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新疆兵团八师一四三团一中2018-2019高一下学期期中考试化学试卷

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2018—2019学年第二学期高一期中考试 化学试卷

考生注意： 1.本试卷分第I卷(选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡对应的位置上。

第I卷 （选择题 共40分） 一、选择题(本大题包括20小题。每小题只有一个选项符合题意。请将正确选项的序号填入答题卡相应空格内。每小题2分，共40分。)

1、已知原子序数，可能推断原子的( ) ①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置 A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦

2、某微粒用 表示,下列关于该微粒叙述正确的是（ ） A、所含质量数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z

3、A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是( ) A．C、Al、P B．N、Si、S C．O、P、Cl D．F、S、Ar

4、下列说法错误的是（ ） A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小

5、甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；能说明甲比乙的非金属性强的是( ) A．只有④ B．只有① C．①②③ D．全部

6、关于原子结构的叙述正确的是（ ） A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是8 7．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ） A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料

8.下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氧化钠熔化

9、 关于化学键的下列叙述中正确的是( ) A．离子化合物不可能含共价键 B．共价化合物可能含离子键 C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键

10、下列电子式书写正确的是（ ） A.N2 ∶N∶∶∶N∶ B. NH3 H∶N∶H

C.H2O H+[∶O∶]2-H+ D . NaCl Na+[∶Cl∶]- 11、下列物质中，不含共价键的是（ ） Ａ．NaCl Ｂ．Cl2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH 12、下列说法中错误．．的是（ ） A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

13、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol HCl中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是( ) A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3 C．Q1＋Q23

14、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的化学反应的是( ) A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

15、A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为 （ ） A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

‥ H ‥ ‥ ‥ ‥ 16、人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为： Zn + 2OH-—2e- = ZnO + H2↑，Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2OH-，据此判断氧化银是（ ） A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原 C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化

17、右图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是( ) A．d为负极，发生氧化反应 B．c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动 C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡 D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

18、一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（ ）。 A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H D．单位时间里每增加1 mol N2，同时消耗3 molH2

19、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 （ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉

20、对于反应A＋3B＝2C+2D来说，以下表示中，反应速率最快的是 （ ） A. v(A)=0.8 mol/ (L·s) B. v(B)=0.4 mol/ (L·s) C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(D)=1.8 mol/ (L·s)

第II卷（非选择题 共60分） 二、填空题(本大题包括6小题，共44分) 21、（9分）下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1) (2)小题用元素符号或化学式．．．．．．．．回答，（3）～（5）小题按题目要求回答。

族 周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A O

1 A 2 D E G I 3 B C F H (1)表中A～I元素中,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的 是 ,氧化性最强的单质是 ,还原性最强的单质是 。 (2) 在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是 。 (3) 最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的电子式是 。 （4）A和D组成化合物的电子式 。

（5）用电子式表示B和H组成化合物的形成过程 。 22、（6分）由以下一些微粒：１３６C、３９１９K、４０２０Ca、１２６C、１４７N、４０１８Ar。其中： （1）互为同位素的是________和________； （2）中子数相等，但质子数不相等的是______和____ _、______和___ _。

23、（5分）比较下列性质(用“>”、“＝”、“<”填空) ①氧化性：Cl2________Br2 ②酸性：H3PO4________H2SO4 ③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3 ④稳定性：H2S________H2O ⑤还原性：H2S________HCl

24、（6分） H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。

25、（10分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：OH2OH2222。 （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号）。 A．使用催化剂 B适当提高氧气的浓度 C．适当提高反应的温度 （2）下图能正确表示该反应中能量变化的是________（填序号）。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。 化学键 H—H O＝O H—O 键能 436 KJ·mol-1 496 KJ·mol-1 463 KJ·mol-1 请填写下表： 化学键 填“吸收热量” 或“放出热量” 能量变化（KJ）

拆开2molH2和1molO2中的化学键 ① ② KJ 形成4molH-O键 ③ ④ KJ 总能量变化 ⑤ ⑥ KJ （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为OH2OH2222。其中，氢气在________极发生________（“氧化”或“还原”）反应。

26、（8分）在右图银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。 （1）锌为 极，该电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为 。 （2）银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是 ， 银片上观察到的现象是 。 （3）该原电池的总反应式是 。

三、实验题(共8分) 27、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，制取出一种黄绿色气体。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ. 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色。 (1) A中湿润的KI淀粉试纸变蓝，得出结论： 。 (2)B中溶液发生反应的离子方程式是 。 (3)操作Ⅳ可得出结论： 。

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新疆兵团第二师华山中学高一化学下学期期中试题

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2017-2018学年第二学期高一年级期中考试化学试卷（考试时间：100分钟，满分：90分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．下列有关能源叙述不正确的是（）A．沼气是不可再生能源 B．太阳能是新能源C．石油是化石燃料 D．风能是一次能源2．下列关于3 2He的说法正确的是（）A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素3．下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物4．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是( )A．每生成2分子AB吸收b kJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ •mol﹣1．分别向1L 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（）A．△H2＞△H3＞△H1 B．△H1＜△H2＜△H3C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H36.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=﹣114.6kJ•mol﹣1B．已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ •mol﹣1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热7．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（）8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢9. 把a，b，c，d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连成原电池。

2018-2019学年新疆兵团八师一四三团一中高一上学期期末考试化学试卷

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新疆兵团八师一四三团一中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷考试用时：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Na-23;S-32;Cu-64第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1．2018年冬季，我市多次出现大范围雾霾天气．下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（）A．停止冬季供暖，减少有害物质排放B．对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理C．退耕还林，改善生态环境D．寻找新能源，减少化石燃料的使用2．胶体区别与其他分散系的本质特征是（）A．能发生丁达尔现象B．胶体粒子能通过滤纸空隙C．胶体在一定条件下能稳定存在D．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间3．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）4．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性D．酸性5．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．N2B．HCl C．O2D．NH36．下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO[Mg（OH）2]7．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A.漂白粉是化合物B.水玻璃是纯净物C.酒精是电解质D.纯碱不属于碱8．以N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压32g O2含2N A个原子B．标准状况下11.2L H2O含有的原子数目为1.5N AC．1mol的Cl﹣含有N A个电子D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的个数为0.5 N A9．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）A．浓硫酸的体积增大B．铝的表面生成致密的薄膜C．澄清的石灰水变浑浊D．氢氧化钠的表面发生潮解10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液11．图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的（）12．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣13．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+===CO2↑+H2OB．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣===AlO2﹣+2H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+===CO2↑+H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣===BaSO4↓+H2O14．关于二氧化硅的叙述不正确的是（）①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A．②③B．③④C．②④D．①④15．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 ：1C．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol16．将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A． B．C．D．第Ⅱ卷二、非选择题（共52分）17．（7分）请根据题目要求回答以下问题：（1）CuSO4·5H2O的摩尔质量是；0.1mol CH4含有的氢原子数为；0.2 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度是。

18学年下学期高一期中考试化学试题(新疆班预科)(附答案)

18学年下学期高一期中考试化学试题(新疆班预科)(附答案)

江苏省邗江中学2017—2018学年度二第学期新疆预科化学期中试卷命题人：张松林 审核人：张松林说明:本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27第I 卷（选择题 共40分）一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每题只有一个选项符合题意。

1．下列表示物质结构的化学用语正确的是A ． 8个中子的碳原子的核素符号：12CB ． HF 的电子式：C ．甲烷分子的比例模型：D ． CO 22．下列物质互为同分异构体的是A ．氧气和臭氧B ．正丁烷和异丁烷C ．甲烷和乙烯D ．1H 和2H 3．下列表示物质或微粒的图（或式）正确的是 A ．H 2S 的结构式H —S —HB ．Mg 2+的结构示意图C ．氮气的电子式D ．二氧化碳电子式∶‥‥O ∶C ∶‥‥O ∶4．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A ． CaCl 2B ． KOHC ． H 2OD ． H 2SO 4 5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A ． SiCl 4B ． H 2OC ． BF 3D ． PCl 5 6．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是A ．NH 3和NH 4ClB ．HCl 和SiO 2C ．KCl 和KD ．CO 2和H 2O 7．反应4NH 3+5O 24NO+6H 2O 在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3 mol ，则下列反应速率正确的是A ．v(O 2)=0.01 mol·(L·s)-1 B. v(NO)=0.008mol·(L·s)-1 C ．v(NH 3)=0.002 mol·(L·s)-1 D .v(H 2O)=0.015 mol·(L·s)-1 8．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

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2018——2019学年第二学期高一期中考试地理试卷学校班级姓名一、选择题（每小题2分，共30道）第三届中国(太原)国际煤炭与能源新产业博览会的主题是“绿色能源，循环经济，转型发展”。

据此回答以下题。

1.在绿色煤炭基地建设过程中，我国神华神东煤炭分公司创造性地提出“采前、采中、采后”的治理理念。

有关该理念的叙述，正确的是( )①采前大面积治理，增强区域生态保护功能②采中创新开采技术，减少对生态环境的影响③采后构建持续稳定的区域生态系统，建立和开发可持续利用的生态资源 A.①②③ B．①② C．①③ D．②③老干妈辣椒调味产品不仅扩张到全国，而且还遍布30多个国家和地区，作为老干妈原料的“遵义辣椒”，也随之名扬天下。

老干妈制造了中国品牌的一个传奇。

美国奢侈品电商Gilt把老干妈奉为尊贵调味品，限时抢购价11.95美元两瓶（约7.74英镑，折合约79.1人民币）。

据此完成下列各题。

2．老干妈工厂建在贵州省，影响其选址的主要因素是A．交通B．原料C．市场D．劳动力3．老干妈的成本超出其他同类产品，其原因可能是老干妈A．生产工艺 B．对原材料要求高C．科技含量高D．距离市场远4．如果老干妈在美国建厂，则美国吸引其建厂的主要优势是A．科技B．工业基础C．交通D．市场田纳西河是密西西比河支流俄亥俄河的最大支流，2011年4月下旬至5月上旬，美国俄亥俄河流域的降雨量超常年同期的6倍，形成严重的洪灾。

结合下图回答以下题。

5.在2011年美国4～5月的洪灾中，田纳西河流域的洪灾损失相对较小，图中的何种信息能说明其原因（）A．流域内的大坝众多 B．流域界线说明流域面积小C．流域内的港口众多 D．流域内水系不发达下图是世界上著名的两个岛屿。

读图，回答下题。

6．两图显示出的区域特点是( )A．区域有不同的类型B．区域具有整体性、差异性、开放性C．区域都有一定的形状、面积和范围D．区域可以按单一指标划分，也可以按综合指标划分我国将加快百万千瓦级风电场的建设，同时建设甘肃河西走廊、沿海和内蒙古三个千万千瓦级风电基地，打造“风电三峡”。