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2019-2020学年高三化学第一次教学质量检测试题.doc

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2019-2020学年高三化学第一次教学质量检测试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。

下列说法正确的是A.加碘食盐的水溶液遇淀粉变蓝B.埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同C.我国预计2020年发射首颗火星探测器，太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D.中国太钢集团造出的圆珠笔头，可完全代替进口笔尖，该笔头钢为合金，且具有良好的切削性2．明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。

其中的“硇水”指A.醋酸B.盐酸C.硝酸D.硫酸3．下列说法正确的是A.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中B.现在“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C.配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，所配溶液浓度偏高D.工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度4．下列常见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理A FeFe2O3+2Al2Fe+Al2O3B Hg2HgO △2Hg+O2↑C MgH2+MgO △Mg+H2OD CuCu2S+O2△2Cu+SO25．下列有关金属及其化合物的说法正确的是A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2OB．铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OC．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D．铝、铁、铜在潮湿的空气中生锈均生成对应的氧化物6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验．经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干操NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.制备氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO37．有NaCl、FeCl2、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液。

只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，该试剂是A．稀H2SO4 B.氨水 C.Na0H溶液 D.稀HNO38.下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是9.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是操作现象A 加入Na0H 溶液有红褐色沉淀B 加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C 加入酸性KMnO4溶液紫色褪去D 加入K3[Fe(CN)3](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀10.用海水制盐工业中的母液来生产金属镁的一种工艺流程如下：下列说法错误的是A.设计步骤①、②、③的主要目的是富集MgCl2B.脱水时在HCl气氛中进行可防止MgCl2发生水解C.电解得到的炽热镁粉不可在二氧化碳、氮气气氛中冷却D.上述工艺流程中涉及到的反应有置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NAB.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子C.0.1NA个HCl溶于100mL水中，所得溶液c(H+)=1.0mol/LD.22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对12．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO合O2，且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞，使NO 与O2充分反应。

下列判断正确的是（不考虑NO2 转化为N2O4)A.开始时左右两室分子数相同B.反应前后NO室压强相同C.最终容器内密度与原来相同D.最终容器内无O2存在13.下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入(或滴入)试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子组X试剂离子方程式A K+、Na+、ClO-、SO42- 少量SO2 SO2+ ClO-+H2O= SO42-+Cl-+2H+B NH4+、Fe3+、Br-、SO42- 过量Na2S 2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓C NH4+、Na+、Fe3+、AlO2- 过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D K+、Na+、HCO3-、AlO2- 少量HCl H++ AlO2-+ H2O=Al(OH)3↓14.化学中基本概念多，化学反应类型复杂，下列正确的叙述有①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②盐一定由金属元素和非金属元素组成③FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反应制得④需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀⑤碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体⑥按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是液氯、漂白粉、苛性钾，氯化银⑦氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑧灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应A. 3个B.4个C.5个D.6个15.己知溶质质童分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6mol/L，则8.3 mol/L的酒精溶液的溶质质量分数为（已知酒精密度小于1 )A.小于48％B.等干48％C.大于48％D.无法确定16．为鉴别某固体物质的成分，某活动小组进行如下实验：①取少量样品溶于水，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀②取①中上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀③取②中上层请液，加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入氢氧化钠固体并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体下列说法正确的是A.原固体成分是(NH4)2Fe(SO4)2B.原固体成分是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物C.原周体中只能确定一种离子肯定存在D.原固体中一定含有Cl-、NH4+，不能确定是否含有SO42-、Fe3+l7．某固体混合物可能由NaCl、NH4Cl、NaBr、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.97g该固体混合物进行如下实验(所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）:根据实验结果，下列有关说法正确的是A.原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B.原固体混合物中必含有NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4C. “溶掖2→白色沉淀3”的操作对混合物组成测定无作用D.若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g第Ⅱ卷非选择题，共49分二、填空题（本题包括4道小题，共49分）18.（11分）某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验。

（1）研究盐酸被MnO2氧化。

实验操作现象Ⅰ常温下将MnO2和12mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味Ⅱ将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体Ⅲ加热MnO2和4mol/L稀盐酸混合物无明显现象①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是________；将实验现象Ⅳ中的ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是_______。

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。

由此得出浓硫酸____（填“能”或“不能”）氧化盐酸。

②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。

实验操作现象Ⅰ将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色Ⅱ将湿润的淀粉KI试纸伸入Cl2中试纸先变蓝，后褪色Ⅲ……试纸先变蓝，不褪色通过实验I、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。

19.（14分）窗体顶端高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2Fe SO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中中的氧化剂是，还原剂是，每生成1mol Na2FeO4转移___mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。

②每生成1molFeO42-转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题。

20.（13分）镁、硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。

已知：硼、铝同主族；硼砂常指四硼酸钠的十水合物，化学式为Na2B4O7·10H2O。

利用硼镁矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O）制取金属镁及粗硼的工艺流程图如图所示：（1）Mg2B2O5·H2O中B的化合价为______价。

（2）操作②的主要步骤是_______________和过滤，从而获得MgCl2•6H2O。

（3）MgCl2•6H2O在HCl氛围中加热才能制得无水氯化镁。

其原因是________________；若用情性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为_____________________________。

（4）硼砂溶于90℃热水后，常用稀硫酸调pH至2～3制取H3BO3晶体，该反应的离子方程式为______；X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方裎式为_____________。

（5）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。

常温下，若起始电解质溶液pH=1，则当pH =2时，溶液中Mg2+的浓度为___________。

21.（11分）取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，将溶液分成两等份。

（1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液时，恰好使生成白色沉淀的量最多，测得反应后溶液的c(OH-)=0.100mol/L（混合溶液体积改变忽略不计）。

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江西省上饶市六校2019届高三化学第一次联考试题2019030801215

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一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应 D．医用酒精体积分数是 75%，用医用酒精灭菌消毒是利用强氧化性使细菌、病毒死亡 8．下列图示与对应的叙述相符的是
-4-
①下列说法和示意图能说明 A、B 容器均达到平衡状态的是________。 a．A、B 容器中气体的颜色均不发生变化 b．A、B 容器中 NO 和 O2 物质的量浓度比均为 2∶1 c．A、B 容器中气体的密度不在发生变化 d．A、B 容器中气体的平均摩尔质量不再发生变化
e．
②T ℃时，A 容器中反应达到平衡时的平衡常数 Kp＝0.27(kPa)－1。若 A 容器中反应达到 平衡时 p(NO2)＝200 kPa，则平衡时 NO 的转化率为________。(Kp 是用平衡分压代替平衡浓度 计算所得的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数) (3)将 0.2 mol SO2 和 0.15 mol O2 通入 2 L 的密闭容器中， 测得 SO2 的物质的量随时间变 化如下图实线所示。
A．图 1 表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液 PH 随加水量的变化，则等物 质的量浓度的 NaA 和 NaB 混合溶液中：C(Na+)>C(A-)>C(B-)>C(OH-)>C(H+) B． 图 2 中在 b 点对应温度下， 将 pH＝2 的 H2SO4 溶液与 pH＝12 的 NaOH 溶液等体积混合后， 溶液显中性 C．用 0.010 0 mol/L 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.100 0 mol/L Cl－、Br－及 I－的混合 溶液，由图 3 曲线，可确定首先沉淀的是 Cl－ D．图 4 表示在 N2(g)+3H2(g) 选项 A 试纸上 用 pH 试纸分别测定 0.1mol·L－1 的 B Na2CO3 溶液和 0.1mol·L－1 的 NaHCO3 溶液的 pH 实验操作 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液， 点在 PH 2NH3(g)达到平衡后，减少 NH3 浓度时速率的变化 现象 试纸最终显蓝色 Na2CO3 溶液的 pH 约为 10 NaHCO3 溶液的 pH 约为 8 结论 次氯酸钠溶液显．有机物 A 分子中所有原子可能在同一平面上 B．有机物 B 可以发生取代、加成、消去、氧化反应 C．1mol C 在在催化剂作用下，与 H2 加成最多可消耗 8mol D．1mol C 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可消耗 6 mol NaOH 12．X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素,其原子序数依次增大，X 是周期表中原子半径最小的 元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍, Z、W、R 处于同一周期,R 与 Y 处于同一 族,Z、W 原子的核外电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素 Y、Z、W 离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B．元素 Z、W、R 的最高价氧化物对应水化物两两之间可以反应 C．元素 X 与元素 Y 可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键 D.元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmY<XnR 13．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关 说法正确的是
2019年9月浙江省学考选考金丽衢十二校2019学年高三化学第一次联考试题高清版及参考答案

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化学参考答案 第1页 （共1页） 2019学年金丽衢十二校高三第一次联考化学参考答案 一、单项选择题（共18小题，1－8每小题2分，9－18每小题3分，共46分） 1－5 B B C A C 6－10 B C D D D 11－15 C C C B B 16－18 B C D二、非选择题（本大题共5小题，共54分）19．(每空2分，共10分)（1）（2）4 F －H …F 或F －H …O 或O －H …F 或O －H …O （3）Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3（配比1~6均可，用亚铁氰化钾也可，但不能用OH －）（4）Al 2Cl 620．(第2小题4分，其余每空2分，共10分)（1）S 2O 32－+2H +===S ↓+ SO 2↑+H 2O （2）根据生成3.2克S 沉淀判断出固体C 为Na 2S 2O 3，且物质的量为0.1mol （1分） 根据生成4.48LSO 2，可判断出固体D 为Na 2SO 3，且物质的量也为0.1mol （1分） 根据质量、元素守恒推断出A 的最简式为NaSO 2（1分）根据摩尔质量推断出A 的化学式Na 2S 2O 4（1分）（3）BD （4）2Na 2S 2O 4+3O 2+2H 2O ＝4NaHSO 421．(每空2分，共12分)（1）①高温 ②＞＜ （2）①3.6 ②-41.8 （3）N 2O 4－2e －+2HNO 3=2N 2O 5+2H + 22．(每空2分，共10分)（1）A （2）8.38~8.42g 之间均可（3）①关闭侧门，待数据稳定后 ②溶液有强碱性，会腐蚀滤纸 ③e →g →d →e23．(共12分)（1）CD （2分） （2）（2分）（3） （2分）（4） （3分，写出1个不给分，2个1分，3个2分）（5）（3分）（写出1步不给分，2步1分，3步2分）。

福建省福州市2023-2024学年高三第一次质量检测化学试卷及参考答案

福建省福州市2023-2024学年高三第一次质量检测化学试卷及参考答案

（在此卷上答题无效）２０２３ ２０２４学年福州市高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间７５分钟；满分１００分）可能用到的相对原子质量：Ｈ１㊀Ｃ１２㊀Ｏ１６㊀Ｃｏ５９一㊁选择题：本题共１０小题，每小题４分，共４０分㊂在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的㊂１．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择㊂下列说法错误的是Ａ． 天和号 推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料Ｂ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体Ｃ． 天宫 空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝Ｄ．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵［（ＣＨ３）４ＮＯＨ］，可溶于水２．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是HO NH OC CH3Ａ．分子式为Ｃ８Ｈ８ＮＯ２Ｂ．碳原子杂化轨道类型只有ｓｐ２杂化Ｃ．１ｍｏｌ该有机物最多与２ｍｏｌＮａＯＨ反应Ｄ．能发生氧化㊁还原㊁水解㊁消去反应３．下列有关离子方程式书写正确的是Ａ．明矾净水的原理：Ａｌ３＋＋３Ｈ２Ｏ Ａｌ（ＯＨ）３ˌ＋３Ｈ＋Ｂ．用小苏打治疗胃酸过多：ＣＯ２－３＋２Ｈ＋＝ＣＯ２ʏ＋Ｈ２ＯＣ．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的ＩＯ－３：ＩＯ－３＋５Ｉ－＋６Ｈ＋＝３Ｉ２＋３Ｈ２ＯＤ．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（ＣａＳＯ４）：ＣａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ２－３（ａｑ） ＳＯ２－４（ａｑ）＋ＣａＣＯ３（ｓ）４．元素Ｍ㊁Ｗ㊁Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ分别位于３个短周期，原子序数依次增大，Ｘ原子最外层电子数是电子层数的２倍，Ｙ的价电子数是Ｚ价电子数的２倍，Ｚ基态原子的电子占据７个原子轨道，Ｍ㊁Ｗ可以形成的化合物为ＷＭ㊂下列说法正确的是Ａ．离子半径：Ｗ＜Ｙ＜ＺＢ．元素电负性：Ｘ＜Ｙ＜ＺＣ．ＸＹ２分子的空间构型为直线形Ｄ．ＷＭ为共价化合物５．用含Ｃｅ４＋的溶液吸收工业尾气中的ＳＯ２和ＮＯ，获得Ｎａ２Ｓ２Ｏ４和ＮＨ４ＮＯ３产品的工艺流程如下：下列说法错误的是Ａ．装置Ｉ加入ＮａＯＨ溶液是为了吸收ＳＯ２Ｂ．装置ＩＩ中反应后溶液ｐＨ减小Ｃ．装置ＩＩＩ中阴极反应式为２ＨＳＯ－３＋２ｅ－＋２Ｈ＋＝Ｓ２Ｏ２－４＋２Ｈ２ＯＤ．装置Ⅳ中反应的条件是高温㊁高压㊁催化剂６．中国承诺２０３０年前，ＣＯ２的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低㊂其中由ＣＯ２和ＣＨ４制备合成气（ＣＯ㊁Ｈ２），再由合成气制备ＣＨ３ＯＨ的反应转化关系如图所示㊂设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是Ａ．标准状况下，１１ ２ＬＣＨ４所含的极性键为２ＮＡＢ．等物质的量的ＣＨ３ＯＨ和ＣＨ４，ＣＨ３ＯＨ的质子数比ＣＨ４多８ＮＡＣ．制备合成气的反应中，若生成１ｍｏｌＣＯ，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为３ＮＡＤ．反应ＩＩＩ的化学方程式为ＣＯ＋２Ｈ２一定条件下ңＣＨ３ＯＨ，原子利用率为１００％，符合绿色化学理念７．下列实验能达到实验目的的是Ａ．制取ＳＯ２Ｂ．测定Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液的浓度㊀㊀㊀步骤１㊀㊀㊀㊀步骤２㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ｃ．验证相同温度下的溶解度：Ｍｇ（ＯＨ）２＞Ｆｅ（ＯＨ）３Ｄ．检验Ｎａ２ＳＯ３溶液是否变质８．某种含二价铜微粒［ＣｕⅡ（ＯＨ）（ＮＨ３）］＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是［Cu NO()()NH3+Ⅱ22［Cu OH()()NH］3+ⅡCu OH()()NH］3+Ⅱ3H NNO()()NH］3+Ⅰ22［Cu N()H3Ⅰ2NO,2222312Ａ．［ＣｕⅡ（ＯＨ）（ＮＨ３）３］＋属于中间产物Ｂ．状态②到状态③的过程中Ｎ元素被氧化Ｃ．状态③到状态④的过程中有Ｏ－Ｈ键的形成Ｄ．该脱硝过程的总反应方程式为４ＮＨ３＋２ＮＯ＋２Ｏ２＝６Ｈ２Ｏ＋３Ｎ２９．我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示㊂该装置运行期间电极Ⅱ上产生Ｏ２和气体Ｘ㊂下列说法错误的是Ａ．该装置实现了 太阳能ң电能ң化学能 的转化Ｂ．电极Ⅰ连接太阳能电池的负极Ｃ．工作时，电极Ⅱ附近溶液的ｐＨ增大Ｄ．实验室检验气体Ｘ可用湿润的淀粉－ＫＩ试纸１０．室温下，将０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＮａＯＨ溶液滴入１０ｍＬ０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＨＣｌ和０ ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＨＡ（Ｋａ＝１０－３）的混合溶液，测得混合溶液的ｐＨ随滴加的Ｖ（ＮａＯＨ）的变化关系如图所示㊂下列说法正确的是pHV ()NaOH /mL1412108642Ａ．ａ点时，ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（ＨＡ）Ｂ．ｂ点时，ｃ（Ｃｌ－）＝０ ０５ｍｏｌ㊃Ｌ－１Ｃ．ｃ点时，ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａ－）＋ｃ（ＨＡ）Ｄ．ａңｄ过程中，水的电离程度大小关系为：ｃ＞ｂ＞ａ＞ｄ二㊁非选择题：本题共４小题，共６０分㊂１１．（２０分）钴是生产电池材料㊁高温合金㊁磁性材料及染色剂的重要原料㊂一种以湿法炼锌净化渣（主要含有Ｃｏ㊁Ｆｅ㊁Ｃｕ㊁Ｐｂ㊁ＺｎＯ㊁Ｆｅ２Ｏ３等）为原料提取钴的工艺流程如下：OH ()3已知：常温下，ＫＳＰ（ＣｕＳ）＝８ ９ˑ１０－３６，ＫＳＰ（ＣｏＳ）＝４ ０ˑ１０－２１㊂回答下列问题：（１）基态Ｃｏ原子的价电子排布式为㊂（２） 浸出 过程中，为提高浸出率可采取的措施有（写２种），浸出渣的成分为㊂（３） 除铜 后溶液中Ｃｏ２＋浓度为０ ４ｍｏｌ㊃Ｌ－１，为防止除铜时产生ＣｏＳ沉淀，应控制溶液的ｐＨ不超过［已知：常温下，饱和Ｈ２Ｓ水溶液中存在关系式：ｃ２（Ｈ＋）㊃ｃ（Ｓ２－）＝１ ０ˑ１０－２２（ｍｏｌ㊃Ｌ－１）３］㊂（４） 氧化 过程中，Ｎａ２Ｓ２Ｏ８与Ｃｏ２＋发生反应的离子方程式为㊂（５） 沉铁 过程中，Ｎａ２ＣＯ３的作用是㊂（６）沉钴 产物可用于制备ＣｏＯ㊂①Ｃｏ（ＯＨ）３在惰性气体中受热分解生成ＣｏＯ的化学方程式为㊂②ＣｏＯ的晶胞结构如图所示，与Ｃｏ２＋距离最近且相等的Ｃｏ２＋有个；设Ｃｏ２＋与Ｏ２－的最近核间距为ｒｎｍ，ＣｏＯ晶体的密度为ｇ㊃ｃｍ－３（设ＮＡ为阿伏伽德罗常数的值，列出计算式）㊂（７）［Ｃｏ（ＮＨ３）５Ｃｌ］Ｃｌ２可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂㊂在该配合物中，Ｃｏ的化合价为，中心原子的配体为，含有的微粒间作用力有㊂ａ．离子键㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．配位键㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｃ．金属键１２．（１４分）苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精㊂实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）㊂已知：物质乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度／（ｇ㊃ｃｍ－３）０ ７８９３１ ２６５９０ ７３１８１ ０５００沸点／ħ７８ ５２４９ ０３４ ５２１２ ０相对分子质量４６１２２７４１５０Ｉ．合成苯甲酸乙酯粗产品按图甲装置，在仪器Ｃ中加入２ ４４ｇ苯甲酸㊁１５ ０ｍＬ乙醇㊁３ ０ｍＬ浓硫酸㊁适量环己烷（与乙醇㊁水可形成共沸物），控制一定温度加热２ｈ后停止加热㊂（１）仪器Ａ作用是㊂（２）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为㊂（３）实验时使用过量乙醇的目的是㊂（４）分水器的 分水 原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是㊂ＩＩ．粗产品的精制将仪器Ｃ中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器Ｄ中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品２ ４ｍＬ㊂（５）仪器Ｄ的名称是㊂（６）加入Ｎａ２ＣＯ３溶液的作用有㊂ａ．除去硫酸和苯甲酸㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．降低苯甲酸乙酯的溶解度（７）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集ħ的馏分㊂（８）该实验中苯甲酸乙酯的产率是（产率＝实际产量理论产量ˑ１００％）㊂１３．（１４分）研究二氧化碳合成甲醇对实现 碳中和 具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：Ⅰ．ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）㊀ΔＨ１Ｋ１Ⅱ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ） ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）㊀ΔＨ２＝＋４１ ２ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｋ２Ⅲ．ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ） ＣＨ３ＯＨ（ｇ）㊀ΔＨ３＝－９０ ６ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｋ３（１）ΔＨ１＝；反应Ⅰ在（填 高温 ㊁ 低温 或 任意温度 ）下可自发进行㊂（２）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比ｎ（ＣＯ２）ʒｎ（Ｈ２）＝１ʒ１投入反应物，发生反应Ｉ㊂下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是（填字母）㊂ａ．容器内气体的压强不再发生改变㊀㊀㊀ｂ．ＣＯ２的体积分数不再变化ｃ．１ｍｏｌＨ－Ｈ键断裂的同时１ｍｏｌＣ－Ｈ键断裂ｄ．反应的焓变ΔＨ不再变化（３）向恒容密闭容器中按初始进料比ｎ（ＣＯ２）ʒｎ（Ｈ２）＝１ʒ３投入反应物，只发生反应Ｉ和ＩＩ㊂在不同温度下达到平衡，体系中ＣＨ３ＯＨ㊁ＣＯ的选择性和ＣＯ２的平衡转化率［α（ＣＯ２）］与温度的关系如图所示㊂（已知：ＣＨ３ＯＨ的选择性＝生成的ＣＨ３ＯＨ的物质的量转化的ＣＯ２的物质的量ˑ１００％）①图中表示ＣＨ３ＯＨ选择性变化的曲线是（填 ａ 或 ｂ ），其原因是㊂②当Ｔ＝２５０ħ，平衡时ＣＨ３ＯＨ的体积分数φ（ＣＨ３ＯＨ）＝（答案保留两位有效数字）㊂（４）５００ħ时，已知Ｋ１＝２ ５，Ｋ２＝１ ０，则Ｋ３＝㊂该温度下，往２Ｌ恒容密闭容器中充入１ｍｏｌＣＯ和２ｍｏｌＨ２发生反应ＩＩＩ㊂测得某时刻ｔ２，ＣＯ的转化率为５０％，则此时该反应的ｖ（正）ｖ（逆）（填 ＞ ㊁ ＜ 或 ＝ ）㊂１４．（１２分）芳香族化合物Ａ（Ｃ９Ｈ１２Ｏ）常用于药物及香料的合成，Ａ有如下转化关系：C H O 9A 12CGC H O 9E 10HOOH On322F已知：Ａ在铜的作用下不能与Ｏ２发生催化氧化反应回答下列问题：（１）Ａ的结构简式为㊂（２）ＣңＤ的反应类型为㊂（３）ＤңＥ的化学方程式是㊂（４）Ｆ的官能团名称为㊂（５）Ｅ的同分异构体中符合以下条件的有种㊂①含有一个苯环②苯环上只有两个取代基③能发生水解反应④能发生银镜反应其中核磁共振氢谱含有５种氢，且峰面积比为３ʒ２ʒ２ʒ２ʒ１的结构简式为（任写一种）㊂2023~2024学年福州市高三年级第一次质量检测化学答案1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。

2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)

2019届高三化学教学质量检测考试试题(二)(含解析)

亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三教学质量检测考试（二）理综-化学试题1. 生活离不开化学。

某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。

下列成语与该金属有关的是A. 衣紫腰银B. 点石成金C. 铜鸵荆棘D. 铁柞成针【答案】A【解析】某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。

银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。

A. 衣紫腰银涉及金属银，故A正确；B. 点石成金涉及金属金，故B错误；C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故C错误；D. 铁柞成针涉及金属铁，故D错误；故选A。

2. N A表示阿伏加德罗常数的值。

俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。

硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。

下列有关说法正确的是A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4N AB. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1N AC. 生成1mol氧化产物时转移电子数为4N AD. 通常状况下11.2LCO2中含质子的数目为11N A【答案】C【解析】A. 未注明溶液的体积，无法判断1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的数目，故A错误；B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含有0.1molNa2S，硫离子水解生成HS-和氢氧根离子，阴离子的数目大于0.1N A，故B错误；C. 根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4N A，故C正确；D. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol ，故11.2LCO2的物质的量不是0.5mol，故D错误；故选C。