高考化学模拟练习

高考化学模拟测试卷（含答案解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 化学与生产、生活密切相关。

下列有关说法中不正确的是()A. 油脂的皂化反应一定产生甘油B. 区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味C. 医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖D. 营养物质−蛋白质、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应2. 某工业废水仅含有下表离子中的4种(少量存在的离子不考虑)：阳离子K+、Cu2+、Fe3+阴离子Cl−、CO32−、SO42−、SiO32−、NO3−某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ.取废水少许加入过量稀盐酸溶液，有气体生成，无沉淀生成Ⅱ.向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成下列推断不正确的是()A. 该溶液为无色液体B. Ⅱ中沉淀一定不是BaCO3C. 整个实验过程均无氧化还原反应发生D. 溶液中一定含有Cl−3. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是()A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C. 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应D. 迷迭香酸可以发生水解反应，加成反应和酯化反应4. 为达到下列实验目的，对应的实验操作以及相关说明均正确的是 ()选项实验目的实验操作相关说明A 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体将溶液蒸干，获得AlCl3晶体B提取碘水中的碘用乙醇做萃取剂，碘从水溶液中转移到乙醇中分离C实验室制取乙酸乙酯乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液中出现油状液体D除去CuSO4溶液中Fe3+混合液中加入CuO固体调节pH，加热使Fe3+转换为沉淀除去A. AB. BC. CD. D5. 根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号A B C D E原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、−2−2A. E2−与B3+的核外电子数不可能相等B. 氢化物的稳定性H2D>H2EC. 最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD. 离子半径大小A+<E2−6. 如图是三种酸对Fe−Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是()A. Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe−Cr合金的腐蚀性最强B. Cr含量等于13%时，三种酸对Fe−Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H2SO4>HCl>HNO3 C. 随着Fe含量的增加，Fe−Cr合金在5%HNO3中的耐腐蚀性越来越弱D. 稀硫酸对Fe−Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强7. 常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol/L、相同体积的三种一元弱酸(HX、HY、HZ)的滴定曲线如图所示，图中横坐标a表示滴定分数(滴定用量与滴定终点用量之比)。

高考化学模拟试题满分150分,时间150分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 K39V51 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64第I卷选择题共66分选择题共包括22个小题;每小题均只有一个符合题意的选项,请将其序号填入答题卡的空格中;每小题3分,共66分;1、据最新报道,科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2 PtF6,已知O2PtF6为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是A．O2 PtF6中不存在共价键B．在此反应中每生成1mol O2 Pt F6则转移lmol电子C．在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂D．O2 PtF6中氧元素的化合价是+l价2、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、NO3－、Cl－B．存在多量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－C．由水电离出的c H＋＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－D．c H＋∶c OH－＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、HCO3—3、设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述中错误的是A. 在标准状况下,空气中约有N A个气体分子B. 在含4molSi—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2N AC. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6N A对共用电子对D. 相同温度、相同体积的O2与O3压强也相同4、下列比较正确的是① 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg ② 沸点：HF＞HCl＞HBr③ 离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋④ 结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－A．①④ B．①③ C．②④ D．②③5、下列叙述不正确．．．的是A．能抑制水的电离平衡的物质可以是酸、碱或某些盐B．晶体硅熔化时虽然共价键被破坏,但属于物理变化C．由两种元素形成的共价化合物中,可能存在非极性共价键D．元素的非金属性越强,相应的氢化物越稳定,氢化物水溶液酸性也越强6、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy,气态氢化物的化学式为HzR或RHz;已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,下列说法不正确的是A．2y-x+z=8 B．y=4C．R一定是硫元素D．R一定处于第三周期7、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡：Xg+3Yg2Zg；△H<0;当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是改变条件新平衡与原平衡比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量Y Y的转化率增大D使用适当催化剂X的体积分数变小8、一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应：2Ag＋Bg3Cg,若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a %;其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数小于a %的是mol C mol A 1 mol B和1 mol HeHe不参加反应mol B和1 mol C mol A 3 mol B和3 mol C9、常温下,对下列四种溶液的叙述不正确的是①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．四种溶液水的电离程度相同B．四种溶液分别加水稀释10倍,pH变化最大的是②和④C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH均减小D．①、④ 两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度顺序可能为：c Cl－=c NH4+＞c H+=c OH－10、在室温下,将pH= a的酸和pH= b的碱等体积混合,若a + b=14,且混合后溶液的pH 小于7;则该酸和碱的组合可以是A．醋酸和氢氧化钠 B．盐酸和氨水 C.硫酸和氢氧化钾 D．硝酸和氢氧化钡11、等体积、等物质的量浓度的NaCl、NaF溶液中,所含阴离子物质的量的关系是A．NaCl多多 C.一样多 D.无法确定12、被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片在其一面镀锌,而在其另一面镀二氧化锰作为传导体;在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液;电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnOOH,下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当0. 1 mol Zn完全溶解时,转移电子个数为×1024D．电池正极反应式为：2MnO2 +2e-十2H2O=2MnOOH＋2OH－13、以Pt为电极,电解含有 mol Cu2+和 mol M3+的溶液,阴极析出固体物质的质量mg与溶液中通过电子的物质的量nmo1的关系如图所示;则离子的氧化能力由强到弱的排列顺序正确的是A．M3+>Cu2+>H+ B．Cu2+>H+>M3+C．M3+>H+>Cu2+ D．条件不足,难以确定14、某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是A . 用电子天平称取克无水碳酸钠 B. 用托盘天平称取克食盐C. 用25 mL量筒量取 mL盐酸D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为15、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生：① IO3-+ 5I-+6H+ → 3I2 + 3H2O ② I2 + 2HSO3-+ H2O → 2I- + 2SO42-+ 4H＋当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝色,随之又很快消失;这一反应被称做时钟反应,有人用它来解释生物钟现象;下列有关说法错误的是Ａ．在整个反应过程中,起催化作用的物质是KIB．上述两个反应中,反应速率较快的是②C．时钟反应的快慢由反应②决定D．“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关16．甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效;甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸;下列有关说法正确的是A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解一定条件m 混合物 g 43 V 气 L0 B ．在Ni 催化作用下,1mol 甘草次酸最多能与1molH 2发生加成反应C ．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团D ．甘草甜素、甘草次酸均可与Na 2CO 3、溴水等无机试剂发生反应17、分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种18、高温下丁烷完全裂化生成四种气体,将混合气体用溴水处理后,剩余气体的平均分子质量为,则原四种混合气体的平均分子质量是A 、B 、C 、29D 、19、质量分数为a%,物质的量浓度为c mol/L 的KOH 溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为A ．大于2c mol/LB ．等于2c mol/LC ．小于2c mol/LD ．在c mol/L∽2c mol/L 之间20、在100mL NaOH 溶液中加入34NO NH 和NH 42SO 4固体混合物,加热充分反应,加入的混合物的质量和产生的气体的体积标准状况关系如图;当VNaOH=140mL 时,固体混合物的质量是,充分反应后,生成气体的体积是标准状况A ．B ．C ．D ． 21、实验室将9g 铝粉跟足量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂;发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是A ．232Fe O MnO 和B ．2MnO 和25V OC ．23Cr O 和25V OD 34Fe O 和FeO22、 将某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积体积均在相同条件下测定,则该氮氧化合物的化学式为A ．NO 2第II 卷 非选择题共84分23.14分2SO 2g+O 2g =2SO 3g 反应过程的能量变化如图所示;已知1mol SO 2g 氧化为1mol SO 3的ΔH=-99kJ·mol -1.请回答下列问题：1图中A、C分别表示、 ,E的大小对该反应的反应热有无影响 ;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低,理由是；2图中△H=KJ·mol-1；3V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化;写出该催化循环机理的化学方程式；4如果反应速率υSO2为mol·L-1·min-1,则υO2= mol·L-1·min-1、υSO3= mol·L-1·min-1；5已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由Ss生成3 molSO3g的△H要求计算过程;24、12分A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素,化合物AC2与B2C具有相同的电子数,A、B的质子数之和与D的质子数相同,D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应,回答下列问题：1写出D的原子结构示意图 ,AC2的电子式 ,A、B两元素可形成难熔、坚硬化合物N,写出N的化学式__________________2写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式 3写出B、C两种元素的单质反应的化学方程式4B的最高氧化物对应的水化物M,M与第四周期常见金属X有如下转化关系：写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式Z溶液显性,其原因用离子方程式表示为25、12分现有A、B、C、D、E分别为Al2SO43、AgNO3、BaOH2、K2CO3、HCl五种强电解质中的一种;已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性;②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生沉淀包括微溶物,下同;③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀;试回答下列问题：1写出D的化学式 ;2检验A中阳离子所用的方法是现象是3将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： ;4写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式： ;5在100 mL mol/L E溶液中,逐滴加入35 mL 2 mo1/L NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为 ;26、10分碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCuOH 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种;1现采用氢气还原法,请回答如下问题：①写出xCuCO3·yCuOH 2·zH2O与氢气反应的化学方程式；②试验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是填入仪器接口字母编号：a→ → → → → →l③称取某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到残留物,生成二氧化碳和水;该样品的结晶水质量为g,化学式为；2某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行请说明理由; ;27、12分A、B、C、D、E均为有机化合物,它们之间的关系如图所示提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH,其中R和R'为烷基;回答下列问题：1直链化合物A的相对分子质量小于90,A分子中碳、氢元素的总质量分数为,其余为氧元素,则A的分子式为_____________；2已知B与NaHCO3溶液完全反应,其物质的量之比为1：2,则在浓硫酸的催化下,B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________,反应类型为________________：3 D的同分异构体中,能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种,其相应的结构简式是__________________4 A的结构简式是_____________________________;28、 14分化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物,下图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应,请回答：1B的分子中一定含有的官能团是填名称；C的分子中一定含有的官能团是填结构简式;2指出反应类型：AB ；D C ．3A的一种同系物A1不能实现上述转化,且A1是不能实现上述转化的该类物质中相对分子质量最小的;则A1的结构简式为 ;4已知A1有如下转化关系：其中H为高分子化合物,则H的结构简式为 ,写出FG的化学方程式29、10分硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵,既能防止对大气的污染,又能充分利用原料;请回答下列问题：⑴ 硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为％和％;向硫酸工业尾气中通入空气设空气中O2的体积分数为％,且不含SO2,使SO2的体积分数由％降为％;① 通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为 ;② 通入的空气后的混合气体中O2的体积分数为 ;⑵ 在400℃时,将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后,再与NH3混合,同时缓慢喷入冷水,此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃,在热的结晶装置中得到NH42SO4晶体;① 生产中,NH3的通过速率约为 L/h时,原子利用率最高设SO2的转化率为100％;② 某硫酸厂每天排放出的尾气折算成标准状况下的体积为5×105m3;按上述方法该厂每月以30天计最多能获得多少吨硫酸铵化学试题答案选择题共包括22个小题;每小题均只有一个符合题意的选项,请将其序号填入答题卡的空格中;每小题3分,共66分;BCDBD CACCA ADBAC DBDAC AA23、14分答案1至2问每空1分,3至5问每空2分1反应物能量生成物能量 2无降低因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 3-198 4 SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 45 Ss+O2g =2SO2g△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2g+1/2O2g =SO3g △H2=-99 KJ·mol-13 Ss+9/2O2g=3SO3g △H=3△H1+△H2=-1185 KJ·mol-124、12分答案：1略每空1分 2Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2分3N2+O2=2NO 2分 43Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O2分酸性 1分 Fe3++3H2O=FeOH3+3H+2分25、12分1AgNO32分2焰色反应2分,透过蓝色钴玻璃焰色呈紫色2分3cK+>cCl>CHCO3>cOH>cH+>CO32或cK+>cCl>cHCO3>COH>cH+2分42Al3++3SO42+3Ba2++8OH==2AlO2+3BaSO4+4H2O2分5 mol2分,无单位只给1分．26、10分每空2分答案1①xCuCO3·yCuOH2·zH2O+x+yH 2 = x+yCu+ xCO2+x+2y+zH2O②a→k,j→gfhi→deed→higf→bccb→l③ CuCO3·CuOH 2·H2O2可行根据反应xCuCO3·yCuOH2·zH2O=x+yCuO+ xCO2↑+y+zH2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O 质量或其中任意三个量,即可计算出其组成;27、10分1C5H10O2分2HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OH C2H5OOC—CH2—COOC2H5 +2H2O；2分酯化反应或取代反应2分32；2分CH3CH2CH2COOH、CH3CHCH3COOH2分4HO—CH2—CH2—CH=CH—CH32分28、14分1醛基2分 COOH2分2氧化反应2分水解或取代反应2分3 2分4 2分2分29、10分⑴ ① 1∶3② ％⑵ ① 5② 解： SO2 ～ NH42SO4×10－3m3132×10－6吨30×5×105 m3×％xx≈吨即该厂每月能生产吨硫酸铵最后1问4分,其余每空2分。

高考化学模拟试卷（有答案解析）一单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. 《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类油脂蛋白质等营养物质。

下列说法正确的是()A. “五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物B. “五果”富含糖类，其中的葡萄糖蔗糖和纤维素互为同系物C. “五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同D. “五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂2. 下列关于溶液中所含离子的检验结论正确的是。

()A. 加入氨水时生成白色沉淀，当氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al3+存在B. 欲鉴别FeCl2溶液 AlCl3溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水C. 加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO32−存在D. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加足量盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42−存在3. 碳酸二甲酯(DMC)具有优良的化学反应性能。

在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了较多的关注，M2O(OH)催化该反应的一种反应机理如图所示。

下列叙述正确的是()A. M2O(OH)是反应的催化剂，H2O是反应中间体B. DMC中所有原子可能共面C. DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种(不考虑立体异构)D. 反应①②③均为取代反应4. 下列关于实验目的的实验方案设计现象和结论错误的是()选项目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物C检验补铁剂中是否存在Fe3+将适量补铁剂研磨后溶于水，取上层清液，加入硫氰化钾溶液，观察现象溶液无明显变化，说明不含有Fe3+D鉴别食盐与硝酸钠各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化溶液变蓝色的为硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐A. AB. BC. CD. D5. TCCA(分子结构如图所示)是一种高效的消毒漂白剂，其中的W X Y Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。

C．V=20mL 时： ( 䀸) ( 嘈
)䀸 ( )
D．加入 NaOH 溶液至 pH=7 时， ൐ mmL 二、非选择题 21．
（1）I.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
从图 1 中选择符合图 2 要求的 X 代表的物质：X
。
（2）硫原子的最外层电子排布式为
，其原子核外有
种不同能量的电子。在周期表中，
究废水除氮方法，测定废水中氨氮含量，并探究含氮化合物的性质。
（1）I.氨氮去除
i.吹脱法
加入 Ca(OH)2 的目的是 （2）用热空气吹脱效果更好，原因 是 （3）ii.NaClO 氧化法 一定条件下，溶液 pH 对 NaClO 去除 嘈䀸能力的影响如图所示。
。 。
已知：HClO 的氧化性比 NaClO 强。 嘈 鳾 肀 时，将 NaClO 溶液氧化 NH 䀸的方程式为：
22．能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用
下列两种反应合成甲醇：
反应 I：CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g) +Q1 反应 II：CO2(g)+3H2(g)⇌ CH3OH(g)+H2O(g) +Q2 下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数(K)
ii.加入 pH 已调至 2.5 的 KNO3 酸性溶液 100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉
不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质立即变为灰绿色后又迅速变为红褐色； iv.检测到滤液中存在 、 嘈䀸和 Fe2+。
通入 N2 并保持后续反应均在 N2 氛围中进行的实验目的