江西省金溪县第一中学【最新】高二下学期期中考试化学试题

江西省金溪县第一中学化学氮及其化合物测试试题一、选择题1．将足量的 SO2气体通入 BaCl2溶液中,未观察到有白色沉淀产生，当通入下列气体后，仍然观察不到白色沉淀产生的是( )A．Cl2B．CO2C．NO2D．NH3【答案】B【详解】A．Cl2具有氧化性，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项A不符合；B．亚硫酸、碳酸的酸性都比盐酸弱，根据强酸制备弱酸规律可知，SO2与CO2都不与BaCl2反应，都不会生成沉淀，选项B符合；C．NO2与水反应生成硝酸，硝酸将SO2氧化为SO42-离子，与钡离子结合生成白色沉淀BaSO4，选项C不符合；D．氨气具有碱性，与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与钡离子反应生成亚硫酸钡沉淀，选项D不符合；答案选B。

2．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。

3．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。

4．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是()A．CO2B．N2C．SO2D．NH3【答案】D【详解】A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选；B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选；C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选；D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；答案选D。

江西省金溪县第一中学化学硫及其化合物测试试题及答案一、选择题1．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2D．NH3【答案】A【详解】A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C 错误；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；答案选A。

【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。

2．下列四种有色溶液与SO2气体作用，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液；③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液；A．②③B．①③C．①④D．②④【答案】B【详解】①酸性高锰酸钾溶液与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液与二氧化硫发生非氧化还原反应生成无色的物质，体现二氧化硫的漂白性；③溴水与二氧化硫反应发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，体现二氧化硫的酸性；综上所述，①③反应原理相同，答案为B。

3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．“魔酸”的酸性是浓硫酸的1亿倍，可以将正丁烷转化为异丁烷，下列关于这一转化的说法正确的是A．两种物质的总能量相等B．是物理变化C．两种物质互为同素异形体D．有C—C、C—H键的形成2．2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是A．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应B．六炔基苯的化学式为C18H6C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构3．下列关于化学反应的说法中正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．升高温度可增加单位体积活化分子数D．一定条件下使用催化剂能增大正反应速率，减小反应速率并提高反应物的平衡转化率4．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．氨基酸、蛋白质和氧化铝一样既能与酸反应，又能与碱反应，所以它们都是两性氧化物D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含C量越高5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．充分燃烧56g乙烯和环丙烷的混合气体，消耗O2的分子数为3NAB．某密闭容器中有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NAC．60g甲醛和乙酸的混合物中氧原子数为2NAD．1 mol有机物中最多有个5NA碳原子在一条直线上6．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaC03(s)Ca0(s)+C02(g)，达到平衡，下列说法正确的是A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C02的浓度为原来的2倍B．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变小C ．CaC03(s)加热分解生成Ca0(s)和C02(g)，△S<0D ．保持容器体积不变，充入He ，平衡向逆反应方向进行7．乙酸（HOOC-COOH ）与丁醇（C4H10O ）在一定条件下反应，生成的二酯有A ．6种B ．8种C ．10种D ．12种 8．下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙醛⑤乙酸⑥葡萄糖等有机物的叙述正确的是A ．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤B ．只有①③④能使酸性KMnO4溶液褪色C ．只有②③⑤能发生取代反应D ．③可以在NaOH 的醇溶液中加热生成①9．下列关于溶液的说法中不正确的是A ．常温下，pH 均等于4的硫酸溶液与醋酸溶液，两种溶液中c(SO42-)与c(CH3COO-)之比为1:2B ．已知298K 时氢氰酸（HCN ）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生C ．KHCO3溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：Ba2＋＋2OH －＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2OD ．0.1mol·L-1氨水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合，所得溶液中：c(NH3·H2O)=c(H ＋)-c(OH －) 1011Y(g)浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述不正确的是A ．该反应进行到M 点放出的热量小于进行到W 点放出的热量B ．T2下，在0～t1时间内，mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正小于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小13．某有机化合物的结构简式为:,下列有关该物质的叙述正确的是A ．1 mol 该物质最多可以消耗7 mol NaOHB ．该物质不能与FeCl3溶液发生显色反应C ．不能与Na2CO3溶液反应D ．易溶于水，可以发生消去反应、加成反应和取代反应 14．在容积为2 L 的3个密闭容器中发生反应3A(g)＋（g ）,按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：A ．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v （A ）=0.3mol·L-1·min-1B ．2C1＜1.5C ．2ρ1=ρ2D.15．某高分子化合物R 的结构简式为右图，下列有关R 的说法正确的是A．R的单体之一的分子式为C9H10O2B．R完全水解后生成物均为小分子有机物C．通过加聚反应和缩聚反应可以生成RD．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol16．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

江西省金溪县2016—2017学年高二化学下学期期中试题(扫描版）
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金溪一中2018-2019高二下学期化学第二次月考题一、单选题（3×16=48分)1．在120℃时，1体积甲烷和丁烯的混合物与4体积O2在密闭容器中充分燃烧，只生成水和二氧化碳，反应后恢复到原温度，压强增加为原来的1.1倍，则混合气体中丁烯的体积分数是（）A．9 5%B．50%C．40%D．20%2．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是( )A．与Cl2在光照条件下的取代产物有3种B．分子式为C7H8O且属于芳香族化合物的同分异构体有5种C．丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种D．联苯的一氯代物有3种，二氯代物有12种3．2019年“两会”政府工作报告指出：开展蓝天、碧水、净土保卫战。

煤的综合利用可减少直接燃烧造成的污染。

下列有关煤干馏的产品说法正确的是（）A．和互为同系物B．的一氯代物共有3种C．CH2=CH2水化制乙醇属于取代反应D．甲烷能被氧气或酸性高锰酸钾溶液氧化4．下列有关实验的叙述完全正确的是（）．．．．5．下列I、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ是多面体碳烷的结构，下列说法正确的是（）A．I、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ属于同系物B．I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ一氯取代物均为一种C．Ⅱ的二氯取代物有4种(不含立体异构)D．开环反应(打开三元环和四元环的反应)，1molⅡ至少需要4molH26．用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得的化合物可能有()A．6种B．9种C．12种D．16种7．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机物的烷烃是()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH38．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是()①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与氢气作用A．①③B．②④C．①④D．②③9．天然油脂结构的核心为甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖(C12H22O11)。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64第Ⅰ卷(选择题共45分）一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关，下列关于乙醇说法不正确的是（）A．医用酒精涂抹伤口可以加速血液凝聚 B．工业酒精含有甲醇不能饮用C．酒精鱼是利用了乙醇的杀菌消毒作用 D．煮鱼时，加酒和醋会产生有香味的酯类物质【答案】A2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙炔的电子式：H∶C∶∶∶C∶H B．硝基乙烷的结构简式：C2H5NO2C．丙酮的比例模型： D．苯乙烯的球棍模型：【答案】BD【解析】A、乙炔的电子式：，故A错误；B、硝基乙烷的结构简式：C2H5NO2，正确；C、原图是乙醇的模型，丙酮的比例模型：，故C错误；D、苯乙烯的球棍模型：，故D正确；故选BD。

3．关于实验，下列正误判断、解释均正确的是（）【答案】A4．关于分枝酸（下图）的说法正确的是（）A．含有5种官能团 B．分子式为C9H9O6C．可以发生取代、加成、消去、氧化反应 D．核磁共振氢谱具有6个峰【答案】C【解析】A、有羟基、羧基、醚键、碳碳双键四种官能团，故A错误；B、分子式为C9H8O6故B错误；C、羟基能发生取代、消去、氧化反应，碳碳双键能发生加成反应，故C正确；D、核磁共振氢谱具有9个峰，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质的考查，注意B中氢原子个数分析，题目难度中等。

5．某化合物X 3.2 g在氧气中完全燃烧．只生成4.4 g CO2和3.6 H2O。

下列说法正确的是（）A．化合物X是烃类物质 B．化合物X的实验式为CH4C．化合物X具有多种同分异构体 D．可以确定化合物X的结构式【答案】D【解析】含有碳元素的质量是4.4*12/44*100%=1.2g，含有氢元素的质量是3.6*2/18*100%=0.4g，含有氧元素的质量是3.2-1.2-0.4=1.6g，设它的化学式是C x H y Oz，12x:y:16z=1. 2:0.4:1.6，x:y:z=1:4:1，所以，它的化学式是CH4O，即是CH3OH，是甲醇，A、化合物X是烃的衍生物，故A错误；B、化合物X 的实验式为CH4O，故B错误；C．化合物X只有一种结构，没有同分异构体，故C错误； D、可以确定化合物X的结构式，只有一种结构，为甲醇，故D正确；故选D。

江西省金溪县第一中学化学硫及其化合物测试试题一、选择题1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了【答案】C【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；故答案为C。

【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。

2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。

【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。

3．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为()A．1∶2 B．3∶5 C．5∶7 D．8∶11【答案】C【详解】假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y++＝23223x x x x++＝5：7，故答案选C 。

江西省金溪县第一中学2020学年高二12月月考化学试题1.20℃时，将10 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液混合，2 min 后溶液中明显出现浑浊。

已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是A. 40 sB. 15 sC. 48 sD. 20 s【答案】B【解析】温度升高了30℃，反应速率是原来的23＝8倍，所需时间是原来的。

2.已知反应：H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（g）△H11/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H2 1/2 N2（g）+ 3/2H2（g）=NH3（g）△H3则反应2NH3（g）+ 7/2O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g）的△H为A. 2△H1+2△H2﹣2△H3B. △H1+△H2﹣△H3C. 3△H1+2△H2+2△H3D. 3△H1+2△H2﹣2△H3【答案】D【解析】试题分析：方程式①×3+②×2－③×2得到反应2NH3(g) ＋O2(g) ＝2NO2(g) ＋3H2O(g) ，所以该反应的△H＝3△H1＋2△H2—2△H3。

考点：考查盖斯定律的应用有关问题。

3.在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是A. A是固体、C是气体，正反应吸热B. A是气体、C是液体，正反应放热C. A是气体、C是气体，正反应放热D. A是气体、C是气体，正反应吸热【答案】B【解析】试题分析：增大压强或降低温度，B的转化率均增大，这说明平衡是向正反应方向移动的，所以正反应是体积减小的、放热的可逆反应。

由于反应物B是固体，所以A一定是气体，而C 不能是气体，答案选B。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：本题的关键是通过转化率增大，判断出平衡向正反应方向移动，然后依据勒夏特例原理进行判断即可。

金溪一中2021-2022学年下学期高二第二次月考化学考卷1.水溶液呈酸性的是( ) A ．NaClB ．4NaHSOC ．HCOONaD ．3NaHCO2．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ） A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B. NH 4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C ．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H 2的速率 3．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol /L ）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ） A ．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B ．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C ．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D ．pH 试纸显示白醋的pH 为2～34．25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H +浓度是（ ） A ．1×1210-mol/L B ．1×1310-mol/L C ．5×1210-mol/LD ．5×1310-mol/L5．已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸HA 在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ） A ．该溶液的pH=4B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10—7D ．由HA 电离出的c(H +)约为水电离出的c(H +)的106倍 6．有关叙述，正确的是（ ）A ．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH 试纸上测定其pHB ．可用25ml 碱式滴定管量取20.00ml KMnO 4 溶液C ．Na 与S 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D ．某温度下向含AgCl 固体的AgCl 饱和溶液中加少量稀盐酸，AgCl 的溶解度减小、K sp 不变 7．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（ ）A ．相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则 a a K (HCOOH)>K (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中()()()()-++-3c CH COO >c Na >c H >c OHC ．FeS 溶于稀硫酸，而CuS 不溶于稀硫酸，则sp sp K (FeS)>K (CuS)D ．在0.1 mol·L —1溶液中，()()()2---12c S +c HS +c H S =1mol L8．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A ．向0.1 mol·L —1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )减小B ．将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中-3-3c(CH COO )c(CH COOH)c(OH )增大C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4+-c(NH )c(Cl )>1D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中--c(Cl )c(Br )不变9．关于常温下浓度均为0.1 mol·L —1 的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A ．醋酸溶液的pH 小于盐酸B ．醋酸的电离方程式：CH 3COOH ＝CH 3COO —＋H +C ．c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO —)＝c (Cl —)D ．0.1 mol·L —1 的醋酸溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c (H +)＞c (OH —) 10．下列说法正确的是（ ）A ．H(g)＋I 2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B ．C(s)＋H 2O(g) ⇌ H 2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C ．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A 、C 不能同时是气体D ．1 mol N 2和3 mol H 2反应达到平衡时H 2转化率为10%，放出的热量为Q 1；在相同温度和压强下，当2 mol NH 3分解为N 2和H 2的转化率为10%时，吸收的热量为Q 2，Q 2不等于Q 1 11．一定温度下，在3个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中反应2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g) 达到平衡。

高二期中复习化学试卷2一：选择题（共16题每题只有一个答案） 1．下列说法正确的是 ( )A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现2．肼(N 2H 4)是火箭发动机的燃料，反应时N 2O 4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。

已知：N 2(g)+2O 2(g)=N 2O 4(g) △H = +8.7kJ/m ol ；N 2H 4(g)+O 2(g)=N 2(g)+2H 2O(g) △H =－534.0kJ/mol 。

下列表示肼跟N 2O 4反应的热化学方程式，正确的是（ ）A ．2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) =3N 2(g)+4H 2O(g) △H =－542.7kJ/molB ．2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) =3N 2(g)+4H 2O(g) △H =－1059.3kJ/molC ．2N 2H 4(g)+N 2O 4(g) =3N 2(g)+4H 2O(g) △H =－1076.7kJ/molD ．N 2H 4(g)+21N 2O 4(g) =23N 2(g)+2H 2O(g) △H =－1076.7kJ/mol 3．已知：① 1molH 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量；② 1molCl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量；③ 由H 原子和Cl 原子形成1molHCl 分子时释放431kJ 的能量。

下列叙述正确的是（ ） A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为： H 2（g ）+Cl 2（g ）＝2HCl （g ） △H＝—183kJB ．氢气与氯气反应生成4.48L 氯化氢气体，反应的△H＝—183kJ/molC ．氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应的△H＝+183kJ/molD ．氢气与氯气反应生成氯化氢气体放出183KJ 的热量时，转移电子物质的量为2 mol 4．已知:①CO(g)+O 2(g)CO 2(g) ΔH =-283.0 kJ ·mol -1②H 2(g)+O 2(g)H 2O(g) ΔH =-241.8 kJ ·mol -1。