吉林省长春市第二中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题

长春市高二上学期期中化学试卷（理科）A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) 已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是（）A . ；B . ；C . ；D . ；2. （2分）干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（）A . 碳为电池的正极B . Zn极上发生还原反应C . 常见锌锰干电池为二次电池D . 反应2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑在负极上发生3. （2分） (2018高二上·汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。

如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12(钙长石)（镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（）A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成4. （2分） (2016高三上·滕州期中) 下列说法正确的是（）A . 在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O （g），则可推测该反应是吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1mol•L‾1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除5. （2分） (2019高一上·萧山期末) 在下列状态下，能导电的电解质是（）A . 氨水B . 硫酸钠固体C . 二氧化碳水溶液D . 熔融的氯化钠6. （2分）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A . 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小B . 通入少量SO2 ，溶液漂白性增强C . 加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D . 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动7. （2分）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

2012-2013学年吉林省长春市实验中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•南关区校级期中）2009年3月，环境商会递交两会提案，建议将环境领域“谁污染，谁治理”的原则改为“谁污染，谁负责”．下列做法对环境无益的是（）A．研发可降解塑料或代用品，控制白色污染B．大量利用垃圾生产燃料、肥料，“变废为宝”C．加强新能源的研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料D．大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要2．（2分）（2012•安图县校级模拟）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂．A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤3．（2分）（2012秋•南关区校级期中）下列电离方程式（水溶液中）正确的是（）A．NaHSO4═Na++HSO4﹣B．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣C．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣D．H3PO4⇌3H++PO43﹣4．（2分）（2013秋•天元区校级期中）在298K下，如将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H﹣T△S和熵的变化情况是（）A．△H﹣T△S＞0，△S＜0 B．△H﹣T△S＜0，△S＞0C．△H﹣T△S＞0，△S＞0 D．△H﹣T△S＜0，△S＜05．（2分）（2011秋•仪征市校级期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HI B．Cl2C．NH4HCO3D．CO26．（2分）（2013秋•赣州校级期中）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH 溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q7．（2分）（2012秋•临清市期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④8．（2分）（2012春•桃城区校级期末）已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量．由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应9．（2分）（2013春•易门县校级期末）已知某可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞010．（2分）（2013秋•邯郸期末）为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）（2012秋•南关区校级期中）将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②此反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不变③2s时物质A的转化率为30%④此反应达到平衡时充入1mol He（不参加反应），则平衡向正反应方向移动其中正确的是（）A．①③B．②④C．①②D．③④12．（3分）（2012秋•南关区校级期中）①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol ﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1B．①的反应热为221 kJ•mol﹣1C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量13．（3分）（2012秋•南关区校级期中）已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOH HCN电离平衡常数（25℃） 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10下列有关说法中正确的是（）A．体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同B．体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应后，HCN溶液产生的H2更多C．amol/L的HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大D．25℃时，在等浓度的CH3COOH 溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大14．（3分）（2012秋•南关区校级期中）过量AgCl（s）溶解在下列各种物质中，哪种溶液中c（Ag+）最小（）A．100mL水B．1000mL水C．100mL0.2mol•L﹣1KCl溶液D．1000mL0.5mol•L﹣1KNO3溶液15．（3分）（2009秋•枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大．A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦16．（3分）（2012秋•南关区校级期中）已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．＜98.32kJ C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ17．（3分）（2008•重庆）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c）kJ•mol﹣1B．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=2（b﹣a）kJ•mol﹣1C．N2（g）+H2（g）=NH3（l）；△H=（b+c﹣a）kJ•mol﹣1D．N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H=（a+b）kJ•mol﹣118．（3分）（2012秋•南关区校级期中）常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣11mol•L ﹣1，则该溶液的pH可能是（）A．3 或8 B．4或7 C．8 或9 D．11或319．（3分）（2012秋•安溪县校级期中）在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△Η＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c（CO）/mol/L c（H2）/mol/L c（CH3OH）/mol/L起始 1 3 0第2min 0.8 2.6 0.2第4min 0.4 1.8 0.6第6min 0.4 1.8 0.6下列说法不正确的是（）A．第4min至第6min该化学反应处于平衡状态B．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度C．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂D．第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大20．（3分）（2012秋•南关区校级期中）表示0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中不正确的（）A．c（Na+）＞c （HCO3﹣）＞c （OH﹣）＞c （H+）B．c （OH﹣）=c （H2CO3）+c （CO32﹣）+c （H+）C．c（Na+）+c （H+）=c （HCO3﹣）+2 c （CO32﹣）+c （OH﹣）D．c （Na+）=c （HCO3﹣）+c （CO32﹣）+c （H2CO3）三、非选择题（本题共包括5个小题，共50分）21．（6分）（2012秋•南关区校级期中）一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答．（1）a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为．（2）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）提高，在如下措施中，不可选择的是A．加热 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固体KOH D．加水E．加固体CH3COONa F．加Zn粒（3）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是A．c（H+） B．H+个数 C．CH3COOH分子数D．．22．（7分）（2012秋•南关区校级期中）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），（2）图中△H=KJ•mol﹣1．23．（8分）（2012秋•南关区校级期中）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：（1）用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸后，溶液由色变为色，并半分钟内不褪色为止（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为mL．（3）下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（填编号）．A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.00 0.00 26.11 26.11第二次25.00 1.56 30.30 28.74第三次25.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度．24．（9分）（2013秋•城关区校级期末）（1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数K w= ．（2）在此温度下，将pH=a的NaOH溶液V a L与pH=b的硫酸V b L混合．①若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则V a：V b= ．②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则V a：V b= ．25．（12分）（2012秋•南关区校级期中）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题．已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400 500 830 1000平衡常数K 10 9 1 0.6试回答下列问题：（1）上述反应的正反应是（填“放热”或“吸热”）反应．（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）830℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有（选填字母）．A B C Dn（CO2）/mol 3 1 0 1n（H2）/mol 2 1 0 1n（CO）/mol 1 2 3 0.5n（H2O）/mol 5 2 3 2（4）830℃时，在2L的密闭容器中加入4mol CO（g）和6mol H2O（g）达到平衡时，CO的体积分数是，反应达到平衡后，保持温度和体积不变再向容器中加入加入4mol CO （g）和6mol H2O（g）达到新平衡时，CO的体积分数（填“增大”“减小”或“不变”）26．（8分）（2012秋•南关区校级期中）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．已知25℃时，K sp（BaSO4）=1×10﹣10，K sp（BaCO3）=1×10﹣9．（1）将浓度均为0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba2+）= mol•L﹣1．（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强（pH 约为1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解释）．（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为．②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理．2012-2013学年吉林省长春市实验中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2012秋•南关区校级期中）2009年3月，环境商会递交两会提案，建议将环境领域“谁污染，谁治理”的原则改为“谁污染，谁负责”．下列做法对环境无益的是（）A．研发可降解塑料或代用品，控制白色污染B．大量利用垃圾生产燃料、肥料，“变废为宝”C．加强新能源的研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料D．大量开采煤、石油及天然气以满足工业发展的需要考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：减少污染物的排放及使用，开发新能源、新材料，对环境有益，以此来解答．解答：解：A．塑料制品导致白色污染，则研发可降解塑料或代用品，控制白色污染，故A 不选；B．大量利用垃圾生产燃料、肥料，“变废为宝”，减少污染物，提供能源等，与环境有益，故B不选；C．加强新能源的研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料，减少含硫化合物的排放，与环境有益，故C不选；D．煤、石油及天然气为不可再生能源，不能大量开采，故D选；故选D．点评：本题考查生活中的环境污染及能源，注重化学与生活的联系，明确可持续发展与能源、材料的关系即可解答，题目难度不大．2．（2分）（2012•安图县校级模拟）在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）①增大反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂．A．①③B．②④C．②⑤D．①⑤考点：活化能及其对化学反应速率的影响．专题：化学平衡专题．分析：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施．解答：解：增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子和活化分子的百分数都减小，故选：C．点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、温度、压强、催化剂对反应速率影响的实质．3．（2分）（2012秋•南关区校级期中）下列电离方程式（水溶液中）正确的是（）A．NaHSO4═Na++HSO4﹣B．NaHCO3⇌Na++H++CO32﹣C．CH3COOH⇌H++CH3COO﹣D．H3PO4⇌3H++PO43﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、硫酸强电解质，不能写成硫酸氢根离子形式；B、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开；C、醋酸是弱电解质，电离是可逆过程；D、磷酸是多元弱酸，电离方程式只写第一步电离．解答：解：A、由于硫酸强电解质，不能写成硫酸氢根离子形式，正确的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故A错误；B、由于碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能拆开，正确的电离方程式为：NaHCO3⇌Na++HCO3﹣，故B错误；C、由于醋酸是弱电解质，电离是可逆过程，电离方程式为：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，故C正确；D、由于磷酸是多元弱酸，电离方程式只写第一步电离，正确电离方程式为：H3PO4⇌H++H2PO42﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了电解质的电离方程式的书写，注意多元弱酸电离方程式只写第一步即可，本题难度不大．4．（2分）（2013秋•天元区校级期中）在298K下，如将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的△H﹣T△S和熵的变化情况是（）A．△H﹣T△S＞0，△S＜0 B．△H﹣T△S＜0，△S＞0C．△H﹣T△S＞0，△S＞0 D．△H﹣T△S＜0，△S＜0考点：焓变和熵变．专题：化学反应中的能量变化．分析：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，所以△S＞0．解答：解：由于蔗糖溶解于水的过程是自发过程，所以△H﹣T△S＜0；蔗糖从晶体变成溶液，混乱度增大，熵增加，所以△S＞0；故选B．点评：本题考查了自发过程的判断，和物质状态与熵变的关系，难度不大，注意根据教材上有关知识分析即可．5．（2分）（2011秋•仪征市校级期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HI B．Cl2C．NH4HCO3D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非电解质也首先必须是化合物．解答：解：A．碘化氢在水溶液里能电离出阴阳离子，所以碘化氢是电解质，故A错误；B．氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢铵在水溶液里能电离出阴阳离子，所以碳酸氢铵是电解质，故C错误；D．二氧化碳的水溶液能导电，但电离出阴阳离子的是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据概念来分析解答即可，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点．6．（2分）（2013秋•赣州校级期中）完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，用NaOH 溶液完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据CO2与NaOH溶液反应，计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出．解答：解：n（NaOH）=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，故选：D．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，根据生成二氧化碳的物质的量计算乙醇的物质的量是解答该题的关键．7．（2分）（2012秋•临清市期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④考点：化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题．分析：①如增大固体的量，平衡不移动；②当增大N2的物质的量，N2的转化率减小；③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动；④在恒压反应器中充入稀有气体，反应物的浓度改变，平衡可能移动．解答：解：①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，故①错误；②增大N2的物质的量，平衡向正反应方向移动，但转化的少，增加的多，N2的转化率减小，故②错误；③如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则增大压强平衡不移动，故③错误；④在恒压反应器中充入稀有气体，如气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，如反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，故④错误．故选D．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意把握影响化学平衡的因素，易错点为②和④，注意体会．8．（2分）（2012春•桃城区校级期末）已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量．由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应考点：化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律以及能量越低物质越稳定来解答．解答：解：4Al （s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=﹣2834.9kJ•mol﹣1① 4Al （s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=﹣3119.91kJ•mol﹣1②①﹣②得3O2（g）═2O3△H=+285.01kJ•mol﹣1该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选：A．点评：本题主要考查了盖斯定律以及能量与稳定性的关系，难度不大，根据课本知识完成．9．（2分）（2013春•易门县校级期末）已知某可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）△H，在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线．由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0 D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：温度相同时，根据到达平衡的时间判断压强大小，再根据压强对B的含量的影响，判断压强对平衡的影响，确定反应气体气体体积变化情况；压强相同时，根据到达平衡的时间判断温度大小，再根据温度对B的含量的影响，判断温度对平衡的影响，确定反应的热效应．解答：解：由图象可知，温度为T1时，根据到达平衡的时间可知P2＞P1，且压强越大，B的含量高，说明压强增大平衡向逆反应方向移动，故正反应为气体体积增大的反应，即m+n＜p；压强为P2时，根据到达平衡的时间可知T1＞T2，且温度越高，B的含量低，说明温度升高平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即△H＞0，故选D．点评：本题考查化学平衡图象问题，难度不大，本题注意根据图象判断温度、压强的大小，根据温度、压强对平衡移动的影响分析．10．（2分）（2013秋•邯郸期末）为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）A．NaOH B．Na2CO3C．氨水D．MgO考点：物质的分离、提纯和除杂；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据FeCl3易水解生成氢氧化铁．解答：解：FeCl3易水解生成氢氧化铁，加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故选D．点评：本题主要考查了除杂，题目难度不大，盐类的水解可用于除杂，除杂时不能引入新杂质．二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．（3分）（2012秋•南关区校级期中）将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol•L﹣1•s﹣1②此反应达到平衡状态的标志是混合气体的密度不变③2s时物质A的转化率为30%④此反应达到平衡时充入1mol He（不参加反应），则平衡向正反应方向移动其中正确的是（）A．①③B．②④C．①②D．③④考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1，则2A（g）+B（g）⇌2C（g）开始 2 1 0转化 0.6 0.3 0.6平衡 1.4 0.7 0.6以此计算转化率及反应速率，并结合平衡的移动及判定来解答．解答：解：经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L﹣1，则2A（g）+B（g）⇌2C（g）开始 2 1 0转化 0.6 0.3 0.6平衡 1.4 0.7 0.6①用物质A表示的这段时间的平均速率为=0.3mol•L﹣1•s﹣1，故选；②定容，气体的质量始终不变，则密度始终不变，此反应达到平衡状态的标志不能是混合气体的密度不变，故不选；③2s时物质A的转化率为×100%=30%，故选；④此反应达到平衡时充入1molHe（不参加反应），因体积不变，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故不选；故选A．点评：本题考查化学平衡的计算，涉及化学平衡三段法计算、转化率和反应速率的计算及平衡移动、平衡判定，综合性较强，题目难度中等，②④均为解答的易错点．12．（3分）（2012秋•南关区校级期中）①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣221kJ•mol ﹣1②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1B．①的反应热为221 kJ•mol﹣1C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据燃烧热的定义解答，燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B．根据反应热的概念进行解答，焓变包含符号；C．根据△H＞0表示吸热进行分析；D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程；解答：解：A．使用燃烧热时要注意两个关键点：①反应物用量：可燃物为1mol；②产物要求：充分燃烧成稳定氧化物[H→H2O（l）、C→CO2（g）、S→SO2（g）]，该反应生成CO，没有生成稳定氧化物CO2，因此碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol﹣1，故A正确；B．在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，反应热分吸收热量，放出热量，①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1，故B错误；C．C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，△H＞0表示吸热，说明石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故C错误；D．醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应热、中和热的等知识，平时注意相关知识的理解和运用，题目难度不大．13．（3分）（2012秋•南关区校级期中）已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOH HCN电离平衡常数（25℃） 1.8×10﹣5 4.9×10﹣10下列有关说法中正确的是（）A．体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同B．体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应后，HCN溶液产生的H2更多C．amol/L的HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大D．25℃时，在等浓度的CH3COOH 溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、酸和碱中和时，消耗碱的物质的量和酸的物质的量有关；B、金属铁和酸反应产生氢气的量和酸的物质的量有关；C、根据影响弱酸电离平衡常数的因素来回答；D、等浓度的CH3COOH 溶液与HCN溶液中，氢离子浓度越大，水的电离程度越小．解答：解：根据表中所给的数据可以知道醋酸酸性强于氢氰酸，pH相等的两种酸，氢氰酸的浓度大，浓度相等的两种酸，醋酸中氢离子浓度大．A、pH相等的两种酸，氢氰酸的浓度大，所以体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，氢氰酸的物质的量大，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量多，故A错误；B、体积和pH相同的CH3COOH 溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，氢氰酸的物质的量大，所以HCN溶液产生的H2更多，故B正确；C、amol/L的HCN溶液加水稀释和加入KCN晶体后，电离平衡常数不变，故C错误；D、等浓度的CH3COOH 溶液与HCN溶液中，醋酸中氢离子浓度大，对水的电离抑制程度大，即水的电离程度是氢氰酸的大，故D错误．故选B．点评：本题考查学生弱电解质的电离等方面的知识，注意知识的迁移和应用是解题关键，难度不大．14．（3分）（2012秋•南关区校级期中）过量AgCl（s）溶解在下列各种物质中，哪种溶液中c（Ag+）最小（）A．100mL水B．1000mL水C．100mL0.2mol•L﹣1KCl溶液D．1000mL0.5mol•L﹣1KNO3溶液考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：过量AgCl（s）溶解后，存在溶解平衡为：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），从平衡移动的角度分析，Cl﹣浓度越大，Ag+的浓度越小．解答：解：AgCl（s）溶解后存在溶解平衡为：AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl﹣（aq），当增大Cl ﹣浓度时，平衡逆移，Ag+的浓度会减小；所以将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl﹣浓度应最大，题中C项Cl﹣浓度最大，故C正确；故选C．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．。

吉林省实验中学2013-2014学年度高二上学期模块测试（二）化学试题命题时间：2013年11月26日可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 O-16 N-14第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．下列溶液一定是碱性的是( ) A．pH＝8的某电解质的溶液B．c(OH－)＞1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)2．100 mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，恒温下，为减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量某物质或溶液，其中不能．．达到目的的是（）A．醋酸钠(固体) B．水C．硫酸钾溶液D．硫酸铵(固体) 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O CH3COO－+ H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+ H+C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+4．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( ) A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于SO2合成SO3的反应C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅5．下列说法中错误．．的是（）A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO3－存在B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离6．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加甲基橙试液显红色的溶液Fe3+、NH4+、Cl－、I－B．pH值为1的溶液Cu2+、Na+ 、Mg2+、NO3－C．水电离出的c(H)=10－mol/L的溶液K、HCO3－、Br－、BaD．所含溶质为Na2CO3的溶液K+ 、SO42－、NO3－、Al3+7．100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。

长春市高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共23分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 如图所示有机物的一氯取代物有(不含立体异构)（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种2. （2分）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．A . ①④B . ①②C . ②③D . ①②③3. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）A . F2＞Cl2＞Br2＞I2B . KCl＞NaCl，CaO＞MgOC . Rb＞K＞Na＞LiD . SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF44. （2分） (2015高一上·大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）A . ①②B . ③②C . ③①D . ①②③5. （2分）下列有机物名称正确的是（）A . 2﹣乙基戊烷B . 1﹣甲基﹣﹣3﹣乙基苯C . 2，2﹣二甲基﹣4﹣己烯D . 2﹣甲基﹣3﹣戊炔6. （2分） (2017高二上·衡水期末) 有机化合物M的结构简式如图所示，有关化合物M的叙述正确的是（）A . M的分子式为C13H18O3B . M一定条件下，可以发生加成、酯化、水解等反应C . 1mol M与足量金属钠反应，可生成标准状况下的H211.2 LD . 1mol M最多能与4mol H2发生加成反应7. （2分）乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是（）A . 正四面体烷的二氯代物只有1种B . 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C . 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D . 与环辛四烯互为同分异构体8. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（）A . 取代反应、加成反应、消去反应B . 取代反应、消去反应、加成反应C . 消去反应、取代反应、加成反应D . 消去反应、加成反应、取代反应9. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 普洱是我国著名的茶叶产地，“普洱茶”香飘四海．茶叶中含有的茶氨酸（C7H14O3N2）可以降低血压、提高记忆力、保护神经细胞等．下列有关茶氨酸的说法中，错误的是（）A . 茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成B . 每个茶氨酸分子含有26个原子C . 茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6：1D . 每个茶氨酸分子中含有1个N2分子10. （5分） (2018高二下·临川期中) A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。