江西省高安中学玉山县第一中学临川区第一中学等九校2016届高三下学期联考化学试题

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7.2015年8月12日,天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸,事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。下列有关叙述正确的是()A.危险化学品危害人类健康,应禁止生产B.金属钠可以保存在石蜡油中,并贴上右图标志C.可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D.硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物,含有的阴离子数为NA

B.标准状况下,22.4L CCl4中含有的分子数为NA

C.1mol Cu分别与足量的Cl2和S反应,转移电子数均为2NA

D.1mol·L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于N

A

9.下列有关实验的说法不正确的是()

A.用广泛pH试纸测得0.051 mol·L-1 H2SO4溶液的pH=1 B.做焰色反应实验时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为紫色,证明被检验物一定为钾盐C.滴定过程中,眼睛要始终注视锥形瓶中液体的颜色变化D.配制FeSO4溶液时,先将FeSO4固体溶解在稀硫酸中,然后稀释到所需浓度,最后再加入少量铁粉10.下列说法正确的是()

A.化合物NOONOOH的分子式为C13H9O4N2

B.在碱性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH C.在一定条件下,乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应

D.的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲?乙?丙?戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,丁是由Z元素形成的单质。已知:甲+丙→丁+己,甲+乙→戊+丁;25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。下列说法不正确的是()A.1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol B.将足量甲加入到酚酞试液中,溶液先变红后褪色C.X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物D.W的简单离子半径大于Z的简单离子半径12.将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是()A.OH-由A端移向B端B.0<V≤22.4L时,电池总反应的化学方程式为:CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O C.22.4L<V≤44.8L时,负极电极反应为:CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3

-

D.V=33.6L时,溶液中阴离子浓度大小关系为:c(CO32- )>c(HCO3- )>c(OH-) 13.已知:常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表:溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3

pH 7.5 11.6 9.7 8.3

下列有关说法正确的是()A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF B.若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性,则溶液中: 2c(CO32-)+c(HCO3-)= 0.1mol/L C.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前<N后

D.向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体,化学反应方程式为: Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O +

2NaF 26. (15分)氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵,反应如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)ΔH<0 (1)如用下图I装置制取氨气,锥形瓶中可选择的试剂是。(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示,把NH3和CO2通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。当悬浮物较多时,停止制备。

注:CCl4与液体石蜡均为惰性介质。①图I中滴加液体的仪器名称是,液体石蜡鼓泡瓶的作用是,发生器用冰水冷却的原因是。②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是(填写操作名称),为了得到干燥产品,应采取的方法是(填写选项序号)。a.常压加热烘干 b.减压40℃以下烘干 c.高压加热烘干(3)制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。①设计方案,进行成分探究,请填写表中空格。限选试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液

步骤2:向试管中加入过量的BaCl2溶液,静置。溶液变浑浊,则证明固体中含有。

步骤3:取步骤2的上层清液于试管中加入少溶液不变浑浊,则证明固体中不含量的。有。②根据①的结论:取氨基甲酸铵样品3.30g,用足量氢氧化钡溶液充分处理后,过滤、洗涤、干燥,测得沉淀质量为1.97g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。【Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79、Mr[(NH4)2CO3]=96、Mr(BaCO3)=197.(NH2

COO)2Ba易溶于水】

27.(14分)工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯的反应:

其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行:

(1)上述乙苯与CO2反应的反应热△H=________________________。(2)下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是_____________________。a.恒温恒压时气体密度不变 b.C(CO2) = C(CO) c.消耗1molCO2同时生成 1molH2O d.CO2的体积分数保持不变(3)在3L密闭容器内,乙苯与CO2发生反应。在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度均分别为1 mol/L和3 mol/L,其中实验I在T1。C、P1 Pa下,而实验II、III分别改变了某一个实验条件(假设均不影响物质的状态),乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。①实验I乙苯在0-50min时的反应速率为_______________。②实验Ⅱ可能改变条件的是__________________________。③图2是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图2中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。 (4)实验I达到平衡后,在该温度下,向该容器中再通入乙苯和CO2各1mol,重新达到平衡时,乙苯的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”),此时平衡常数为______________。

28.(14分)Ⅰ.将广泛应用于航空工业的某合金(两种金属组成)投入过量浓硝酸中,合金与硝酸剧烈反应,放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y。若将少量Y滴入NaCl溶液中,只产生白色沉淀。(1)氯元素在周期表中的位置:。(2)组成合金的金属是(填选项字母)。A.Cu、Mg B.Cu、Al C.Cu、Fe D.Cu、Ag (3)X是大气污染物之一,利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理,原理如下图所示:

X被吸收的离子方程式是_______________________________________________。II.某研究小组为了探究一种无机盐A(只含四种元素且阴阳离子个数比为1 :1)的组成,设计并完成了如下实验:取少量无机盐A,加入足量6%的H2O2溶液,充分反应后除了生成水外还有4种产物,分别是:气态氧化物B,气态单质C,盐D和含氧强酸E。将B、C、D、E均通(加)入Ba(OH)2溶液中,B、D、E与Ba(OH)2生成了白色沉淀,再向白色沉淀中加入足量稀硝酸,只有B生成的沉淀溶解且放出气体B。A、D的焰色呈紫色。C在标况下的密度为1.25g/L。请回答下列问题:(1)C的结构式为________________________。(2)A与双氧水反应的化学方程式为_________________________。(3)B与Ba(OH)2反应生成沉淀的离子方程式为。(4)一种短周期的金属单质R在B、C中都能燃烧,则相同条件下,等体积的B、C完全反应

氨水SO2NH4HSO3溶液X N2

铵盐溶液消耗金属单质R的质量比为。36.[化学—选修2:化学与技术](15分)(1)硫酸是一种重要的含氧酸。实验室用浓硫酸与乙二酸(H2C2O4)晶体共热,可获得CO 与CO2的混合气体,再将混合气进一步通过 (填一种试剂的名称)即可得纯净干燥的CO。在此反应中,硫酸体现了性质。(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层。外层的优氯净【Cl2Na(NCO)3】先与水反应,生成次氯酸起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸等)除去。①优氯净中氯元素的化合价为。②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为。③亚硫酸钠溶液在空气中易变质,请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法。(3)某无机盐M是一种优良的氧化剂,为确定其化学式,某小组设计并完成了如下实验:

已知:①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成,其分子中的原子个数比为2:1:4;②上图中,将1.98g该无机盐溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12g还原铁粉,恰好完全反应得混合溶液N。③该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验。④在路线Ⅱ中,首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全,过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g;再将滤液在一定条件下蒸干,只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W。请按要求回答下列问题:①由路线Ⅰ的现象可知,溶液N中含有的阳离子是。②由实验流程图可推得,含氧酸盐W的化学式是;由路线Ⅱ可知,1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为 g。③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为。37.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源,还能防治空气污染。工业上常用CO 与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。