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第7讲 有机化学实验(学生)

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1 1．掌握烃（烷、烯、炔、芳香烃）及其衍生物（卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯）的组成、结构和性质．II 2．从官能团的角度掌握有机化合物的性质，并能列举事实说明有机物分子中基团之间的相互影响．II 3．根据加成反应、取代反应和消去反应的特点，判断有机反应类型．II 4．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用．I 5．认识烃及其衍生物在有机合成和有机化工中的重要作用．I 6．以上各部分知识的综合运用．III

1、甲烷与氯气的光照取代

2、石蜡油分解 装置图 步骤 现象 结论 (1)将分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液 石蜡油分解产物中含有 (2)将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液

(3)用排水法收集一试管气体，点燃 石蜡油分解产物为

现象 化学方程式 试管内的气体颜色逐渐 ，试管壁出现 ，试管内有 ，试管内液面 。

知识要点

考纲要求 第七讲 有机实验 2

3、乙炔的实验室制取和性质 装置图 反应原理 除杂方法 溶液，除去乙炔中的 杂质

收集方法

性质实验 ①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液 ，乙炔被 ②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液 ，发生 反应 ③将乙炔点燃，火焰 ，有 【参考】由于电石中含有其他杂质（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）难闻的气体。要想制得较纯净的CH≡CH可将气体通过盛有 溶液的洗气瓶。

【思考】电石与水反应很剧烈，可以采取哪些措施来控制反应速率 ① ②

4、溴乙烷中溴元素的检验 （1）反应原料：溴乙烷、NaOH溶液

（2）反应原理：CH3CH2Br + H2O CH3CH2OH + HBr 实验步骤 现象 结论及方程式

①取适量溴乙烷加入到盛有 溶液的试管中 溴乙烷 于水，比水

②加热充分反应 ③加入 酸化后，加入 溶液 【说明】①溴乙烷在水中不能电离出Br-，是非电解质，加AgNO3溶液不会有浅黄色沉淀生成。 ②溴乙烷与NaOH溶液混合振荡后，溴乙烷水解产生Br-， 但直接去上层清液加AgNO3溶液主要产生的是Ag2O黑色沉淀，无法验证Br-的产生。 ③水解后的上层清液，先加稀硝酸酸化，中和掉过量的NaOH，再加AgNO3溶液， 产生浅黄色沉淀，说明有Br-产生。 3

5、乙醇的化学性质 (1)无水乙醇与金属钠反应 反应原理： 发生装置：S + l g （试管、（或锥形瓶、烧瓶等）、分液漏斗等）

气体体积的测定：排水法（排出水的体积即为气体的体积） 注意事项：防止因气体受热膨胀，使得测得的体积偏大，应冷却至室温后读数。 读数时多功能瓶与量筒的液面要齐平（等高）。 (2)乙醇的催化氧化 实验操作 实验现象 结论和化学方程式

①在酒精灯上灼烧铜丝 铜丝表面 ②将红热的铜丝插入到乙醇中 铜丝

反应装置：（气唧、硬质试管、酒精灯等） 注意事项： ①该反应中Cu为催化剂，CuO为中间物质。 ②该反应放热，放出的热量足以维持反应继续进行。 (3)乙醇被强氧化剂氧化 实验操作 实验现象 结论 向少量重铬酸钾酸性溶液中滴加适量乙醇，振荡 溶液由 色变为 色

‘

实验操作 实验现象 结论及化学方程式 向盛有无水乙醇的试管中加入一小块钠 金属钠 ，有 ，反应比钠与水反应 ，反应生成的气体 点燃。 结论：乙醇中 上的H是活泼氢 4

(4)乙醇的消去反应？（实验室制备乙烯） 装置图

化学方程式 主反应： 副反应： 氢氧化钠溶液的作用 除去乙烯中可能存在的 和 杂质 实验现象 ①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液 ，乙烯被 ②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液 ，发生 反应

特别提示 ①圆底烧瓶中加入 ，向其中缓慢加入 ， 二者体积比约为 ， ②温度计水银球要 ③烧瓶内要放入 ，防止 ④给混合液加热，使其温度迅速升至 （5）注意事项： ①配制乙醇和浓硫酸体积比为1:3的混合液应注意：应将浓硫酸缓缓注入乙醇并不断摇匀。 ②温度计水银球（或液泡）应插入反应混和液，液面以下，但不能接触瓶底，以便控制反应温度为170℃。 ③反应时应迅速升温到170℃。 ④为防止加热过程中液体爆沸，应在反应液中加少许碎瓷片。 ⑤如控温不当，会发生副反应，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等杂质， 必须通过浓NaOH溶液（或碱石灰）后，才能收集到比较纯净的乙烯。 ⑥若实验时，已开始给浓硫酸跟乙醇的混合物加热一段时间，忽然记起要加碎瓷片， 应先停止加热，冷却到室温后，在补加碎瓷片。 5

6、苯与溴的反应 （1）反应原料：苯、纯溴．．、铁

（2）反应原理：

（3）反应装置：S + l g （具支试管、（或锥形瓶、广口瓶、烧瓶、大试管等）、分液漏斗等） （4）尾气处理：吸收法（用碱液吸收，一般用NaOH溶液） （5）几点说明： ①将反应混合物倒入水中，呈褐色不溶于水的液体， 是因为未反应的溴溶解在溴苯中的缘故，可用碱溶液（NaOH溶液）反复洗涤在分液。 ②不能用甲苯的方法来除去溴苯中溶解的溴，因为苯也能溶解溴苯。 ③AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，说明有HBr气体生成，该反应应为取代反应。 ④若无吸收管，则AgNO3溶液中有浅黄色沉淀生成，不能说明该反应为取代反应， 因为Br2（g）溶于水形成溴水也能使AgNO3溶液中产生浅黄色沉淀。 ⑤吸收管中CCl4的作用是吸收Br2（g），防止对HBr检验的干扰。 7、硝基苯的生成 （1）反应原料：苯、浓硝酸、浓硫酸 （2）反应原理：

（3）反应装置：大试管、长玻璃导管、温度计、烧杯、酒精灯等 （4）注意事项： ①硝化反应一定要用浓硝酸和浓硫酸。 ②实验中一定要严格控制温度，采取水浴加热。水浴温度不宜过高，如温度过高不仅会引起苯和硝酸的挥发，还会使浓硝酸分解产生NO2等，也容易生成较多的副产物二硝基苯（有剧毒）。因此控制好温度是做好本实验的关键。 ③苯和混合酸是不互溶的，为了使反应进行得充分要不断振荡试管，并且加热十分钟， 其目的也是为了使反应进行得更充分。 ④纯净的硝基苯为无色油状的液体，密度比水大，又苦杏仁味，因混有少量NO2而使制得的硝基苯呈淡黄色。

⑤硝基苯有毒，沾到皮肤上或它的蒸汽被人体吸收都能引起中毒。 如果硝基苯的液体沾到皮肤上，应迅速用酒精擦洗，再用肥皂水洗净。 6

8、苯酚的化学性质及其检验 (1)苯酚的弱酸性

实验操作 实验现象 结论及化学方程式 ①向盛有少量苯酚晶体的试管中加入少量水，振荡 苯酚在冷水中溶解度

②加入适量氢氧化钠溶液 苯酚 酸性

③再通入CO2 苯酚酸性比碳酸

(2)苯酚与溴水反应（苯酚的检验方法） 实验操作 实验现象 结论及化学方程式

向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入饱和溴水，振荡 溴水 ，生成

注：苯酚与氯化铁显 色，也可以作为苯酚的检验方法。 9、醛基的检验 (1)银镜反应 实验操作 实验现象 结论及化学方程式

银氨溶液的配置：向1mL 2%的硝酸银溶液中滴加2%的稀氨水，直到产生的沉淀恰好溶解为止。 先生成 色沉淀，后沉淀

得

向上述盛有银氨溶液的试管中加入3滴乙醛溶液， 加热 试管内壁

结论：乙醛中—CHO具有 Ⅰ、注意事项： ①配制银氨溶液时加入的氨水要适量，不能过量，并且必须现配现用，不可久置，否则会生成容易爆炸的物质。 ②实验用的试管一定要洁净，特别是不能有油污。 ③必须用水浴加热，不能在火焰上直接加热（否则会生成易爆物质），水浴温度不宜过高。 ④如果试管不洁净，或加热时振荡，或加入的乙醛过量时，就无法生成明亮的银镜，而只生成黑色疏松的沉淀或虽银虽能附着在试管内壁但颜色发乌。 ⑤实验完毕，试管内的混合液体要及时处理，试管壁上的银镜要及时用少量的硝溶解，再用水冲洗。 （废液不能乱倒，应倒入废液缸内） 7

Ⅱ、成败关键： 1试管要洁净 2．温水浴加热3．不能搅拌4．溶液呈碱性。 5．银氨溶液只能临时配制，不能久置，氨水的浓度以2％为宜。。 Ⅲ、能发生银镜的物质： ①甲醛、乙醛、乙二醛等等各种醛类 即含有醛基（比如各种醛，以及甲酸某酯等) ②甲酸及其盐，如HCOOH、HCOONa等等 ③甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等等 ④葡萄糖、麦芽糖等分子中含醛基的糖 Ⅳ、清洗方法 ①实验前使用热的氢氧化钠溶液清洗试管，再用蒸馏水清洗 ②实验后可以用硝酸来清洗试管内的银镜,硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水 ③银镜反应的用途：常用来定量与定性检验 醛基 ；也可用来制瓶胆和镜子。

(2)醛基被氢氧化铜氧化反应 实验操作 实验现象 结论及化学方程式

在试管中加入 的氢氧化钠溶液 mL，滴入 的硫酸铜溶液 滴，得到新制的请氧化铜，振荡 生成 色沉淀

加入乙醛溶液 mL， 生成 色沉淀 结论：乙醛中—CHO具有

注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应 ！ 10、乙酸的化学性质 (1)乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较

装饰图

实验现象 ①盛有碳酸钠固体的瓶中有 ②盛有饱和碳酸氢钠溶液的瓶中有 ③盛有苯酚钠溶液的瓶中

化学方程式 ① ② ③ 结论 酸性： ﹥ ﹥

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《有机化学》实验课教案

《有机化学》实验课教案

《有机化学》实验课教案一、教学目标1.让学生了解有机化学实验的基本原理和方法，培养学生的实验操作能力和实验素养。

2.使学生掌握有机化学实验的基本技能，包括实验仪器的使用、实验操作步骤和实验结果的观察与记录。

3.培养学生的实验设计和实验分析能力，能够独立进行有机化学实验并解决实验中遇到的问题。

二、教学内容1.实验原理和实验方法：介绍有机化学实验的基本原理和方法，包括有机化合物的合成、分离和鉴定等。

2.实验仪器的使用：介绍实验室常用的有机化学实验仪器，如试管、烧杯、蒸馏器等，并演示其正确使用方法。

3.实验操作步骤：讲解有机化学实验的基本操作步骤，如加热、冷却、搅拌等，并演示其正确操作方法。

4.实验结果的观察与记录：指导学生如何观察实验现象，并进行准确记录，包括实验数据、实验现象和实验结果等。

5.实验设计与实验分析：培养学生能够根据实验目的和实验原理，设计实验方案，并进行实验结果的分析和讨论。

三、教学步骤1.导入新课：简要介绍有机化学实验的重要性和应用领域，激发学生的学习兴趣。

2.讲解实验原理和实验方法：通过讲解和示例，使学生了解有机化学实验的基本原理和方法。

3.演示实验仪器的使用：现场演示实验仪器的正确使用方法，并指导学生进行实际操作。

4.讲解实验操作步骤：详细讲解有机化学实验的基本操作步骤，并进行示范操作。

5.实验结果的观察与记录：指导学生如何观察实验现象，并进行准确记录，强调实验数据的真实性和准确性。

6.实验设计与实验分析：引导学生根据实验目的和实验原理，设计实验方案，并进行实验结果的分析和讨论。

7.总结与反思：总结实验课的重点内容，并进行反思和讨论，提出改进措施。

四、教学评价1.实验操作技能的掌握程度：通过观察学生的实验操作，评估其掌握程度。

2.实验结果的准确性和记录的规范性：检查学生的实验记录，评估其准确性和规范性。

3.实验设计和实验分析的能力：评估学生在实验设计和实验分析方面的表现，包括实验方案的合理性、实验结果的分析和讨论的深度等。

有机化学实验课程设计

有机化学实验课程设计

有机化学实验课程设计一、课程目标有机化学实验课程是有机化学教学的重要组成部分，旨在培养学生的实验技能、科学思维和创新能力。

通过本课程的学习，学生应达到以下目标：1、掌握有机化学实验的基本操作技能，如蒸馏、萃取、重结晶、干燥等。

2、理解有机化合物的性质和反应，能够通过实验验证和巩固有机化学的理论知识。

3、学会设计和实施简单的有机合成实验，培养解决实际问题的能力。

4、培养严谨的科学态度、良好的实验习惯和团队合作精神。

二、课程内容1、实验基础知识与技能实验室安全规则和注意事项的讲解，包括化学品的安全使用、仪器设备的正确操作以及应急处理方法。

介绍常用仪器设备的名称、用途和使用方法，如玻璃仪器（烧瓶、冷凝管、分液漏斗等）、加热设备（电热套、酒精灯等）、分析仪器（熔点测定仪、旋光仪等）。

进行基本操作的训练，如玻璃仪器的洗涤、干燥和装配，试剂的取用和称量，溶液的配制等。

2、有机化合物的性质实验烷烃、烯烃、炔烃、芳烃等各类有机化合物的物理性质（如熔点、沸点、密度、溶解度等）的测定和比较。

有机化合物的化学性质实验，如卤代烃的亲核取代反应、醇的氧化反应、醛酮的加成反应等，通过实验现象的观察和分析，加深对有机化学反应机理的理解。

3、有机合成实验设计简单的有机合成实验，如苯甲酸的制备、乙酸乙酯的合成等，让学生从原料的选择、反应条件的控制到产物的分离和提纯，全程参与实验过程，培养综合实验能力。

引入绿色化学理念，引导学生在实验设计中考虑原子经济性、环保和可持续发展等因素。

4、实验数据处理与分析教导学生如何正确记录实验数据，包括实验条件、实验现象、反应物和产物的量等。

学习运用统计学方法对实验数据进行处理和分析，计算产率、纯度等，评估实验结果的可靠性。

5、实验报告撰写要求学生按照规范的格式撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、数据处理、结果与讨论等部分。

培养学生清晰、准确地表达实验结果和科学思维的能力。

三、课程安排本课程共设置 18 个实验项目，每周安排 3 个课时，在一个学期内完成。

有机化学实验(2012)

有机化学实验(2012)


液体体积为 烧瓶容积的 2/3 ~ 1/3
前馏分与主馏分要 用不同的瓶子接收
4、沸程记录
始馏温度（第一滴液体流出时） 乙 沸程 终馏温度（最后一滴液体流出时） 醇 沸点 蒸馏速度稳定在1~2滴/秒时的温 度
5、结束蒸馏
切断电源，停止加热 移去接收瓶，并放好 关掉冷凝水 冷却后拆卸仪器
固定相与流动相
固定相：用于与样品发生吸附作用的固定不动的物质。在 混合物样品流经固定相的过程中，由于各组分与固定相吸 附力的不同，就产生了速度的差异，从而将混合物中的各 组分分开。
流动相：也称洗脱剂，在色谱过程中起到将吸附在固定相
上的样品洗脱的作用。
样品和流动相的极性
样品的极性：样品与固定相的吸附能力与样品的极性密切 相关。一般来讲，极性越大的化合物与固定相的吸附能力
可用来跟踪有机反应及进行柱色谱之前的一种“预试”。
1.制薄层板
固定相：Al2O3（软板，制三片） Al2O3＋羧甲基纤维素钠（硬板，制一片） 软板制备：将固体Al2O3 在玻璃板上直接推成一薄层即 可。铺后要轻拿轻放，不能抖动、倾斜，防止粉末掉落 致使不均匀。 硬板制备：50 mL烧杯中放臵7 g Al2O3，逐渐加入5%羧 甲基纤维素钠（CMC）水溶液7 mL，调成均匀的糊状。 将其涂于一片玻璃板上，室温放臵半小时后，放入烘箱 中在110℃恒温半小时，即制得硬板。
了解色谱分离的原理及其应用。
初步掌握薄层色谱的操作技能。
二 色谱基本原理
色谱法（Chromatography）亦称色层法、层析法等。 色谱法是分离、纯化和鉴定有机化合物的重要 方法之一。色谱法的基本原理是利用混合物各组分在 某一物质中的吸附或溶解性能（分配）的不同，或其 亲和性的差异，使混合物的溶液流经该种物质进行反 复的吸附或分配作用，从而使各组分分离。
《有机化学》教案

《有机化学》教案

《有机化学》教案一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握有机化学的基本概念、基本理论和基本技能；（2）了解有机化合物的分类、命名、结构、性质、反应及其应用；（3）能够运用有机化学知识解决实际问题。

2.过程与方法：（1）培养学生观察、实验、探究的能力；（2）培养学生分析问题、解决问题的能力；（3）培养学生运用化学知识进行科学思维的能力。

3.情感态度与价值观：（1）培养学生对有机化学的兴趣和求知欲；（2）培养学生严谨的科学态度和良好的实验习惯；（3）培养学生团结协作、共同探究的精神。

二、教学内容1.有机化学基本概念：有机化合物、无机化合物、有机反应、无机反应、有机合成、有机分析等。

2.有机化合物的分类：根据碳骨架的不同，有机化合物可分为链状化合物和环状化合物；根据官能团的不同，有机化合物可分为醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等。

3.有机化合物的命名：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等有机化合物的命名原则。

4.有机化合物的结构：碳原子的成键特点、有机化合物的共价键、有机化合物的立体结构等。

5.有机化合物的性质：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯等有机化合物的物理性质和化学性质。

6.有机反应：取代反应、加成反应、消除反应、氧化还原反应、聚合反应等。

7.有机合成：逆合成法、格林尼亚反应、霍夫曼降解、威廉姆森合成等。

8.有机分析：色谱法、光谱法、质谱法、核磁共振法等。

三、教学方法1.讲授法：讲解有机化学的基本概念、基本理论和基本技能。

2.演示法：展示有机化合物的结构模型、实验操作等。

3.实验法：让学生亲自动手进行有机化学实验，培养实验技能。

4.探究法：引导学生通过观察、实验、讨论等途径，发现有机化学知识。

5.案例分析法：分析有机化学在实际生活中的应用，培养学生运用知识的能力。

四、教学评价1.过程性评价：关注学生在课堂讨论、实验操作、作业完成等方面的表现。

2.终结性评价：期末考试，考查学生对有机化学知识的掌握程度。