当前位置：文档之家 › 两种误差分析

两种误差分析

  • 格式：doc
  • 大小：201.87 KB
  • 文档页数：6

两类操作实验及误差分析 一．溶液配制与误差分析 1．(14分)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、________以及等质量的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________ g。 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________________________。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了_________________________________________________________________。 (6)定容、摇匀。 (7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。 (8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会 _____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 拓展：.1下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1、称量5.9gNaCl 固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水。 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。 7.定容时仰视刻度 8.定容时俯视刻度 9.定容时液面低于刻度线 10.未等溶液冷却就定容 2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为( ) A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0g C．100mL；21.2g D．500mL；100.7g 3．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是( ) A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 4．下列实验操作或记录正确的是( ) A．常温常压下测得1molN2的质量为28g B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL C．用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液 D．用托盘天平称得2.5g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g 5高考真题：(14分)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，

加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。 【配制酸性KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示判断其中不．正确的操作有________(填序号)。 (2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________(填名称)。 (3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将______(填“偏大”或“偏小”)。 【测定血液样品中Ca2＋的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4

溶液。

(4)已知草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 2MnO－4＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O 则式中的x＝______________。 (5)滴定时，根据现象__________________，即可确定反应达到终点。 (6)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为________mg/cm3。 二. 酸碱中和滴定 一、中和反应及中和滴定原理 1、中和反应： 如：①Hcl+NaOH===NaCl+H2O ，Na3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O 注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。 ②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。 2、中和滴定原理 由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。 对于反应： HA + BOH = BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) =C(BOH).V(BOH) 3、滴定方法的关键 （1）准确测定两种反应物的溶液体积 （2）确保标准液、待测液浓度的准确 （3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用） 4、滴定实验所用的仪器和操作要点 （1）仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、

量筒（或移液管）。 注意：滴定管的认识与选择 （2）操作：①滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。 ②滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。③计算。 （3）滴定管“0”刻度在上。 二、指示剂的选择 1、酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂的变色范围（PH值） 甲基 3.1< 3.1----- 4.4 >4.4 酚酞 5< 8---10 >10 石蕊 8< 5--8 >8 无色 浅红 红 红 橙 黄 红 紫 蓝 （2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。 ①0.1mol/L NaOH 滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。 ②0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液恰好中和生成CH3COONa,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。 ③用HCl滴定NH3.H2O 恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,3.1~4.4橙色，误差小。 ④用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液第一步生成NaHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。化学方程式为：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH 第二步生成碳酸（CO2↑+H2O），可选用甲基橙为指示剂，由黄色→橙色，化学方程式为： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 小 结：（1）指示剂的选择： ①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。 ②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂（甲基橙）；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂（酚酞） ③石蕊试液因颜色变化不明显，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。 （2）终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原） 操 作 酚酞 甲基橙

强碱滴定强酸 无色变为浅红色 橙色变为黄色 强酸滴定强碱 浅红色变为无色 黄色变为橙色 1、 误差分析 以一元酸和一元碱的中的滴定为例 因C标、V定分别代表标准液浓度、所取待测液体积，均为定值，代入上式计算。 引起误差可能因素有以下几种： （1）视（读数） 注意：①滴定管中液体读数时精确到0.01mL ②一般需滴定2-3次，取其平均值 （2）洗（仪器洗涤） 正确洗法： 二管二洗——滴定管和移液管先用蒸馏水清洗多次，再用待装液润洗几次。 一瓶一洗——锥形瓶只能用蒸馏水洗。 注意：一般滴定管装标准液，锥形瓶里装待测液。 错误洗法导致结果： ①滴定管仅用水洗，使标准液变稀，故消耗标准液体积一定变大，V读变大，结果偏大。 ②移液管仅用水洗，则待测液变稀，所取待测液溶质物质的量变少，V读变小，结果偏小。 ③锥形瓶用待测液洗过，则瓶内待测液的溶质量偏多，V读偏大，结果偏大。 ④第一次滴定完后，锥形瓶内液体倒去后，尚未清洗，接着第二次滴定，滴定结果如何，取决于上次滴定情况如何。 （3）漏（液体溅漏） ①滴定过程中锥形瓶内液体溅出，则结果偏小。 ②终点已到，滴定管下端尖中级有液滴，则V读偏大，测定结果偏大。 （4）泡（滴定管尖嘴气泡） 正确操作应在滴定前把尖嘴管中的气泡赶尽，最后也不能出现气泡。如滴定开始有气泡，后气泡消失，则结果偏大。若先无气泡，后有气泡，则结果偏小。 （5）色（指示剂变色控制与选择） 滴定时，眼睛应紧盯着锥形瓶内溶液的颜色变化。指示剂变色后应半分钟内不复原。如变色后立即复原，则结果偏小。另外，同一种滴定，选择的指示剂不同，测定结果不同。 （6）杂（标准物含杂） 用于配制标准液的固体应该是纯净物。但其中有可能混有杂质，称量时又按需标准物固体质量来称取的，帮一般均会产生误差，在此杂质又分两种情况： ①杂质与待测液不反应 如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液浓度变小，滴定盐酸时，NaCl不参与反应，所需标准液的体积偏大，故测定结果偏大。 ②若杂质与待测液反应，则应作具体分析。关键：比较与等物质的量的待测物反应消耗的杂质质量和标准物的质量。若消耗杂质的质量较大，则相当于削弱了原标准液的作用能力，故与一定量待测物反应时，消耗的标准体积变大，测定结果偏大。或者可用等质量的杂质、标准物分别与待测物反应，根据消耗的待测物质量的多少来判断。如杂质作用待测物质量越多，

合集下载

分析化学误差和分析数据处理2

分析化学误差和分析数据处理2

重现性：由不同实验室的不同分析工作者 和仪器，共同对同一样品的某物理量进行 反复测量，所得结果接近的程度。
15
（三）准确度与精密度的关系
1. 准确度高，要求精密度一定高，精密度高 是准确度高的前提，但精密度好，准确度不一 定高。 2. 准确度反映了测量结果的正确性，精密度 反映了测量结果的重现性。
12
例： 两人分析同一试样中Cu的含量，其结果ω如下： 甲 0.3610 0.3612 0.3608 乙 0.3641 0.3642 0.3643 已知其含Cu的量的真实值为0.3606，试问何人结果的准 确度高？ 解：
x RE % 100% 100%
甲： X ＝0.3610
16
四、提高分析准确度的方法
1．选择恰当的分析方法 例：测全Fe含量 K2Cr2O7法 40.20% ±0.2%×40.20% 比色法 40.20% ±2.0%×40.20% （常量组分的分析，常采用化学分析，而微量和痕量分 析常采用灵敏度较高的仪器分析方法） 2．减小测量误差 1）称量 例：天平一次的称量误差为 0.0001g，两次的称量误差为 0.0002g，RE%≤ 0.1%，计算最少称样量？
n x
100%
10
滴定分析中时， R d 一般要求<0.2﹪
3. 标准偏差(standard deviation)与相对标准偏差 （1）.标准偏差S
S
( xi x)
i 1
n
2
n 1
n

di
i 1
n
2
n-1=f
自由度
n 1
当n→∞，标准偏差用б表示
( xi ) 2 μ 为无限多次测定的平均值(总体平均值) 若无系统误差存在，µ 就是真实值 i 1 n
(完整)测电源电动势和内阻误差分析

(完整)测电源电动势和内阻误差分析

测电源电动势和内电阻实验的系统误差分析用电流表和电压表测电源电动势和内电阻的实验是高中物理的一个重要实验，也是恒定电流一章的难点。

同学们对教材中所给的测量电路图体会不深，认为把电流表放在干路中(如图一所示)和放在滑动变阻器的支路中（如图二所示）效果是一样的。

下面我们从两种实验方法所产生的系统误差角度来加以论述.由于同学们的知识所限，课堂上一般采用定量计算的方法和用图象进行定性分析的方法，对于参加过竞赛培训的同学还可以用戴维宁定理（等效电压源定理）来定量分析.1．定量计算的方法设电源的电动势和内电阻的真实值分别为ε和r ，电源的电动势和内电阻的测量值分别为ε'和r '.电流表和电压表的内阻分别为A R 和V R 。

滑动变阻器从右向左移动,得到的两组示数分别为（U 1，I 1）和（U 2，I 2）. 对于图一所示电路：如果不考虑电压表和电流表的内阻,由全电路欧姆定律有：1122U I r U I r εε''=+⎧⎨''=+⎩解得：1221211221U I U I I I U U r I I ε-⎧'=⎪-⎪⎨-⎪'=⎪-⎩这就是电动势和内电阻的测量值。

如果考虑电压表和电流表的内阻，由全电路欧姆定律有：111222()()A A U I R I r U I R I r εε=++⎧⎨=++⎩解得：1221211221AU I U I I I U U r R I I ε-⎧=⎪-⎪⎨-⎪=-⎪-⎩这就是电动势和内电阻的真实值。

图一图二由此可见：εε'=，A r r R '=+。

也就是说测得的电动势是准确的；测量值r '的相对误差为Ar R r r r rσ'-==。

由于实验设备所限，电源内电阻r 和电流表的内阻A R 的阻值差不多，这样内电阻就会有很大的相对误差。

所以我们不采用这种测量方法.对于图二所示电路:如果不考虑电压表和电流表的内阻,由全电路欧姆定律有:1122U I r U I r εε''=+⎧⎨''=+⎩解得：1221211221U I U I I I U U r I I ε-⎧'=⎪-⎪⎨-⎪'=⎪-⎩这就是电动势和内电阻的测量值。

测量误差分析及其影响因素

测量误差分析及其影响因素

测量误差分析及其影响因素在科学研究和工程实践中，测量是一个关键的环节。

通过测量我们可以获得各种物理量的数值，并通过分析这些数值来推断事物的变化和联系。

然而，任何一次测量都会存在一定的误差，这是由于测量过程中的各种因素所引起的。

因此，准确分析和评估测量误差及其影响因素对于科学研究和工程实践至关重要。

测量误差是指测量结果与真实值之间的差距。

它包括系统误差和随机误差两种类型。

系统误差是由于测量方法、仪器、环境条件等因素引起的。

例如，在长度测量中，使用不准确的测量尺导致的误差就属于系统误差。

随机误差是由于测量过程中的各种偶然因素引起的，它在不同的测量中是随机分布的。

例如，因人的眼睛疲劳导致的读数误差就属于随机误差。

在进行测量误差分析时，我们需要考虑各种可能的影响因素。

首先是测量仪器的精度和准确性。

不同的测量仪器具有不同的精度和准确度，使用不同的仪器可能导致不同的误差大小。

因此，在进行测量时，选择合适的仪器对于减小误差非常重要。

其次是环境条件的影响。

环境条件，如温度、湿度、气压等，都可能对测量结果产生影响。

例如，在物体质量的测量中，由于环境温度的变化，物体的体积可能发生变化，从而影响测量结果。

因此，在进行测量时，我们需要尽量控制和记录环境条件，以减小环境因素对测量结果的影响。

此外，使用的测量方法和技术也会对误差产生影响。

不同的测量方法和技术具有不同的准确度和适用范围。

在选择测量方法时，我们需要根据实际情况进行合理选择，并进行适当的校准和调整，以减小误差。

最后，操作人员的经验和技术水平也会对测量结果产生影响。

经验丰富的操作人员可能能够更加准确地进行测量，并及时发现和处理测量中的问题。

因此，在进行重要的测量时，我们通常会选择经过专门培训和资质认证的操作人员来进行。

总之，测量误差分析及其影响因素对于科学研究和工程实践具有重要意义。

在进行测量时，我们需要综合考虑仪器精度、环境条件、测量方法和技术以及操作人员的经验等因素，并采取相应的措施来减小误差。

误差怎么算的计算公式

误差怎么算的计算公式

误差怎么算的计算公式误差是指测量结果与真实值之间的差异，是评价测量结果准确度和精密度的重要指标。

在科学研究、工程技术和日常生活中，我们经常需要对数据进行测量和分析，而误差的计算是非常重要的一部分。

本文将介绍误差的计算公式及其应用。

一、误差的定义。

误差通常分为绝对误差和相对误差两种。

绝对误差是指测量结果与真实值之间的差值，通常用|Δx|表示，其中Δx表示测量结果与真实值之间的差值。

相对误差是指绝对误差与真实值的比值，通常用|Δx/x|表示，其中x表示真实值。

误差的计算是通过对测量结果与真实值进行比较来确定的，因此在进行误差计算时，需要首先确定真实值。

二、误差的计算公式。

1. 绝对误差的计算公式。

绝对误差的计算公式为：|Δx| = |测量值真实值|。

其中，|Δx|表示绝对误差，测量值表示测量结果，真实值表示真实数值。

2. 相对误差的计算公式。

相对误差的计算公式为：|Δx/x| = |(测量值真实值)/真实值|。

其中，|Δx/x|表示相对误差，测量值表示测量结果，真实值表示真实数值。

以上是误差的计算公式，通过这些公式我们可以计算出测量结果与真实值之间的差异，从而评价测量结果的准确度和精密度。

三、误差的应用。

误差的计算在科学研究、工程技术和日常生活中都有着广泛的应用。

在科学研究中，误差的计算是评价实验结果准确度和可靠性的重要手段。

在工程技术中，误差的计算是评价产品质量和性能的重要指标。

在日常生活中，误差的计算可以帮助我们评价购物时的价格优惠和商品质量。

误差的计算还可以帮助我们进行数据处理和分析。

在数据处理中，我们经常需要对测量数据进行处理和分析，而误差的计算可以帮助我们评价数据的可靠性和准确度。

在数据分析中，误差的计算可以帮助我们评价模型的拟合度和预测精度。

总之，误差的计算是科学研究、工程技术和日常生活中非常重要的一部分，通过误差的计算可以帮助我们评价测量结果的准确度和精密度，进行数据处理和分析，提高工作效率和生活质量。