专题十一 化学反应速率

•••••••化学反应速率••••••••••
• 衡量化学反应进行快慢程度的物理量，通常用单位时间内 反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 v＝ΔΔct mol/(L·s) 或 mol/(L·min) (固体和纯液体 × )
• 各物质的速率之比等于化学计量数之比 mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)
A 答究案的： 结说①果二会法者丰错作富用已误是有的相的辅理是相论（成。的；）②基础研究的成果指导着应用研究的进行；③实际需要和应用研究是基础研究的推动力；④应用研
B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
A.高纯A硅．可用4于m制in作末光感，电用池NO表示的反应速率为0.03mol·L-1·min-1
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q
•••••••化学反应速率••••••••••
三、“三段式”计算
（1）写出有关反应的化学方程式； （2）标出各物质的起始量、变化量、最终量（可用物质的量，也可用浓度）； （3）根据已知条件列方程式计算。
••••••••例题巩固••••••••••••
（2）化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示
（× ） （3）对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显（ ×）
（4）在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计
量数之比（ √ ） （5）合成氨的反应中，3v (H2) = 2v (NH3) （ ×）
••••••••例题巩固••••••••••••
在2 L的密闭容器中，加入1 mol和 3 mol的N2 和H2 ，发生反应：
N2 + 3H2
2NH3 ，在2 s末时，测得容器中含有0.4 mol NH3，

人教版九年级化学--化学反应速率专题一、引言化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量，它对于了解化学反应的性质和控制反应过程具有重要意义。

本专题将介绍化学反应速率的基本概念、影响因素和实验方法。

二、化学反应速率的基本概念化学反应速率指单位时间内反应物消耗量或产物生成量的变化量。

通常用消耗或生成反应物的___浓度变化来表示。

速率越大，反应进行得越快。

三、影响化学反应速率的因素1.反应物浓度：反应物浓度越高，碰撞频率越大，反应速率就越快。

2.反应温度：温度升高会加快分子的热运动速度，增加碰撞频率，从而提高反应速率。

3.反应物表面积：反应物颗粒越细小，表面积越大，反应速率越快。

4.催化剂：催化剂会提供新的反应路径，降低反应的活化能，加速反应速率。

四、实验方法1.体积法：通过测量产生的气体体积的变化来确定反应速率。

2.色法：通过观察反应物浓度变化引起的颜色变化来确定反应速率。

3.质量法：通过测量反应物质量的变化来确定反应速率。

五、实例分析例如，我们可以以反应速率对比为目的，观察在不同温度下铁粉和二氧化硫之间的反应。

实验结果显示，在较高的温度下，反应速率较快，铁粉与二氧化硫迅速反应生成硫化亚铁。

六、结论化学反应速率是一个重要的概念，它能帮助我们理解和控制化学反应过程。

通过调整反应物浓度、温度、表面积和使用催化剂等方法，我们可以影响反应速率。

实验方法如体积法、色法和质量法可以帮助我们确定反应速率。

七、参考文献（根据实际引用文献情况填写）以上是关于人教版九年级化学--化学反应速率专题的文档内容，请参考。

①看趋势，定位置
观察图像，n(或c)随时间逐渐减小的物质为反应物，反之为生成物。
②看变化量，定系数
由图像计算各物质在相同时间内的浓度(或物质的量)的变化量，从而
确定各物质的化学计量数。
③看是否共存，定符号
根据图像观察各物质是否最终共存(即是否有物质反应完)，从而判断
该反应是否为可逆反应，确定在方程式中用“=”还是“⇌”。
Δt
1.2
Δc(NH3)
v(NH3)=
=0.10 mol·L-1·s-1
Δt
v(N2) ∶v(H2)∶v(NH3) = 1∶3∶2
同一个化学反应，各物质的化学反应速率的数值之比等于化学方程式中
各物质的化学计量数之比。
同一个反应，用不同物质表示该反应的速率时，其数值不一定相同，但
意义相同。计算时必须指明具体物质v(A)
反应速率为：①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1则该反应在不同条件
下速率的快慢顺序为: ④>③=②>①
①v(A)=0.15mol·L-1·min-1
②v(B)=0.6mol·L-1·s-1
或 ___________、________、_________等。
关闭分液漏斗的活塞后，将注射器活塞向外拉出一定距
【实验操作】离，一段时间后松开活塞，若能回到原位，则气密性良好。
（1）按下图所示安装装置，检查装置气密性。在锥形瓶内放入2g锌粒，
通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2 所用的时
练习
例2、已知 4NH 3(g)+5O 2(g)=4NO(g)+6H 2O(g)，若反应

【体验 1】 将化合物 A 的蒸气 2 mol 充入 0.5 L 容器中加 热，发生分解反应：2A(g) B(g)＋nC(g)，反应到 3 min 时， 容器中 A 的浓度为 1.6 mol·L－1，并测得这段时间内，用 C 的 浓度变化表示的平均反应速率 v (C)＝1.2 mol·L－1·min－1。
• 方法一：四种物质表示的反应速率单位是相同的，所以可以将不同 物质表示的速率换算为用同一物质表示的速率，再比较速率数值大小。 • 若以物质A为标准，将其他物质表示的反应速率换算为用A物质表 示的速率，则有： • v(A)∶v(B)＝1∶3，则②表示为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1 • v(A)∶v(C)＝1∶2，则③表示为v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1 • v(A)∶v(D)＝1∶2，则④表示为v(A)＝0.225 mol·L－1·s－1 • 故该反应进行的快慢顺序为④>③＝②>①。
•该反应【的慎反思应3】速率已？知Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，你有几种方法测定
•内收集【到答H案2的】体(1积)测。定收集一定体积的H2时所用的时间或测定一段时间 • (2)测定一段时间内溶液中H＋浓度的变化。 • (3)测定一段时间内锌粒质量的变化。
化学反应速率的正确理解
【例 1】 反应 A＋3B 2C＋2D 在四种不同情况下的反
应速率分别为：
①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1
②v(B)＝0.60 mol·L－1·s－1
③v(C)＝0.40 mol·L－1·s－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1
该反应进行的快慢顺序为______________(填序号)。
• 解析 首先看各物质表示的速率单位是否一致，如果不一致，需 转化为一致，然后根据相关转化关系将不同物质表示的速率转化为用同 一种物质表示的速率，最后再进行大小比较。