硅及其化合物专项练习
1、判断下列说法是否正确
(1)最早使用的半导体材料是硅。( )
(2)单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间。( )
(3)晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电。( )
(4)含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性。( )
2、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )。
3过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是( )。
A ．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片
B ．硅可由二氧化硅还原制得
C ．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应
D ．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅
4、下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( )
A ．粗硅制备时，发生的反应为：C ＋SiO 2=====高温 Si ＋CO 2↑
B ．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅
C ．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品
D ．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
5、在一定条件下，下列物质不能和SiO 2反应的是( )
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙
A ．③⑤⑦
B ．⑤⑦
C ．①⑤
D ．⑤
6、下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( )
①SiO 2能与水反应生成硅酸；②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同；④SiO 2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但SiO 2是酸性氧化物；⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性；⑥在SiO 2中每个硅原子结合2个氧原子
A ．①③⑤
B ．①④⑥
C ．只有③
D ．只有④⑤
7、下列说法中，正确的是( )
A ．SiO 2和CO 2均由分子直接构成
B ．CO 2、SiO 2都是酸性氧化物，不与任何酸反应
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．CO2、SiO2分别是H2CO3、H2SiO3的酸酐，因而均可由CO2、SiO2与水反应制得酸9、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是()
A．加入过量盐酸，观察是否有气泡产生
B．加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解
C．加热至高温，观察是否有气体产生，是否有硅酸钙生成
D．先加入过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到NaOH溶液中看其是否溶解
10、高岭土的组成是：Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的值分别是()
A．7、2B．5、4C．6、3 D．3、6
11、下列有关硅酸盐的叙述，正确的是()
A．大部分硅酸盐都难溶于水，Na2SiO3是常见的可溶性硅酸盐，其水溶液俗称水玻璃，可用作建筑黏合剂
B．石英砂可与烧碱反应制水玻璃：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O
C．硅酸具有酸的通性，能使石蕊试液变红
D．石棉Mg3Ca(SiO3)4可表示为氧化物形式3MgO·CaO·4SiO2
12．10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()
A．KHCO3和MgCO3B．SiO2和MgCO3
C．K2CO3和SiO2D．无法确定
13、下列关于无机非金属材料的说法中不．正确的是()
A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度
C．高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D．传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
14、下列哪些材料是新型无机非金属材料____________。
①氧化铝陶瓷②氮化硅陶瓷③碳化硅陶瓷④氮化铝陶瓷
⑤氮化钛陶瓷⑥硅化硼陶瓷⑦二硅化铜陶瓷⑧红色玻璃
⑨钢化玻璃⑩光导纤维
15、氮化硅(Si3N4)是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷。工业上可用下列方
法制取：3SiO2＋6C＋2N2Si3N4＋6CO。下列说法正确的是()
A．氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机
B．氮化硅陶瓷是良好的半导体材料
C．氮化硅陶瓷属于传统硅酸盐产品
D．氮化硅可改写成3SiO2·2NO2形式
16、制备单质硅时，主要化学反应如下：
①SiO2＋2C Si＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4
③SiCl4＋2H2Si＋4HCl
下列对上述三个反应的叙述正确的是()
A．①③均为置换反应B．①②③均为氧化还原反应
C．在工业生产中，只需要反应①就能得到纯硅D．三个反应的反应物中硅元素均被氧化17、有一粗硅，含杂质铁，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的H2，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示：Si＋2NaOH＋H2O = Na2SiO3＋2H2↑) ()
A．物质的量之比为：1∶1 B．物质的量之比为1∶2
C．质量之比为4∶1 D．质量之比为2∶1
18、有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
①C与烧碱溶液反应生成A和水；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；
③B在空气中燃烧生成C；④C在高温下与碳酸钙反应生成D和一种气体；
⑤C在高温下与碳反应生成单质B。
(1)根据上述变化，写出A、B、C、D的化学式：
A______，B______，C______，D______。
(2)写出反应①、④的化学方程式：
①____________________________________________________________；
④____________________________________________________________。
19、如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。
请回答下列问题：
(1)B的化学式是________，目前B已被用作________的主要原料。
(2)B和a溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
(3)A和a溶液反应的离子方程式是_____________________________________。
(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是_________________________________。
20、在炼铁时,常采用CaCO3除去矿石中的SiO2。现有SiO2和CaCO3的混合物26g，在高温下加热到质量不再改变，冷却后称质量为17.2g。
(1)写出可能发生反应的化学方程式；
(2)求产生的气体在标准状况时的体积；
*(3)求原混合物中的SiO2的质量。
化学硅及其化合物推断题的专项培优练习题含答案 一、硅及其化合物 1．探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验： 请回答： （1）X的化学式是____。 （2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是____。 （3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式____。 【答案】Mg2SiO4或2MgO·SiO2 SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O SiO2＋2C 高温 Si＋2CO↑ 【解析】 【详解】 无机盐X（仅含三种短周期元素），加入过量盐酸溶解，离心分离得到白色胶状物沉淀和无色溶液，白色胶状沉淀为硅酸，白色沉淀充分灼烧得到白色粉末1.80g为SiO2，物质的量=1.8g÷60g/mol=0.03mol，溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液，说明无机盐中含硅酸根离子或原硅酸根离子，物质的量为0.03mol，若为硅酸根离子其质量 =0.03mol×76g/mol=2.28g，金属质量=4.20g-2.28g=1.92g，无色溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀则判断为Mg（OH）2，金属离子物质的量=3.48g÷58g/mol＝0.06mol，质量为0.06mol×24g/mol=1.44g，不符合，则应为原硅酸根，物质的量为0.03mol，质量=0.03mol×92g/mol=2.76g，金属质量4.20g-2.76g=1.44g，物质的量 =1.44g÷24g/mol=0.06mol，得到X为Mg2SiO4，则 （1）X的化学式是Mg2SiO4或2MgO·SiO2。 （2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O。 （3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，该反应的化学方程式SiO2＋2C 高温 Si＋ 2CO↑。 2．下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。 请回答下列问题：
硅知识点总结120919
硅及其化合物年月日硅元素在地壳中的含量排第二，在自然界中没有游离态的硅，只有以化合态存在的硅，常见的是二氧化硅、硅酸盐等。 硅的原子结构示意图为，硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，硅原子最外层有4个电子，既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。 1、单质硅（Si）： （1）物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。 （2）化学性质： ①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。 Si＋2F2＝SiF4 Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑ ②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 Si＋O2高温SiO2 Si＋2Cl2高温SiCl4 （3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 （4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。 SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑ Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4 SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl 2、二氧化硅（SiO2）： （1）SiO2的空间结构：立体网状结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。 （2）物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水。 （3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应： ①与强碱反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。
硅及其化合物专题练习 1.二氧化硅又称硅石，是制备硅及其含硅化合物的重要原料。部分转化过程如图所示，下列说法正确的是() A． SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B．因为在高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以H2SiO3的酸性比H2CO3强C． SiO2在高温条件下能与过量的碳反应生成SiC，体现了二氧化硅的氧化性 D．除Si的制取过程中涉及的反应外，图中所示其他反应都是非氧化还原反应2.下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内。 3.太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题，制造太阳能电池需要高纯度的硅，其提纯过程如下： ①先把含杂质的粗硅转化为三氯甲硅烷(SiHCl3)：Si＋3HCl SiHCl3＋H2，把所得的三氯甲硅烷蒸馏提纯。 ②用氢气还原三氯甲硅烷，即得高纯硅：SiHCl3＋H2Si＋3HCl。 回答下列问题： (1)关于上述两个反应，下列叙述正确的是()（填字母，下同） A．两个反应都属于氧化还原反应 B．两个反应中，硅元素都被氧化 C．两个反应中，氢元素都被氧化 D．两个反应都是置换反应 (2)在电炉里石英砂(主要成分为SiO2)与物质X反应制得粗硅，你认为物质X应具有的性质是() A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
(3)实验室里可用过量的金属镁与研细的石英粉加热制取少量的粗硅，反应的化学方程式是________________。 (4)简述如何除去上述加热后的固体中的杂质，得到较纯的粗硅：____________________，反应的离子方程式是____________________。 4.有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀D。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热得到C，C在高温时软化，无固定熔点。 (1)根据以上事实，形成单质A的元素名称为____________， C的名称为__________。 (2) B固体溶于热氢氧化钠溶液的化学方程式是______________________。 (3)生成白色胶状沉淀D的化学方程式是____________________________。 (4)由B制取C的化学方程式是______________________。 5.几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示： (1)写出图示反应的几种物质的化学式： A______，B______，C______，D______，E______。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①B→A：________________________； ②B→E：________________________。 (3)写出下列溶液中反应的离子方程式： ①A→D：________________________； ②D→C：________________________。 6.常见物质之间的转化关系如下图所示：
硅及其化合物专项练习 1、判断下列说法是否正确 (1)最早使用的半导体材料是硅。( ) (2)单质硅的导电性介于导体和绝缘体之间。( ) (3)晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，能导电。( ) (4)含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性。( ) 2、材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )。 3过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是( )。 A ．高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片 B ．硅可由二氧化硅还原制得 C ．低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D ．自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅 4、下列关于硅及硅的化合物的叙述中正确的是( ) A ．粗硅制备时，发生的反应为：C ＋SiO 2=====高温 Si ＋CO 2↑ B ．硅元素在地壳中的含量居第二位，自然界中既有游离态的硅，又有化合态的硅 * C ．水晶项链和瓷盘都是硅酸盐产品 D ．二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 5、在一定条件下，下列物质不能和SiO 2反应的是( ) ①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙 A ．③⑤⑦ B ．⑤⑦ C ．①⑤ D ．⑤ 6、下列关于二氧化硅的叙述中正确的是( ) ①SiO 2能与水反应生成硅酸；②SiO 2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO 2和CO 2分子结构也相同；④SiO 2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但SiO 2是酸性氧化物；⑤SiO 2中硅元素为＋4价，故SiO 2有氧化性；⑥在SiO 2中每个硅原子结合2个氧原子 A ．①③⑤ B ．①④⑥ C ．只有③ D ．只有④⑤ 7、下列说法中，正确的是( ) A ．SiO 2和CO 2均由分子直接构成 》 B ．CO 2、SiO 2都是酸性氧化物，不与任何酸反应 C ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
2021届高中化学高三二轮复习硅及其化合物专题练习一、单选题 1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) SO的数目等于0.1N A A．pH=1的硫酸溶液1L，溶液中含2- 4 B．60g SiO2晶体中Si-O键数目为2N A C．18 g D2O中含有的质子数为10N A D．真空密闭容器中充入0.1molH2和0.1molI2充分反应后，容器内分子总数为0.2N A 2．下列说法正确的是( ) A．合成纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 B．有机玻璃的主要成分属于有机高分子化合物 C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类 D．二氧化硫、硫酸、氢氧化钠都属于电解质 3．下列关于硅酸的叙述，错误的是( ) A．硅酸是一种很弱的酸 B．硅酸的酸性比碳酸强 C．硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅 D．硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 4．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不以 ．．化学反应为主要原理的是 A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁 C．打磨磁石制指南针D．用黏土烧制陶瓷 5．高质量的沙子可用于制造光纤，沙子的主要化学成分是（）
A．NaBr B．SiO2C．MgCl2D．KI 6．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A．过氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源B．乙酸可除去水瓶中的水垢 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症D．单晶硅可用于制造光导纤维 7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是 A．导航卫星中的计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅 B．预防新型冠状病毒，可用95%的医用酒精进行环境消毒 C．地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂 D．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 8．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是( ) A．传统陶瓷、普通水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品 B．在食品袋中放入盛铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化 C．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质 D．聚乙烯、聚氯乙烯是常见的塑料，聚氯乙烯可以制食物保鲜膜 9．下列有关说法正确的是() A．硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO2- ＋2H＋=H2SiO3↓ 3 B．向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 C．SiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维 D．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 10．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确 ．．．的是
2017高中化学知识点：硅及其化合物的性质与应用 2017高中化学知识点：硅及其化合物的性质与应用 一、硅及其化合物的性质 1.碳族元素的主要化合价是“+2”、“+4”价，而硅通常表现为“+4”价。 2.非金属单质一般为非导体，但硅却为半导体。 3.在通常情况下，硅的化学性质不活泼，但在自然界里却没有单质硅存在。 4.非金属氧化物一般为分子晶体，而SiO2却为原子晶体。 5.非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅却能够与氢氟酸反应，且有氢气生成。 Si+4HF===SiF4↑+2H2↑ 6.非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，但硅与强碱溶液反应却生成氢气。 Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ 7.硅的还原性比碳强，但碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。这是因为在高温时，非水体系的反应有利于有气体生成的方向进行。2C+SiO2Si+2CO↑。 8.SiO2不溶于水，但其是硅酸的酸酐，因此硅酸不能用SiO2直接与水反应制得，只能采用可溶性硅酸盐与酸作用生成，如Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。 9.CO2属于分子晶体，通常状况下是气体，但SiO2却是立体网状结构
的原子晶体，因此二者的物理性质相差很大。 10.酸性氧化物一般不与酸反应，但二氧化硅却能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O，雕花玻璃就是利于该反应原理在玻璃上进行蚀刻制得的。 11.无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。 12.在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸强，因此二氧化碳能与硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀。 CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓，但在高温下碳酸钠与二氧化硅却能反应生成硅酸钠和二氧化碳， SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑，其原因是在高温条件下生成的二氧化碳离开反应体系而使反应进行到底。 13.硅酸钠的水溶液俗称泡花碱或水玻璃，但它与玻璃的成分不同，其本身是盐溶液，不是碱溶液。 二、硅及其化合物的应用 【例题1】硅是带来人类文明的重要元素之一，它伴随着人类历史发展的脚步，在从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。下列有关硅及其化合物的说法中正确的是 A．自然界中存在硅晶体，它是电子工业中重要的半导体材料 B．砖瓦、水泥、、有机玻璃都是硅酸盐产品 C．制造普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石 D．二氧化硅可制成光导纤维，也可制成光学镜片
化学硅及其化合物推断题的专项培优易错试卷练习题及答案解析 一、硅及其化合物 1．在下列物质的转化关系中，A是一种固体物质，E是一种白色沉淀，据此填写下列空白： (1)B的化学式是________，B在固态时属于________晶体，1mol 含有的共价键数目是 ______N A。 (2)E的化学式是_________。 (3)B和a溶液反应的离子方程式是_______________________________ (4)A和a溶液反应的化学方程式是___________________________________ 【答案】SiO2原子4H2SiO3SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O Si＋2NaOH＋H2O＝ Na2SiO3＋2H2↑ 【解析】 【分析】 A是一种固体单质，与氧气反应得到B为氧化物，E是一种白色沉淀且不溶于盐酸，E加热分解得到B，所以E为H2SiO3，结合转化关系，可知A为Si，B为SiO2，a为强碱溶液，如NaOH溶液，G为Na2SiO3，D为H2O，F为H2。 【详解】 （1）由上述分析可知，B是SiO2，SiO2由硅原子和氧原子通过共用电子对形成空间网状结构，在固态时属于原子晶体，每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键，1mol 含有的共价键数目是4N A。故答案为：SiO2；原子；4； （2）由上述分析可知，E为H2SiO3，故答案为：H2SiO3； （3）二氧化硅与强碱溶液反应生成硅酸盐与水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O； 故答案为：SiO2+2OH－=SiO32－+H2O； （4）Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，反应方程式为： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑， 故答案为：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。 【点睛】 本题考查无机物推断，B为氧化物、E为不溶于盐酸的白色沉淀为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。 2．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：
第四章配位化合物 1、举例说明什么叫配合物，什么叫中心离子（或原子）。 答：配合物的定义是：由一个中心离子（或原子）和几个配位体（阴离子或原子）以配位键相结合形成一个复杂离子（或分子）通常称这种复杂离子为结构单元，凡是由结构单元组成的化合物叫配合物，例如中心离子Co3+和6个NH3分子以配位键相结合形成 [Co(NH3)6]3+复杂离子，由[Co(NH3)6]3+配离子组成的相应化合物[Co(NH3)6]Cl3是配合物。 同理，K2[HgI4]、 [Cu(NH3)4]SO4等都是配合物。 每一个配位离子或配位分子中都有一个处于中心位置的离子，这个离子称为中心离子或称配合物的形成体。 2、什么叫中心离子的配位数，它同哪些因素有关。 答：直接同中心离子（或原子）结合的配位原子数，称为中心离子（或原子）的配位数。影响中心离子配位数的因素比较复杂，但主要是由中心离子和配位体的性质（半径、电荷）来决定。 （1）中心离子的电荷越高，吸引配位体的能力越强，因此配位数就越大，如Pt4+形成PtCl62－，而Pt2+易形成PtCl42－，是因为Pt4+电荷高于后者Pt2+。 （2）中心离子半径越大，其周围可容纳的配位体就越多，配位数就越大，例如Al3+的半径大于B3+的半径。它们的氟配合物分别是AlF63－和BF4－。但是中心离子半径太大又削弱了它对配位体的吸引力，反而配位数减少。 （3）配位体的负电荷增加时，配位体之间的斥力增大，使配位数降低。例如：[Co(H2O)6]2+和CoCl42－。 （4）配位体的半径越大，则中心离子周围容纳的配位体就越小，配位数也越小。例如AlF63－和AlCl4－因为F－半径小于Cl－半径。 2、命名下述配合物，并指出配离子的电荷数和中心离子的氧化数 根据配合物分子为电中性的原则，由配合物外界离子的电荷总数确定配离子的电荷数、中心离子氧化数。
第四章 醌类化合物 一、解释概念 1.醌类化合物 2. 蒽醌、蒽酚、蒽酮 3. 菲格尔(Feigl)反应 4.Borntrager 反应 二、指出下列化合物的名称、结构类型及生物活性。 COOH OH OH O O CH 3 OH OH O H H 三、填空题阿 1. 天然醌类化合物主要类型有___________，________，________，_________。 2. 天然蒽醌类化合物根据母核上_______的位置不同，可将羟基蒽醌衍生物分为二类： 分布在_______为大黄素型，分布在_______为茜草素型。 3. 游离的醌类化合物大多具有_______性。小分子的苯醌、萘醌还具有_______性。 4. 由于_________的存在，蒽醌衍生物的酸性强弱顺序为： _________>_________>_________>_________>_________；其中_________和_________的蒽醌能溶于__5%NaHCO 3__溶液中，________ 能溶于5%NaCO 3溶液中，_________的蒽醌只能溶于5%NaOH 溶液中，由于蒽醌衍生物的这一性质，可用_________法分离。 5. 蒽醌在酸性下易被还原成_________及其互变异构体_________。 6. Borntrager’s 反应检查的对象是_________类化合物，而蒽酚、蒽酮经_______后，才能与碱液呈红色。 7. 新鲜大黄中含有_________、___________类较多，但他们在贮藏过程中可被氧化成为__________。 8. 由于_________的存在，蒽醌衍生物也具有微弱的碱性，能溶于_________中生成盐，在转化成 _________，同时伴有_________的变化。 9. 蒽酮极易被氧化，尤其在_________介质中，极易氧化为_________。 四、判断题(正确的在括号内划“√”, 错的划“X”) 1. 二蒽酮类化合物的C 10-C 10'键与一般C-C 键不同，易于断裂，生成稳定的蒽酮类化合物。( ) 2. 大黄经贮藏一段时间后，其中的蒽酚类成分含量增高，而蒽醌类成分则含量下降（ ）。 3. 游离羟基蒽醌衍生物常用碱性氧化铝色谱分离。 ( ) 五、单项选择题 1. 空气中最稳定的化合物是（ ） O O OH O O O H O H CH 3 (CH 2)10 O OH O O A B C
第二部分：【基本理论】替换PDF文件中的第二部分 一、碳、硅及化合物的关系网络 1、相互转化关系 2、硅的性质和制备： 物理性质：①硅在自然界中只有态，没有态。其含量在地壳中居第位，是构成矿 物和岩石的主要成分。②晶体硅为原子晶体。灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 高的硬度和熔点。 ．．．．．．．． 化学性质：硅的化学性质不活泼。 ①常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应： Si + 2F2 ＝SiF4 、Si + 4HF ＝SiF4 + 2H2↑、Si + 2NaOH + H2O ＝。 ②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合：Si ＋O2 SiO2 制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅：SiO2 ＋2C。 将制得的粗硅，再与C12反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。有关的反应为：Si 十2C12SiCl4、SiCl4 + 2H2Si + 4HCl 应用：①高纯硅可作材料；②晶体硅还可做光电转换材料及制作生物工程芯片。 3、二氧化硅的性质和应用： ①SiO2为晶体，是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。 ②二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟酸（氢氟酸除外）发生反应。 ③二氧化硅是一种酸性氧化物，所以能跟碱性氧化物或强碱反应。 SiO2 + CaO CaSiO3 、SiO2 + 2NaOH ＝Na2SiO3 + H2O（碱溶液不能在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中）
④二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。 a ．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟盐酸作用制得。 首先，让SiO 2和NaOH （或Na 2CO 3）在熔化条件下反应生成相应的硅酸钠：SiO 2＋2NaOH ；然后，用酸与硅酸钠作用制得硅酸：Na 2SiO 3+2HCl === 。 b ．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应：SiO 2+4HF ＝SiF 4+2H 2O ④光导纤维：从高纯度的SiO 2或石英玻璃熔融体中，拉出的直径约100μm 的细丝，称为石英玻璃纤维，这种纤维称为光导纤维。光纤通信是一种新技术，它将光信号在光导纤维中进行全反射传播，达到两地通信的目的。光纤通信优点：信息传输量大，原料来源广；质量轻，每千米27克；抗电磁干扰，保密性好。 4、硅酸和硅胶： ①硅酸：硅酸有多种形式，如H 4SiO 4、H 2SiO 3等。由于“H 2SiO 3”分子式最简单，习惯采用H 2SiO 3作为硅酸的代表。 ②硅酸酸性比碳酸还弱：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O ＝H 2SiO 3↓+Na 2CO 3 ③硅胶：刚制得的硅酸是单个小分子，能溶于水，在存放过程中，它会逐渐失水聚合，形成各种多硅酸，接着就形成不溶于水，但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”。如果向硅溶胶中加入电解质，则它会失水转为“硅凝胶”。把硅凝胶烘干可得到“硅胶”。烘干的硅胶是一种多孔性物质，具有良好的吸水性。而且吸水后还能烘干重复使用，所以在实验室中常把硅胶作为作为干燥剂。 5、硅酸盐： ①硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。例如：硅酸钠Na 2SiO 3（Na 2O ·SiO 2）；镁橄榄石Mg 2SiO 4（2MgO ·SiO 2）；高岭石Al 2(Si 2O 5)(OH)4（A12O 3·2SiO 2·2H 2O ） 注：复杂硅酸盐可以看成碱性氧化物和酸性氧化物所组成的复杂化合物，因此可以改写为aMxOy·bSiO 2·cH 2O 的方式（具体顺序是：碱性氧化物·两性氧化物·酸性氧化物·水）。 ②硅酸盐制品性质稳定，熔点较高，难溶于水，有很广泛的用途。 ③最简单硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃．．．，是一种矿物胶，可作粘合剂，防腐剂．．．．．．． 。 ④云母、滑石、石棉、高岭石等，它们都属于天然的硅酸盐。人造硅酸盐：主要有玻璃、水泥、各种陶瓷、砖瓦、耐火砖、水玻璃以及某些分子筛等。
2020-2021备战高考化学硅及其化合物推断题综合练习题及答案解析 一、硅及其化合物 1．有两种短周期元素X 、Y ，X 元素原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；Y 元素原子的M 层（有电子）电子数为()a b -，L 层电子数为()a b +。 （1）推断元素名称和符号：X _______、______，Y ______、_______。 （2）X 、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是_______（填序号）。 A .能与水反应 B .能与硫酸反应 C .能与氢氧化钠溶液反应 （3）X 元素的原子含有_______个能层，Y 元素的原子含有_______个能层。 【答案】氧 O 硅 Si C 2 3 【解析】 【分析】 短周期元素X 和元素Y ，元素X 原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；元素Y 原子的M 层电子数为(a －b )，L 层电子数为(a ＋b )，则L 层电子数为8，所以a ＋b ＝8，所以元素X 原子有2个电子层，故b ＝2，所以a ＝8－b ＝8－2＝6，故X 为O 元素；故元素Y 原子的M 层电子数为a －b ＝6－2＝4，Y 为Si 元素，X 、Y 两元素形成的化合物为SiO 2，结合元素化合物的性质判断。 【详解】 (1)X 为O 元素，Y 为Si 元素，故答案为：氧；O ；硅；Si ； (2)X 、Y 两元素形成的化合物为SiO 2； A ．SiO 2不与水反应，故A 错误； B ．SiO 2性质稳定，溶于HF 酸，不溶于其它酸，故B 错误； C ．SiO 2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故C 正确； D ．SiO 2不与氯气反应，故D 错误； 故答案为：C ； (3)氧原子和硅原子的原子结构示意图分别为：、，所以氧原子有2个能 层，硅原子有3个能层，故答案为：2；3。 【点睛】 本题推断元素种类是解题关键，根据每一能层能够排布的电子数多少进行综合判断，注意二氧化硅性质的特殊性。 2．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大， X 、Z 、W 均可形成酸性氧化物。X 的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW 是氯碱工业的主要原料，Z 的最外层电子数为4，请回答以下问题： (1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。 (2)X 的另一种氢化物X 2H 4可作为火箭推进器燃料，其结构式为__________________ 。 (3)Y 的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 ___________。 (4)Z 的氧化物属于晶体，工业制备Z 单质的化学方程式为________________________。
高中化学--硅和二氧化硅练习题 1．下列关于硅的说法不正确的是( ) A．硅在地壳中的含量仅次于氧 B．硅在自然界中既有化合态，又有游离态 C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间 答案 B 解析自然界中没有游离态的硅，B项错误。 2．下列关于硅单质用途的说法不正确的是( ) A．硅可用于制太阳能电池 B．硅的晶体结构类似于金刚石，熔点高，硬度大 C．硅属于金属 D．硅是良好的半导体材料 答案 C 解析硅属于非金属，C不正确。 3．下列物质的主要成分不是二氧化硅的是( ) A．石英B．水晶 C．计算机芯片D．沙子 答案 C 解析石英、水晶、沙子的主要成分是SiO 2 ，计算机芯片的主要成分是Si。4．下列说法中，正确的是( ) A．SiO 2和CO 2 均由分子直接组成 B．CO 2、SiO 2 均能和氢氟酸反应 C．CO 2和SiO 2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D．CO 2、SiO 2 分别是H 2 CO 3 、H 2 SiO 3 的酸酐，因而均可由CO 2 、SiO 2 与水反应制得相应的酸 答案 C 解析A项，SiO 2由Si、O原子组成；B项，CO 2 不能与氢氟酸反应；D项SiO 2 不能与水反 应生成硅酸。 5．(双选)鉴别CaCO 3和SiO 2 选用( ) A．水B．盐酸
C．稀硫酸D．烧碱溶液答案BD 解析CaCO 3和SiO 2 均不溶于水，A错误；分别加入盐酸，若有气泡生成则为CaCO 3 ，若固 体不溶则为SiO 2，B正确；分别加入稀硫酸，CaCO 3 与H 2 SO 4 反应生成的微溶物CaSO 4 覆盖在CaCO 3 表面，阻碍反应进行，SiO 2与H 2 SO 4 不反应，故选用稀硫酸现象不明显，C错误；CaCO 3 与烧碱 溶液不反应，SiO 2 可溶于烧碱溶液，D正确。 6．制备硅单质时，主要化学反应如下： ①SiO 2(石英砂)＋2C(焦炭)===== 高温 Si(粗硅)＋2CO↑； ②Si(粗硅)＋2Cl 2===== 高温 SiCl 4 ； ③SiCl 4＋2H 2 ===== 高温 Si(纯硅)＋4HCl，下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( ) A．①③为置换反应 B．①②③均为氧化还原反应 C．②为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原 答案 D 解析在反应②中Si元素化合价升高，被氧化。 7．下列反应中含硅化合物表现出了不同的作用或性质。根据要求，填写下列空白： A．SiO 2＋4HF===SiF 4 ↑＋2H 2 O B．Na 2SiO 3 ＋2HCl===2NaCl＋H 2 SiO 3 ↓ C．SiO 2＋2NaOH===Na 2 SiO 3 ＋H 2 O D．SiO 2＋2C===== 高温 Si＋2CO↑ (1)体现SiO 2 具有酸性氧化物通性的反应是________(填序号，下同)。 (2)体现强酸制弱酸原理的反应是________。 (3)可表示刻蚀玻璃原理的反应是________。 (4)体现SiO 2 弱氧化性的反应是________。 答案(1)C (2)B (3)A (4)D 解析酸性：HCl>H 2SiO 3 ，故Na 2 SiO 3 可与HCl反应制取H 2 SiO 3 。玻璃中含有SiO 2 ，HF可与
试卷第1页，总8页 《非金属及其化合物》练习题 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．唐末五代时期丹学著作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是( )的制作过程 A ．铝热剂 B ．黑火药 C ．木炭 D ．丹药(硫化汞) 2．下列物质中，不跟SiO 2反应的是（ ） A ．烧碱溶液 B ．熔融的纯碱 C ．氢氟酸 D ．盐酸 3．下列叙述中不正确的是（ ） A ．用SiO 2制备硅酸不可能一步完成 B ．使用澄清的石灰水可以鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体 C ．把铁粉和铜粉放入FeCl 3溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁 D ．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中 4．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是( )。 A ．纯碱 B ．石灰石 C ．石英 D ．粘土 5．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 A ．CaO B ．NaHCO 3 C ．SiO 2 D ．CaCO 3 6．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( ) A ．SiO 2属于两性氧化物 B ．盛放Na 2CO 3溶液的试剂瓶能用玻璃塞 C ．图中所示转化反应都是氧化还原反应 D ．硅胶吸水后可重复再生 7．下列反应过程符合如图所示关系的是( ) A ．向Ba(NO 3)2溶液中通入SO 2气体至过量 B ．向Na 2SiO 3溶液中通入HCl 气体至过量 C ．向澄清石灰水中通入CO 2气体至过量 D ．向NaAlO 2溶液中通入HCl 气体至过量 8．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（ ）
硅及其化合物测试题 一、选择题（单选题） 1．新型无机材料碳化钛（TiC）、碳化硼(B4C3)、氮化硅（Si3N4）等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温条件下进行，在合成工艺中必须注意（） A．通入足量的氧气B．避免与氧气接触 C．可在氮气气氛中合成D．通入少量氧气 2．高温下的反应SiO2+3C=SiC+2CO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为（） A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．5：3 3．在300℃时，某无色气体X与红热的碳反应生成无色气体Y，Y能跟灼热的CuO反应又生成气体X，则X、Y分别是（） A．H2O（g）、H2B．O2、H2C．CO2、CO D．CO、CO2 4．下列离子方程式正确的是（） A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．小苏打和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO2+H2O C．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2O 5．下列物质固态时，不存在分子的是（） A．二氧化硅B．二氧化硫C．二氧化碳D．三氧化硫 6．除去SiO2固体中混有的CaCO3固体，方法正确的是（） A．加水，过滤B．加热C．加盐酸，过滤D．加NaOH溶液，过滤 7．下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（） A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2D．Cu(OH)2→CuO 8．下列离子在水溶液中能大量共存的是（） A．H+、K+、HCO3-、Ca2+ B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3- C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、SiO32-、H+、Cl- 9．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（）A．KHCO3和MgCO3B．SiO2和MgCO3C．K2CO3和SiO2D．无法确定 10．把xmol的CO2通入含ymol Ca(OH)2的澄清石灰水中，充分反应，下列叙述不正确的是( ) A．当x≤y时，生成100x g沉淀 B．当y＜x时，生成100y g沉淀 C．当y＜x＜2y时，生成100(2y－x) g沉淀 D．当2y≤x时，生成的沉淀全部溶解 11．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是() A．①②③④⑤B．②③④ C．②④⑤D．①②④ 12．下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是() ①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构②硅是地壳中含量最多的非金属元素③晶体硅是良好的半导体材料④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的⑥SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸 A．①②⑥B．①⑤⑥C．③④⑤⑥D．②⑤⑥
碳和硅及其化合物基础知识正误判断 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、正误判断 1． (2014·海南)Si 和SiO 2都用于制造光导纤维。（ ） 2． (2014·全国卷Ⅱ)利用如图装置除去CO 气体中的CO 2气体。（ ） 3． (2014·全国卷Ⅱ)用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。（ ） 4． (2015·安徽)SiO 2既能和NaOH 溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。（ ） 5． (2015·广东)硅的最高价氧化物可用于制造光导纤维。（ ） 6． (2015·江苏)物质间转化能一步实现：粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2 高温Si 。（ ） 7． (2015·江苏)元素碳的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。（ ） 8． (2016·四川高考)硅胶作袋装食品的干燥剂的过程中没有发生化学变化（ ） 9． (2015·重庆高考)烧结黏土制陶瓷，不涉及化学反应（ ） 10．(2016·上海)用NaOH 溶液不能分离氧化铁中混有的二氧化硅。（ ） 11．(2016·江苏)下列转化在一定条件下能够实现：SiO 2――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2 高温 Si 。（ ） 12．(2016·江苏)向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸的离子方程式：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋。（ ） 13．(2016·四川)pH ＝2的溶液中可能大量存在Na ＋、NH ＋4、SiO 2－3。（ ） 14．(2016·海南)将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO 2－3。（ ） 15．(2016·四川)标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有氧原子数为0.5N A 。（ ） 16．(2017·江苏)SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维。（ ） 17．(2017·全国卷Ⅱ)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO 2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，CO 2具有氧化性。（ ） 18．(2019·高考全国卷Ⅰ，7D)陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点。（ ） 19．(2019·高考全国卷Ⅰ，7C)陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐。（ ） 20．(2019·高考全国卷Ⅰ，7B)闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成。（ ） 21．(2019·高考全国卷Ⅲ，7A)高纯硅可用于制作光感电池。（ ） 22．(2015·山东高考)向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2的离子方程式：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－3 （ ）
高一化学练习—硅及其化合物 Ⅰ．基础知识回顾 1．硅单质的化学性质 常温下化学性质不活泼，在一定条件下能与一些物质反应，据此写出下列反应方程式． ⑴加热时与O2、Cl2等非金属单质反应 ⑵与氢氟酸反应生成氢气 ⑶与烧碱反应生成氢气 2．二氧化硅在自然界中主要以哪些形式存在？二氧化硅的主要物理性质有哪些？主要用途是什么？ 3．根据事实写出下列反应的化学方程式． ⑴氢氟酸可用于雕刻玻璃 ⑵盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑶高炉炼铁中用生石灰除去铁矿石的二氧化硅 4．硅酸不溶于水，不能使紫色石蕊试液变红．硅酸在水中可以形成硅胶，常用作干燥剂．下列两个化学反应，分别体现了硅酸的什么性质？ ⑴H2SiO3＝SiO2＋H2O ⑵Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3 5．说出日常生活中常见的硅酸盐产品有哪些？写出硅酸钠溶液分别与盐酸、过量二氧化碳反应的离子方程式． 6．硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称．硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，把下列物质用氧化物的形式表示． ⑴Na2SiO3 ⑵KH2Al3Si3O12 ⑶Ca2Mg5Si8O22(OH)2 Ⅱ．反馈训练 1．硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列叙述中不正确的是 A．硅单质可用来制造太阳能电池 B．硅单质是制造玻璃的主要原料 C．石英（SiO2）可用来制作工艺品 D．二氧化硅是制造光导纤维的材料 2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．下列物质的晶体，不存在分子的是 A．二氧化硅B．二氧化碳C．二氧化硫D．一氧化碳 4．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是 A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3 C．SiO2→CaSiO3D．Na2SiO3→SiO2 5．高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y，其中x、y的数值分别是 A．7、2 B．6、3 C．5、4 D．3、6
非金属及其化合物练习 题和答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
《非金属及其化合物》练习题 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．唐末五代时期丹学着作《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手面及烬屋舍者”。描述的是()的制作过程 A．铝热剂B．黑火药C．木炭D．丹药(硫化汞) 2．下列物质中，不跟SiO 2 反应的是（） A．烧碱溶液B．熔融的纯碱C．氢氟酸D．盐酸 3．下列叙述中不正确的是（） A．用SiO 2 制备硅酸不可能一步完成 B．使用澄清的石灰水可以鉴别Na 2CO 3 和NaHCO 3 两种白色固体 C．把铁粉和铜粉放入FeCl 3 溶液充分反应后有固体剩余，固体中可能有铜无铁D．烧碱溶液应保存在塞有橡胶塞的细口玻璃瓶中 4．在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是()。 A．纯碱B．石灰石C．石英D．粘土 5．战国所着《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是 A．CaOB．NaHCO 3C．SiO 2 D．CaCO 3 6．如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是() A．SiO 2 属于两性氧化物 B．盛放Na 2CO 3 溶液的试剂瓶能用玻璃塞 C．图中所示转化反应都是氧化还原反应D．硅胶吸水后可重复再生 7．下列反应过程符合如图所示关系的是() A．向Ba(NO 3) 2 溶液中通入SO 2 气体至过量 B．向Na 2SiO 3 溶液中通入HCl气体至过量 C．向澄清石灰水中通入CO 2 气体至过量 D．向NaAlO 2 溶液中通入HCl气体至过量 石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤。”文中所述“金刚”可能为A．结晶氯化钠B．金刚石C．碳酸钙D．二氧化硅 10．工业上常用如下方法从海水中提溴： 下列说法正确的是 A．步骤①③均发生了置换反应 B．步骤③中SO 2 被还原 C．步骤②③的目的是富集溴元素 D．步骤④利用了溴易挥发的性质