高考3年模拟B版新课标专用配套课件专题三离子反应76张PPT

共存，如N 与OH-；H+与HC 等。
H
4
O
3
1 6
•
(3)生成难电离物质的离子不能大量共存，
如H+与F-、OH-，OH-与HC
O
、 HS
3
O
等 。 3
•
(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共
• 存Fe， 2+、如S(F5e)3发+与O生等I32 -彻； 。底Fe双2+与水N解O反3、应H的+；离C子lO不-与能S大2-、量I-、
离子反应
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2
• 体验１ 下列物质的水溶液能导电，但属
于非电解质的是
D( )
•
A.CH3COOH
B.Cl2
•
C.NH4HCO3
D.SO2
•
注意：虽能与水反应，但在熔融状态
下能导电的化合物，属于电解质(如Na2O等)； 能与水反应，但在熔融状态下不能导电的化
1 3
• 解析 本题主要考查离子的检验和共存。
•
(1)混合物放入水中得到无色溶液，肯
定 无 CuSO4, 因 为 CuSO4 溶 液 是 蓝 色 的 。 因 为 BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白 色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。
•
(2)焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，
即混合物中肯定含有Na2SO4。不能确定哪种 物质肯定不存在。
则一定为MgCO3。
•
(4)通过上述试验仍无法确定是否含有
Al2(SO4)3。
1 5
• 考点二 溶液中离子不能大量共存规律
•

b、书写离子方程式应注子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热， 只能写化学方程式。
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)△=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开
2、物质的导电
【例题】
BD
想一想：电解质溶于水后电离成为离 子，那么电解质在溶液中是如何进行 反应的呢？不同的电解质溶于水后都 能反应吗？
【实验2-1 】
二、离子反应及其条件
实验
现象
结论
1mlCuSO4(aq)+ 无明显变 1mlNaCl(aq) 化
SO42-和Na+、Cu2+ 和Cl-不反应
1mlCuSO4(aq)+ 1mlBaCl2(aq)
写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O
HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开 例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：
H+＋OH- =H2O
练习、写出下列反应的离子方程式
1、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 2、锌和硫酸铜溶液反应 3、氧化铁与盐酸溶液反应
4、离子方程式的意义:
不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类 型的离子反应 练习： 请写出以下三个反应的离子方程式
1、HCl + NaOH 2、H2SO4 + NaOH 3、HNO3 + Ba(OH)2
H+ + OH- = H2O
练习、判断下列离子方程式的对错
1、Cu放入稀盐酸中： Cu +2H+= Cu 2+ +H2↑ ×

如FeCl3溶液与KSCN溶液的反应:Fe3++3SCN或新离子。
Fe(SCN)3。
⑤电解反应:实质为在通电条件下,离子在阴极或阳极发生放电生成新物质 ⑥原电池反应:金属在负极失去电子生成新物质或新离子;阳离子在正极得
到电子生成新物质或新离子。
化学 专题三：离子反应
C.考向全扫描
考向1 根据提示信息书写陌生反应离子方程式
考向2 避开“四类”陷阱速判离子方程式的正误
考向3 应用离子反应进行物质检验或推断
考纲要求
考情精解读 命题规律
命题分析预测
知识体系构建
考纲要求 1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法
离子推断题也可能出现
知识体系构建
A.知识全通关
考点1
离子反应和离子方程式
考点2
离子共存
离子的检验与推断
考点1
离子反应和离子方程式（重点）
1.电解质和非电解质
定义 相同点 非电解质 在水溶液中和熔融状态下均 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 不能导电的化合物 都是化合物 可溶于水,可不溶于水 在一定条件下能电离 不能电离 在水溶液中和熔融状态下均 在水溶液中或熔融状态下能导电 不能导电 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物 通常为非金属氧化物、某些 通常为酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活 非金属氢化物、绝大多数有 泼金属氢化物、H2O等 机物等 电解质
熔融状态时:NaHSO4
− ;’ Na++H++SO2 4 Na++HSO− 。
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b.多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,第二步部分电离。

（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D