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配合物思考题与答案1．设计一些实验，证明粗盐酸的黄色是Fe3+与Cl-的络离子而不是铁的水合离子或者羟合离子的颜色。
（略）2．配位化学创始人维尔纳发现，将等物质的量的黄色CoCl3.6NH3﹑紫红色CoCl3.5NH3﹑绿色CoCl3.4NH3和紫色CoCl3.4NH3四种配合物溶于水，加入硝酸银，立即沉淀的氯化银分别为3 ﹑2 ﹑1 ﹑1mol，请根据实验事实推断它们所含的配离子的组成。
答：配离子分别是[Co(NH3)6]3+, [Co(NH3)5Cl]2+ , [Co(NH3)4Cl2] +, [Co(NH3)4Cl2] +，颜色不同的原因是有同分异构体。
3．实验测得Fe(CN)64-和Co(NH3) 63+均为反磁性物质（磁矩等于零），问它们的杂化轨道类型。
答：中心二价Fe2+亚铁离子外层价电子排布是3d6，有4个未成对电子，测得Fe(CN)64-为抗磁性物质，说明中心的铁离子的外层价电子排布发生变化，进行了重排，使得内层3d轨道上没有未成对电子，所以应采取的是d2sp3杂化方式。
三价Co离子外层价电子排布也是3d6，也有4个未成对电子，测得Co(NH3) 63+为反磁性物质，原理同上，也是d2sp3杂化方式。
4．实验证实，Fe(H2O)63+和Fe(CN) 63-的磁矩差别极大，如何用价键理论来理解？答：Fe(H2O)63+的中心离子铁是采用sp3d2杂化方式，外轨型配合物，高自旋，有5个成单电子，磁矩高；而Fe(CN) 63-采用的是d2sp3杂化方式，内轨型配合物，低自旋，只有1个成单电子，所以磁矩低。
5．上题的事实用晶体场理论又作如何理解？略6．用晶体场理论定性地说明二价和三价铁的水合离子的颜色不同的原因。
略7．FeF63-为 6 配位，而FeCl4-为四配位，应如何解释？答：三价Fe的外层价电子层电子排布是3d3，d轨道上有2个空轨道。
同样作为中心离子，作为负电荷的配体之间的排斥力是需要重点考虑的。
配合物2答案一、选择题( 共15题30分)1. 2 分(7100)7100(D)2. 2 分(1115)1115(C)3. 2 分(7108)7108(C)4. 2 分(1124)1124(B)5. 2 分(1125)1125(C)6. 2 分(1186)1186(B)7. 2 分(1121)1121(B)8. 2 分(1144)1144(B)9. 2 分(4187)4187(B)*. 2 分(1146)1146(B)11. 2 分(7112)711212. 2 分 (1191)1191(A)13. 2 分 (4112)4112(C)14. 2 分 (1165)1165(C)15. 2 分 (7106)7106(B)二、填空题 ( 共 2题 10分 )16. 5 分 (4118)4118三草酸根合铁(Ⅲ)酸钾。
6， 正八面体。
e g ↑ ↑t 2g ↑ ↑ ↑ 。
17. 5 分 (1112)1112三氯化三乙二胺合钴(Ⅲ)； Co 3+； H 2N-CH 2-CH 2-NH 2；6三、计算题 ( 共 3题 20分 )18. 10 分 (1160)1160Cu 2+ + 4NH 3[Cu(NH 3)4]2+因NH 3·H 2O 过量，假设Cu 2+ 全部形成[Cu(NH 3)4]2+[Cu 2+]起始 = 0.050mol ·dm -3所以 [[Cu(NH 3)4]2+]起始 = 0.050mol ·dm -3[NH 3·H 2O]未反应 = (6.0 - 0.10 ⨯ 4) / 2 = 2.8mol ·dm -3设[Cu 2+]平衡 = x mol ·dm -3[Cu(NH 3)4]2+Cu 2+ + 4NH 3起始浓度/mol ·dm -3 0.050 0 2.8平衡浓度/mol ·dm -3 0.050-x x 2.8+4x因x 很小，0.050 – x ≈ 0.050， 2.8 + 4x ≈ 2.8K 稳 =2.09 ⨯ 10132.09 ⨯ 1013 =44322438.2050.0]][NH [Cu ])[Cu(NH ⨯=++x求得x = 3.9 ⨯ 10-17 mol ·dm -319. 5 分 (7130)设Ag +的初始浓度为c (Ag +)，达平衡时[S O 232-] = x mol ·dm -3Ag + + 2S O 232-= [Ag(S 2O 3)2]3-平衡浓度/mol ·dm -3 1% c (Ag +) x 99% c (Ag +)K 稳=[Ag(S O )[Ag ][S O ] (Ag ) (Ag )2323232-+-++=⋅9912%%c c x= 2.9 ⨯ 1013 解得x = 1.8 ⨯ 10-6即平衡时 [S O 232-] = 1.8 ⨯ 10-6 mol ·dm -320. 5 分 (4184)4184因为CrCl 3·6H 2O 摩尔质量为：52.00 + 35.45 ⨯ 3 + 1.008 ⨯ 12 + 16.00 ⨯ 6 = 266.45 g ·mol -1所以0.5728 g CrCl 3·6H 2O 相当于45.2665728.0= 0.002150 (mol) 又因为依题意，交换出的H + 为：10001491.084.28⨯= 0.004300 (mol) 所以配离子所带电荷数为：002150.0004300.0= 2 即配离子应是[Cr(H 2O)5Cl]2+ ，该Cr(Ⅲ) 配合物的化学式为[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O 。
第10章习题解答①一、是非题1. 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。
.（）解：错2. 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。
.（）解：错3. 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。
（）解：错4. 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。
.（）解：错5. 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。
.（）解：错6. 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。
.（）解：错7. 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。
.（）解：对8. [Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。
（）解：对9. [Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。
（）解：错10. K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性。
（）解：对11. Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。
.（）解：错12. 在配离子[AlCl4]-和[Al(OH)4]-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。
（）解：错13. 已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E([Cu(NH3)4]2+/Cu)=-0.048V，则E([Cu(CN)4]2-/Cu)<-0.048V。
（）解：对14. Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。
（）解：对15. 已知E(Ag+/Ag)=0.771V，E([Ag(NH3)2]+/Ag)=0.373V，则E([Ag(CN)2]-/Ag)>0.373V。
（）解：错16. 按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。
.（）解：错17. 以CN-为配体的配合物，往往较稳定。
（）18. Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。
4.2配合物的形成和应用课时训练·达标巩固区一、选择题1.下列微粒不能作为配合物中心原子的是( )A.Fe3+B.Cu2+C.Zn2+D.F【解析】选D。
由配合物的定义可知,中心原子必须具有能够接受孤电子对的空轨道。
Fe3+、Cu2+、Zn2+都是过渡金属离子,都能提供空轨道,而非金属元素F却不能。
2.下列微粒中不能作为配合物中配位体的是( )A.H2OB.NH3C.CH4-【解析】选C。
配位体是含有孤电子对的分子或离子。
H2O分子中配位原子氧有两对孤电子对,NH3分子中配位原子氮有一对孤电子对,CH4分子中无孤电子对,CN-中碳原子有一对孤电子对。
3.在[Co(NH3)6]3+中,与中心原子形成配位键的是( )A.氮原子B.氢原子C.钴原子D.N、H两种原子同时【解析】选A。
[Co(NH3)6]3+中,中心原子是Co3+,配位原子是氮原子。
4.(2015·信阳高二检测)下列配合物的配位数不是6的是( )A.K2[Co(NCS)6]B.Na2[SiF6]C.Na3[AlF6]D.[Cu(NH3)4]Cl2【解析】选D。
配位数是指直接同中心原子配位的配位原子的数目。
不管配位原子中有几对孤电子对,一个配位原子就提供一对孤电子对。
【方法规律】中心原子的配位数的判断方法直接同中心原子(或离子)形成配位键的离子(或分子)的数目。
一般中心原子(或离子)的配位数为2、4、6、8。
在计算中心原子的配位数时,一般是先在配离子中找出中心原子和配位体,接着找出配位原子数目。
如[Co(NH3)4Cl2]Cl的配位数是6。
【补偿训练】由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,两个中心原子铂的化合价是( )A.+8B.+6C.+4D.+2【解析】选D。
本题考查中心原子的化合价。
经简单计算可知:[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中,两个中心原子铂的化合价都是+2。
5.(2015·常熟高二检测)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
配合物考试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的配合物中，中心原子的氧化态为+2？A. 铁B. 铜C. 镍D. 锌2. 配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的配体是什么？A. NH3和Cl-B. Cl-和Cl2C. NH3和Cl2D. Cl-和NH33. 配合物[Fe(CN)6]3-中，铁离子的配位数是多少？A. 4B. 5C. 6D. 84. 以下哪个配合物是内界配合物？A. [Co(NH3)6]Cl3B. [CoCl4]2-C. [Co(NH3)5Cl]Cl2D. [Co(NH3)4Cl2]Cl5. 配合物[Pt(NH3)2Cl2]中，氯离子的配位数是多少？A. 2C. 6D. 86. 配合物[Cu(NH3)4]SO4中，铜离子的氧化态是多少？A. +1B. +2C. +3D. +47. 以下哪个配合物是平面正方形结构？A. [NiCl4]2-B. [PtCl4]2-C. [Fe(CN)6]4-D. [Co(NH3)6]3+8. 配合物[Fe(CN)6]3-中，铁离子的配位数是多少？A. 4B. 5C. 6D. 89. 以下哪个配合物是外界配合物？A. [Co(NH3)6]Cl3B. [CoCl4]2-C. [Co(NH3)5Cl]Cl2D. [Co(NH3)4Cl2]Cl10. 配合物[Pt(NH3)2Cl2]中，氨分子的配位数是多少？A. 2B. 4D. 8二、填空题（每空1分，共20分）1. 配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中，钴离子的氧化态是________。
2. 配合物[Fe(CN)6]3-中，铁离子的配位数是________。
3. 配合物[Pt(NH3)2Cl2]中，氯离子的配位数是________。
4. 配合物[Cu(NH3)4]SO4中，铜离子的氧化态是________。
5. 配合物[Co(NH3)6]Cl3中，钴离子的配位数是________。
6. 配合物[Fe(CN)6]3-中，铁离子的氧化态是________。
人教版高二下学期化学(选择性必修2)《3.4配合物与超分子》同步测试题及答案一、单选题1．向Cu 与22H O 溶液形成的混合物中通入氨气，发生反应：()222334Cu H O 4NH Cu NH 2OH +-⎡⎤++=+⎣⎦。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．每消耗2217gH O ，该反应转移的电子数为A N B ．1mol 基态Cu 原子的最外层电子数为A 2N C ．11.2L 氨气所含分子数目为A 0.5ND ．()2341mol Cu NH +⎡⎤⎣⎦中含有的σ键数目为A 12N2．某种钴的紫色配合物组成为33CoCl 5NH ⋅，制备原理为243223322CoCl +2NH Cl+8NH +H O =2CoCl 5NH +2H O ⋅，向一定量该配合物溶液中加入过量AgNO 3溶液，有AgCl 沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO 3溶液于滤液中，无明显变化，加热至沸腾又有AgCl 沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，已知N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．该配合物的化学式为352[CoCl(NH )]Cl B ．配合物中3+Co 的配位数为5 C ．1mol 该配合物中含σ键数目为21N AD ．在反应中22H O 作氧化剂，为含非极性键的极性分子3．化合物M 是一种新型超分子晶体材料。
M 可以33CH COCH 为溶剂，由X 、Y (18-冠-6)、4HClO 反应制得(已知：超分子的自组装是分子与分子在一定条件下，依赖非共价键分子间作用力自发连接成结构稳定的分子聚集体的过程)。
结构如图所示：下列说法错误的是A ．组成M 的元素位于元素周期表的s 区和p 区B ．M 中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装C ．超分子是分子聚集体，不包括离子D ．Y (18-冠-6)具有分子识别功能4．化学与社会、生活、工业生产等密切相关。
配合物第一题用EAN规则画出下列各分子的结构式(1) [HRu(Pph3)3]+ (2) [H3Re3(CO)10]2–(3) Mo(CO)2(C5H5)4 (4) H4Co4(C5H5)4(5) [Ni3(CO)2(C5H5)3]+ (6) Re(CH3)2(C5H5)(C5H5CH3)第二题用EAN规则，完成下列各反应，填写下列反应系列中相应化合物的结构式Fe(CO)5 + –n COA–COB–H二聚C第三题3-1吡啶－2－甲酰胺，简写为piaH，可有两种方式起双齿配体的作用：（型式A）（型式B）（1）如果按B种型式配位，画出[Ni(H2O)2(piaH)2]2＋离子的可能存在几何异构体，并说明其旋光性。
（2）以N、N方式配位（型式A）时，其可能的异构体型式如何？3-2 含有4个水分子的醋酸镍[Ni(C 2H 3O 2)2·4H 2O]是单聚体，它可以失去2个水分子形成另外一种单聚物，而且还可以失去另外2个水分子形成第三种单聚物，请写出这三种醋酸镍的的结构分别是：3-3 AgClO4在苯中的溶解性明显高于在烷烃中的溶解性，试解释该事实： 3-4 液体氟化氢是酸性溶剂，具有相当强的的Lewis 酸性和较高的相对介电常数。
HF 是离子型物质的优良溶剂，但其高活性和毒性给操作带来困难。
（1）LiF 溶于HF 产生两种离子；从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是。
（2）醋酸在水中是个酸，在HF 里却是碱，写出反应方程式。
（3）高氯酸在HF 中呈现两性，分别写出反应方程式。
第四题请回答关于配合物的一些问题。
4-1有人想利用氨水与三氯化钴反应制取三氯化六氨合钴，结果实验失败。
请解释 失败原因，并提出一个制备三氯化六氨合钴的可行方案。
4-2 配合物Fe(H 2O)62+的八面体场分裂能为13700 cm -1，电子成对能为30000 cm -1。
4-3下列配合物各有几种异构体？其中几种有手性？有手性的原因是什么？ (1) [Co(H 2NCH 2CH 2NMe 2)2Cl 2]Cl4-4 如何用简单的化学方法区分异构体[Co(NH 3)5(NO 2)]Cl 2 和[Co(NH 3)5(ONO)]Cl 2？第五题铂的配合物{Pt(CH 3NH 2)(NH 3)[CH 2(COO)2]}是一种抗癌药，药效高而毒副作用小，其合成路线如下： K 2PtCl 4A(棕色溶液)B(黄色晶体)C(红棕色固体)D(金黄色晶体)−→−)V (E(淡黄色晶体)在( I )中加入过量KI ，反应温度为70℃；( II )中加入CH 3NH 2，A 与CH 3NH 2的反应摩尔比为1:2；( III )中加入HClO 4和乙醇，红外光谱显示C 中有两种不同振动频率的Pt -I 键，而且C 分子呈中心对称，经测定C 的相对分子质量为B 的1.88倍；在( IV )中加入适量的氨水，得到极性化合物D ；在( V )中加入Ag 2CO 3和丙二酸，滤液经减压蒸馏得到E 。
配合物习题及答案一、判断题：1.含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。
.... （）2.在1.0 L 6.0 mol·L-1氨水溶液中溶解0.10 mol CuSO4固体，假定Cu2+ 全部生成[ Cu (NH3 )4 ]2+，则平衡时NH3的浓度至少为 5.6 mol·L-1 。
.........................（）3.在M2+溶液中，加入含有X-和Y-的溶液，可生成MX2沉淀和[MY4]2-配离子。
如果K( MX2 )和K([ MY4]2- ) 越大，越有利于生成[MY4]2-。
（）4.金属离子A3+、B2+可分别形成[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+，它们的稳定常数依次为 4 ⨯105 和 2 ⨯1010，则相同浓度的[ A(NH3 )6 ]3+和[ B(NH3 )6 ]2+溶液中，A3+和B2+ 的浓度关系是c ( A3+ ) > c ( B2+ ) 。
（）5.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）6. 已知K2 [ Ni (CN)4 ] 与Ni (CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。
.....................................................................................（）7.某配离子的逐级稳定常数分别为K、K、K、K，则该配离子的不稳定常数K= K·K·K·K。
.......................................................... （）8.HgS 溶解在王水中是由于氧化还原反应和配合反应共同作用的结果。
............ （）9.在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。
因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。
.........................................................................................................................（）二、选择题：1.下列配离子在水溶液中稳定性大小关系中正确的是 . （）。
(A) [ Zn (OH)4 ]2- ( lg K= 17.66 ) > [Al (OH)4 ]- ( lg K= 33.03 )；(B) [ HgI4 ]2- ( lg K= 29.83 ) > [ PbI4 ]2- ( lg K= 4.47 )；(C) [ Cu (en)2 ]+ ( lg K= 10.8 ) > [ Cu (en)2 ]2+ ( lg K= 20.0 )；(D) [ Co (NH3 )6 ]2+ ( lg K= 5.14 ) > [ CoY ]2- ( lg K= 16.31) 。
2.下列配合物中，属于内轨型配合物的是.............................................（）。
(A) [ V(H2O)6 ]3+，μ = 2.8 B. M.；(B) [ Mn (CN)6 ]4-，μ = 1.8 B. M.；(C) [Zn (OH)4]2-，μ= 0 B. M.；(D) [ Co(NH3)6 ]2+，μ = 4.2 B. M.。
3.在一定温度下，某配离子ML4的逐级稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)，逐级不稳定常数为K(1)、K(2)、K(3)、K(4)。
则下列关系式中错误的是.................................................................................. （）。
(A) K(1)·K(2)·K(3)·K(4) = [ K(1)·K(2)·K(3)·K(4) ]-1；(B) K(1) = [K(1) ]-1；(C) K(4) = [K(1) ]-1；(D)K(2) = [K(3) ]-1。
4.下列叙述中错误的是............................................................................... （）。
(A) 配合物必定是含有配离子的化合物；(B) 配位键由配体提供孤对电子，形成体接受孤对电子而形成；(C) 配合物的内界常比外界更不易解离；(D) 配位键与共价键没有本质区别。
5.配合物(NH4 )3 [ SbCl6 ]的中心离子氧化值和配离子电荷分别是......................... （）。
(A) + 2 和- 3；(B) + 3 和- 3；(C) - 3 和+ 3；(D) - 2 和+ 3。
6.下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且μ = 0 B.M.的是.........（）。
(A) [Cu (en)2]2+；(B)[CuCl2]-；(C)[AuCl4]-；(D) [BeCl4]2-。
7. [Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，38. [Co(SCN)4]2－离子中钴的价态和配位数分别是( )(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，129. 0.01mol氯化铬( CrCl3·6H2O )在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能为( )(A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O(C) [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O (D) [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O10. 在[Co(en)(C2O4)2]配离子中，中心离子的配位数为( )(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 611. 在K[Co(NH3)2Cl4] 中，Co 的氧化数和配位数分别是( )(A) +2 和4 (B) +4 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和412. 在[Ru(NH3)4Br2]＋中，Ru 的氧化数和配位数分别是( )(A) +2 和4 (B) +2 和6 (C) +3 和6 (D) +3 和413. 在[Co(NH3)4Cl2]中，Co 的氧化数为( )(A) 0 (B) +1 (C) +2 (D) +314. 假定下列配合物浓度相同，其中导电性(摩尔电导)最大的是( )(A)[PtCl(NH3)5]Cl3 (B)[Pt(NH3)6]Cl4 (C)K2[PtCl6 ] (D) [PtCl4(NH3)2]15. 下列配合物中，属于螯合物的是( )(A) [Ni(en)2]Cl2 (B) K2[PtCl6] (C) (NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] (D) Li[AlH4]16. [Ca(EDTA)]2－配离子中，Ca2+的配位数是( )(A) 1 (B) 2 (C) 4 (D) 617. 已知水的Kf=1.86，0.005mol·kg－1化学式为FeK3C6N6的配合物水溶液，其凝固点为-0.037℃，这个配合物在水中的离解方式( )(A) Fe K3C6N6→Fe3＋+ K3(CN)63－(B) Fe K3C6N6→3K＋+ Fe(CN)63－(C) Fe K3C6N6→3KCN+ Fe(CN)2＋+ CN－(D) Fe K3C6N6→3K＋+ Fe3＋+ 6CN－18. 面体或正方形配合物中心原子的配位数有错误的是( )(A) [PtNH2NO2(NH3)2] (B) [Co(NO2)2(en)2Cl2] 下列八(C) K2[Fe(CN)5(NO)] (D) [PtCl(Br)(Py)(NH3)]19. 当0.01 mol CrCl3·6H2O 在水溶液中用过量硝酸银处理时，有0.02 mol氯化银沉淀出来，此样品中配离子的最可能表示式是( )(A) [Cr(H2O)6]2+ (B) [CrCl(H2O)5]2+ (C) [CrCl(H2O)3]2+ (D) [CrCl2(H2O)4]+20. Fe3+具有d5电子构型，在八面体场中要使配合物为高自旋态，则分裂能△和电子成对能P所要满足的条件是( )(A) △和P越大越好(B) △>P (C) △<P (D) △=P21. 根据晶体场理论，在八面体场中，由于场强的不同，有可能产生高自旋和低自+旋的电子构型是( )(A) d2 (B) d3 (C) d4 (D) d822. 在[Co(C2O4)2(en)]－中，中心离子Co3＋的配位数为( )(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 623. 已知[PdCl2(OH)2]2－有两种不同的结构，成键电子所占据的杂化轨道是( )(A) sp3 (B) d2s p3 (C) sp3和dsp2 (D) d s p224. Al3+与EDTA形成( )(A) 螯合物(B) 聚合物(C) 非计量化合物(D) 夹心化合物25. 已知[PtCl2(OH)2]有两种顺反异构体，成键电子所占据的杂化轨道应该是( )(A) sp3 (B) d2sp3 (C) dsp2 (D) sp3d226. 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为( )(A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)27. 已知巯基(-SH)与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为- ( )(A) CH3-SH (B) H-SH (C) CH3-S-S-CH3 (D) HS-CH2-CH-CH2-OH28. 第一过渡系列二价金属离子的水合热对原子序数作图时有两个峰，这是由于- ( )(A) 前半系列是6 配位，后半系列是4 配位(B) d电子有成对能(C) 气态离子半径大小也有类似变化规律(D) 由于晶体场稳定化能存在，使水合热呈现这样的规律29. Fe(Ⅲ)形成的配位数为6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是( )(A) d2sp3 (B) sp3d2 (C) p3d3 (D) sd530. [NiCl4]2－是顺磁性分子，则它的几何形状为( )(A) 平面正方形(B) 四面体形(C) 正八面体形(D) 四方锥形三、填空题：1.K( [ Zn (NH3 )4 ]2+ ) 比K( [ Zn (en)2 ]2+ ) __________。
