选修二《化学与技术》专题
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1 选修二《化学与技术》专题
1．联合国决定2011年为国际化学年，旨在纪念化学学科取得的成就及对人类的巨大贡献。下列科学家取得的成就与化学学科研究领域无关的是（ ）
A．哈伯发明合成氨技术 B．门捷列夫发现元素周期律 C．爱英斯坦提出相对论 D．居里夫人发现镭
2．下列生产工艺不能．．体现“绿色化学”思想的是（ ）
A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸 B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜 D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰
3．下列物质的制备，符合工业生产实际的是
A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸
4．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用浓NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确．．．的是
A.能量消耗大是该方法的一大缺点
B.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
C.整个过程中，有2种物质可以循环利用
D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
5．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是
A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁
D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
6．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是
A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A．氯气可用于漂白，是因为氯气有强氧化性
B．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱有关
C．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料。
D．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中
8．从海水中提取镁的工业流程如下图所示，下列说法正确的是 2
A．在实验室进行②的操作需用到坩埚、坩埚钳、玻璃棒、酒精灯
B．步骤⑥电解MgCl2时，阴极产生H2
C．步骤⑤应将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中的反应未涉及氧化还原反应
9．CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同
B．由SiO2+ Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑可知H2CO3的酸性强于H2SiO3
C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3
D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应
10．下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制得金属钠
D．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应
11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
12．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理．．．的是（ ）
A．向甲中通适量CO2有利于（NH4）2SO4生成
B．生成1 mol（NH4）2SO4至少消耗2 molNH3
C．CO2可被循环利用
D．直接蒸干滤液能得到纯净的（NH4）2SO4
13．下列制备金属单质的方法或原理正确的是
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg
B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al 3 C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na
D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu
14．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是
A. 该方法优点是操作简便、能耗低
B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
15．海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物，具有巨大的开发潜力，人类除了从海水中获得食盐和水外，还获得大量的钾、镁、溴、碘等，以下说法正确的是( )[来
A． 用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘
B．海水中含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
C．从海水中可以得到NaCl，NaCl可以是制造化肥的原料
D． 常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁
16．下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是
A．铁 B．铜 C．钠 D．铅
17．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97％，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是（ ）
A．加入明矾，使海水的盐分沉淀并淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化
C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分 D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化
18．工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．酸溶时，MnO2作还原剂
B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C．原料硫酸可以循环使用
D．在电解池的阴极处产生MnO2
19．下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．电解精炼铜时，阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
20．下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融)通电═══2Na+Cl2↑ B．MgO+H2△══Mg+H2O
C．Fe3O4+4CO高温═══3Fe+4CO2 D．2HgO△══2Hg+O2↑
4 21．化工生产需要用到各种原料，其中与事实相符合的是
A．用乙醇和浓硫酸制乙烯 B．用电解水获得的氢气来合成氨
C．用晒盐后的卤水制溴单质 D．用氢氧化钠和二氧化碳制碳酸钠
22．．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质。下列说法正确的是
A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
C．除去与水反应，图3所示转化反应均为氧化还原反应
D．用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
23．下列与化学有关的说法中正确的是
A．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料
B．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能
C．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体
D．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
24．化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中，不正确的是：
A．使用太阳能等代替化石燃料，符合低碳节能减排的要求
B．油脂在碱性条件下水解可制得肥皂
C．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
D．二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因
25．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是
A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气
B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变
C．合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率
D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
26．化学与工农业生产、生活和社会密切相关，下列说法中不正确．．．的是（ ）
A．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
B．陶瓷、玻璃、水泥等是使用量最大的无机非金属材料
C．氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
D．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料
27．海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：
下列有关说法不．正确．．的是
A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应
B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2
C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2
D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液
