[精品]2019学年高二化学下学期期中试题 新 人教版

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推荐下载 2019学年高二化学下学期期中试题

可能用到的相对原子质量：Mg 24、Si 28、O 16、Cu 64、C 12、H 1、 Ca 40 、F 19

一、单项选择（每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）

1. 下列分子式只能表示一种物质的是（ ）

A．C2H6 B．C4H10 C．C4H8Cl2 D．C

2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．乙烯的最简式：CH2＝CH2 B．CH4分子的比例模型：

C．二氧化碳的电子式： D．Cl－离子的结构示意图：

3．两种气态烃的混合气体共1L，在空气中燃烧生成1.5LCO2气体和2L水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（ ）

A．一定含有甲烷 B．一定含有甲烷，不一定含乙烷

C．一定含有乙烯，不一定含有甲烷 D．一定不含有乙烯

4. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是

A. 24g镁的原子最外层电子数为NA

B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA

C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA

D. 标准状况下，22.4L氯仿的分子数为NA

5．下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法正确的是( )

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中的三个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子中只存在极性键

D．丙烯分子中的三个碳原子在同一直线上

6．下列各反应属于加成反应的是(反应条件均已省略)

A．CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

B．CH2＝CH2 + Br2 → CH2Br—CH2Br

C．CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

D．2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O

7．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（参加反应的乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只有四氯乙烷）

A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2 精 品 试 卷

推荐下载 C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2

8. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是

A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应

C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸中

9．下列关于有机物性质的说法正确的是

A．乙烯和甲烷都可以与氯气在一定条件下反应

B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．乙烯和异戊烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应

10．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。已知鲨烯分子含有30个C原子及6个C=C且不含环状结构,则其分子式为 （ ）

A．C30H60 B．C30H56 C． C30H52 D．C30H50

11．下列关于晶体的说法中，不正确的是( )

①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性

②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

③共价键可决定分子晶体的熔、沸点

④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大

⑤MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷数多，粒子半径小

⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6

⑦从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构

A．①② B．②③ C．④⑤ D．⑤⑥

12. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是(

)

13．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )

①Al原子和N原子的未成对电子数 ②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数 ③H—F的键能与H—I的键能 ④F元素和O元素的电负性 ⑤N元素和O元素的第一电离能

A．①④⑤ B．②④ C．②④⑤ D．③④⑤

14．下列说法中错误的是( ) 精 品 试 卷

推荐下载 A．卤化氢中，以HF的沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键的键能大

D．氢键X—H…Y的三个原子不一定在一条直线上

15．下列描述中正确的是( )

A．CS2为V形的极性分子

B．SO2、SO3都是极性分子

C．ClO3-的空间构型为平面三角形

D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

16. 下列叙述中正确的是( )

A．NH3、CO、CS2 都是极性分子

B．CH4、BF3、BeCl2都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr的稳定性依次增强

D．H2O2、C2H2、SO2都含有极性键和非极性键

17．设阿伏伽德罗常数的值为NA，下列结论错误的是

A．完全电解2 mol H2O，断裂的σ键的数目为4NA

B．标准状况下，11.2 L CO2中含有的π键的数目为2NA 图M1­2

C．60 g SiO2晶体中含有的Si—O键的数目为4NA

D．128 g金属铜中含有如图M1­2所示的晶胞数为0.5NA

18．化学科学需要借助化学专用语言来描述。下列化学用语的书写正确的是

A．基态Mg原子的核外电子排布图：

B．过氧化氢的电子式：H＋[∶O ∶O ∶]2－H＋

C．As原子的简化电子排布式为[Ar]4s2 4p3

D．原子核内有10个中子的氧原子：18

8O

19. 有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是(

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A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

B．该气态团簇分子的分子式为AB或BA

C．在CO2晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻

D．在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向

20. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(

)

A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

二、非选择题(本题包括4小题，共40分)

21．（共8分）

（1）有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B的相对分子质量比空气的平均相对分子质量稍小，且最简式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，计算A、B两烃的化学式分别为______、______。

（2）有下列各组微粒或物质，请按要求选择填空

A、O2和O3 B、126C和136C

C、CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH3|CHCH3

D、CClHHCl和CHHClCl E、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2CH3|CH2

① 两种微粒互为同位素_____； ② 两种物质互为同素异形体_____；

③ 两种物质属于同系物_____；④ 两物质互为同分异构体_____； 精 品 试 卷

推荐下载 （3）下列有机化合物命名正确的是( )

①3­甲基­2­丁烯 ②3,4­二甲基戊烷 ③2­乙基丁烷

④3­乙基­2­甲基戊烷 ⑤2­乙基­1­丁烯

A．②③ B．③④ C．都正确 D．都错误 E. ⑤

22. (9分)图M2­3为元素周期表前三周期的一部分：

(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：______＞_____(填化学式)。

原因是______________________________________________________

(2)从图M2­4中选出X的基态原子的电子排布图________，另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合________(填序号)。

A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则

图M2­3 图M2­4

(3)以上五种元素中，________(填元素符号)元素的第一电离能最大。

(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如图M2­5所示。则下列判断错误的是________。

图M2­5

A．G是最活泼的非金属单质

B．L是极性分子

C．E的中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化

D．M的化学性质比同主族相邻元素单质的化学性质活泼

E．M分子中有1个σ键和2个π键

23. (9分)钠及其化合物在生产、生活中有重要应用。请根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

(1)金属钠在加热条件下可与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠中含有的化学键为________键、________键(填“离子”“共价”或“金属”)。

(2)金属钠在一定条件下与氢气反应生成NaH，属于________晶体，电子式为________。

(3)金属钠的晶胞结构如图M1­4(a)所示，则每个晶胞中含钠原子的数目为________。

(4)第三周期元素的第一电离能(I1)如图M1­4(b)所示： 精 品 试 卷

推荐下载 ①同一周期内，随着原子序数的增大，I1值变化的总趋势是_______________。

图M1­4

②磷元素的第一电离能反常偏高的原因是___________________________ 。

24. (14分)有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对电子，F原子的核外电子数是B与C的核外电子数之和，D 是主族元素且与E同周期，E能形成红色或砖红色E2O和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图M2­7所示。

图M2­7

请回答下列问题：

(1)E＋基态时的电子排布式为________。

(2)A2F分子的空间构型为________；FO3分子中F原子的杂化方式为________。

(3)CA3极易溶于水，其原因_________________________________________。

(4)从图中可以看出，D 与B形成的离子化合物的化学式为____________(用元素符号表示)，该离子晶体的密度为a