通辽市甘旗卡二中2013-2014上学期期中考试高一化学试卷
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通辽市甘旗卡二中2013-2014上学期期中考试高一化学试卷
命题人：韩金华 时间：90分钟 共100分
注意：1．答卷前，将姓名、考号填在答题卡的密封线内。
2．答案必须写在答题纸上，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-12 S-32
一、选择题(本题共１8小题，每小题３分。共48分。每小题只有一个正确选项)
1．下列有关仪器的使用正确的是（ ）
A．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁
B．手持试管给试管内的物质加热
C．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯
D．用天平称量药品时用手直接拿砝码
2．下列实验操作正确的是( )
A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好
B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管
C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液
D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取
3．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A．溶液 B．胶体 C．乳浊液 D．悬浊液
4．下列说法正确的是( )
A．易溶于水的物质一定是电解质 B．液态氯化氢能导电
C．液态氯化钠能导电 D．熔融的液态钠是电解质
5．下列各组分散系，需要丁达尔效应区分的是( )
A．溶液和浊液 B．胶体与胶体
C．溶液与胶体 D．溶液与溶液
6．下列说法中不正．．确．的是( )
A．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
C．有元素变价的反应一定是氧化还原反应
D．不属于四种基本类型的反应不可能是氧化还原反应。
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol氦气中有2NA个氦原子 B．14 g氮气中含NA个氮原子
C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8NA
8．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )
A．16 g B．32 g
C．64 g/mol D．32 g/mol
9．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
A．①④ B．②③
C．④ D．①②③④
10．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是( )
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
11．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
12．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( )
A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4
B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液
C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液
D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液
13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．64 g SO2含有氧原子数为1NA
B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA
C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA
D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA
14．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为（ ）
A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2
15．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（ ）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
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16．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2
17．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
19. (8分)现有以下物质：①MgCl2晶体 ②液态HCl
③BaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥银 ⑦SO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体 ⑩盐酸。以上物质中能导电的有____________，以上物质中属于电解质的有____________，不属于电解质的有____________，以上物质中，溶于水能够导电的物质有____________。
20．（8）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， ---元素被氧化， 元素被还原。
21．（15分）A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、、Na2CO3、AgNO3、NaHSO4溶液中的一种。它们之间有列关系：
①A与B反应有气体生成；② B与C反应有沉淀生成；
③ C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；
⑤ A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式 。
（2）A是 B是 C是 D是 E是
（3）A与E反应的离子方程式是
22．(9分)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：
；
如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： 。
此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式： 。 23.（12分）将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：
（1需要取浓硫酸__________ mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________
A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
（3）需要使用的实验仪器有烧杯 .
(4) 由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是______________（填写序号）。
A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用
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答案：1-18 ＡＤＢＣＣ＼ＤＢＤＤＢ＼ＣＤＤＡＣ＼ＡＢＡ
19.④⑥⑩ ①②③④⑧⑨ ⑤⑥⑦⑩ ①②④⑦⑧⑨⑩（每空2分）
20．Fe3O4、CO、C、Fe （ 每空2分）
21.（1）AgCl 每空2分
（2）A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分
（3）A与E反应的离子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ 每空3分
22．HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（每空3分）
23.(1)10mL (2)ADECBHGF （3）100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 胶头滴管
(4)A 每空3分
答案：1-18 ＡＤＢＣＣ＼ＤＢＤＤＢ＼ＣＤＤＡＣ＼ＡＢＡ
19.④⑥⑩ ①②③④⑧⑨ ⑤⑥⑦⑩ ①②④⑦⑧⑨⑩（每空2分）
20．Fe3O4、CO、C、Fe （ 每空2分）
21.（1）AgCl
每空2分
（2）A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分
（3）A与E反应的离子方程式是2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ 每空3分
22．HCO3－+H+=CO2↑+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（每空3分）
23.(1)10mL (2)ADECBHGF （3）100mL容量瓶 玻璃棒 量筒 胶头滴管
(4)A 每空3分
答案：1-18 ＡＤＢＣＣ＼ＤＢＤＤＢ＼ＣＤＤＡＣ＼ＡＢＡ
19.④⑥⑩ ①②③④⑧⑨ ⑤⑥⑦⑩ ①②④⑦⑧⑨⑩（每空2分）
20．Fe3O4、CO、C、Fe （ 每空2分）
21.（1）AgCl
每空2分
（2）A是Na2CO3 B是HCl C是AgNO3 D是BaCl2 E是NaHSO4每空2分
