离子方程式书写规则
1.写出对应的化学方程式
例如碳酸钙与醋酸反应化学方程式
CaCO₃+2CH₃COOH=Ca(CH₃COO)₂+H₂O+CO₂↑
2.拆成离子形式存在
强电解质与易溶于水的物质可以拆成离子形式存在
弱电解质与气体，沉淀，氧化物，水不能拆
强电解质
1，强酸:硫酸，盐酸(不能是氯化氢气体)，硝酸，高氯酸，氢溴酸，氢碘酸(六大无机强酸)等强酸
2，强碱:氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，石灰水(不能是氢氧化钙的悬浊液)
3，可拆盐:
铵盐
硝酸盐
硫酸盐(硫酸铅，硫酸钡不溶，硫酸钙，硫酸银微溶)
碳酸盐(碳酸钡，碳酸钙不溶)
盐酸盐(氯化银不溶)
弱电解质
弱酸，如碳酸，次氯酸，硅酸等
弱碱，如一水合氨
CaCO₃+2CH₃COOH=Ca(CH₃COO)₂+H₂O+CO₂↑
碳酸钙不溶不可拆，醋酸弱电解质不可拆
醋酸钙溶于水，可拆成钙离子与醋酸根离子
水和二氧化碳不可拆
则碳酸钙和醋酸的离子方程式：CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca₂＋＋2CH₃COO－＋H₂O＋CO₂↑
3.查
遵守原子守恒与电荷守恒，追求左右两端电荷相等，若一端无离子，则另一端电子个数相加为零
CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca₂＋＋2CH₃COO－＋H₂O＋CO₂↑
左端无离子，有端电子个数相加为0，则此离子方程式正确。
离子方程式的书写原则一、写写化学反应方程式1.遵循原则（1）客观事实例如：MgO不能写成MgO2；2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3不能写成Fe+Cl2=点燃=FeCl2。
（2）质量守恒定原子的个数不变、元素的种类不变、原子的质量不变。
例如：2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3不能写成Fe+Cl2=点燃=FeCl3(未配平）。
2.注意反应条件反应条件有点燃、加热（高温、煅烧）、催化剂等。
例如：C+O2=点燃=CO2、2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3=高温=CaO+CO2↑、2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑。
3.注意物质的状态3.1难溶性固体（1）如果反应物有难溶性固体参与，生成物有难溶性固体生成，则不标“↓”符合。
例如：Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4（2）如果反应物无难溶性固体参与，生成物有难溶性固体生成，则标“↓”符合。
例如：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3（3）如果反应物无难溶性固体参与，生成物无难溶性固体生成，则不标“↓”符合。
（4）如果反应物有难溶性固体参与，生成物无难溶性固体生成，则不标“↓”符合。
例如：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O3.2气体（1）如果反应物有气体参与，生成物有气体生成，则不标“↑”符合。
例如：C+H2O（g)=高温=CO+H2（2）如果反应物无气体参与，生成物有气体生成，则标“↑”符合。
例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（3）如果反应物无气体参与，生成物无气体生成，则不标“↑”符合。
（4）如果反应物有气体参与，生成物无气体生成，则不标“↑”符合。
例如：CO2+H2O=H2CO3二、拆把可溶性的物质拆成离子形式不能拆的物质：1.难溶性物质（常见）：CaCO3、BaCO3、PbSO4、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Cu(OH)2、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Zn(OH)2。
离子方程式的书写方法及相关知识书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；4、查：⑴质量守恒、⑵电荷守恒、⑶注明“↑”“↓”；⑷、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。
2、完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。
附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。
碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有AgCl 不溶；硫酸盐中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4为微溶。
4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。
浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必须拆。
酸式酸根离子只有HSO4－必须拆，而HS－、HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－则不能拆。
5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。
判断离子方程式书写正误的一般方法1．反应能否发生、产物是否正确，以及是否为可溶电解质在溶液中进行的反应。
例：在括号内打“√”或“╳”（）（1）向硫酸亚铁中通入硫化氢：Fe2+ + H2S = FeS↓+ 2 H+（）（2）向氯化钙中通入二氧化碳：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2 H+（）（3）向氯化钾中通入溴蒸气：Br2 + 2 Cl－= 2 Br－+ Cl2（）（4）氯化钠与浓硫酸共热：H+ + Cl－= HCl↑（）（5）氯化铵固体与消石灰共热：NH4++OH－=NH3↑+H2O（）（6）铁与稀盐酸反应：2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3++ 3 H2↑（）（7）铁与稀硝酸反应：Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2↑2．离子、分子等化学符号的书写是否符合实际的电离情况以及微溶物质的处理。
