热点专题专练(二) 元素推断题的突破策略

热点专题专练(二) 元素推断题的突破策略 1．(2014·肇庆模拟)短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列有关叙述不正确的是( ) A．A与C可形成共价化合物 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C．原子半径AD．B的氧化物是离子化合物，A的氧化物是共价化合物 2．(2014·北京西城模拟)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是( ) A．金属性：Y>Z B．氢化物的稳定性：X>W C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X 3．(2013·广东高考)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) A．非金属性：ZB．R与Q的电子数相差26 C．气态氢化物稳定性：R D．最高价氧化物的水化物的酸性：Q>T

4.如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是( ) A．X的氢化物比R的氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是Z>Y>X C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 5．(2014·潍坊模拟)元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－

具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( ) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

R X Y Z D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 6．短周期元素E、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素E的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍，元素X的最简单离子的核外电子排布与Ne原子的核外电子排布相同，Y元素的单质常作为半导体材料，X、Z元素形成离子化合物XZ，该化合物可从海水中提取。下列有关说法不正确的是( ) A．四种元素原子中，X的原子半径最大 B．E、X原子最外层电子数之和等于Y、Z原子最外层电子数之和 C．元素E、Z形成的化合物与E、Y形成的化合物均含共价键 D．电解熔融的XZ与电解XZ的水溶液时，二者阳极反应相同 7．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表

元素代号 A B D E G H I J

化合价 －1 －2 ＋4、－4 －1 ＋5、－3 ＋3 ＋2 ＋1 原子半径 /nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186

分析判断下列说法正确的是( ) A．A的单质能将E从HE的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A>J>H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( ) A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键 9．(2013·天津高考)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是________(写元素符号)。 (2)X与Y能形成多种化合物，其中在含碳碳双键的化合物中相对分子质量最小的物质是________(写分子式)。 (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： ACDB(在水溶液中进行) 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。 写出C的结构式________；D的电子式________。 如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为____________。由A转化为B的离子方程式为________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 10．(2014·攀枝花模拟)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题： (1)A和D氢化物中，沸点较低的是________(选填“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中的位置是________，B的最高价氧化物对应水化物的电子式为________。 (3)A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2∶2∶1，该盐的名称为________，它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。 11．A、B、C、D、E、F、G均是短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D，C与F分别同主族，D、E、F、G同周期，A分别与B、C可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。 请回答下列问题。 (1)元素G在元素周期表中的位置为________。 (2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为________，工业上利用某一反应可同时生产该化合物和G的单质，写出该反应的离子方程式_________。 (3)D、E元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为_______________。 (4)含有E的简单阳离子的盐常用作净水剂，其原因为_____________________________ _____________(用离子方程式表示)。 (5)C、F、G的气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为________(填分子式)。

12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中X、Y、Z的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体，在适当的条件下可以发生如下图所示的变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个。而W的单质在常温常压下为固体，并且W元素是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题： (1)Y单质的电子式为________。 (2)化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式___________________________。 (3)常温下，将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反应时溶液呈________性(填“酸”、“碱”、“中”)；此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________________。 (4)由X、Z、W三种元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸气通过灼热的氧化铜，黑色的氧化铜会逐渐变红，则该反应的化学方程式为________________________________________ _________________________________________________________________________。

答 案 1．选C A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族，且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，B为镁，根据A、B、C三原子的最外层电子数之和为10，A为碳，C为硅，A与C可形成共价化合物SiC，CH4稳定性大于SiH4稳定性，MgO为离子化合物，A的氧化物为共价化合物，原子半径B>C>A。 2．选B 由题设可判定W为Cl，X为F，Y为Al，Z为Na。则金属性Na>Al，氢化物稳定性HF>HCl，离子还原性Cl－>F－，原子半径Na>Al>F，离子半径F－>Na＋>Al3＋。 3．选B 表中所示的元素R为F，X为S，T为Cl，Z为Ar，Q为Br。非金属性：Cl>S，A项错误；F、Br原子的核外电子数分别为9、35，相差26，B项正确；元素周期表中，同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，对应气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，故HF、HCl、HBr的稳定性逐渐减弱，C项错误；HClO4的酸性