化化化化化化化
１．化学平衡的特征是什么？
提示：化学平衡的特征可概括为“递、等、动、定、变”。
２．影响化学反应速率的因素有哪些？
提示：浓度、温度、压强、催化剂、反应物的接触面积、固体反应物的颗粒大小等因素。
３．影响化学平衡常数的因素是什么？
提示：影响化学平衡常数的因素只有温度。
４．写出合成氨反应的化学方程式，并分析该反应的特点。
提示：N２＋３H２２NH３，该反应ΔH<0、ΔS<0（正反应气体体积减小）该反应为可逆反应。
[新知探究]
探究 化学平衡的移动和移动方向
（１）化学平衡的移动：
当平衡体系条件改变时，原有平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态。化学平衡的移动，就是改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
（２）图示：
（３）平衡移动的方向：
１若v（正）＞v（逆），则平衡向正反应方向移动。
２若v（正）＝v（逆），则平衡不移动。
３若v（正）＜v（逆），则平衡向逆反应方向移动。
[必记结论]
外界条件与平衡移动的辩证关系
（１）外界条件改变，平衡不一定发生移动。
１若条件改变，未引起化学反应速率的变化，则平衡一定不移动，如增加固体的用量。
２若条件改变，引起了化学反应速率的变化，但v（正）、v（逆）同等程度的改变，则平衡不发生移动。 ３若条件改变，引起v（正）≠v（逆），则平衡一定发生移动。
（２）平衡发生移动，说明外界条件一定发生改变。
[成功体验]
１．在密闭容器中进行如下反应：CO２（g）＋C（s） ２CO（g）。
（１）在单位时间内消耗了１ mol CO２（g），同时又消耗了２ mol CO（g），则v（正）__________v（逆），反应处于__________状态。
（２）若向该容器中再充入１ mol CO２（g），则v′（正）________v′（逆），化学平衡向____________移动；
（３）若向该容器中增加C（s），则v′（正）________v′（逆），化学平衡________移动。
第三单元
化学平衡的移动
目标与素养：1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。(变化观念与平衡思想)2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。(变化观念与平衡思想)3.理解勒夏特列原理并结合实际情况进行应用。(证据推理与模型认知)
一、化学平衡状态的移动
1．化学平衡移动概念与实质
(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。
(2)实质：改变条件后，①v正≠v逆，②各组分的百分含量发生改变。
2．化学平衡移动的过程分析
3．化学平衡移动方向的判断
条件改变 若v正＝v逆，平衡不移动；若v正＞v逆，平衡向正反应方向移动；若v正＜v逆，平衡向逆反应方向移动。
二、浓度变化对化学平衡的影响
1．实验探究
(1)实验原理：Cr2O2－7＋H2O2CrO2－4＋2H＋
橙色 黄色
(2)实验步骤：
Ⅰ.向试管中加入4 mL 0.1 mol·L－1的K2Cr2O7溶液，再滴加数滴1 mol·L－1
NaOH溶液。
Ⅱ.向上述溶液中滴加1 mol·L－1HNO3溶液。
实验现象
结论
实验Ⅰ
滴加NaOH溶液后，溶液橙色变浅，逐渐变为黄色 平衡向正反应方向移动
实验Ⅱ 滴加HNO3后，溶液黄色变浅，逐渐变为橙色 平衡向逆反应方向移动
2．结论及应用
适当增加相对廉价的反应物或及时分离出生成物，从而提高产物产量、降低成本。
微点拨：固体或纯液体浓度可视为定值，改变固体或纯液体用量，其浓度保持不变，化学平衡不移动。
三、压强变化对化学平衡的影响
1．压强对平衡移动的影响的实例探讨
可逆反应 平衡常数表达式 改变压强对平衡的影响
增大压强 减小压强
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) K＝c2NH3cN2·c3H2 正向移动 逆向移动
N2O4(g) 2NO2(g) K＝c2NO2cN2O4 逆向移动 正向移动
化学平衡的移动
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1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,认识其一般规律.
2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用.
一、化学平衡移动
1．概念
可逆反应达到平衡状态以后,若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化,平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变,从而在一段时间后达到新的平衡状态.这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程,叫做化学平衡的移动.
2．过程
3．化学平衡移动与化学反应速率的关系
(1)v正>v逆:平衡向正反应方向移动.
(2)v正＝v逆:反应达到平衡状态,不发生平衡移动.
(3)v正
4．影响化学平衡的外界因素
(1)影响化学平衡的因素
若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:
平衡体系 条件变化 速率变化 平衡变化
速率变化曲线
任一平衡体系 增大反应物的浓度 v正、v逆均增大,且v正′>v逆′ 正向移动
减小反应物的浓度 v正、v逆均减小,且v逆′>v正′ 逆向移动
任一平衡体系 增大生成物的浓度 v正、v逆均增大,且v逆′>v正′ 逆向移动
减小生成物的浓度 v正、v逆均减小,且v正′>v逆′ 正向移动
正反应方向为气体体积增大的放热反应 增大压强或升高温度 v正、v逆均增大,且v逆′>v正′ 逆向移动
减小压强或降低温度 v正、v逆均减小,且v正′>v逆′ 正向移动
任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡 正催化剂或增大压强 v正、v逆同等倍数增大 平衡不移动
负催化剂或减小压强 v正、v逆同等倍数减小
第3讲 化学平衡状态 化学平衡移动
考点一 可逆反应与化学平衡状态
1．可逆反应
(1)定义：在 下既可以向
方向进行，同时又可以向 方向进行的化学反应。
(2)特点：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都 (填“大于”或“小于”)100%。
(3)表示：在方程式中用“ ”表示。
2．化学平衡状态
(1)化学平衡的建立
(2)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。
(3)平衡特点
小题热身 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)二次电池的充、放电为可逆反应。( )
(2)对反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，压强不随时间而变化，说明反应已达平衡状态。( )
(3)平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了。( )
(4)对于反应A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志。( )
(5)在2 L密闭容器，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，当该容器颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态。( )
(6)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。( )
[考向精练提考能]
考向一 化学平衡状态的判定
判断平衡状态的方法——“正逆相等，变量不变”
1．“正逆相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。
2．“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。
1．可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
