中和热燃烧热的定义
《中和热的定义》
嗨，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊一个化学里挺重要的概念——中和热。
你知道吗？中和热就是酸和碱在稀溶液中发生中和反应 1mol 水时放出的热量。哎呀，听起来有点复杂是不是？其实没那么难理解啦！
想象一下，酸和碱就像两个小伙伴，它们一见面，就会发生一些“化学反应”，然后产生热量。当它们正好 1mol 水的时候，这个放出来的热量就是中和热。
比如说，盐酸和氢氧化钠反应，它们一相遇，就热热闹闹地产生了热量。而且这个热量是固定的哦，如果条件不变，每次它们 1mol
水时放出的热量都是一样的。
那为什么我们要研究中和热呢？这可有用啦！通过了解中和热，我们可以知道不同酸和碱反应时能量的变化，还能在实际生活中应用呢！比如说，在一些工业生产中，要控制反应的热量，就需要考虑中和热的大小。
中和热虽然是个化学概念，但和我们的生活也是息息相关的哟！小伙伴们，你们是不是对中和热有了更清楚的认识啦？
《燃烧热的定义》
嘿，朋友们！今天咱们来唠唠燃烧热这个有趣的话题。
啥是燃烧热呢？简单来说，燃烧热就是 1mol 可燃物完全燃烧稳定的氧化物时所放出的热量。 举个例子哈，就像煤炭燃烧，当 1mol 的煤炭完全燃烧，变成二氧化碳、水等稳定的物质时，释放出来的热量就是煤炭的燃烧热。
燃烧热这个东西可重要啦！它能帮助我们了解不同燃料的能量大小。比如说，汽油和柴油，它们的燃烧热不一样，所以在汽车使用的时候，续航能力和消耗的燃料量也不同。
而且哦，燃烧热对于能源的利用和开发也特别有意义。我们知道了各种物质的燃烧热，就能更好地选择合适的能源，提高能源的利用效率，还能保护环境呢！
想象一下，如果我们能充分利用燃烧热高而且环保的能源，那我们的生活是不是会变得更美好？天空更蓝，空气更清新！
所以呀，燃烧热可不仅仅是书本上的一个概念，它实实在在地影响着我们的生活呢！大家是不是对燃烧热有了新的认识和感受？
第一章 第二节 燃烧热 能源
反应热、燃烧热、中和热
一、反应热——在化学反应过程中放出或吸收的热量,(化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量)用△H表示，一般采用kJ·mol-1为单位。
物质的键能越大，物质越稳定，表现出来的物质能量越低
可用量热计进行测量。
放热反应△H<0，用“－”表示 吸热反应△H>0，用“+”表示
反应热可分为多种：燃烧热、中和热、溶解热等
二、燃烧热
(一)定义——在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧，生成稳定氧化物时所放出的热量.，叫做该物质的燃烧热
(二)单位：kJ·mol－1
(三)理解
1、1mol纯物质——指的是纯净物(单质、化合物均可)
2、完全燃烧、生成稳定氧化物
(1)如H2在Cl2中也可燃烧，但放热出的热量则不叫燃烧热
(2)C燃烧生成CO放出的热量、H2燃烧生成气态水所放出的热量也不叫燃烧热
(3) 1mol C——CO2(g)、H2(g)——H2O(l)、P——P2O5(s)、S——SO2(g)等生成稳定氧化物才可叫燃烧热
3、物质的量：可燃物只能是1mol才能叫燃烧热
4、燃烧均为放热反应，故该反应的△H＜0
(四)燃烧热是物质的属性，与用量无关，可得用仪器由实验测出
(五)物质燃烧热的热化学方程式的书写
强调：可燃物的化学计量数一定为1
如： H2(g)＋12 O2(g) = H2O(l) △H = —285.8kJ·mol－1 表示H2燃烧热的热化学方程式
2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H = —285.8×2kJ·mol－1 表示H2燃烧的热化学方程式
（六）有关燃烧的热量计算问题
例：下面有两个热化学方程式：2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H = —571.6kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) △H= －2220kJ·mol－1
第四节 燃烧热和中和热 1
●教学目标
1.使学生理解燃烧热，并掌握有关燃烧热的计算。
2.使学生理解中和热。
3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
5.培养学生的经济效益观念。
●教学重点
燃烧热和中和热的概念、有关燃烧热的计算；学生综合分析问题能力的培养。
●教学难点
燃烧热和中和热的热化学方程式化学计量数可能为分数的情况；有关煤作燃料利弊问题的讨论。
●教学方法
启发、讲解、练习、阅读、讨论、比照等。
●教具准备
投影仪
●课时安排
共两课时
第一课时：燃烧热的概念及其应用。
第二课时：中和热、化石燃料的利弊及新能源的开发。
●教学过程
第一课时
［复习稳固］
［投影练习］假设2.6 g 乙炔〔C2H2，气态〕完全燃烧生成液态水和CO2〔g〕时放热
130 kJ。那么乙炔燃烧的热化学方程式为。
［学生练习，教师巡视，并选取有代表性的解答让学生书于黑板］
［分析：乙炔的摩尔质量为26 g/mol，所以2.6 g为0.1 mol，那么1 mol 乙炔完全燃烧放热1300 kJ］
［学生草板书］
C2H2〔g〕＋25O2〔g〕===2CO2〔g〕＋H2O〔l〕；ΔH=－1300 kJ/mol
2C2H2〔g〕＋5O2〔g〕===4CO2(g)＋2H2O(l);ΔH=－2600 kJ/mol
［讲解］刚刚我们所做练习实质上是考查反响热的计算和热化学方程式的写法的，由以上结果可以看出，每一个具体的反响式对应有一个反响热。
［导入］由于反响的情况不同，反响热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热及溶液中离子的生成热，本节课我们就来学习反响热中的燃烧热和中和热。
［板书］第四节 燃烧热和中和热
一、燃烧热
［质疑］什么是燃烧热是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢
请大家看课本有关内容进行答复。
［学生看课本后答复］
［教师板书］在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
第二节--学案中与热-燃烧热
1 / 4 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源（第三课时）
一、燃烧热
定义：
注意：(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。
(2)燃烧热通常是由实验测得的。(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例1：H2(g)的燃烧热为285.8KJ/mol H2(g)十1/2O2 (g)＝H2O(l)；△H = KJ/mol
2H2(g)十O2 (g)＝2H2O(l)；△H = KJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H= -393.5KJ/mol C（s）的燃烧热为
1/2 H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）；△H= -92.3KJ/mol H2(g)的燃烧热
练习1、25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= -2800 kJ/mol
