黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题

2015-2016学年黑龙江省齐齐哈尔市第一中学高一下学期期中考试化学试题（解析版）一、选择题(1-10题每题2分，共20分。

11-20每题3分，共30分，只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是（）A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的【答案】D【解析】试题分析：A、化学反应都伴随能量的变化，不是吸热反应就是放热反应，故错误；B、放热反应有的也需要加热，达到反应的温度，如蜡烛的燃烧，故错误；C、放热反应有的也需要加热，故错误；D、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故正确。

考点：考查化学能与热能的关系、化学反应的实质等知识。

2．下列说法中正确的是（）A．锌锰干电池是二次电池B．铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池，负极是铜片C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极【答案】C【解析】试题分析：A、电池可以分为一次电池、二次电池、燃料电池，锌锰干电池属于一次电池，故错误；B、原电池构成的条件是有活动性不同电极、电解质溶液、闭合回路、自发的氧化还原反应，一般是活泼金属作负极，锌比铜活泼，锌作负极，故错误；C、电池是化学能转化成电能的装置，故正确；D、根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故错误。

考点：考查电池的分类、负极材料的判断、原电池的定义、原电池的工作原理等知识。

点燃3．近年来各大型运动会所用火炬的燃料多采用丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8＋5O2――→3CO2＋4H2O。

下列说法中不正确的是（）A．火炬燃烧时化学能只转化为热能B．所有的燃烧反应都会释放热量C．1 mol C3H8和5 mol O2所具有的总能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的总能量D．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料【答案】A【解析】试题分析：A、火炬燃烧化学能除转化成热能外，还转化成光能，故说法错误；B、放热反应包括：所有的燃烧、活泼金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、大多数的化合反应、物质的缓慢氧化，故说法正确；C、此反应属于放热反应，即反应物的总能量大于生成物的能量，故说法正确；D、丙烷燃烧生成CO2和H2O，对环境无污染，故说法正确。

2015-2016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①② B．②③ C．①③ D．③④2．下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．4．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=Ba SO↓+2H2OC．Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl25．下列说法中，正确的是( )A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L6．下列叙述中正确的是( )A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质7．下列说法正确的是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带9．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．.NaCl溶液D．KNO3溶液10．下列物质中属于强电解质的是( )A．氧化钠B．二氧化硫 C．氨水 D．氯气11．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgCl D．CuO→Cu12．下列电离方程式中，正确的是( )A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸14．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣15．下列有关物质组成的说法正确的是( )A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物16．在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、OH一、HCO3﹣ Cu2+B．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+C．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、OH一、C1﹣、Na+17．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强18．下列叙述正确的是( )A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．V L O2的质量一定比V L CO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：119．一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是( )A．75% B．25% C．50% D．无法计算20．在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．16：1721．3mol SO32﹣恰好将2mol XO4﹣离子还原，则x元素在还原产物中的化合价是( ) A．+1 B．+2 C．+3 D．+422．关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/LB．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 gC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L23．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是( )①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2．A．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣24．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是( )A．两个反应中均为硫元素被氧化B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C．氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：525．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．下列有关说法中，不正确的是( )A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3二、填空题26．甲烷（CH4）的摩尔质量为__________．27．8g CH4中约含有__________个分子、含有__________mol电子，在标准状况下所占的体积约为__________L．28．所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为__________．29．已知离子反应：RO3n﹣+6I﹣+6H+═R﹣+3I2+3H2O，推断：n=__________，R元素在RO3n﹣中的化合价是__________．30．写出相应的离子方程式或电离方程式．（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应至中性__________（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合__________（3）向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳__________（4）氧化钙与稀硫酸反应__________（5）H2S在水中的电离方程式__________．三、实验题（每空2分，共计16分）31．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液①__________ 分离水和植物油的混合物；②__________ 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物；③__________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；④__________ 分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物；⑤__________ 将碘水中的碘单质与水分离．32．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题（1）B物质是__________（写化学式）（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是__________．（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是__________．四、计算题33．已知反应：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2十5C12↑+8H2O（1）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．（2）若有7.3g HCl被氧化，求产生的氯气在标准状况下的体积？34．钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10﹣3～2.7×10﹣3mol/L．现抽取某人血样10mL．稀释后用草酸铵[（NH2+4）2C2O4]溶液处理，使Ca 完全转变为草酸钙（CaC2O4）沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0mL5.0×10﹣3mol/L KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca2+浓度，并判断其血液含钙量是否正常．（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）（1）求配制5.0×10﹣3 mol/L KMnO4 100mL溶液时，所需KMnO4固体的质量．（2）求当消耗草酸0.5mol时，转移电子的物质的量．（3）求此人血液中的Ca2+的物质的量浓度为多少？此人健康吗？2015-2016学年黑龙江省哈尔滨师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用．下列实验中所选用的仪器合理的是( )①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液．A．①② B．②③ C．①③ D．③④【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】①选择比量取体积稍大的量筒；②苯和四氯化碳互溶；③托盘天平的精确度为0.1g；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶．【解答】解：①为尽量减少量取误差，量取5.2mL稀硫酸，应选取10mL量筒，故错误；②用分液漏斗分离的是不相溶的液体，苯和四氯化碳互溶，故错误；③托盘天平的精确度为0.1g，用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确；④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液选用250mL容量瓶，故正确，故选D．【点评】本题考查了常用仪器的使用方法，题目难度不大，注意常用仪器的精确度也是解题关键．2．下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应中不一定有氧气参加，但有元素化合价变化，得到电子的为氧化剂，在反应中被还原，发生还原反应，且氧化与还原反应同时存在于一个反应中，以此来解答．【解答】解：A．氧化剂在反应中得到电子，被还原，发生还原反应，故A错误；B．氧化还原反应中不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故B错误；C．得到电子为氧化剂，失去电子的为还原剂，故C正确；D．氧化反应与还原反应同时发生，共存在于同一反应中，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．3．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B．C．D．【考点】物质分离装置．【分析】根据各种实验的装置特点判断实验目的，可做出答案，其中A为蒸发，B为蒸馏，C 为溶液的配制，D为洗气装置．【解答】解：A．为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，故A不选；B．为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，故B不选；C．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，故C选；D．为洗气装置，可用来除去气体杂质，故D不选．故选C．【点评】本题考查基本实验操作，题目难度不大，注意常见实验操作的装置特点4．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是( )A．Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH=Zn（OH）2↓+Na2CO3B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2OC．Ag++Cl﹣=AgCl↓ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸锌为难溶物，离子方程式中不能拆开；B．氢氧化钡与硫酸反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成了水；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的反应实质为银离子与氯离子反应生成难溶物氯化银；D．该反应只能为铜与硝酸银溶液的反应．【解答】解：A．ZnCO3不能拆开，ZnCO3与NaOH的反应不能用Zn2++2OH﹣=Zn（OH）2↓表示，故A错误；B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O的离子方程式为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用Ba2++SO42﹣=BaSO4↓表示，故B错误；C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓，符合条件，故C正确；D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓中，必须是硝酸银溶液与金属铜反应，不能用AgCl，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，明确离子方程式表示的意义为解答关键．5．下列说法中，正确的是( )A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4LC．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1：3D．将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L【考点】溶液的配制；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=进行误差分析；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比；D．物质的量浓度中，体积为溶液的体积，非溶剂的体积．【解答】解：A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知，溶液浓度偏高，故A错误；B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．在常温常压下20mLNH3和60mL氧气所含的分子数目之比为20mL：60mL=1：3，故C正确；D．将40g NaOH（1mol）溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；故选：C．【点评】本题考查物质的量有关计算及阿伏伽德罗常数的应用，明确以物质的量为核心的相关计算公式，熟悉气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，注意对物质的量浓度中体积的理解，题目难度不大．6．下列叙述中正确的是( )A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等，据此解答即可．【解答】解：A、氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B、氯化钠固体熔融状态和溶于水均能导电，属于电解质，故B错误；C、氯化氢溶液能导电，HCl属于电解质，故C正确；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误，故选C．【点评】本题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项D为学生解答的易错点，难度不大．7．下列说法正确的是( )A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等C．阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg碳所含的原子个数D．若气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数；D、依据气体摩尔体积的定义回答．【解答】解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0.012 kg12C碳所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22.4 L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B．【点评】本题主要考查的是摩尔的定义以及气体摩尔体积的定义，属于概念性理解题，注意总结．8．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．溶液和胶体均是呈电中性的；B．溶液中的溶质微粒可以带电；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；D．只有胶体具有丁达尔效应．【解答】解：A．溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A错误；B．溶液中的溶质微粒可以带电，比如NaCl溶解在水中就电离成Na+和Cl﹣，是带电的微粒，故B错误；C．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误；D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质，可以根据所学知识进行回答，较简单．9．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )A．NaOH溶液B．H2SO4溶液C．.NaCl溶液D．KNO3溶液【考点】铁的氧化物和氢氧化物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Fe（OH）3胶体中加入电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，由Fe（OH）3的性质可知，选项中的物质只有H2SO4溶液能溶解Fe（OH）3．【解答】解：A、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，但Fe（OH）3不会溶解在NaOH溶液中，故A错误；B、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3能溶解在硫酸溶液中，故B 正确；C、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在NaCl溶液中，故C错误；D、胶体中加电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在KNO3溶液中，故D错误；故选B．【点评】本题考查胶体的性质及Fe（OH）3的性质，明确氢氧化铁不溶于水，但能溶解在强酸溶液中是解答本题的关键．10．下列物质中属于强电解质的是( )A．氧化钠B．二氧化硫 C．氨水 D．氯气【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在溶液里全部电离的是强电解质，部分电离属于若电解质，电解质属于纯净物、化合物，据此解答即可．【解答】解：A、氧化钠在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，故A正确；B、二氧化硫为非电解质，不是电解质，故B错误；C、氨水是氨气的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，把握电解质的定义，分清强弱电解质的本质区别，注意混合物既不是电解质也不是非电解质是解答本题的关键，题目难度不大．11．下列变化过程属于氧化反应的是( )A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl﹣→AgCl D．CuO→Cu【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】发生氧化反应时，物质所含元素的化合价应升高，在反应中失去电子被氧化．【解答】解：A．H元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故A错误；B．Mg元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B正确；C．Cl元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D．Cu元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意判断氧化反应、还原反应与元素化合价变化的关系，牢固把握相关概念．12．下列电离方程式中，正确的是( )A．Na2SO4=2Na++SO4﹣2B．H2CO3=2H++CO32﹣C．Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）2﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】书写电离方程式，首先应分清电解质的强弱，强电解质完全电离，用等号；弱电解质，部分电离，用可逆号；多元弱酸分步电离；同时注意离子的书写方式，据此解答．【解答】解：A．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣，故A错误；B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，电离方程式：H2CO3=H++HCO3﹣，故B错误；C．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3 SO42﹣，故C正确；D．硝酸钙为强电解质，完全电离，电离方程式：Ca（NO3）2=Ca2++2NO3﹣，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了电解质电离方程式书写，明确电解质强弱是解题关键，注意离子符号书写的准确性，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )A．盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验CO32﹣可用酸，检验Ag+可用Cl﹣，则检验三种物质可用盐酸，以此解答该题．【解答】解：A．加入盐酸，Na2CO3生成气体，NaCl无现象，AgNO3生成沉淀，可鉴别，故A正确；B．加入氢氧化钠溶液，不能鉴别Na2CO3、NaCl，故B错误；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3、AgNO3，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的检验，侧重于化学知识的综合应用和学生的分析能力的考查，注意把握常见物质的性质，题目难度不大．14．下列离子方程式书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．铜片置于硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++AgD．氧化钠与水的反应：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子；B．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式；C．离子方程式两边正电荷不相等；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠．【解答】解：A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；C．铜片置于硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．氧化钠与水反应的离子方程式为：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．15．下列有关物质组成的说法正确的是( )A．物质均是由分子构成，分子均是由原子构成的B．某物质经测定，只含有一种组成元素，则该物质一定是单质C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物【考点】分子、原子、离子；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子；B．氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素；C．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；D．盐酸是氯化氢的水溶液．【解答】解：A．铝属于金属单质，是由铝原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不一定由分子构成，故A错误；B．单质是由同种元素组成的纯净物，只含有一种元素可能属于混合物，也可能属于单质，如氧气和臭氧组成的物质中只含有一种元素，故含有一种元素的物质不一定是单质，故B错误；C．七氧化二锰是金属氧化物，是酸性氧化物，故C错误；D．纯硫酸是纯净物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了分子、原子、离子、单质、氧化物以及纯净物的概念及其相互联系，难度不大，明确这几个概念间的关系是解本题的关键．16．在溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、OH一、HCO3﹣ Cu2+B．NH4+、NO3﹣、OH﹣、K+C．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣D．Ba2+、OH一、C1﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．OH﹣分别与HCO3﹣、Cu2+反应生成水、沉淀，不能大量共存，故A不选；B．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的条件，题目难度不大．17．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．导电能力强的溶液一定是浓溶液C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多。

黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A ．蒸馏B ．过滤C ．分液D ．洗气 2．下列物质不能导电的是A ．NaCl 水溶液B ．NaCl 固体C ．熔融NaClD ．Fe3．下列变化属于还原反应的是（ ）A ．Na → Na 2O 2B ．CO 32- → CO 2C ．H 2O → H 2D ．Cl - →Cl 2 4．某学习小组需0.1000 mol/L 的碳酸钠溶液450 mL 。

若配制上述溶液，下列有关说法正确的是A ．配制时需用托盘天平称取14.3 g Na 2CO 3·10H 2O 晶体B ．配制时需用托盘天平称取4.8 g 无水碳酸钠C ．取上述溶液100 mL ，其浓度为0.0200 mol/LD ．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中5．20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL ，物质的量浓度为4.0 mol/L ，则下列说法中正确的是A ．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/LB ．此溶液中氯化钾的质量分数为74.51.1741000×100% C ．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL 的氯化钾溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL 6．某溶液中大量存在以下五种离子：NO 3－、SO 42－、Fe 3＋、H ＋、M ，其物质的量之比为n （NO 3－）∶n （SO 42－）∶n （Fe 3＋）∶n （H ＋）∶n （M ）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为（ ）A ．Fe 2＋B ．Ba 2＋C ．CO 32－D ．Mg 2＋ 7．某O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在标准状况下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．A 22.4nbmN L B ．A 22.4mb nN L C ．A 22.4nN mb L D ．A nbN22.4m L 8．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。

哈师大附中2019-2020年度高一上学期期中考试化学试卷(时间90分钟；满分100分)可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每题只有一个正确选项）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气2．下列物质不能导电的是A．NaCl水溶液B．NaCl固体C．熔融NaCl D．Fe3．下列变化属于还原反应的是A．Na →Na2O2B．CO32－→ CO2C．H2O → H2D．Cl－→Cl24．某学习小组需0.1000 mol/L的碳酸钠溶液450 mL。

若配制上述溶液，下列有关说法正确的是A．配制时需用托盘天平称取14.3 g Na2CO3·10H2O晶体B．配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠C．取上述溶液100 mL，其浓度为0.0200 mol/LD．配制好的碳酸钠溶液可长期存放在容量瓶中5．20 ℃时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 g/mL，物质的量浓度为4.0 mol/L，则下列说法中正确的是A．25 ℃时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 mol/LB．此溶液中氯化钾的质量分数为74.51.174×1 000×100%C．20 ℃时，密度小于1.174 g/mL的氯化钾溶液是不饱和溶液D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，溶液密度一定大于1.174 g/mL6．某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(已知：稀HNO3具有强氧化性) A．Mg2＋B．Fe2＋C．CO2－3D．Ba2＋7．某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在标准状况下的体积是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A．22.4nbmN A L B．22.4mbnN A L C．22.4nN Amb L D．nbN A22.4m L8．中国不少古诗词清晰的描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的浪淘沙“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。