分）
（2）40（2分）
（3）（4分）解： 设与氯化铜反应的NaOH溶液为X克。
CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu（OH）2↓
80 98
10%X 9.8 2分
80:98=10%X:9.8
X=80克
m1=80克+40克=120克 1分
答：m1的值是120克 答和设1分
