课时跟踪检测（四十）原子结构与性质1．(2016·绍兴模拟)下列有关化学用语正确的是( )
A．某元素基态原子的电子排布图
B．NH4Cl电子式为
C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6
D．F原子的结构示意图：
解析：选C A中电子排布图应为，错误；B中电子式为
，错误；D中结构示意图应为，错误。
2．下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是( )
A．其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4
B．其价电子排布图为
C．其4p轨道电子排布图为
D．其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4
解析：选D A项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；B项，违反了洪特规则，错误；C项，违反了泡利原理，错误；D正确。
3．(2016·沈阳模拟)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
解析：选C 原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be，二者的性质不同，A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子不一定是Ca，还可以为副族元素，二者的性质不一定相似，B错误；2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子分别是第ⅣA族的C和Si，性质相似，C正确；最外层都只有一个电子的X、Y原子可以是H和
Na等，性质不同，D错误。
4．(2016·衡水模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是( )
A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B．此图错误，违背了泡利原理
C. 表示基态N原子的价电子排布
D．表示处于激发态的B的电子排布图
解析：选A A．单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为
，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
5．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是( )
A．第一电离能的大小：Mg>Al
B．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
C．Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
解析：选B 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的价电子排布为3d84s2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性C 6．(2016·华中师大附中模拟)长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( ) A．第9列中元素中没有非金属元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为n s2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区 解析：选A A．第9列中元素是第Ⅷ族元素，都是金属元素，没有非金属元素，正确； B.第2列的元素原子最外层电子排布为n s2，此外He核外电子排布是1s2，也符合该最外层电子排布，错误； C.第四周期第9列元素是Co元素，错误； D.第11、12列元素为ds区，错误。 7．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( ) A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析：选B 对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为：Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。 8．下列有关说法正确的是( ) A．C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 O＞N＞C B．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 C．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 D．Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2 解析：选D 同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第ⅡA族、第ⅤA族反常，故第一电离能N>O，Mg>Al，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。 9．(2016·黄冈模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是( ) A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③ C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl中，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋ 解析：选D A项，①为Si，②为N，③为C，④为S，原子半径最大的为Si，正确；B 项，①为Al，②为Si，③为P，④为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元 素，电负性从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D 项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有2个电子，所以与Cl 2反应时应呈＋2价，D 错。 10．(2013·上海高考)X 、Y 、Z 、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上s 、p 电子数相等；Z 元素＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的M 层有1个未成对的p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是( ) A ．X 元素的氢化物的水溶液显碱性 B ．Z 元素的离子半径大于W 元素的离子半径 C ．Z 元素的单质在一定条件下能与X 元素的单质反应 D ．Y 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 解析：选C 根据题意，Z 为Mg 元素，Y 原子最外层电子排布为n s 2n p 2 ，是C 或Si 元素，X 为N 或O 元素，W 为Al 或Cl 元素，N 的氢化物的水溶液显碱性，但O 的氢化物的水溶液显中性或弱酸性，A 错误；Al 3＋的半径比Mg 2＋小，Cl －半径比Mg 2＋大，B 错误；氮气、氧气均能与镁反应，C 正确；CO 2形成的晶体熔沸点低，D 错误。 11．A 、B 、C 、D 、E 、F 为原子序数依次增大的六种元素，其中A 、B 、C 、D 、E 为短周期元素，F 为第四周期元素，F 还是前四周期中电负性最小的元素。 已知：A 原子的核外电子数与电子层数相等；B 元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1个；C 原子的第一至第四电离能为I 1＝738 kJ·mol －1，I 2＝1 451 kJ·mol －1，I 3＝7 733 kJ·mol －1，I 4＝10 540 kJ·mol －1；D 原子核外所有p 轨道为全充满或半充满；E 元素的族序数与周期序数的差为4。 (1)写出E 元素在周期表中位置：________；D 元素的原子的核外电子排布式： ________________________________________________________________________。 (2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析C 的核外电子排布为 。该同学所画的轨道式违背了________。 (3)已知BA 5为离子化合物，写出其电子式：________。 (4)DE 3中心原子杂化方式为____________，其空间构型为____________。 解析：(1)由题意分析知F 为K ，A 为H ，B 为N ；由电离能知C 的常见化合价为＋2价，为Mg ，D 为P ，E 为Cl 。(2)原子的核外电子分能级排布，按构造原理先排能量低的能级，再排能量高的能级，遵循能量最低原理时，该原子才最稳定。该同学未排满3s 能级就排3p 能级，违背了能量最低原理。(3)NH 5为离子化合物，则为铵盐，存在NH ＋4和H － 。 (4)PCl 3中心原子P 上的价层电子对＝3＋12 (5－3×1)＝4，杂化类型为sp 3杂化；存在一个孤电子对，故分子构型为三角锥形。
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